沪科版高中化学高中一年级第二学期7章《探究电解质溶液的性质》检测题含答案.docx
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沪科版高中化学高中一年级第二学期7章《探究电解质溶液的性质》检测题含答案
《探究电解质溶液的性质》检测题
一、单选题
1．以甲醇燃料电池（KOH电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程。
实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如图所示，下列说法正确的是
A．燃料电池b电极上发生的反应为：
CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑
B．电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：
2H++2e-=H2↑
C．电解池中Al电极上的反应为：
Al-3e-+3HCO3-=AI（OH）3↓+3CO2↑
D．理论上毎生成19.5g沉淀，标准状况下a电极上消耗掉O22.1L
2．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（）
A．铜片插入硝酸银溶液中：
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：
C．用稀硝酸除去试管内壁银：
D．向氨水中通入过量
：
3．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：
V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是（）
A．充电时，每转移1mol电子，电解液中n（H+）的变化量为2mol
B．充电时，阴极电解液pH升高
C．放电时，右槽发生氧化反应
D．放电时，左槽的电极反应式：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
4．下列叙述中错误的是（ ）
A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：
c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
c（OH-）>c（Ba2+）>c（Na+）>c（H+）
C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
5．下列有关叙述中正确的是
A．电解质只有在通电时才能电离
B．电解质只有在电离时才能导电
C．1L溶液中所含溶质的物质的量就是溶质的物质的量浓度
D．硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量
6．下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ）
A．Ba（NO3）2+Na2SO4
BaSO4↓+2NaNO3
B．BaCO3+H2SO4
BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl
D．Ba（NO3）2+H2SO4
BaSO4↓+2HNO3
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B．稀H2SO4溶液与铁粉反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
D．氯化铁溶液与铁粉反应：
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
8．测定不同温度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH，数据如下表：
温度/℃
25
30
40
50
60
CuSO4（aq）pH
3.71
3.51
3.44
3.25
3.14
Na2CO3（aq）pH
10.41
10.30
10.28
10.25
10.18
下列说法不正确的是
A．升高温度，Na2CO3溶液中c（OH-）增大
B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度
9．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是
A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗
B．碱式滴定管不用标准碱液润洗
C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出
D．滴定结束，读数时要平视读数
10．下列说法正确的是
A．“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝
C．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．“地沟油”分馏可制得矿物柴油
11．下列电离方程式正确的是
A．KH2PO4溶于水：
H2PO4－
2H＋＋PO43－
B．NaHS溶于水：
NaHS===Na＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－
C．HF溶于水：
HF===H＋＋F－
D．NH4Cl溶于水：
NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋
12．下列物质中属于电解质的是
A．硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水
13．根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是（）
A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐
B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精
C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精
D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐
二、实验题
14．某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？
（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：
①提出假设：
（请把下列假设补充完整）
假设①：
该固体物质是FeCl3；假设②：
；假设③：
。
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加
KSCN溶液
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含______
由此得出结论：
假设成立（填序号①②③）。
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。
该过程中甲池负极的电极反应式是，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积
（标准状况）为（假设气体全部逸出）。
15．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是____________________________________________________________
被检出的物质的化学式是______________________________________________
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：
1支试管中有白色沉淀生成___________________________（书写离子方程式）
1支试管中有蓝色沉生成__________________________________（书写离子方程式）则被检出的物质的化学式是_______________和______________；
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：
_____________________
写出发生反应的化学方程式_______________________________________________。
三、推断题
16．有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。
它们形成的物质间的转化关系如下图所示。
常温下用惰性电权电解（有阳离子交换膜）
的A溶液。
请按要求回答下列问题：
①．己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。
②．甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_______________。
③．上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）_______。
④．接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为_____________________。
⑤．当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为___________；反应②的离子方程式为_________
⑥．若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有___________
17．短周期元素A﹣F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：
元素编号
信息
B
与元素A、D共同组成的化合物的种类最多
D
最外层电子数是次外层电子数的三倍
E
同周期元素中形成的简单离子半径最小
F
最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：
（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六种粒子，测得FD﹣和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式
2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式
编号
性质
化学方程式
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑
①
②
（3）由A〜F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：
①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式；
②鉴定丁中阳离子的操作是；
③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是．
18．元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称：
_______________________；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
①F的化学式为________，D的电子式为________________。
②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。
四、计算题
19．
（1）0.5molNa2CO3中含有___________个Na+。
（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。
（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾________g。
（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。
（5）现有下列10种物质：
①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，（将序号填在相应的空格内）其中，属于强电解质的是_____________。
20．计算题
（1）常温常压下，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Mg（OH）2）=5.6×10-12试通过计算说明饱和AgCl溶液和Mg（OH）2溶液溶解度的大小；并且说明溶度积与溶解度之间的关系；[已知1.8½=1.34,1.41/3=1.12]
（2）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：
2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。
用上述NaOH溶液13mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA。
试求：
①此一元弱酸的物质的量浓度。
②求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。
参考答案
1．C2．B3．B4．C5．B6．B7．A8．D9．B10．A11．B12．A13．B
14．
（1）①aedbcgf②在C后接NaOH溶液尾气处理装置
（2）
（1）FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物
（2）
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加
KSCN溶液
溶液为红色
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固体物质中不含FeCl2
由此得出结论：
假设①结论成立
（3）AD（4）
，1.12L
15．5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4Ba2++SO42-=BaSO4↓Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓BaCl2NaOH分别取少量未检出物质的溶液，往其中加入氢氧化钠溶液并加热，无明显现象的是硫酸钠溶液，有刺激性气味气体产生的是硫酸铵溶液2NaOH+（NH4）2SO4=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
16．
（1）37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈（1分，合理给分）
（2）
；（3）④；
（4）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（5）6.02×l021；2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）NaCl、Al（OH）3
17．
（1）5ClO﹣+2CN﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣；
（2）
编号
性质
化学方程式
示例
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
还原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）①Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②取少量丁样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；③c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
18．
（1）①7；
③过氧化钠或过硫化钾
（2）①CaCO3（1分）
②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
③CaCO3
CaO+CO22CaO
2Ca+O2
或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2
Ca+Cl2
19．NA或6.02×1023NH32.52:
10.8④⑤
20．
（1）同种类型：
Ksp增大，S增大；Ksp减小，S减小；不同类型：
不可用Ksp直接判断；
（2）①0.26mol/L；②3.8×10-6
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