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1、初中化学知识点汇总备考资料库抢分必背一化学基础知识一、初中化学必背元素及其符号1. 前二十号元素2. 补充其他常见的11种元素1. 易错符号(1)大小写易书写错误ClAlMgCuMnCOCO2MgCl2CuCl 2Mg OMn O2Al Cl 3备注：书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。(2)角码易书写错误CO2Na2CO3NaHCO3P2O5KClO3FeOFe2O3Fe3O4FeCl2FeCl3FeSO4Fe2(SO4)3KMnO4K2MnO4MnO2CuCl2CuSO4Al2O3AlCl3Al2(SO4)3AgNO3SO3SO2CaCO

2、3Ca(OH)2ZnSO42. 易错汉字(1)仪器名称酒精灯试管集气瓶铁架台长颈漏斗锥形瓶分液漏斗量筒蒸发皿试管夹药匙橡皮塞砝码镊子坩埚钳(2)物质名称木炭甲烷活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维合成橡胶二氧化氮乙醇天然气石蕊酚酞金刚石汞维生素澄清石灰水(3)其他混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应融化熔化熔点熔融蓝色吸附冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂质量守恒定律常见元素的化合价(结合口诀记忆)一价钾钠氯银氢 K1Na1Cl1Ag1H1 二价氧钙钡镁锌O2 Ca2Ba2Mg2 Zn2 三铝四硅五价磷二三铁二四碳Al3Si4P5 Fe2F

3、e3 C2C4二四六硫都齐全莫忘单质都为零S2 S4 S6 1. 常见的离子名称锂离子钾离子钠离子钙离子镁离子钡离子符号LiKNaCa2Mg2Ba2名称铝离子锌离子亚铁离子铁离子铜离子银离子符号Al3Zn2Fe2Fe3Cu2Ag名称氢离子氯离子溴离子碘离子硫离子氧离子符号HClBrIS2O22. 常见的原子团名称碳酸根硫酸根硝酸根氢氧根氯酸根符号COSONOOHClO名称磷酸根碳酸氢根高锰酸根锰酸根铵根符号POHCOMnOMnONH备注：化合价和离子的区别和联系区别： 数字和正负号所标的位置不同，化合价标在正上方，离子符号标在右上角。 数字和正负号所标的顺序不同，离子符号先标数字，后标正负号；

4、而化合价先标正负号，后标数字。 “1”的用法不同，化合价为“1”时，“1”必须写；而离子符号所带电荷数为“1”时，“1”省略不写。 联系：常见的离子符号所带的电荷数与对应元素或者原子团在化合物中显示的化合价数字相同。五、初中常见物质化学式的书写1. 单质化学式的书写单质2. 化合物化学式的书写(利用交叉法)硫酸铝氧化钙氢氧化钾分析名称，找出组成成分铝离子硫酸根钙离子氧离子钾离子氢氧根写出组成成分的符号Al3SOCa2O2KOH标上化合价化合价绝对值交叉即为原子(或原子团)个数(若有公约数，先约简后交叉)理论依据化合物中各元素正负化合价代数和为零化合物化学式的书写口诀氧化物，酸碱盐，结构微粒符号

5、现，负排后，正排前，标价态，交叉看，数有公约应约简，得出数字写在右下边六、化学符号的意义及符号中数字的含义1. 元素符号的含义(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子；(3)对于由原子构成的物质还表示这种物质。例如：2. 离子符号的含义表示该离子及其带多少个单位的正(或负)电荷。例如：Mg2表示一个镁离子，还表示一个镁离子带两个单位的正电荷。3. 化学式的含义化学式的含义以SO2为例宏观意义表示一种物质表示二氧化硫这种物质表示物质的元素组成表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成微观意义由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子(又叫分子式)表示一个二氧化硫分子表示物质的分子构成表示一个二

6、氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成量的意义表示物质中各元素的原子个数比表示二氧化硫中硫元素和氧元素的原子个数比为12表示物质中各元素的质量比表示二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为114. 化学符号周围数字的含义(2)右上角表示离子所带的电荷，如：(3)正上方表示元素或原子团在化合物中所显的化合价，如：(4)右下角表示一个分子中含有该原子的个数，如：七、粒子结构示意图、元素周期表1. 粒子结构示意图例：如图为几种粒子的结构示意图，请回答相关问题： 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图AF中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数(即质子数

7、)决定】微粒化学性质相似的是A、F。【化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似】属于原子的是A、B、C、F；【质子数核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数核外电子数】属于阴离子的是E。【质子数核外电子数】化学反应中易失去电子的是A、F，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。 【8电子稳定结构】A的原子符号为Na，B的原子符号为Cl，C的原子符号为Ne，D的离子符号为Na，E的离子符号为F，F的原子符号为Li。【在书写元素符号时应注意：由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写；离子的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带正负电荷数，数字在

8、前，正负号在后，带1个电荷时，“1”要省略】根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。2. 元素周期表 (1)如图是元素周期表中碘元素一格的信息，请回答下列问题：a. 碘属于非金属元素。【碘的偏旁为“”，属于非金属元素；偏旁若为“钅”，则属于金属元素(汞除外)】b. 碘原子的核外电子数为53。 【核外电子数 原子序数】c. 碘原子的质子数为53。 【核内质子数 原子序数】d. 碘的相对原子质量为126.9。 【相对原子质量是质量的比值，其单位为“1”，通常省略不写】e. 碘的元素符号是I。f. 碘的中子数约为74。 【中子数相对原子质量质子数】(2)下列是元

9、素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe原子结构a.硼原子结构示意图中的X5。【元素周期表中每一横行质子数从左到右依次增大】b. 镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是铍。【对原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氢、氦除外)】c. 表中的规律：核电荷数(质子数)：从左向右依次增加；最外层电子数：从左向右依次增加；元素种类：从左到右依次为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。【元素周期表同一横行的元素，原子的电子层数相同，最外层电子数(第一层除外)由1逐渐递增至8，且金属元素非金属元素稀有气体；元素周期表中同一纵行的元素

10、，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多】d. 根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为14。【一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成，所以一个一氧化碳分子中所含电子的总数就是一个碳原子和一个氧原子的核外电子数的总和，即6814】八、化学与人体健康、环境1. 六大营养素蛋白质(供能)动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生 糖类(人体主要供能物质)淀粉米、面；葡萄糖人体能直接吸收；蔗糖油脂(供能与储能)动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油维生素(不供能)蔬菜、水果。缺维生素A夜盲症；缺维生素C坏血病无机盐(不供能)微量元素缺乏：铁贫血；锌生长迟缓、发育不良；硒表皮角质

11、化、癌症；碘甲状腺肿大；氟龋齿。常量元素缺乏：钙佝偻病、骨质疏松，易骨折水(不供能)占人体体重的60%70%2. 化学与环境问题环境问题来源酸雨(pH5.6)SO2、氮的氧化物温室效应CO2白色污染废弃塑料抢分必背二化学物质1. 空气和水空气水物质类别混合物纯净物物质组成体积分数：氮气(N2)：78%、氧气(O2)：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质：0.03%宏观：水由氢元素和氧元素组成微观：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成组成测定实验空气中氧气含量的测定：原理：4P5O2 2P2O5装置：现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量

12、；冷却后打开弹簧夹，水面约上升结论：a氧气占空气体积的b氮气不能燃烧也不支持燃烧电解水实验：原理：2H2O 2H2O2装置：现象：与电源正极相连的玻璃管内的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为12，可简记为：“正氧负氢，氢二氧一”结论：a水是由氢元素和氧元素组成的化合物b化学变化中分子可分而原子不可分检验：a正极：带火星的木条复燃，证明是氧气b负极：点燃时有轻微爆鸣声污染与防治污染物来源防治措施 污染物来源防治措施工业“三废”工业污染使用新技术、新工艺减少污染物的产生化肥、农药农业污染合理使用农药化肥生活污水的排放生活污染生活污水集中处理后排放2. O2、CO2、H2、

13、CO的比较O2CO2H2CO物理性质通常情况下，无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水，液态为淡蓝色，固态为淡蓝色雪花状通常情况下，无色无味的气体，密度比空气大，加压、冷却变成无色液体或雪花状固体干冰通常情况下，无色无味的气体，比空气轻，难溶于水通常情况下，无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质化学性质比较活泼，能与非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性不燃烧也不支持燃烧，可以与水、碱等物质发生反应，具有氧化性常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可与多种物质发生反应，具有可燃性和还原性还原性、可燃性、毒性制法工业实验室原理及装置收集分离液态空气(物理变化)高温煅烧石灰石(化

14、学变化)电解水(化学变化)双氧水分解(固液不加热型装置)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物(固体加热型装置)加热高锰酸钾(固体加热型装置)大理石(或石灰石)与稀盐酸反应(固液不加热型装置)活泼金属与稀硫酸反应(固液不加热型装置)排水法或向上排空气法向上排空气法排水法或向下排空气法检验使带火星的木条复燃使澄清石灰水变浑浊点燃，火焰呈淡蓝色，有轻微爆鸣声用途供给呼吸、支持燃烧等灭火剂、制冷剂、人工降雨、化工原料等填充气球、作高能燃料、生产盐酸、冶炼金属等作还原剂、冶炼金属、气体燃料等3. H2、CO、C的比较H2COC可燃性化学方程式2H2O22H2O2COO22CO2CO2CO2反应现象淡蓝色火焰，放

15、热，火焰上罩干冷烧杯有水雾生成蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体还原性化学方程式H2CuOCuH2OCOCuO CuCO2C2CuO 2CuCO2反应现象黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成黑色粉末变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体黑色粉末变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4. 金属的性质(1)物理性质共性具有良好的导电性、导热性和延展性特性铝、铁等大多数金属呈银白色，但铜为紫红色，金为黄色状态在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞为液体(2)化学性质金属与氧气反应(金属氧气金属氧化物)金属现象化学方程式常温下反

16、应铝缓慢氧化放出热量，不易察觉4Al3O2= 2Al2O3点燃或加热反应铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe2O2Fe3O4铜生成黑色固体2CuO22CuO不反应金很稳定，高温下也不与氧气反应【特别提醒】铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化薄膜覆盖在铝表面，保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性。某些金属与酸反应(金属酸盐氢气)物质现象化学方程式镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色Mg2HCl= MgCl2H2(MgH2SO4= MgSO4H2)锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色Zn2HCl= ZnCl2H2(ZnH2SO4= ZnSO4H2)铁反应缓慢，有气泡生成，溶

17、液由无色逐渐变为浅绿色Fe2HCl= FeCl2H2(FeH2SO4= FeSO4H2)金属与某些盐的反应(金属盐新金属新盐)物质现象化学方程式铁与硫酸铜有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色FeCuSO4= CuFeSO4铜与硝酸银有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色Cu2AgNO3= 2AgCu(NO3)2铝与硫酸铜有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色2Al3CuSO4= 3CuAl2(SO4)35. 盐酸和硫酸(1)浓盐酸与浓硫酸名称浓盐酸浓硫酸化学式HClH2SO4色、态、味无色透明、液体(工业盐酸略带黄色)、有刺激性气味无色透明、粘稠、油状液体、无刺激性气味沸点、挥发性沸点低，易挥发(形

18、成白雾)，敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发吸水性无有吸水性，敞口放置质量增加、浓度减小脱水性无能使纸张、木材碳化 (2)稀盐酸与稀硫酸名称稀盐酸稀硫酸化学式HClH2SO4与指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色与金属反应Zn2HCl= ZnCl2H2ZnH2SO4= ZnSO4H2与金属氧化物反应CuO2HCl= CuCl2H2OCuOH2SO4= CuSO4H2O与碱反应NaOHHCl=NaClH2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2O2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OMg(OH)2 H2SO4=MgSO42H2O与盐反应2HClNa2CO3= 2NaCl

19、H2OCO22HClCaCO3=CaCl2H2OCO2H2SO4Na2CO3= Na2SO4H2OCO2H2SO4CaCO3=CaSO4H2OCO2鉴别的方法加入硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀加入硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀用途重要化工产品，除锈、制造药物等，另外人体胃液中含有盐酸，帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等(3)酸的通性(简记：酸五条)酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H(或酸溶液中都含有H)酸的5条通性归纳如下：酸紫色石蕊溶液变红；酸酚酞溶液不变色 酸碱盐H2O酸某些金属盐H2酸某些金属氧化物盐H2O酸盐新酸新盐6. 氢

20、氧化钠和氢氧化钙(1)氢氧化钠与氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗称苛性钠、烧碱、火碱熟石灰、消石灰(水溶液俗称石灰水)物理性质色态白色固体白色粉末状溶解性极易溶于水并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性易吸收水分而潮解无腐蚀性强烈的腐蚀性腐蚀性较强化学性质与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色(简记：“蕊”蓝“酚”红)与非金属氧化物(酸性氧化物)反应2NaOHCO2= Na2CO3H2O(此反应可用于吸收二氧化碳)Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O(此反应可用于检验二氧化碳)与酸反应2NaOHH2SO4= Na2SO4H2ONaOH

21、HCl= NaClH2OCa(OH)22HCl= CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4= CaSO42H2O与某些盐反应2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH保存方法及原因密封保存。原因：不仅易吸收空气中的水分潮解，而且会吸收空气中的二氧化碳变质密封保存。原因：吸收空气中的二氧化碳变质制法Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOHCaOH2O = Ca(OH)2用途作某些气体的干燥剂；重要化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；用来去除油污用作建筑材料(砌砖、粉刷墙壁)；与硫酸铜等配制波尔多液；改良酸性

22、土壤【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠必须要密封保存的原因：a. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解；b氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生反应的化学方程式为2NaOHCO2= Na2CO3H2O。氢氧化钠可以用来干燥氢气、氧气等气体，不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此敞口放置的氢氧化钠溶液质量会增加。(2)碱的通性(简记：碱四条)碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH(或碱溶液中都含有OH)碱的4条通性归纳如下：与酸碱指示剂作用(简记：“蕊”蓝

23、“酚”红)与非金属氧化物(酸性氧化物)反应(碱酸性氧化物盐水)与酸反应(碱酸盐水)与某些盐反应(碱盐新碱新盐)7. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙(1)常见的盐物质氯化钠(NaCl)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)俗称(或主要成分)食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石物理性质白色粉末，有咸味白色粉末，易溶于水白色晶体，能溶于水白色固体，不溶于水化学性质NaClAgNO3= AgClNaNO32HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOHHClNaHCO3= NaClH2OCO22NaHCO3 Na2CO3H2O

24、CO2CaCO3 CaOCO22HClCaCO3= CaCl2H2OCO2主要用途作调味品、医药上用于配制生理盐水、农业上选种、化工原料、融雪剂等用于玻璃、纺织、造纸和洗涤剂的生产等发酵粉的主要成分之一、医疗上用于治疗胃酸过多症等重要的建筑材料、补钙剂等(2)盐的通性(简记：盐四条)盐的通性归纳如下：盐金属新盐新金属盐酸新盐新酸盐碱新盐新碱盐盐新盐新盐二、有关物质反应的相关规律1. 金属活动性(1)金属活动性顺序表【记忆口诀】(2)规律 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前活动性越强。 在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属

25、能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。(3)应用 判断某些置换反应能否发生。 判断几种金属的活动性顺序。 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。2. 复分解反应(1)定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应。表示如下：ABCD= ADCB。(2)类型类型条件举例酸碱盐水反应物至少有一种可溶NaOHHCl= NaClH2O酸盐新酸新盐生成物中有沉淀、气体或水CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2碱盐新碱新盐反应物中的碱和盐必须都可溶，且生成物中有沉淀或气体Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH盐盐新盐新盐反应物中的两种盐必须都可溶，且生成物中有沉淀NaClAgNO3= NaNO3AgCl金属氧化物酸