九年级上册化学期末测试AYT.docx
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九年级上册化学期末测试AYT
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是
A．氧气可用于金属切割，因为氧气能支持燃烧
B．洗涤剂常用来洗涤油污，因为洗涤剂有乳化功能
C．“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，因为铝的化学性质稳定
D．熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性
答案：
C
2．（08乐山）下图所示实验操作错误的是（）
答案：
C
3．·金属钒被誉为“合金的维生素”。
五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为
A．一3B．+1
C．+3D．+5
答案：
D
4．超导材料具有零电阻及反磁性，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物Y2Ba4Cu6Ox，若研磨烧结中各元素的化合价不变，则x值为（）
A．8B．10C．12D．13
答案：
D
5．如右图所示，电脑硬盘的盘片表面涂覆一层γ-Fe2O3磁粉。
（）
γ-Fe2O3中铁元素的化合价为
电脑硬盘
答案：
D
A．0B．+1C．+2D．+3
6．在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是52
解析：
52
7．河水里微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD）,BOD是衡量水体质量的一个指标.
（1）C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式为____________________________。
（2）20℃时，1.0L某水体（假设该水的密度为1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010%。
则该水体的BOD为_________。
（3）20℃时，1.0L水中溶有0.0092g。
上述水体适合于鱼类生存吗？
解析：
（3）不适合鱼类生存。
因为0.012g·L-1＞0.0092g·L-1，会造成鱼类缺氧。
x=0.012g，故BOD为0.012g·L-1
1L×1000mL·L-1×1g·L-1×0.0010%x
162192
C6H10O5+6O26CO2+5H2O
（2）设1L某水体含有机物（C6H10O5）全部被氧气氧化成CO2和H2O需地氧气的质量为x。
（1）C6H10O5+6O26CO2+5H2O
8．今年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。
下列有关原子的说法正确的是：
（）
A．原子中的质子数与中子数一定相等
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原于是不能再分的最小粒子
D．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
答案：
B
9．（08年烟台）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其模拟图。
下列说法正确的是（）
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B．上述变化过程中分子问间隔没有发生变化
C．在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
答案：
CD
10．下列说法正确的是（）
A．原子由原子核和核外电子构成B．物质都由原子直接构成
C．Mg2+表示两个镁离子D．2H表示两个氢分子
答案：
A
11．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是：
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
答案：
C
12．绿色化学实验是在对常规实验进行改进而形成的实验新方法。
它能减少或消除实验中的“三废”污染和浪费等。
下列符合绿色化学实验的操作是（）
A．将实验室的废液直接倒入下水道
B．将一氧化碳和氧化铁反应后的尾气排入空气中
C．将双氧水和二氧化锰制氧气的残余物分离回收
D．将用剩的碳酸钠固体放回原瓶，节约药品
答案：
C
13．某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的1/5。
造成这一现象的原因可能是（）
A．实验前没有夹弹簧夹B．实验装置可能漏气
C．实验中所取的红磷过量D．实验中所取的红磷不足
答案：
A
14．南海区西樵山风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。
风景区内受酸雨影响最小的是（）
A．山上的树木B．小桥的铁栏杆C．路灯的玻璃罩D．大理石雕像
答案：
C
15．下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（）
A．钢铁在空气中生锈B．生石灰在空气中变质
C．烧碱固体在空气中潮解、变质D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少
答案：
D
16．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是
A．用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B．用酸式滴定管量取25.00mL酸性高锰酸钾
C．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHD．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体
答案：
B
17．下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是（）
A．实验室可用甲装置来制取氧气B．乙装置可用来制取、检验二氧化碳
C．收集氢气可用丙装置D．丁装置可用来收集氧气
答案：
C
18．已知lmL的水大约有20滴，若某水龙头每秒漏2滴水，那么一昼夜能漏多少升水?
假如一个成年人每天需要补充2L水，那么上述水龙头一昼夜滴的水，可供一个成年人补充多少天的水?
（）
解析：
8.64升4.32天
19．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
答案：
D
解析：
（D）
20．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）
答案：
B
21．用石灰浆刷墙壁，日久变硬的主要原因是（）
A．水分蒸发了
B．Ca（OH）2与空气中的CO2反应，生成坚硬的CaCO3
C．石灰浆干涸
D．熟石灰变成生石灰
答案：
B
22．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。
下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（）
A．Ⅰ处试液变蓝
B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅
D．Ⅳ处试纸变红
答案：
A
23．下面是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（）
食物
苹果
柑桔
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
5.0～5.7
6.3～6.6
7.6～8.0
A．苹果B．柑桔C．牛奶D．鸡蛋清
答案：
A
24．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（）
A．甲的溶解度受温度影响最大
B．10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：
丙＞乙＞甲
C．30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D．50℃时，分
别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充
分搅拌，均得到饱和溶液
答案：
D
25．50℃时，NH4C1的溶解度为60g，50℃时，NH4Cl的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为（）
A．3：
8：
5B．3：
5：
8C．8：
5：
3D．8：
3：
2
答案：
B
26．地壳中含量最多的元素是（）
A．铝B．铁C．氧D．硅
答案：
C
27．
．防止金属生锈是保护金属资源的一条有效途径，光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（）
答案：
B
28．下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是（）
A．NaOH、FeCl3、MgSO4、NaClB．KOH、HCl、CuSO4、KNO3
C．Na2CO3、BaCl
2、HCl、KClD．Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl2
答案：
D
29．从实验得出，蜡烛燃烧后生成的物质是（）
A．只有水B．只有二氧化碳
C．二氧化碳和水D．二氧化碳和氧气
答案：
C
30．物质的用途和性质密切相关。
下列用途主要是利用其化学性质的是（）
A．氢气作高能燃料
B．金刚石作装饰品
C．铜丝作导线
D．活性炭用于防毒面具
答案：
A
31．下列属于物理变化的是（）
A．干冰升华B．铝箔发暗C．烧碱变质D．镁带变黑
答案：
A
32．当你站在电视机背后时，常能闻到一股特殊的气味，散发出这种气味的物质是臭氧（O3），氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，下列与此相关的说法中正确的是
A．该变化是化学变化B．氧气属于化合物
C．该变化是物理变化D．臭氧星混合物
答案：
A
33．加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg固体。
根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为
A．（a+b）gB．（a+b-c）g
C．（a-b）gD．（b-c）g
答案：
B
34．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）
A．硫化羰可用作灭火剂
B．相同条件下硫化羰的密度比空气大
C．硫化羰是酸性氧化物
D．硫化羰在氧气中完全燃烧后生成物是二氧化硫和二氧化碳
答案：
BD
35．在反应2A==3B（A和B是化学式代号）中，若反应中消耗A为2
g，则生成B的质量为（）
A．2
gB．3
gC．
gD．1.5
g
答案：
A
36．
在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
在a中加入食盐水，
塞上橡皮塞，如右图。
U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。
放置一段时间后，下列有关叙述错误的是（）
A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中铁均被锈蚀
D．a试管中发生的反应是：
2C+2Fe+3O2=2FeCO3
答案：
BD
二、填空题
37．（4分）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律。
（2）20℃时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为。
（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有。
三、简答题
解析：
（1）随温度的升高而增大
（2）饱和1：
2（3）烧杯和玻璃棒
38．
（08年肇庆）右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。
其中表示氧原子、表示碳原子，则：
该反应的化学方程式为：
；该示意图说明了化学变化的实质是。
2CO+O2=====2CO2原子发生了重新组合（或分子发生了变化）
解析：
2CO+O2=====2CO2原子发生了重新组合（或分子发生了变化）
39．酒后驾驶是一种违法行为。
交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬。
重铬酸钾中铬元素的化合价为。
解析：
+6
40．目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规。
请回答下列有关ClO2的问题：
（1）ClO2读作，它是由（几种）种元素组成的；
（2）ClO2中氯元素的化合价为，氧元素的质量分数为。
解析：
（1）二氧化氯两（或2）
（2）+447.4％
41．（3分）研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。
营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。
传统食品加工过程中一般在1kg面粉中加入0.948g明矾。
[已知：
明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，其相对分子质量是474；1g=1000mg]。
请回答：
①0.948g该明矾中含铝元素mg；
②体重为50kg的同学，每天铝的安全摄入量为mg。
此同学一天食用该食品200g，他摄入的铝量（填“已”或“未”）超过安全摄入量。
解析：
54；35；未。
42．7分〉人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体,pH为0.9~1.5。
试回答下列问题:
〈1〉正常人血液的pH为7.35~7.45,与胃液相比,其H+离子浓度要低几百万倍,己知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为l,质量分数为0.37%。
的盐酸的pH约为2,那么下列的哪种说法是正确的
A．胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%B．胃液与血液都呈酸性
C．pH与溶液的H+离子浓度之间呈正比例关系
D．人体的血液呈弱碱性
〈2〉胃液酸度增高就会患胃酸过多症,其治疗药物的有效成分不可能是〈〉。
A．NaHC03B．A1（0H）3C．Ba（0H）2D．CaC03
〈3〉三硅酸镁晶体,是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分,服用后能中和胃酸,作用持久。
把三硅酸镁（Mg2Si3O8.nH2O）改写成氧化物形式_____________;写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式____________________________________.
解析：
2MgO.3SiO2.nH20+4HCl=2MgC12+3Si02+（n+2）H20（2分）（3）2MgO.3SiO2.nH20（1分）
（1）D（2分〉
（2）C（2分〉
（7分〉
三、简答题
43．请回答下列问题：
（在下列
（1）
（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第
（1）小题的答案评定分数）
（1）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，请说出两点不同。
（2）乘坐飞机、火车、汽车等交通工具时绝不允许携带易燃和易爆物。
请说出两种不允许携带上车的易燃或易爆物。
解析：
（2分）略
19.（5分）右图是小明同学对铁锈蚀条件的探究示意图。
①经过一段时间后，他观察到的现象有哪些？
②A试管中放植物油的作用是什么？
③通过对铁钉锈蚀条件的探究，他得到什么结论？
④请你提出两条防锈措施。
第一：
第二：
①A、C试管中的铁钉基本没有变化；B试管中的铁钉生锈，在空气和水面的接触地方铁钉的锈比较多
②隔绝空气的作用
③铁在潮湿的空气中跟氧气发生化学反应，生成铁锈。
④保持铁制品表面的洁净与干燥；在铁制品的表面涂上一层保护膜，如油漆。
（或在铁制品的表面镀其它金属或通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化物以防止生锈等。
）
四、实验探究题
44．（10分）以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某溶剂中的溶解度曲线．
请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题．
（1）由甲、丁得出：
影响固体物质溶解度的因素是_____________________________．
（2）由甲、丙得出：
影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是_________________．
因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用___________方法．
（3）由甲、乙得出：
__________，也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度．
解析：
（1）溶剂的种类（或溶剂的性质）
（2）溶质的种类（或溶质的性质）冷却热饱和溶液（或降温结晶）
（3）当横坐标单位刻度长短不变时，纵坐标单位刻度长短的变化
45．化学兴趣小组的同学设计了一个对比实验，探究燃烧现象。
点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯A，将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向烧杯C中加适量碳酸钠和盐酸。
（1）请你帮助他们填写下表：
A
B
C
现象
烛焰燃烧
原因
接触空气
（2）从燃烧的对比实验中得到的初步结论：
①；
②。
解析：
（1）
A
B
C
烛焰熄灭
烛焰熄灭
氧气耗尽
CO2可以灭火
（2）燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触二氧化碳不支持燃烧
计算题
46．（12分）龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。
（1）按图连接好实验装置。
检查装置气密性的方法是 。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空硬玻璃管质量m0/g
硬玻璃管与钙的质量m1/g
硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8
120.8
122.2
①计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中x=。
②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据是：
。
解析：
（12分）
（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。
（2分）
（2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中，目的是：
防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。
（2分）
（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯。
（2分）
（4）①x=3（2分） ②＜ 因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大[m（xCaO）＞m（CaxN2），钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。
（3分）
五、计算题
47．（8分）生铁是铁和碳的合金。
为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。
测得的实验数据如下：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解析：
解：
（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分）
（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
561522
xy0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g（1分）
y=0.2g×152/2=15.2g（1分）
Fe%=5.6/6×100%=93.3%（1分）
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g（1分）
FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%（2分）
答：
（1）生成氢气0.2g，
（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。
（注：
其他合理解答，只要思路清晰，答案正确均应给分）
48．用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。
求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O）
解析：
解：
生成二氧化碳的质量为
100g+5.6g－103.4g=2.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O
10644
x2.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x=5.3g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=94.6%┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
答：
所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%
49．（08黑龙江）（2分）皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷（C6H14），请回答下列问题：
①正已烷中碳氢元素的质量比为________________；②正已烷中碳元素的质量分数为多少？
（可用分数表示）
解析：
（08黑龙江）（2分）
36：
7（1分）；
36∕43%或83.7%（1分）
六、实验题
50．
（8分）请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践。
实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞等未画出）：
实验药品：
氯酸钾、5％双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾
【比较研究】请填写下表
制取气体
反应物的状态
反应条件
收集方法和依据
氧气
固体
加热
排水集气法
O2难溶于水
二氧化碳
固体和液体
常温
【实践研究】
（1）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学选用的药品是 。
下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是 。
A．先检查装置的气密性，后加药品
B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（2）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。
可上下移
动的铜丝
ABC D
他们对设计的装置相互进行了交流评价。
其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是 ；能够使反应随时停止和发生的装置是 。
【反思小结】
气体制取和收集装置的选择依据
解析：
【比较研究】向上排空气法密度比空气大
【实践研究】
（1）高锰酸钾BC
（2）AD
【反思小结】气体是否与水反应除“BC”答案2分外，其余每空1分
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