届安徽省马鞍山市高三第二次教学质量监测理综试题Word版含答案.docx
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届安徽省马鞍山市高三第二次教学质量监测理综试题Word版含答案
2018年马鞍山市高中毕业班第二次教学质量检测
理科综合能力测试
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于RNA分子的叙述，正确的是
A．线粒体中含有mRNA、tRNA和rRNA
B．ATP中的“A”在RNA分子中不存在
C．RNA分子中不含氢键，有的RNA具有催化功能
D．RNA可以在细胞内运输某种物质，还可以作为细菌的遗传物质
2．下列有关实验的叙述，正确的是
A．探究土壤小动物类群的丰富度时，宜采用标志重捕法
B．不可利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性
C．斯他林和贝利斯通过实验证明了激素调节的存在，并提取了促胰液素
D．观察叶绿体实验最好用带有少量叶肉的菠菜叶片上表皮制作装片进行观察
3．下图表示某生物纯合个体（2N=8）的细胞分裂、分化示意图，下列叙述不正确的是
A．仅过程①⑨发生了核DNA分子的复制
B．过程①能发生染色体结构与数目变异
C．过程②形成的细胞其蛋白质不完全相同
D．过程③A、a形成的原因可能是基因重组
4．下列关于生命活动调节的叙述，正确的是
A．从赤霉菌培养液中提取的赤霉素不是植物激素
B．幼苗在太空失重状态下因生长素不能极性运输，根失去了向地生长的特性
C．下丘脑具有神经中枢、能产生渴觉，还具有分泌激素、调节血糖平衡的功能
D．正常机体内兴奋在神经纤维上双向传导，且传导方向与膜内电流方向一致
5．下列有关生态学知识的叙述，正确的是
A．分解者的能量不可能流向消费者
B．在1/2K值处开始捕捞，有利于鱼群的可持续发展
C．同等强度干扰下，草原生态系统比沙漠生态系统恢复的速度快
D．马鞍山的南坡，不同海拔高度有不同的植被，这是群落的垂直结构
6．下图为雄果蝇的X、Y染色体的比较，其中A、C表示同源区段，B、D表示非同源区段。
下列有关叙述，不正确的是
A．X与Y两条性染色体的基因存在差异，可能是自然选择的结果
B．若某基因在B区段上，则在果蝇群体中不存在含有该等位基因的个体
C．若在A区段上有一基因“F”，则在C区段同一位点可能找到基因F或f
D．雄果蝇的一对性染色体一般不发生交叉互换，倘若发生只能在A、C区段
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是
A.草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用
B.漂白粉中Ca（ClO）2具有强氧化性，能用来净化水
C.碳纳米管是新型有机合成纤维，可用作储氢材料
D.为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒
8.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.（CH3）2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯
B.丙烧的二氯代物有4种同分异构体
C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应
D.环已烷分子中所有原子在一个平面内
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是
A.标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B.1molFe与过量硫蒸气反应，电子转移数为2NA
C.1L1mol/L乙醇溶液中含极性共价键数目为7NA
D.含S2-、HS-共lmol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA
10.下列实验设计、现象均正确且能得出相应实验结论的是
实验设计
现象
结论
A
石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中
石灰水未变浑浊
盐酸酸性强于碳酸
B
将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中
KMnO4溶液颜色褪去
SO2有还原性
C
将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
溶液变黄
H2O2氧化性强于Fe3+
D
用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部
pH试纸变蓝
NaClO溶液呈碱性
11.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:
下列说法正确的是
A.离子半径:
b>d
B.沸点:
a与d形成的化合物>a与c形成的化合物
C.a与b、c、d、e均可形成共价化合物
D.e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性
12.2009年，美国麻省理工学院的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属储能电池。
该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示:
该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法正确的是
A.该电池放电时，正极反应式为Mg2+-2e-=Mg
B.该电池放电时，Mg（液）层生成MgCl2，质量变大
C.该电池充电时，Mg-Sb（液）层中Mg发生氧化反应
D.该电池充电时，熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb（液）层
13.室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.M点溶液中c（A-）等于N点溶液中c（B-）
B.HA的电离常数约为10-4
C.浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7
D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积:
P>M
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法中正确的是
A．结合能越大的原子不一定越稳定
B．处于n-3能级的一个氢原子向低能级跃迁，可放出3种色光
C．不同金属发生光电效应的入射光的最低频率是相同的
D．碘（
）经过一次α衰变后变成氙
15．质量为2kg的小物块静止于光滑水平面上，从某一时刻开始，小物块所受的水平冲量与时间的关系如图所示，则在6s内物体的位移为
A．0B．3mC．6mD．12m
16．如图所示，地球绕太阳的运动与月亮绕地球的运动可简化成同一平面内的匀速圆周运动，农历初一前后太阳与月亮对地球的合力约为F1，农历十五前后太阳与月亮对地球的合力约为F2，则农历初八前后太阳与月亮对地球的合力约为
A．F1+F2B．
C．
D．
17．图甲为远距离输电示意图，升压变压器原、副线圈匝数比为1：
1000，降压变压器原、副线圈匝数比为1000：
1，输电线的总电阻为1000Ω若升压变压器的输入电压如图乙所示，用户端电压为220V．下列说法正确的是
A．输电线中的电流为3A
B．电站输出的功率为7500KW
C．输电线路损耗功率为90KW
D．用户端交变电流的频率为100Hz
18．如图所示，倾角为α的光滑斜面下端固定一绝缘轻弹簧，M点固定有一个带电量为-q的小球甲。
整个装置处在场强大小为E、方向沿斜面向下的匀强电场中。
另一个带电量为+q．质量为m的小球乙，从N点由静止释放后，沿着斜面向下运动。
重力加速度为g则
A．小球乙返回时，有可能撞到小球甲
B．小球乙在N点的加速度大小为
C．小球乙刚接触弹簧时，速度最大
D．小球乙沿着斜面向下运动过程中，其电势能可能增加
19．某条直线电场线上有O、A、B、C四个点，相邻两点间距离均为d以O点为坐标原点，沿电场强度方向建立x轴，该电场线上各点电场强度E随x的变化规律如图所示。
一个带电量为+q的粒子，从O点由静止释放，仅考虑电场力作用。
则
A．若O点的电势为零，则A点的电势为
B．粒子A到B做匀速直线运动
C．粒子运动到B点时动能为
D．粒子在OA段电势能变化量大于BC段电势能变化量
20．如图所示，绝缘圆筒内有垂直纸面向里的匀强磁场，两带异种电荷
的带电微粒分别从小孔P以等大速率射向圆心0，微粒与筒壁的碰
撞是弹性碰撞，最终两微粒都从小孔P射出磁场，正、负电荷与筒
壁分别碰撞了3次和2次（不考虑微粒的重力）。
则正、负微粒
A．与筒壁的碰撞都是垂直碰撞B．在磁场中运动轨迹的半径之比是
：
1
C．在磁场中运动时间之比是2：
D．比荷之比为
：
2
21．如图所示为某一传送装置，与水平面夹角为370，传送带以4m/s的速率顺时针运转。
某时刻在传送带上端A处无初速度的放上一质量为lkg的小物块（可视为质点），物块与传送带间的动摩擦因数为0.25，传送带上端A与下端B距离为3.5m，则小物块从A到B的过程中（g=l0m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8）
A．运动的时间为2s
B．小物块对皮带做的总功为0
C．小物块与传送带相对位移为1.5m
D．小物块与皮带之间因摩擦而产生的内能为3J
第II卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33—38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）在探究弹簧的弹性势能实验中，设计了如图实验装置。
弹簧的左端固定，小滑块压缩弹簧后处在O点位置，光电门放置在O点与桌子右边缘的中间位置，弹簧的形变量小于O点到光电门的距离。
滑块释放后，向右运动，从水平桌面的边缘水平抛出，最终落在水平地面上。
测得：
桌面高度为y，小滑块（含遮光板）质量为m．遮光板宽度为d，遮光板通过光电门的时间为△t，小滑块离开桌面后的水平位移是x．（重力加速度为g）
（1）小滑块离开桌面时的速度为____；
（2）释放时，弹簧的弹性势能表达式Ep=_。
（均用题中所给的物理量表示）
23．（9分）某同学用如图（a）所示的实验电路图测量某电源的电动势与内阻，所用的实验器材有：
待测电源：
环形变阻器（总阻值为24欧姆，可360°调节，带有刻度盘）：
电流表（量程为0.6A，内阻较小）；
开关、导线若干。
（1）实验中，转动环形变阻器滑片，改变角度θ的值，可对应测得电流，的数值。
当θ=60°时，电流表指针偏转如图（b）所示，读数为A．根据测得的多组数据，以θ为纵坐标，
为横坐标，作θ一
图线（用直线拟合）如图（c）所示。
（2）若不计电流表内阻的影响，由图（c）可知：
电源的电动势为V，内阻为Ω．（保留两位有效数字）
（3）若考虑电流表的内阻影响，则电源内阻的测量值（选填“大于”、“等于”或“小于”）真实值。
24．（12分）如图所示，xOy为竖直平面内的直角坐标系，空间存在着沿x轴正方向的匀强电场。
一带正电小球，质量为m，电量为q．将其从O点由静止释放，小球在第四象限内沿与x轴成45°直线运动。
重力加速度为g
（1）求电场强度大小；
（2）若小球从0点以速度vo进入第一象限，方向与x轴成45°角。
求小球再次经过x轴时，距O点的距离。
25．（20分）两根足够长的固定的平行金属导轨位于同一水平面内，两导轨间的距离为L导轨上面垂直放置两根导体棒口和6，俯视图如图甲所示。
两根导体棒的质量皆为m，电阻均为R，回路中其余部分的电阻不计。
在整个导轨平面内，有磁感应强度大小为曰的竖直向上匀强磁场。
两导体棒与导轨接触良好且均可沿导轨无摩擦地滑行。
开始时，两棒均静止，间距为xo．现给a棒一向右的初速度vo，并开始计时，可得到如图乙所示的△v-t图像（△v表示两棒的相对速度，即△v=va-vb）
（1）试证明：
在0—t2时间内，回路产生的焦耳热与磁感应强度B无关；
（2）求t1时刻，棒b的加速度大小；
（3）求t2时刻，两棒之间的距离。
26.（15分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氣（SO2Cl2）的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）；
已知:
①SO2（g）+Cl2（g）-SO2Cl2△H=-97.3kJ/mol。
②常溫下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。
回答下列问题:
（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因___________（用化学方程式表示）。
（2）装置B中盛放的试剂是________；仪器D的名称为________。
（3）装置E的作用是_____，E中冷凝水的入口是____（填“a”或“b”）；整套装置存在的一处缺陷是_______。
（4）当装置A中生成氯气1.12L（已折算成标准状况）时，硫酰氟的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_______g。
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________，分离两种产物的方法是______________。
（6）硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸（写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作。
可选试剂:
稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊试液）。
27.（14分）某研究小组用工业废料（主要含MgCO3、FeCO3和Al203等）回收镁的工艺流程如下:
（1）酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是______；用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为_________。
（2）为了不影响产品的纯度，试剂a应选择______（填编号）。
A.CuOB.Ca（OH）2C.MgCO3D.氨水
在用试剂a调节pH过程中，先生成的沉淀是______；当pH=5时，滤液1中Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为________（已知:
298K时，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34，Ksp[Fe（OH）]=4.0×10-38）。
（3）写出生成滤渣2的离子方程式____________。
（4）煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C=MgO+SO2↑+3CO↑
为测定煅烧后产生的气体中各组分含量，进行如下实验:
将气体冷却至标准状况后取22.4mL气体，经Ba（OH）2溶液充分吸收，剩余7mL气体（标准状况）；所得沉淀用足量硝酸溶解，再经过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀0.1165g。
则混合气体中SO2、CO2、CO体积比为_____（填最简整数比）。
28.（14分） 研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1） 已知:
CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应I :
2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g） △H=-746kJ.mol-1
反应II :
4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g） △H=-1200kJ.mol-1
则反应NO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g）的△H=______kJ/mol。
（2）一定条件下，将NO2与CO以体积比1:
2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a.体系压强保持不变b.容器中气体密度保持不变
c.混合气体颜色保持不变d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2
（3） 温度为T.容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:
2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（g） 实验测得生成的CO2体积分数（φ） 随着时间的变化曲线如图所示:
①达到平衡状态时，SO2的转化率为__，该温度下反应的平衡常数K=______。
②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2（g）.CO（g）、S（g）、CO2（g）各0.2mol，此时v（正）___v（逆） （填“>”“<”或“=”）。
（4） SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g） △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:
图 中 A 点处 NO 的转化率_______ （填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。
A.平衡常数变大B.副反应增多
C.催化剂活性降低D.反应活化能增大
（5） 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。
在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。
a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______； 判断的依据是________。
29．（10分）图1中①～⑥表示发生在草莓细胞内的生理反应过程，图2表示温度对草莓叶肉细胞光合作用和呼吸作用的影响（以产氧或耗氧速率相对值为指标），分析回答下列问题：
（1）图l中过程②为过程①提供的物质有，一昼夜正常生长的草莓在过程①～⑥中，产生ATP最多的是。
（2）图2中最有利于草莓有机物积累的温度是℃，A点对应的环境条件下10小时后，叶肉细胞有机物的积累量相对值为____（用产氧速率的相对值表示）。
（3）科研人员研究了厌氧发酵残余物（沼液）及常规肥料对草莓总叶绿素含量、平均单果重、单株产量的影响。
实验共设计了4组处理：
T1（100%沼液）、T2（50%沼液）、T3（尿素液）、T4（清水），实验结果如下表所示：
不同施肥处理对草莓叶片总叶绿素含量、平均单果重、单株产量的影响
从经济价值的角度考虑种植草莓过程中应施。
不同施肥处理中T4组总叶绿素含量比T1组高，但单株产量较低，可能的原因是T4组植株____。
30．（10分）某生物兴趣小组探究了植物激素对叶片衰老的影响（以
叶绿素相对含量作为叶片衰老程度的指标），实验后分析整理数
据得到右图。
用到的植物激素有：
细胞分裂素（CTK）、脱落酸
（ABA）。
假如你是该小组的成员，请将实验步骤补充完整，并
写出相应的结论。
（1）实验步骤：
①取某植物生长部位及大小相同的叶片若干，随机用部分叶片来测叶片的叶绿素含量，再将其余叶片随机分成4组，。
②在相同且适宜的条件下培养，____。
③____，描点并连成曲线。
（2）由图分析得出实验结论：
①CTK能____该植物离体叶片的衰老；
②ABA能____该植物离体叶片的衰老；
③____。
31．（9分）物种跨越重洋，因漂流环境恶劣难以存活下来，但最近研究发现全球变暖导致极端恶劣天气变多，如台风，它把更多的海岸生物带向海洋，海洋中无法降解的塑料、玻璃瓶等海洋垃圾，为这些海岸生物提供了更多的附着场所。
当漂流速度缓慢时，这些海岸生物逐渐适应海洋环境，漂流到另一个海岸，可能成为入侵物种。
（l）入侵物种的进入，生态系统的抵抗力稳定性将会降低，地区内的部分原有物种由于入侵物种的影响，种群数量减少，这些原有物种与入侵物种之间的关系可能有____。
（2）海洋垃圾和恶劣天气这些环境因素与入侵物种相互影响，体现出了的过程。
在这个过程中某一入侵物种发生了基因突变，导致其种群的基因库发生了改变，判断其与原物种是否仍是同一物种的依据是____。
（3）根据材料，在无法控制海啸的情况下，我们可以通过什么方式预防入侵物种对当地生态系统的危害？
（4）右图A表示某漂流物种所摄入的全部能量，则
B表示，C表示____。
32．（10分）某植物花的颜色由两对独立遗传的等位基因（A/a，B/b）控制，当A、B同时存在时表现为红色，否则为白色，回答下列问题：
（1）让纯合红花个体与白花（aabb）个体杂交，F1自交，F2中表现型及比例为__，
F2白花个体中纯合子占____。
（2）当A、B基因同时存在时，基因M使花瓣成紫色，基因n纯合时抑制色素形成。
①基因型为AaBbMmnn个体花的颜色表现为____。
②己知M/m、N/n不在A/a、B/b所在的染色体上，现有基因型为AABBMMnn、AABBmmNN.
AABBmmnn的个体，假定不发生突变和交叉互换，请用以上品系为材料，设计实验来确定
M/m和N/n是否位于一对同源染色体上。
实验思路：
____。
预期结果及结论：
若____，说明M/m、N／n位于一对同源染色体上：
若______，说明M/m、N/n位于两对同源染色体上。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理一选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．晶体熔化时虽然吸收热量，但分子平均动能不变
B．利用氧气的摩尔质量、密度以及阿伏加德罗常数就可以算出氧气分子体积
C．给自行车打气，越打越困难主要是因为胎内气体分子间的存在斥力
D．自然发生的热传递过程是向着分子热运动无序性增大的方向进行
E．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的减小而增大
（2）（l0分）如图为一内径粗细均匀的U形管，导热性能良好。
U形管右侧B管上端封闭，左侧A管上端开口且足够长。
管内注入水银，并在A管内装配有光滑的轻质活塞，使两管中均封入L=28cm的空气柱，活塞上方的大气压强为po=76cmHg，这时两管内水银面高度差h=l0cm。
环境的温度为To=280K。
现缓慢升高环境温度，使两管内水银面一样高。
求：
①此时的环境温度；
②轻活塞移动的距离。
34．[物理一选修3-4]（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴负方向传播，振幅为A，在t秒与（t+02）秒两个时刻波形完全相同，如图所示。
图中M、N两质点在t秒时位移均为
A，下列说法中正确的是（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．该波的波速为可能为30m/s
B．（t+0.1）秒时刻，x=lm处的质点位移可能不是零
C．从t秒时刻起，x=1.5m处的质点比x=2.5m的质点后回到平衡位置
D．从t秒时刻起，在质点M第一次到达平衡位置时，质点N恰好到达波谷
E．该列波在传播过程中遇到宽度为d=2m的障碍物时会发生明显的衍射现象
（2）（10分）如图所示，MN下方足够大的空间有一长方体玻璃介质，其折射率n=
，玻璃介质在的上边界MN是屏幕，玻璃中有一个正三棱柱的真空区域。
三棱柱轴线垂直于纸面，图中竖直截面正三角形的边长18cm，顶点C很靠近屏幕，距离可忽略。
底边AB与屏幕平行，一束激光在竖直截面内垂直于AB边射向AC边的中点O，结果在屏幕MN上出现了两个光斑。
光在真空中的传播速度c=3×l08m/s。
求：
①该激光在玻璃介质中传播的速度；
②两个光斑之间的距离。
35.[化学一选修3:
物质结构与性质] （15 分）
Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题:
（1） 基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。
（2） 氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。
（3） 已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。
请解释其第二电离能增幅较大的原因________。
（4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化
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