山东省潍坊市届高三模拟考试 化学试题解析版.docx
《山东省潍坊市届高三模拟考试 化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省潍坊市届高三模拟考试 化学试题解析版.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省潍坊市届高三模拟考试化学试题解析版
保密★启用前试卷类型：
A
2014.3
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分l00分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，42分）
可能用到的相对原子质量：
HlCl2N14O16Na23Mg24S32C135．5
Fe56Cu64
选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物
B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料
D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化
2．下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应
B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质
D．由CH2==CH—COOCH3合成的聚合物为
【答案】A
3．下列叙述正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
4．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A．反应的氧化剂是ClO-
B．消耗lmol还原剂，转移电子3mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：
3
D．反应后溶液的酸性明显增强
5．下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
常温下铁与浓硫酸不反应
可用铁槽车密封运送浓硫酸
B
NaHCO3溶于水完全电离
NaHCO3是强电解质
C
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
H2O2表现还原性，SO2表现漂白性
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，2．24LCH4中含有0．4NA个共价键
B．100mLlmol·L-1Na[Al（OH）4]溶液中含有0．1以个[Al（OH）4]-
C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO3反应，转移0．2NA个电子
D．标准状况下，1．12L1H2和0．2g2H2均含有0．1NA个质子
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．少量的CO2通人氨水中：
CO2+NH3·H2O==NH4++HCO3-
B．Na2O2溶于水中：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe-3e-=Fe3+
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：
2C1-+2H2O
Cl2
+H2
+2OH-
8．用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
下列说法正确的是
A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：
CO2+OH-=HCO3-
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2
C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：
K+、Na+、Br-、SiO32-
B．c（Fe3+）=0．1mol·L-1的溶液中：
K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．c（OH-）／c（H+）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．无色溶液中：
K+、Fe2+、NO3-、SO42-
10．25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合（混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和）。
下列叙述错误的是
A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性
B．混合溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．若a>b，则混合溶液中c（C1-）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）
D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为
mol·L-1
11．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过nmole-。
下列叙述错误的是（不考虑溶液体积的变化）
A．铁棒的腐蚀程度：
甲<乙
B．碳电极上发生反应的电极反应式相同
C．溶液的pH：
甲减小，乙增大
D．甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：
2
12．aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素。
已知D与E同主族，其中d=
，c-l=
，
c-d=
。
下列说法正确的是
A．原子半径：
E>D>C
B．元素A与B一定同主族，且B为第3周期元素
C．元素C的最高价氧化物属于碱性氧化物
D．元素E的常见氧化物有2种，且它们之间可以相互转化
13．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
【答案】B
【解析】
14．某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，则含硫量为
A．1-a％B．1-
a％c．
（1-a％）D．无法计算
高三化学
2014．3
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔或签字笔将答案直接答在试卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
必做题（共46分）
15．（6分）化学实验在化学学习中具有重要的作用。
（1）下列与实验有关的叙述正确的是（填序号）。
①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
③用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2SO4四种溶液
④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
⑤用托盘天平准确称取29．25gNaCl固体，配制500mL0．5mol·L-1NaCl溶液
（2）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流方向连接下列所有装置（每种装置只允许使用一次），合理的顺序为A
。
②装置C的作用是。
16．（12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：
3H2+N2
2NH3△H<0。
若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如右图所示：
8min内分钟NH3的平均生成速率为mol·L-1·min-1。
（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：
3：
2
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．3v正（H2）=2v逆（NH3）
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题
（1）条件下NH3的体积分数相比（填“变大”“变小”或“不变”）。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是。
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。
氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH3（g）+5NO2（g）=7NO（g）+3H2O（g）
H=-akJ·mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）
H=-bkJ·mol-1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
。
若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。
该混合气体中NO与NO2的体积之比为。
利用差量法分析知，生成气体减少的物质的量与生产氨气的物质的量的相等，为0.2mol，根据公式
17．（10分）钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
（1）Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，结构如右图所示。
电池工作时，正极的电极反应式。
常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=（不考虑溶液的体积变化）。
（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是。
a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快
c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应
（3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。
常温下，NaHS溶液显碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
18．（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。
元素铁的原子结构示意图是。
（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是
（3）
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。
Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）。
19．（10分）下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
3.2
5.2
6.7
请回答下列问题：
（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：
.。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是。
（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有。
（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：
综合考虑上述三种方案，最具可行性的是（填序号）。
（5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：
取ag试样配成l00mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用bmol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00mL。
（常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。
）
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是。
②下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填序号）。
选做题（共12分）
共2道题，考生从中选择1题作答。
20．【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质的结构。
请回答下列问题：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为。
（2）甲醛（H2C=O）分子碳原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角120o（填“>”“<”或“=”）。
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（图a所示）。
KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是。
（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是g·cm-3（只要求列算式。
阿伏加德罗常数为NA）。
（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有（填字母）。
A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键F．
键
21．【有机化学基础】
有机物A（C5H10O）能够发生如图所示的相关反应。
已知A分子中含有2个位置不同的甲基，E属于烃类化合物。
（1）A的名称是，Ⅲ的反应类型是。
（2）试剂a最好是。
（3）A的一种同分异构体的核磁共振氢谱中有4个峰，该同分异构体的结构简式为。
（4）与B含有相同官能团的同分异构体有种。
（5）一定条件下，B与C反应生成有香味的有机化合物，写出该反应的化学方程式。
升级会员 