北师大附高一第一学期期中化学解析12.docx
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北师大附高一第一学期期中化学解析12
2016北师大附高一第一学期期中化学试卷解析
第一部分选择题
1.【答案】B
【解析】A、钠化学性质活泼,燃烧时发出黄色火焰,所以A选项是正确的;
B、C、钠在空气中燃烧方程式为2Na+O2点燃Na2O2,生成的是淡黄色的固体,
所以C选项是正确的;
D、钠的核原子结构示意图为,属于第一主族元素,最外层一个电子,
所以D选项是正确的;
2.【答案】A
【解析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物,碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，生成物只能是盐和水。
A中过氧化钠和酸反应不仅生成盐和水，还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物。
3.【答案】D
【解析】A、Na和H2O反应生成了氢氧化钠和氢气,故A不选;B、Na2O2和H2O反应生成了氢氧化钠和氧气,故B不选;
C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液发生复分解反应生成了氢氧化钠和碳酸钙,故C不选;D、Ca（OH）2溶液和氯化钠溶液不能发生复分解反应,故D选;
4.【答案】C
【解析】C项，过氧化钠是淡黄色固体，可发生反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
提供氧气，故C项正确；
A项，钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生
成氢氧化铜沉淀，不能置换铜单质，故A项错误；
B项，过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，氧化钠与水反应：
Na2O+H2O=2NaOH，故B项错误；
D项，碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠与
盐酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，质量相等的碳酸钠和碳酸氢
钠物质的量之比为42：
53，生成气体物质的量之比为42：
53，质量之比也为
42：
53，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
5.【答案】C
【解析】根据氯气的物理性质：
氯气是黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，易液化（得到液氯），能溶于水，故C项正确。
6.【答案】D
【解析】D项，氯化钙溶液中不含有漂白性物质，不能使有色物质褪色，故选D项；A项，氯水中含有HClO具有漂白性，可以使有色物质褪色，故不选A项；
B项，次氯酸钠溶液中ClO-水解生成HClO，具有漂白性，可以使有色物质褪色，故不选B项；
C项，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，ClO-水解生成HClO，具有漂白性，可
以使有色物质褪色，故不选C项。
7.【答案】B
【解析】光照氯水有气泡冒出，该气体是次氯酸分解放出的氧气
8.【答案】B
【解析】小苏打是碳酸氢钠，碳酸钠是苏打。
9.【答案】B
【解析】A、CuCl2可由Cu在Cl2中燃烧生成,故A不选;
B、Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,不能生成FeCl2,故B选;
C、H2在Cl2中燃烧生成HCl,故C不选;
D、Na在空气中燃烧生成Na2O2,故D不选.
10.【答案】A
【解析】A、液氯是氯气的液态形式,氯水是氯气的水溶液,故液氯是纯净物,氯水是混合物,所以A选项是正确的;B、液氯无漂白性,氯水中氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,故C错误;
C、液氯是纯净的氯气不存在氢离子无酸性,氯水中含盐酸,次氯酸呈酸性,故B
错误;
D、液氯是纯净的氯气不存在离子，无导电性，氯水是含有多种离子的溶液具
有导电性，故D错误。
11.【答案】A
【解析】A、加入碳酸氢钠固体后，有无色气泡产生，说明溶液中有H+与HCO3-反应生
成CO2，A正确
B、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，有色布条
褪色，说明溶液中有HClO存在，B错误．
C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白
色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，C错误．
D、Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶
液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，D错误．
12.【答案】C
【解析】C项，盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液加入紫色石蕊溶液后的现象依次为：
红色，紫色，蓝色，先变红会褪色，现象不同，可以区分，故C项正确；A项，四种溶液加入硝酸银后都会产生白色沉淀，无法区分，故A项错误；B项，盐酸和氯水显酸性，饱和食盐水呈中性，三种溶液pH都不在酚酞变色范围内，因此三种溶液遇酚酞均不变色，无法区分，故B项错误；D项，盐酸、氢氧化钠和氯水三种溶液加入食盐水均不发生反应，无法区分，
故D项错误。
13.【答案】B
【解析】B项，同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，则物质的量相同，气体所占体积也一定相同，故B项正确；
A项，标况下1mol气体的体积为22.4L，故A项错误；
C项，在标准状况下，体积为22.4L的气体物质的量为1mol，故C项错误；
D项，只要满足一定的压强、温度条件，1mol气体的体积就可能是22.4L，故
D项错误。
14.【答案】C
【解析】A、虽然氯化钠溶液能导电,但氯化钠溶液是混合物不是化合物,不是电解质故A，错误.
B、液态氯化氢不能导电,故B错误.
C、熔融的氢氧化钾是能导电的电解质,故C正确.
D、蔗糖溶液是混合物不是电解质,故D错误.
15.【答案】A
【解析】根据pV=nRT=MmRT可以知道,同温同压下,等质量的气体的体积与摩尔质量
成反比,即摩尔质量越大,体积越小,摩尔质量越小,气体体积越大,
A.臭氧的摩尔质量为48g/mol;
B.甲烷的摩尔质量为16g/mol;
C.CO的摩尔质量为28g/mol;
D.氮气的摩尔质量为28g/mol,
故臭氧的体积最小。
16.【答案】C
【解析】上述实验均需要使用的仪器是玻璃棒。
①配制一定物质的量浓度的溶液，使用玻璃棒引流和搅拌；②pH试纸的使用，
使用玻璃棒沾取待测液；③过滤，使用玻璃棒引流；④蒸发，使用玻璃棒搅拌。
17.【答案】A
【解析】A项，新制的氯水中的次氯酸见光易分解，通常保存在棕色玻璃细口瓶中，故A项正确；B项，钠的性质活泼，可以和空气中的氧气、水反应，通常保存在煤油中，煤
油的密度较小，钠可沉在煤油中不与空气接触，故B项错误；C项，漂白粉要放在阴凉、通风的地方，密闭保存，不能与空气接触，故C项错误；D项，氯化钠溶液存放在细口试剂瓶中，故D项错误。
18.【答案】C
【解析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L．A.150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，故A错误；B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，故B错误；
C.150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，所以C选项是正确的；D.75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，故D错误．
19.【答案】C
【解析】由题意可知，四种物质溶于水后溶质均为NaOH。
A中生成8gNaOH，所得溶液质量为：
45.4g+4.6g-0.2g=49.8g；B中生成8gNaOH，所得溶液质量为：
43.8g+6.2g=50.0g；C中生成8gNaOH，所得溶液质量为：
42.2g+7.8g-1.6g=48.4g；D中溶质NaOH8g溶液质量为：
8g+42g=50g。
溶质质量分数=溶质质量溶液质量⨯100%，溶质质量相等，溶液质量最小，溶质质量分
数最大。
20.【答案】B【解析】B只生成NaOH
21.【答案】C
【解析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙本身并没有漂白的作用，而是要变成次氯酸才有漂白作用。
将布条晾晒在空气中，次氯酸钙会和二氧化碳发生反应：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，生成的次氯酸使得漂白效果更好。
22.【答案】D
【解析】根据阿伏加德罗定律，同温、同压、等体积时含有的分子数相同.
①N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，所以等物质的量的这两者质量相同；②等物质的量的这两者所含碳原子数与氮原子数不相等；
③所含分子数相等。
故答案为：
D
23.【答案】B
【解析】A.混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物是指由一种物质组成的物质，二者是并列关系，所以错误．B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，二者是包含关系，所以正确．C.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，所以错误．
D.碱性氧化物是能够跟酸反应生成盐和水的氧化物，都为金属氧化物，而金属氧化物不都为碱性氧化物，二者是包含关系，所以错误．
24.【答案】C
【解析】A、53g碳酸钠中含CO32-离子数为:
N=
53g
⨯1⨯NAmol-1=0.5NA,故A错
106g/mol
B、每个OH-离子含10个电子,0.1molOH-含电子数为0.1mol⨯10⨯NAmol-1=NA,
故B错
C、每个H2O分子含3个原子,18g水中含原子数为
18g
⨯3⨯NAmol-1=3NA,
18g/mol
故C对
D、臭氧分子式是O3,每个O3分子含3氧原子,标准状况下11.2L臭氧中含氧原
子数为
11.2L
⨯3⨯N
mol-1=1.5N
故D错
22.4L/mol
A
A
25.【答案】C
【解析】由（NH4）
CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、
2
二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体Mr=17×0.5+18×
0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度
是相同条件下的氢气密度的24/2=12倍，故选C．
26.【答案】B
【解析】A、Cu（OH）2为难溶物，弱电解质，应写化学式，故A错误C、Fe（OH）3为难溶物，弱电解质，应写化学式，故C错误
D、Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故D错误；
27.【答案】C
【解析】A、Fe2（SO4）3溶液和BaCl2溶液反应生成了白色沉淀硫酸钡,溶液中一直为Fe3+离子，反应中没有颜色变化,故A错误;
B、氢气和氯气反应生成了氯化氢,没有离子参加反应,不属于离子反应,故B错
误;
C、NaOH和CuSO4溶液反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀,有颜色的变化,符合要
求,所以C选项是正确的;
D、铜与盐酸不发生反应,故D错误;
28.【答案】B
【解析】标准状况下1.6L氧气的物质的量为
1.6L
=
1
mol,
22.4L/mol
14
则
1
mol⨯N
=n,
N
=14n/mol
A
A
14
所以B选项是正确的.
29.【答案】D
【解析】①KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，无需加热，盐酸易挥发，应盛装在分液漏斗中，固体放在圆底烧瓶中，故①正确；②生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，氯气能与NaOH溶液反应，不能用于HCl的除杂，故②错误；
③通入洗气瓶的导管应长进短出，否则气体不能通过洗气瓶，故③错误；
④氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞顶开，并有尾气处理装置，故④错误。
故②③④错误。
综上所述，本题正确答案为D。
30.【答案】C
【解析】等质量的CuO和MgO物质的量之比为1：
2。
根据反应关系：
CuO～Cu（NO3）2和MgO～Mg（NO3）2，溶液中溶质的物质的量
之比为1∶2，浓度之比为1∶2，即2a＝b。
填空题
31.【答案】1.5；1.5；4.5；15；15⨯6.02⨯1023；33.6
【解析】9.03⨯1023个氨分子的物质的量为9.03⨯1023÷6.02⨯1023mol-1=1.5mol,氨分子的化学式是NH3,一个NH3分子是由一个氮原子和三个氢原子构成,则1molNH3应由1molN和3molH构成.即1.5molNH3含N氮原子为1.5mol,含有氢原子
为1.5mol⨯3=4.5molH；1molNH3含10mol质子、10mol电子,则1.5molNH3
含15mol质子、15mol电子,1mol电子含6.02⨯1023个电子,则15mol电子含
15⨯6.02⨯1023个电子,标况下1mol气体体积为22.4L，则1.5mol氨气在标况下
体积是33.6L。
32.【答案】H+；SO42-；H2O；H2SO4=2H++SO42-
【解析】硫酸是强酸，属于强电解质，在溶液中直接电离出H+和SO42-；由于是溶液肯
定存在大量的水分子。
33.【答案】A、D、F、G；D、F、G；D、F；G【解析】纯净物是由一种物质组成；化合物是由不同种元素组成的纯净物；电解质是指
水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指水溶液中和熔融状态下
都不导电的化合物。
漂白粉、硫酸、氯水均是混合物。
34.【答案】
（1）4Na+O2=2Na2O
（2）钠的密度小于水；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；-1；固体溶解,得到无色溶液,冒气泡；
溶液显示红色
【解析】
（1）钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗
（2）钠的密度比水小，所以投于水中后浮于水面，和水反应生成氢氧化钠，强
碱可使酚酞试液变红
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，在过氧化钠中,钠元素的化合价
是+1价,据化合价规则,确定氧元素的化合价为-1；过氧化钠和水反应生成了氢
氧化钠的溶液,固体过氧化钠消失,会产生氧气,氢氧化钠是碱性溶液,使酚酞显
示红色。
35.【答案】
（1）H2O+Cl2=HCl+HClO；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑
【解析】根据提干可知反应物和生成物，结合化学方程式的书写要求写化学方程式
36.【答案】
（1）剧烈燃烧，生成棕褐色的烟
（2）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（4）Cl2+2OH-=2Cl-+ClO-+H2O
（5）Cl-；先用稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中含有氯离子
【解析】B是黄绿色气体，故B是氯气，A和B生成D，D是氯化物，D溶于水得黄色
溶液，D含有铁离子,则D是氯化铁，A铁,氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,则H
是氯化亚铁,氯气和C反应生成E，E溶于水得无色溶液G，G和铁反应生成氯
化亚铁和C，根据元素守恒知，G是盐酸,C是氢气,E是氯化氢.
37.【答案】
（1）2.3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
【解析】
（1）钠和水反应方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗的水的体积跟生成
的NaOH体积相仿,故生成的气体的体积等于排出水的体积为112mL=0.005mol,
故Na的物质的量为0.01mol,质量为0.01*23=2.3g
（2）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气,氧气具有助燃性,过氧化
钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
38.【答案】
（1）ACFGH
（2）BCD
（3）偏低；偏低；偏低；不变
【解析】
（1）设需要浓硫酸的体积为V,溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变,
V⨯18mol⋅L-1=100mL⨯3.6mol⋅L-1,得V=20mL,应选择50mL的量筒,
配制溶液的一般顺序是:
计算-量取-稀释、冷却-移液-定容-摇匀-装瓶-贴签,一般
用量筒量取（用到胶头滴管）称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,
并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液
全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用
胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇
匀,所以仪器有50mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,
因此，本题正确答案是:
AGCHF;
（2）A.容量瓶使用过程中需要上下颠倒摇匀,所以使用容量瓶前检查它是否漏水,
操作正确;
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不能润洗,故B错误;
再用待配溶液润洗,导致溶液中溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏大;
C.容量瓶为精密仪器,不能溶解固体,故C错误;
直接在容量瓶中溶解并定容,溶液的温度过高,冷却后溶液的体积偏小,溶液的浓
度偏大;
D.容量瓶为精密仪器,不能用来稀释浓溶液,故D错误;
直接在容量瓶中稀释并定容,溶液的温度过高,冷却后溶液的体积偏小,溶液的
浓度偏大;
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇
动多次,操作正确;
所以操作不正确的是BCD;
（3）①烧杯壁、玻璃棒上都沾有少量的硫酸,用于稀释硫酸的烧杯未洗涤,移入
容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低,
②刻度线上方残留溶液在摇匀后会溶进刻度线以下的溶液造成溶液总体积大
于定容容积，因此导致浓度偏低
③摇匀后少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加水导致所配溶液的体积偏大,
所配溶液的浓度偏低
④溶液配制需加水定容,容量瓶中有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,浓度
不变
第二部分选择题
1.【答案】D
【解析】若将相对原子质量的标准由12C原子质量的十二分之一，改为12C原子质量的二十四分之一，则C原子的相对原子质量变为了24，氢原子的相对原子质量为2，并没有改变物质的量的定义，物质的量依然为12g12C所含原子数目为1mol氢气的摩尔质量变为2g/mol；2g氢气的分子数变为NA；氢气分子的相对分子质量变为4；标况下气体摩尔体积为22.4L，与质量无关
2.【答案】D
【解析】选用500mL的容量瓶配制溶液，计算所需溶质的质量。
胆矾为五水硫酸铜
（CuSO4⋅5H2O），分子量是250，硫酸铜分子量为160，配制该溶液需要胆矾
0.1mol/L⨯0.5L⨯250g/mol=12.5g或硫酸铜0.1mol/L⨯0.5L⨯160g/mol=8g。
在
烧杯内将溶质溶解后，洗涤烧杯将溶液转移到500mL容量瓶中定容。
综上所述，本题正确答案为D。
3.【答案】CD
【解析】A．IBr由非金属元素形成，是共价化合物，所以A选项是正确的；B．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，容易得电子，所以B选项是正确的；
C．因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，HBr中Br为-1价，HIO中I
为+1价，则IBr+H2O=HBr+HIO中没有元素化合价的变化，所以C选项错误；
D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O，故D错误．
4.【答案】C
【解析】C选项中碱石灰会吸收过量盐酸挥发的HCl气体
5.【答案】B
【解析】结晶水的物质的量为:
p18-q,根据化学式CuSO4⋅nH2O可以知道,
n（CuSO4⋅nH2O）=1n⨯p18-qmol=p18-nqmol,
该结晶水合物的摩尔质量为:
p
g/mol=
18np
g/mol;所以B正确。
p-q
p-q
18n
填空题
6.【答案】
（1）①分液漏斗；用止水夹夹住b处，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水
至漏斗内形成水柱，一段时间后水柱高度不变，则A装置气密性良好；②最后
接入尾气处理装置
（3）①NaH+H2O=NaOH+H2↑
②不合理，钠单质加入水中也生成氢氧化钠，加入酚酞试剂后试剂变红
③无水硫酸铜；无水硫酸铜变蓝
（4）空气
（5）b
【解析】
（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是用止水夹夹住b处，打开分液漏
斗活塞，向分液漏斗中加水至漏斗内形成水柱，一段时间后水柱高度不变，则
A装置气密性良好;②碱石灰不能吸收溢出的H2，在整套实验装置存在一处明
显的不足，就是没有尾气处理装置；
（3）①氢化钠与水反应的化学方程式为：
NaH+H2O=NaOH+H2↑
②甲同学结论不合理，因为根据步骤Ⅴ的现象，钠单质加入水中也生成氢
氧化钠，加入酚酞试剂后试剂变红
③取少量C中固体，在干燥的氧气流中加
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