辽宁省辽阳市中考化学试题解析版附答案.docx
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辽宁省辽阳市中考化学试题解析版附答案
辽宁省辽阳市2015年中考化学试题
一、选择题（共15小题，共20分。
第1－10题每小题1分；第11－15小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．湿衣服晾干B．牛奶变质C．汽油挥发D．饼干变软
【答案】B
考点：
化学变化和物理变化的判别
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．检查装置气密性C．倾倒液体D．读取液体体积
【答案】B
考点：
给试管里的液体加热；测量容器-量筒；液体药品的取用；检查装置的气密性
3．亚硝酸钠是一种有毒的盐，其化学式为NaNO2，该物质中氮元素的化合价为（ ）
A．+2B．﹣3C．+3D．+5
【答案】C
【解析】
试题分析：
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．故选：
C
考点：
有关元素化合价的计算
4．今年春季，我省部分地区雨水较少，出现了旱情，为了增强农作物的抗旱能力，小明建议父母施用适量的磷肥，下列化肥中属于磷肥的是（ ）
A．K2SO4B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．KNO3
【答案】C
考点：
常见化肥的种类和作用
5．下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ）
A．铁粉用于食品保存B．用汽油洗去衣服上的油污
C．稀有气体可制成电光源D．钢丝用于制导线
【答案】A
考点：
化学性质与物理性质的差别及应用
6．下列物质分类不正确的是（ ）
A．高锰酸钾——盐B．氮气——单质C．干冰——氧化物D．纯碱——碱
【答案】D
【解析】
考点：
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别
7．下列有关二氧化碳用途的描述中，不正确的是（ ）
A．制汽水B．供给呼吸C．用于灭火D．做气体肥料
【答案】B
考点：
二氧化碳的用途
8．将下列物质加入水中，所得溶液的pH可能为8的是（ ）
A．生石灰B．柠檬酸C．白醋D．食盐
【答案】A
考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系
9．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度不会发生明显改变的是（ ）
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵
【答案】C
【解析】
试题分析：
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故A错误；B、
考点：
溶解时的吸热或放热现象
10．今年我省多地出现雾霾天气，某校在“世界环境日”这一天发起了“向雾霾宣战”的主题活动，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．植树种草，美化校园
B．提倡步行，骑自行车等出行方式
C．使用清洁能源
D．将废纸、落叶等收集起来一次性焚烧
【答案】D
考点：
防治空气污染的措施
11．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
B．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
C．纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．向盛有铁锈的试管中加入稀盐酸，反应后得到浅绿色的溶液
【答案】D
考点：
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的化学性质
12．鉴别下列物质所使用的方法或试剂错误的是（ ）
A．氧化镁和镁——观察颜色
B．氧化铜和木炭粉——加稀硫酸
C．一氧化碳和二氧化碳——闻气味
D．氯化钾和氯化铵——加熟灰石研磨
【答案】C
考点：
物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；铵态氮肥的检验
13．下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．夏天食物腐烂与氧气无关
B．鱼能在水中生存因为氧气极易溶于水
C．可燃物接触氧气不一定能燃烧
D．植物的光合作用需要氧气
【答案】C
考点：
氧气的化学性质；氧气的物理性质；燃烧与燃烧的条件
14．如图是某化学反应的微观示意图，“
”和“
”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（ ）
A．该反应遵守质量守恒定律
B．该反应是分解反应
C．该反应前后原子的种类、数目不变
D．该反应的生成物分子个数比为1：
4
【答案】D
考点：
微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定
15．下列实验方案中，能达到目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钙和氯化镁的混合溶液
加适量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
B
检验氢氧化钠溶液已部分变质
取少量溶液，滴加足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C
除去二氧化碳中混有的一氧化碳
将混合气体通过灼热的铜网
D
粗略测定空气中氧气的含量
用硫粉代替红磷在空气中燃烧
【答案】B
【解析】
考点：
化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；空气组成的测定；碱的化学性质；盐的化学性质
二、填空题（共4小题，每空1分，共18分）
16．用化学用语填空：
（1）银元素：
．
（2）两个氢分子：
．
（3）酒精：
．
（4）硫离子：
．
【答案】
（1）Ag；
（2）2H2；（3）C2H5OH；（4）S2﹣
考点：
化学符号及其周围数字的意义
17．某兴趣小组参观学校食堂，发现其中蕴含丰富的化学知识．
（1）下列食堂中的常见用品，其主要材料属于合成材料的是（填字母）．
A、棉布围裙B、陶瓷碗C、不锈钢锅D、塑料桶
（2）同学们在食堂外就闻到了菜香，用粒子观点解释其原因：
．
（3）食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”），食用加碘盐有利于补充（填营养素的名称）．
（4）做好饭菜，关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是．
【答案】
（1）D；
（2）分子在不断的运动；（3）元素；无机盐；（4）清除可燃物
考点：
合成材料的使用及其对人和环境的影响；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
18．如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及磷元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是，化学性质相似的是．
（2）B在化学反应中，易（填“得到”或“失去”）电子．
（3）从E图中可以得知磷元素的相对原子质量为．
【答案】
（1）AC；BD；
（2）得到；（3）30.97
考点：
原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
19．大雨过后，某课外兴趣小组的同学从河水中取样，进行净化处理实验，请回答下列问题：
（1）同学们向河水样品中加入使悬浮物沉降，然后进行过滤，请指出如图所示操作中的错误．
（2）该小组向学向得到的滤液中加入活性炭，利用它的性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中发生了（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）经过以上操作后，所得到的（填“一定”或“不一定”）是软水．
【答案】
（1）明矾；没有用玻璃棒引流；
（2）吸附；物理变化；（3）不一定
考点：
水的净化；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别
三、简答题（共3小题，共16分）
20．金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题．
（1）钢铁是最常用的金属材料．
①钢属于（填“纯净物”或“混合物”）；
②将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明．
③以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程式：
；
（2）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是．
（3）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有，滤渣中一定有．
【答案】
（1）①混合物；②钢比铁的硬度大；③Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；（3）硝酸锌和硝酸镁；铜
【解析】
考点：
生铁和钢；合金与合金的性质；金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
21．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是．
（2）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用的结晶方法．
（3）t2℃时，100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量（填“＞”或“=”或“＜”）30g．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．
【答案】
（1）甲＞乙=丙；
（2）降温；（3）＜；（4）丙＞甲=乙
据图可以看出，升温至t3℃，丙的溶解度大于甲和乙在t2℃时的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲=乙，故填：
丙＞甲=乙
考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
22．A、B、C是初中化学常见的三种物质且组成中都含有碳元素，在工业上，A广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，B是氧化物，C为难溶性固体，A、C所属物质类别相同（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，图中部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：
A，B．
（2）写出A转化为C的化学方程式，该反应所属的基本反应类型为．
【答案】
（1）Na2CO3；CO2；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应
考点：
物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
四、实验题（共3小题，共18分）
23．现有下列仪器，回答有关问题：
（1）仪器C的用途是．
（2）要配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液．
①从上图选择所需仪器，除E、G外，还需选用的仪器有（填字母）；
②配制的步骤为计算、、量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签；
③此实验中E的作用是．
【答案】
（1）配制溶液和较大量试剂的反应容器；
（2）①CD；②称量；③搅拌，加快溶解速率
考点：
常用仪器的名称和选用；一定溶质质量分数的溶液的配制
24．根据下列装置，结合所学知识回答下列问题：
（1）请写出图中带有标号仪器的名称：
①，②．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，所选发生装置是（填字母），写出此反应的化学方程式：
．
（3）若选用E装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端通入．
（4）用上述实验制得的氧气完成F装置所示实验，要在集气瓶底部装少量水或铺一层细沙，其目的是 ，写出F装置中发生反应的化学方程式：
．
【答案】
（1）锥形瓶；铁架台；
（2）B；2KClO3
2KCl+3O2↑；（3）b；（4）防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；3Fe+2O2
Fe3O4
其目的是：
防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，配平即可；故答案为：
防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；3Fe+2O2
Fe3O4
考点：
氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
25．某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳（所用装置气密性良好）．
【查阅资料】a、二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小；
b、CaCl2溶液呈中性．
（1）装置B的作用是．
（2）实验中观察到A中持续有大量的气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是．
（3）针对上述现象，同学们改进并成功完成了实验，在处理废液时，小新同学想将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，但小帆同学认为这种做法不正确，应该先对废液中溶质的成分进行探究．
【猜想与假设】猜想1：
溶质为CaCl2；猜想2：
溶质为CaCl2和HCl．
【实验与验证】
操作
现象
结论
取少量废液于试管中，向其中加入
猜想2正确
【反思与应用】为避免污染，向废液中加入过量的（填化学式），反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液．
【答案】
（1）除去二氧化碳中混有的氯化氢；
（2）二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收；（3）紫色石蕊试液；溶液显红色；CaCO3
【解析】
试题分析：
（1）A制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气等杂质，二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，碳酸氢钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B的作用是：
除去二氧化碳中混有的
考点：
二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质
五、计算题（共2小题，共8分）
26．绿茶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），有提高记忆力的功能，请计算：
（1）茶氨酸中氢、氮两种元素的原子个数比是（最简整数比）．
（2）茶氨酸中元素质量分数最大的是元素．
【答案】7：
1；碳
考点：
元素的质量分数计算
27．小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：
（1）稀盐酸的质量．
（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
【答案】
【解析】
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
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