黑龙江绥化中考试题化学卷解析版.docx
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黑龙江绥化中考试题化学卷解析版
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．倡导“低碳”生活，从一点一滴做起．生活中的下列做法，不合理的是（ ）
A．步行代车B．循环使用教科书
C．出门随手关灯D．乱砍滥伐森林
【答案】D
【解析】
考点：
考查防治空气污染的措施的判断的知识。
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．三个钾原子：
3K+B．两个二氧化氮分子：
2N02
C．镁离子：
Mg+2D．地壳中含量最多的金属元素：
AL
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个钾原子，就可表示为：
3K；错误；B、分子用该物质的化学式表示；多个分子在化学式前加数字，因此两个二氧化氮分子的符号为2NO2；正确；C、离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：
Mg2+；错误；D、地壳中含量最多的金属元素是铝，其符号由两个字母组成，第一个大写，第二个小写，可表示为：
Al，错误。
考点：
考查化学符号及其周围数字的意义
3．下列说法正确的是（ ）
A．缺乏维生素A会引起坏血病B．缺铁会引起甲状腺肿
C．大米富含糖类D．蔬菜中含大量蛋白质
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、缺乏维生素C会引起坏血病，错误；B、缺碘会引起甲状腺肿，错误；C、大米富含糖类物质，正确；D、蔬菜中含大量维生素，错误.
考点：
考查食品、药品与健康食品中的有机营养素关系的知识。
4．下列几种化肥属于氮肥的是（ ）
A．硫酸钾B．硝酸铵C．磷矿粉D．氯化钾
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
错误；B、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，正确；C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，错误；D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，错误。
考点：
考查常见化肥的种类的判断的知识。
5．某同学错题本中记录的下列内容，不合理的是（ ）
A．盐酸用于金属表面除锈B．金刚石可用来割玻璃
C．熟石灰常用作食品干燥剂D．干冰用于人工降雨
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、金属表面的锈主要成分为金属氧化物，此类物质能与酸发生复分解反应而被除去．所以稀盐
考点：
考查物质的物理性质及用途的知识。
6．分子是构成物质的一种粒子．下列有关分子的叙述中，错误的是（ ）
A．受热时分子的体积逐渐变大B．降温时分子的运动速率减慢
C．液体蒸发变成气体，分子间间隔变大D．电解水生成氧气和氧气，说明分子是可分的
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，错误；B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，正确；C、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，由液体变成气体．正确；D、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子．说明了水分子在化学变化中是可以再分的．正确。
考点：
考查分子的定义与分子的特性的应用的知识。
7．下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的硬度小B．不锈钢用于制作医疗器械
C．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，错误；B、不锈钢能用于制作医疗器械，正确；C、部分浸入食盐水中的铁钉容易生锈，错误；D、保护金属资源可以寻找金属的替代品，错误。
考点：
考查】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护的知识。
8．下列叙述正确的是（ ）
A．生活污水可以任意排放
B．电解水时生成氢气和氧气的体积比约为1：
2
C．过滤可以除去水中不溶性杂质，过滤时液面要高于滤纸的边缘
D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
【答案】D
考点：
考查水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验等知识。
9．下列做法不会危害人类健康的是（ ）
A．用亚硝酸钠代替食盐作调味剂
B．霉变的花生洗净后继续食用
C．制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖
D．为改善食品口味，任意使用食品添加剂
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐作调味剂，错误；B、霉变的花生中含有黄曲霉素，用水清洗不能除去黄曲霉素，错误；C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附一些色素和异味，故制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，正确；D、食品添加剂应该适量使用，任意使用食品添加剂会危害人体健康，错误。
考点：
考查碳单质的物理性质及用途、化学品的性质与人体健康的知识。
10．下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
C．扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
【答案】B
【解析】
考点：
考查灭火的原理和方法的正误判断的知识。
11．材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．废弃塑料会带来“白色污染”B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D．蚕丝、棉花都属于天然纤錐
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、废弃塑料会带来“白色污染”，正确；B、电木插座具有热固性，破裂后不能热修补，正确；C、合金属于金属材料，错误；D、蚕丝、棉花都属于天然纤錐，正确。
考点：
考查合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别方法的知识。
12．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O2
2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH4B．C2H5OHC．CH4OD．C2H2
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据反应的化学方程式2X+3O2
2CO2+4H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成构成，则物质X的化学式为CH4O，选项C正确。
考点：
考查质量守恒定律及其应用的知识。
13．正确理解化学概念被看作是开启化学迷宫的金钥匙，下列有关概念理解正确的是（ ）
A．催化剂只能加快化学反应速率B．化合物一定是由不同种元素组成的
C．饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液D．置换反应一定有单质和化合物生成
【答案】BD
【解析】
考点：
考查有关概念理解正误判断的知识。
14．部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（ ）
食物和体液
胃液
苹果汁
牛奶
血浆
pH
0.9～1.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.4～7.5
A．血浆和牛奶显碱性B．胃液和苹果汁显酸性
C．胃液比苹果汁酸性弱D．胃酸过多的人应多饮苹果汁
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；B、胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确；C、胃液的pH比苹果汁的pH小，故胃液的酸性强，错误；D、苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误。
考点：
考查食物溶液的酸碱性与pH值的关系的判断的知识。
15．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（ ）
【答案】BC
【解析】
考点：
考查坐标方法在金属的化学性质的应用的知识。
二、填空题
16．化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活：
（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积_________的结论．
（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，如_________（写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用_________的方法降低水的硬度．
（3）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有_________（写出一种物质即可）．
（4）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是_________（填序号）
①用汽油除去衣服上的油污
②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净
③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污．
【答案】
（1）1/5；
（2）加热时就会产生大量的水垢，蒸馏；（3）浓硫酸或氢氧化钠；（4）②。
【解析】
试题分析：
（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论；
（2）生
考点：
考查空气的成分及各成分的体积分数；硬水与软水作用及转化；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用等知识。
17．煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷（CH4）：
（1）CH4中碳元素的化合价为_________价．
（2）甲烷是最简单的有机化合物．从宏观角度看，甲烷是由_________组成的；从微观角度看，甲烷是由 _________构成的，一个甲烷分子是由_________构成的．
【答案】
（1）﹣4；
（2）碳元素和氢元素；甲烷分子；1个碳原子和4个氢原子。
【解析】
试题分析：
（1）氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
x+（+1）×4=0，则x=﹣4价；
（2）从宏观角度看，甲烷是由碳元素和氢元素组成的；从微观角度看，甲烷是由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的。
考点：
考查化学式的书写及意义、有关元素化合价的计算的知识。
18．如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是_________（填字母）；
（2）在A～D中，位于同一周期的元素是_________（填字母）；
（3）在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是_________（填化学符号）；
（4）铈的相对原子质量为_________．
【答案】
（1）BD；
（2）CD；（3）He、Na+；（4）140.1。
【解析】
试题分析：
（1）元素的性质主要由原子的最外层电子数目来决定，在A～D中，BD的最外层电子数目相同，化学性质相似；
（2）在A～D中，C、D原子的核外电子层数相同，位于同一周期；（3）在A～D中，A核外的第一层也是最外层有两个电子，达到了稳定结构，符号是：
He；C微粒的最外层有8g个电子，具有相对稳定结构，属于钠离子，符号为：
Na+；（4）由铈元素在元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1。
考点：
考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用的知识。
19．为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：
（1）含有泥沙的粗盐可通过溶解、_________、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_________，当蒸发皿中_________时，停止加热．
（2）除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是_________，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的_________溶液，然后过滤．
【答案】
（1）过滤；搅拌，以防液体溅出；出现较多固体；
（2）用磁铁吸引；氢氧化钙。
【解析】
试题分析：
（1）在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再
考点：
考查化学实验基本操作、混合物的分离和提纯方法、盐的化学性质、常见金属的特性及其应用的知识。
20．某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________，一定不含有________；滤液中一定含有的溶质是________。
【答案】铜；铁；硫酸亚铁。
【解析】
试题分析：
加入铁粉与硫酸铜反应生成硫酸铜，若恰好完全反应，则滤液中不含硫酸铜，所以，滤液中一定含有硫亚铁；铁粉与硫酸铜反应，置换出铜，向滤渣固体滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁粉全部反应，故滤渣中一定含有铜，一定不含有铁。
考点：
考查金属活动性顺序表的应用的知识。
21．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：
（1）A、B、C中表示混合物的是________．
（2）上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，厲于化学变化的是________，该化学变化中一定不变的粒子是________（填粒子名称）．
（3）A图中“
”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为________，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为________。
【答案】
（1）A．
（2）变化I，碳原子和氧原子．
（3）剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热，2H2O2
2H2O+O2↑。
【解析】
考点：
考查微粒观点及模型图的应用、纯净物和混合物、化学变化和物理变化的判别；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。
22．有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：
（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（2）取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．
（3）向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．
请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：
原白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
【答案】
【解析】硫酸钠、碳酸钾、硝酸钡；氢氧化钾；氯化钠。
试题分析：
取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀
考点：
考查推断；碱和盐的化学性质及物质的鉴别的知识。
23．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为________。
【答案】22%。
【解析】
试题分析：
分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：
2：
1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：
（23×2）：
（32×1）=46：
32；又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；因此，该混合物中氧元素的质量分数是：
1﹣46%﹣32%=22%。
考点：
考查混合物中元素的质量分数计算的知识。
三、实验与探究
24．实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：
（1）写出仪器H的名称__________；
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为__________；
（3）利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是__________（填字母）；
（4）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：
发生装置→ __________→收集装置．（填装置字母）
（5）若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向．
（6）利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是__________.
【答案】
（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）A、B、G、H；
（4）J→I；（5）
；
（6）将燃着的条件放在导管的出气口处（短管一端），若木条熄灭证明已满。
考点：
考查二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。
25．某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间
木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且______
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：
___________
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间
B处玻璃管内___________
以上实验说明___________具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰
C中有D中液体进入
/
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由___________．
【答案】
（1）
；
（2）不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中。
【解析】
试题分析：
①点燃A处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，反应产生的
考点：
考查一氧化碳、二氧化碳的化学性质；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。
26．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【査阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN3的制备方法是：
将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3
【问题探究】
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反应的化学方程式为___________；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是___________（答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：
装置Ⅱ中A的作用是___________．若无装置C，对测定结果造成的影响是 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是___________．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为___________（填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定___________个数据．（填数字）
【答案】
（1）2NaN3═2Na+3N2↑；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差；（除加点字外再答出任意一条即可）；
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大；检验二氧化碳是否被D装置完全吸收；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；（答出前一点即可）
③bcadca；④3。
【解析】
试题分析：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为2NaN3
2Na+3N2；
（2）根据工业制NaN3的原理，在制备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；①装置I用浓盐酸与样品反应，浓硫酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气
活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca．④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定下列3个数据：
试样、装置+稀硫酸质量、装置+稀硫酸质量+试样。
考点：
考查实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；化学方程式、文字表达式、电离方程式的书写的知识。
四、理解与应用
27．某兴趣小组要探究鸡蛋壳的主要成分，设计如下实验：
【设计实验】小刚同学取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住．
【实验现象】小刚同学的实验现象是_________，玻璃片上出现白色浑浊．
【结论】根据实验现象推测鸡蛋壳中可能含有_________离子（填符号）．通过査阅资料知道鸡蛋壳中还含有钙元素，最终小刚确定了鸡蛋壳的主要成分。
【拓展延伸】
（1）检验铵根离子的方法是_________
（2）将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液一次性鉴别出来，应加入的试剂是_________
【答案】【实验现象】蛋壳表面有气泡产生；【结论】CO32﹣；
【拓展延伸】
（1）取少量的样品于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有NH4+；
（2）氢氧化钡溶液。
【解析】
试题分析：
【实验现象】二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，玻璃片上出现白色浑浊，说明有二氧化碳生成，还会观察到蛋壳表面有气泡产生；【结论】碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体，推测鸡蛋壳中可能含有碳酸根离子，其离子符号为CO32﹣；鸡蛋壳中还含有钙元素，则鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；【拓
考点：
考查实验探究物质的组成成分以及含量；物质的鉴定与鉴别的知识。
28．某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3）．他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘（I2），淀粉遇I2变蓝色．
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_________．
A．①③④B．①③⑥C．②④⑥D．①④⑤
该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究．
问题一：
食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
【实验一】探究温度对碘损失率的影响．
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度
30℃水浴
50℃水浴
80℃水浴
100℃水浴
煮沸
碘损失率（%）
0
0.3
0.67
1
5.56
分析上表可得出的结论是_________．
问题二：
炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响．
（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的_________均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行．
（2）实验需要调节溶液的酸碱性，下列物
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