初中化学知识点汇总备考资料库.docx
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初中化学知识点汇总备考资料库
抢分必背一 化学基础知识
一、初中化学必背元素及其符号
1.前二十号元素
2.补充其他常见的11种元素
1.易错符号
（1）大小写易书写错误
Cl· Al· Mg· Cu· Mn·
CO· CO·2 MgCl·2 CuCl·2 Mg·O Mn·O2 Al·Cl·3
备注：
书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
（2）角码易书写错误
CO2 Na2CO3 NaHCO3 P2O5 KClO3 FeO Fe2O3 Fe3O4 FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe2（SO4）3
KMnO4 K2MnO4 MnO2 CuCl2 CuSO4 Al2O3 AlCl3 Al2（SO4）3 AgNO3 SO3 SO2 CaCO3
Ca（OH）2 ZnSO4
2.易错汉字
（1）仪器名称
酒精灯 试管 集气瓶 铁架台 长颈漏斗
锥形瓶 分液漏斗 量筒 蒸发皿 试管夹
药匙 橡皮塞 砝码 镊子 坩埚钳
（2）物质名称
木炭 甲烷 活性炭 蒸馏水 水蒸气 二氧化碳 二氧化锰 石墨 氢气 碳酸 氨气 氯化铵
天然纤维 合成橡胶 二氧化氮 乙醇 天然气
石蕊 酚酞 金刚石 汞 维生素 澄清石灰水
（3）其他
混合物 化合物 化学反应 蒸发 溶解
置换反应 融化 熔化 熔点 熔融 蓝色
吸附 冶炼 沉淀 煅烧 原子 元素 干燥剂
制冷剂 饱和溶液 自燃 爆炸 腐蚀性
催化剂 质量守恒定律
常见元素的化合价（结合口诀记忆）
一价 钾 钠 氯 银 氢
K＋1 Na＋1 Cl－1 Ag＋1 H＋1
二价 氧 钙 钡 镁 锌
O－2 Ca＋2 Ba＋2 Mg＋2Zn＋2
三铝 四硅 五价磷 二三铁 二四碳
Al＋3 Si＋4 P＋5Fe＋2 Fe＋3 C＋2 C＋4
二 四 六硫都齐全 莫忘单质都为零
S－2 S＋4 S＋6
1.常见的离子
名称
锂离子
钾离子
钠离子
钙离子
镁离子
钡离子
符号
Li＋
K＋
Na＋
Ca2＋
Mg2＋
Ba2＋
名称
铝离子
锌离子
亚铁离子
铁离子
铜离子
银离子
符号
Al3＋
Zn2＋
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Ag＋
名称
氢离子
氯离子
溴离子
碘离子
硫离子
氧离子
符号
H＋
Cl－
Br－
I－
S2－
O2－
2.常见的原子团
名称
碳酸根
硫酸根
硝酸根
氢氧根
氯酸根
符号
CO
SO
NO
OH－
ClO
名称
磷酸根
碳酸氢根
高锰酸根
锰酸根
铵根
符号
PO
HCO
MnO
MnO
NH
备注：
化合价和离子的区别和联系
区别：
①数字和正负号所标的位置不同，化合价标在正上方，离子符号标在右上角。
②数字和正负号所标的顺序不同，离子符号先标数字，后标正负号；而化合价先标正负号，后标数字。
③“1”的用法不同，化合价为“1”时，“1”必须写；而离子符号所带电荷数为“1”时，“1”省略不写。
联系：
常见的离子符号所带的电荷数与对应元素或者原子团在化合物中显示的化合价数字相同。
五、初中常见物质化学式的书写
1.单质化学式的书写
单质
2.化合物化学式的书写（利用交叉法）
硫酸铝
氧化钙
氢氧化钾
分析名称，
找出组成成分
铝离子
硫酸根
钙离子
氧离子
钾离子
氢氧根
写出组成成分的符号
Al3＋
SO
Ca2＋
O2－
K＋
OH－
标上化合价
－
化合价绝对值交叉
即为原子（或原子团）
个数（若有公约数，先
约简后交叉）
理论依据
化合物中各元素正负化合价代数和为零
化合物化学式的书写口诀
氧化物，酸碱盐，结构微粒符号现，负排后，正排前，标价态，交叉看，数有公约应约简，得出数字写在右下边
六、化学符号的意义及符号中数字的含义
1.元素符号的含义
（1）表示一种元素；
（2）表示这种元素的一个原子；
（3）对于由原子构成的物质还表示这种物质。
例如：
2.离子符号的含义
表示该离子及其带多少个单位的正（或负）电荷。
例如：
Mg2＋表示一个镁离子，还表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
3.化学式的含义
化学式的含义
以SO2为例
宏观
意义
表示一种物质
表示二氧化硫这种物质
表示物质的元素组成
表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成
微观
意义
由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子（又叫分子式）
表示一个二氧化硫分子
表示物质的分子构成
表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成
量的
意义
表示物质中各元素的原子个数比
表示二氧化硫中硫元素和氧元素的原子个数比为1∶2
表示物质中各元素的质量比
表示二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1∶1
4.化学符号周围数字的含义
（2）右上角 表示离子所带的电荷，如：
（3）正上方 表示元素或原子团在化合物中所显的化合价，如：
（4）右下角 表示一个分子中含有该原子的个数，如：
七、粒子结构示意图、元素周期表
1.粒子结构示意图
例：
如图为几种粒子的结构示意图，请回答相关问题：
图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～F中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】
微粒化学性质相似的是A、F。
【化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似】
属于原子的是A、B、C、F； 【质子数＝核外电子数】
属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】
属于阴离子的是E。
【质子数＜核外电子数】
化学反应中易失去电子的是A、F，易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】
A的原子符号为Na，B的原子符号为Cl，C的原子符号为Ne，D的离子符号为Na＋，E的离子符号为F－，F的原子符号为Li。
【在书写元素符号时应注意：
由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写；离子的表示方法：
在元素符号右上角标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，“1”要省略】
根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
2.元素周期表
（1）如图是元素周期表中碘元素一格的信息，请回答下列问题：
a.碘属于非金属元素。
【碘的偏旁为“
”，属于非金属元素；偏旁若为“钅”，则属于金属元素（汞除外）】
b.碘原子的核外电子数为53。
【核外电子数＝原子序数】
c.碘原子的质子数为53。
【核内质子数＝原子序数】
d.碘的相对原子质量为126.9。
【相对原子质量是质量的比值，其单位为“1”，通常省略不写】
e.碘的元素符号是I。
f.碘的中子数约为74。
【中子数≈相对原子质量－质子数】
（2）下列是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：
元素
名称
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素
符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子
结构
a.硼原子结构示意图中的X＝5。
【元素周期表中每一横行质子数从左到右依次增大】
b.镁原子的结构示意图为
，上图中与其化学性质相似的元素是铍。
【对原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氢、氦除外）】
c.表中的规律：
核电荷数（质子数）：
从左向右依次增加；最外层电子数：
从左向右依次增加；元素种类：
从左到右依次为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
【元素周期表同一横行的元素，原子的电子层数相同，最外层电子数（第一层除外）由1逐渐递增至8，且金属元素→非金属元素→稀有气体；元素周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多】
d.根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为14。
【一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成，所以一个一氧化碳分子中所含电子的总数就是一个碳原子和一个氧原子的核外电子数的总和，即6＋8＝14】
八、化学与人体健康、环境
1.六大营养素
蛋白质
（供能）动物蛋白——鱼、蛋、肉；植物蛋白——大豆、花生
糖类
（人体主要供能物质）淀粉——米、面；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖
油脂
（供能与储能）动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油
维生素
（不供能）蔬菜、水果。
缺维生素A——夜盲症；缺维生素C——坏血病
无机盐
（不供能）微量元素缺乏：
铁——贫血；锌——生长迟缓、发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。
常量元素缺乏：
钙——佝偻病、骨质疏松，易骨折
水
（不供能）占人体体重的60%～70%
2.化学与环境问题
环境问题
来源
酸雨（pH<5.6）
SO2、氮的氧化物
温室效应
CO2
白色污染
废弃塑料
抢分必背二 化学物质
1.空气和水
空气
水
物质
类别
混合物
纯净物
物质
组成
体积分数：
氮气（N2）：
78%、氧气（O2）：
21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳（CO2）∶0.03%、其他气体和杂质：
0.03%
宏观：
水由氢元素和氧元素组成
微观：
水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
组成
测定
实验
空气中氧气含量的测定：
①原理：
4P＋5O2
2P2O5
②装置：
③现象：
红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；冷却后打开弹簧夹，水面约上升
④结论：
a．氧气占空气体积的
b．氮气不能燃烧也不支持燃烧
电解水实验：
①原理：
2H2O
2H2↑＋O2↑
②装置：
③现象：
与电源正极相连的玻璃管内的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1∶2，可简记为：
“正氧负氢，氢二氧一”
④结论：
a．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
b．化学变化中分子可分而原子不可分
⑤检验：
a．正极：
带火星的木条复燃，证明是氧气
b．负极：
点燃时有轻微爆鸣声
污染与
防治
污染物→来源→防治措施
污染物→来源→防治措施
工业“三废”→工业污染→使用新技术、新工艺减少污染物的产生
化肥、农药→农业污染→合理使用农药化肥
生活污水的排放→生活污染→生活污水集中处理后排放
2.O2、CO2、H2、CO的比较
O2
CO2
H2
CO
物理性质
通常情况下，无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水，液态为淡蓝色，固态为淡蓝色雪花状
通常情况下，无色无味的气体，密度比空气大，加压、冷却变成无色液体或雪花状固体—干冰
通常情况下，无色无味的气体，比空气轻，难溶于水
通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质
化学性质比较活泼，能与非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性
不燃烧也不支持燃烧，可以与水、碱等物质发生反应，具有氧化性
常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可与多种物质发生反应，具有可燃性和还原性
还原性、可燃性、毒性
制
法
工业
实
验
室
原
理
及
装
置
收集
分离液态空气（物理变化）
高温煅烧石灰石（化学变化）
电解水（化学变化）
双氧水分解（固液不加热型装置）
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物（固体加热型装置）
加热高锰酸钾（固体加热型装置）
大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（固液不加热型装置）
活泼金属与稀硫酸反应（固液不加热型装置）
排水法或向上排空气法
向上排空气法
排水法或向下排空气法
检验
使带火星的木条复燃
使澄清石灰水变浑浊
点燃，火焰呈淡蓝色，有轻微爆鸣声
用途
供给呼吸、支持燃烧等
灭火剂、制冷剂、人工降雨、化工原料等
填充气球、作高能燃料、生产盐酸、冶炼金属等
作还原剂、冶炼金属、气体燃料等
3.H2、CO、C的比较
H2
CO
C
可
燃
性
化学
方程
式
2H2＋O2
2H2O
2CO＋O2
2CO2
C＋O2
CO2
反应
现象
淡蓝色火焰，放热，火焰上罩干冷烧杯有水雾生成
蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
还
原
性
化学
方程
式
H2＋CuO
Cu＋H2O
CO＋CuO
Cu＋CO2
C＋2CuO
2Cu＋
CO2↑
反应
现象
黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成
黑色粉末变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
黑色粉末变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
4.金属的性质
（1）物理性质
共性
具有良好的导电性、导热性和延展性
特性
铝、铁等大多数金属呈银白色，但铜为紫红色，金为黄色
状态
在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞为液体
（2）化学性质
①金属与氧气反应（金属＋氧气→金属氧化物）
金属
现象
化学方程式
常温下
反应
铝
缓慢氧化放出热量，不易察觉
4Al＋3O2===
2Al2O3
点燃或
加热反
应
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3Fe＋2O2
Fe3O4
铜
生成黑色固体
2Cu＋O2
2CuO
不反应
金
很稳定，高温下也不与氧气反应
【特别提醒】铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化薄膜覆盖在铝表面，保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性。
②某些金属与酸反应（金属＋酸→盐＋氢气）
物质
现象
化学方程式
镁
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
（Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑）
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
（Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑）
铁
反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
（Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑）
③金属与某些盐的反应（金属＋盐→新金属＋新盐）
物质
现象
化学方程式
铁与硫
酸铜
有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe＋CuSO4===
Cu＋FeSO4
铜与硝
酸银
有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3===
2Ag＋Cu（NO3）2
铝与硫
酸铜
有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色
2Al＋3CuSO4===
3Cu＋Al2（SO4）3
5.盐酸和硫酸
（1）浓盐酸与浓硫酸
名称
浓盐酸
浓硫酸
化学式
HCl
H2SO4
色、态、
味
无色透明、液体（工业盐酸略带黄色）、有刺激性气味
无色透明、粘稠、油状液体、无刺激性气味
沸点、
挥发性
沸点低，易挥发（形成白雾），敞口放置质量、浓度均减小
高沸点，不易挥发
吸水性
无
有吸水性，敞口放置质量增加、浓度减小
脱水性
无
能使纸张、木材碳化
（2）稀盐酸与稀硫酸
名称
稀盐酸
稀硫酸
化学式
HCl
H2SO4
与指示
剂作用
使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色
与金属
反应
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
与金属
氧化物
反应
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
与碱
反应
NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O
Mg（OH）2＋2HCl===
MgCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4===
Na2SO4＋2H2O↑
Mg（OH）2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
与盐
反应
2HCl＋Na2CO3===
2NaCl＋H2O＋CO2↑
2HCl＋CaCO3===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋CaCO3===
CaSO4＋H2O＋CO2↑
鉴别的
方法
加入硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
加入硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
用途
重要化工产品，除锈、制造药物等，另外人体胃液中含有盐酸，帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
（3）酸的通性（简记：
酸五条）
酸具有通性的原因：
酸在水溶液中都能解离出H＋（或酸溶液中都含有H＋）
酸的5条通性归纳如下：
①酸＋紫色石蕊溶液―→变红；酸＋酚酞溶液―→不变色
②酸＋碱―→盐＋H2O
③酸＋某些金属―→盐＋H2↑
④酸＋某些金属氧化物―→盐＋H2O
⑤酸＋盐―→新酸＋新盐
6.氢氧化钠和氢氧化钙
（1）氢氧化钠与氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca（OH）2
俗称
苛性钠、烧碱、火碱
熟石灰、消石灰（水
溶液俗称石灰水）
物
理
性
质
色态
白色固体
白色粉末状
溶解性
极易溶于水并
放出大量的热
微溶于水，溶解度
随温度升高而减小
吸水性
易吸收水分而潮解
无
腐蚀性
强烈的腐蚀性
腐蚀性较强
化
学
性
质
与酸碱
指示剂
作用
使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色（简记：
“蕊”蓝“酚”红）
与非金属氧化物（酸性氧化物）反应
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（此反应可用于吸收二氧化碳）
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
（此反应可用于检验二氧化碳）
与酸
反应
2NaOH＋H2SO4===
Na2SO4＋H2O
NaOH＋HCl===
NaCl＋H2O
Ca（OH）2＋2HCl
===CaCl2＋2H2O
Ca（OH）2＋H2SO4
===CaSO4＋2H2O
与某些
盐反应
2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
保存方法
及原因
密封保存。
原因：
不仅易吸收空气中的水分潮解，而且会吸收空气中的二氧化碳变质
密封保存。
原因：
吸收空气中的二氧化碳变质
制法
Ca（OH）2＋Na2CO3
===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca（OH）2
用途
①作某些气体的干燥剂；②重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；③用来去除油污
①用作建筑材料（砌砖、粉刷墙壁）；②与硫酸铜等配制波尔多液；③改良酸性土壤
【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
②氢氧化钠必须要密封保存的原因：
a.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解；
b．氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
③氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
④氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此敞口放置的氢氧化钠溶液质量会增加。
（2）碱的通性（简记：
碱四条）
碱具有通性的原因：
碱在水溶液中都能解离出OH－（或碱溶液中都含有OH－）
碱的4条通性归纳如下：
①与酸碱指示剂作用（简记：
“蕊”蓝“酚”红）
②与非金属氧化物（酸性氧化物）反应（碱＋酸性氧化物→盐＋水）
③与酸反应（碱＋酸→盐＋水）
④与某些盐反应（碱＋盐→新碱＋新盐）
7.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
（1）常见的盐
物质
氯化钠
（NaCl）
碳酸钠
（Na2CO3）
碳酸氢钠
（NaHCO3）
碳酸钙
（CaCO3）
俗称
（或主要
成分）
食盐
纯碱、苏打
小苏打
石灰石、
大理石
物理
性质
白色粉末，
有咸味
白色粉末，
易溶于水
白色晶体，
能溶于水
白色固体，
不溶于水
化学
性质
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
CaCO3
CaO＋CO2↑
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
主要
用途
作调味品、医药上用于配制生理盐水、农业上选种、化工原料、融雪剂等
用于玻璃、纺织、造纸和洗涤剂的生产等
发酵粉的主要成分之一、医疗上用于治疗胃酸过多症等
重要的建筑材料、补钙剂等
（2）盐的通性（简记：
盐四条）
盐的通性归纳如下：
①盐＋金属―→新盐＋新金属
②盐＋酸―→新盐＋新酸
③盐＋碱―→新盐＋新碱
④盐＋盐―→新盐＋新盐二、有关物质反应的相关规律
1.金属活动性
（1）金属活动性顺序表
【记忆口诀】
（2）规律
①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前活动性越强。
②在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
③在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
（3）应用
①判断某些置换反应能否发生。
②判断几种金属的活动性顺序。
③判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。
2.复分解反应
（1）定义：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应。
表示如下：
AB＋CD===AD＋CB。
（2）类型
类型
条件
举例
①酸＋碱→盐＋水
反应物至少有一种可溶
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
②酸＋盐→新酸＋新盐
生成物中有沉淀、气体或水
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
③碱＋盐→新碱＋新盐
反应物中的碱和盐必须都可溶，且生成物中有沉淀或气体
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
④盐＋盐→新盐＋新盐
反应物中的两种盐必须都可溶，且生成物中有沉淀
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
⑤金属氧化物＋酸→
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