B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，△H不变
D．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
②已知M点总压为lMPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2。
（Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）
（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3，写出得到Na2CO3的离子方程式：
____________，若某次捕捉后得到pH=10的溶液、则溶液中c（
）:
c（
）=_______，[常温下K1（H2CO3）=4.4×10-7K2（H2CO3）=5×10-11]
19、（8分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。
河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。
请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH＝6，该温度下1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）＝______________mol·L﹣1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_____________。
（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数_____________（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的电离平衡常数。
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：
化学式
电离常数（25℃）
HCN
K＝4.9×10﹣10
CH3COOOH
K＝1.8×10﹣5
H2CO3
K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为____________。
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中
c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）＝________________mol·L﹣1（填精确值）。
20、（9分）0.010mol·L－1的二元酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH变化如图所示。
（1）用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的原因___________；溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝______________。
（2）H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。
由图确定下列数据（保留整数位）：
①将0.020mol·L－1Na2A溶液和0.010mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为_____________________。
②0.010mol·L－1的NaHA溶液中，HA－的水解常数Kh约为__________；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。
21、（8分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：
25℃，Ka（CH3COOH）＝1.69×10－5]。
请回答下列问题：
（1）写出醋酸钠溶液中存在的平衡（离子方程式）：
_________________________
（2）25℃时,0.10mol·L－1的醋酸溶液的pH约为_______（提示：
醋酸的电离常数很小，lg1.3＝0.114，结果保留2位小数）。
（3）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合（混合前后体积变化忽略），混合液中的下列关系式正确的是_____（填序号）。
A．c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·L－1
（4）常温时，将mmol·L－1的醋酸溶液和nmol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m>n（填“>”“<”或“＝”，下同），醋酸溶液中c（H＋）________NaOH溶液中c（OH－）。
22、（8分）图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．
请回答下列问题：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是；
（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为；
（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）c（NO3﹣）（选填“＞”“=”或“＜”）．
（4）与F组成元素相同的一种﹣2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：
3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：
．
（5）25℃时，若Ksp（H）=2.2×10﹣20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH﹣）=________________________
一、单项选择
1、【答案】B
2、【答案】A
3、【答案】D
4、【答案】C
5、【答案】D
6、【答案】B
7、【答案】B
8、【答案】D
9、【答案】C
10、【答案】B
11、【答案】C
12、【答案】D
13、【答案】C
14、【答案】D
15、【答案】C
16、【答案】C
17、【答案】
（1）.CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
（2）.取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
（3）.温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率
（4）.①
×100%②偏高
18、【答案】－165.2AC1CO2＋2OH－=
＋H2O1：
2或0.5
19、【答案】
（1）10﹣12；
（2）CO32﹣+H2O？
HCO3﹣+OH﹣；
（3）小于；（4）①Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；
②NaCN+H2O+CO2＝HCN+NaHCO3；
（5）9.9×10﹣7。
20、【答案】
（1）A2－＋H2OHA－＋OH－。
；c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）。
（2）pH＝10，1×10－8。
c（Na＋）>c（HA－）>c（OH－）>c（H＋）>c（A2－）。
21、
（1）：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－。
（2）2.89。
（3）BC
（4）.>;,<
22、【答案】
（1）SO2；
（2）CuO；
（3）＜；
（4）Cl2+S2O32﹣+H2O═2Cl﹣+2H++S↓+SO42﹣；
（5）1×10﹣9mol/L．
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