0.015时发生的反应是：
2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是
选项
n（CO2）/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c（Na+）>c（AlO2-）+c（OH-）
B
0.01
c（Na+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（CO32-）
C
0.015
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）
D
0.03
c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
8．（2016天津卷，6题）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）
A．三种酸的电离常数关系：
KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：
c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－）
C．pH=7时，三种溶液中：
c（A－）=c（B－）=c（D－）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋）
9.（2016新课标Ⅰ，12题）298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中
D.N点处的溶液中pH<12
10.（2016新课标Ⅲ，13题）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
11．（2016浙江卷，12题）苯甲酸钠（
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。
已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c（A–）不变
C．当pH为5.0时，饮料中
=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：
c（H+）=c（
）+c（
）+c（OH–）–c（HA）
12．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．未加盐酸时：
c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
B．加入10mL盐酸时：
c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
C．加入盐酸至溶液pH=7时：
c（Cl﹣）=c（Na+）
D．加入20mL盐酸时：
c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
13．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
14．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2
15．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A．
＜1.0×10﹣7mol/L
B．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
16．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
17．（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：
Cu2++S2﹣=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
18．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
19．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
20．（2014•重庆）下列叙述正确的是（ ）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
21．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）
A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变
C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小
22．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）
A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小
23．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中
：
c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）
B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）
24．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH=1的NaHSO4溶液：
c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C．CO2的水溶液：
c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）
D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
25．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HA为强酸
B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
D．该混合溶液中：
c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
26．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．水的电离程度始终增大
B．
先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）
27．（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣
C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣
28．（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：
Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1LO.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
29．（2013•重庆）下列说法正确的是（ ）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）
30．（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
31．（2012•天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A．NaHSO4水溶液显中性
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
32．（2012•浙江）下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：
①＞④=②＞③
33．（2012•上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl（SO4）2溶液D.NaI溶液
34．（2012•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：
K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液：
K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：
K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D．c（H+）/c（OH﹣）=1×1014的溶液：
Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
35．（2011•福建）常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度
36．（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1：
10：
1010：
109B．1：
5：
5×109：
5×109
C．1：
20：
1010：
109D．1：
10：
104：
109
37、（2017年武汉5月调考）在25℃时，将1.0LwmoI/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列正确的是
A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B.b点混合液中c（Na+）>c（CH3COO-）
C.加入CH3COOH过程中，
增大
D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=
mol/L
38.（2017年武汉2月调考）在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列说法正确的是（）
A．将AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零
B.t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8
C．饱和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点
D.t℃时，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大
39.（2016年武汉4月调考）.25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．HA溶液的物质的量浓度为00lmol/L
B．a-b的过程中，混合溶液不可能存在：
c（A-）=c（Na+）
C．b—c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A一发生了水解反应
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6
40．（2016年武汉2月调考）.浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化关系如右图所示。
下列叙述正确的是
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c（H+）·c（OH-）：
aC．相同温度下，电离常数K（HX）：
a>b
D．
=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和
H2O的挥发），则
减小
41.（2015年武汉5月调考）.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是
A.H2CO3、HCO－3、CH3COO－、CN－
B.HCO－3、CH3COOH、CN－、CO2－3
C.HCN、HCO－3、CN－、CO2－3
D.HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－
42（2015年武汉4月调考）常温下,将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如田所示。
有关叙述正确的是
A.曲线③④段有离子反应:
HClO+OH－＝ClO－+H2O
B.可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）
C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍
43（2017年12月八校）.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B.已知酸性：
HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）－c（F－）]＜[c（K+）－c（CH3COO－）]
C.0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b
D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，
则c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－）
44．（2017年3月八校）已知：
pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。
下列说法不正确的是（）
A．a点所得溶液中：
2c（H2SO3）+c（SO32－）=0.1 mol·L−1
B．b点所得溶液中：
c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32－）+c（OH－）
C．c点所得溶液中：
c（Na+）>3c（HSO3－）
D．d点所得溶液中：
c（Na+）>c（SO32－）>c（HSO3－）
45．（2016年12月八校）常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。
下列说法正确的是
A．若a点pH=4，且c（Cl－）=mc（ClO－），则Ka（HClO）=
B．若x=100，b点对应溶液中：
c（OH－）＞c（H+），可用pH试纸测定其pH
C．若y=200，c点对应溶液中：
c（OH－）—c（H+）=2c（Cl－）＋c（HClO）
D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，
逐渐增大
46．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：
第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L，c（Pb2+）=2x10-3mol/L）下列有关说法正确的是（）
A．常温下，PbI2的Ksp=2×10-6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变
C．常温下Ksp[PbS]=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，
PbI2（s）+S2-（aq）
PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5×1018
D．T时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的Ksp增大
47.（2016年3月八市）在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。
有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确是
A.a点：
c（HCO3-）>c（Cl-）>c（C032-）
B.b点：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C.c点：
c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d点：
c（Cl-）=c（Na+）
48．（2017年3月八市）25℃时，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．C点溶液中含有NaHA和Na2A
B．NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
C．B点，c （Na+）=2[c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）]
D．D点，c（Na＋）＞c（A2－）＞c（OH－）＞c（HA－）＞c（H＋）
49.（2018年3月八市）电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似）。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是
A.曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>B
B.常温下，测得A点溶液的pH=6，
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