九年级化学第三单元 导学案.docx
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九年级化学第三单元导学案
第三单元物质构成的奥秘
3.1分子和原子（第一课时）
一、学习目标：
1.知道分子、原子是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。
（重点）
3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。
（难点）
【课前预习】
1.一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二……这样继续分下去最终会怎样？
2.敞口容器中的水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快。
你知道是为什么吗？
【情境导入】
王安石《梅花》：
“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来”。
诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是什么呢？
二、自主探究：
知识点1：
物质的微粒性
【阅读】教材第48页至49页，图3－1
物质都是由微小的粒子——、等构成的。
知识点2：
分子的性质
【阅读】一个水分子的质量约为3×10-26千克，一滴水中大约有1.67×10-21个水分子。
以20滴水为一毫升计算，这个数字多大呢？
如果10亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完，如果拿一个水分子和乒乓球相比，就好象拿乒乓球跟地球相比一样。
所以，分子的和都很小。
【实验探究】
1、构成物质的分子会不会运动
实验一：
实验二：
实验一现象：
实验二
烧杯A
烧杯B
现象
解释
所以，分子总是在。
【思考】水能蒸发，受热后蒸发加快，这是为什么呢？
2、[演示1]取一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。
再吸入等体积的水，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入现象：
结论：
【交流讨论】
1.试从分子的角度解释“墙内开花墙外香”。
2.一般检查装置气密性方法的微观理解。
3.在实验室做实验时，实验完毕忘记盖上酒精灯的灯帽，结果下一次使用时很难点燃。
试用分子的观点对此进行解释。
【知识归纳】
1、物质是由、等微粒构成的
2、分子的性质（特征）：
分子的质量和体积都；
分子总是在不断着：
温度越高，分子运动；
分子之间有：
同一种物质的分子在固、液、气态时，间隔，温度升高，间隔。
分子是由构成的：
同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质。
三、自我测评
【课堂练习】课本P52第1、2题
1.下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（ ）
A.红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色。
B.水受热变为水蒸气时体积会增大。
C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积D.100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。
2.下列观点你认为不正确的是（ ）
A.世界是物质的，物质是由分子构成的。
B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。
C.分子虽小但也有一定的质量和体积。
D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了。
3.试用分子的知识解释：
（1）湿衣服在日光下干的快。
（2）一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小。
【中考直通车】
4.六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。
花香四溢的现象说明（）
A.分子的质量很小B.分子在不停地运动C.分子是由原子构成的D.分子之间有一定的间隔
5.下列有关水受热蒸发的说法正确的是（）
A.水发生了化学变化B.水分子运动速率增大C.水变成了氢气和氧气D.水分子分裂成氢原子和氧原子
6.用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）
A.食物变质——分子本身发生了变化B.汽油挥发——分子大小发生了变化
C.热胀冷缩——分子间间隔改变D.花香四溢——分子作扩散运动
7.化学的学习把我们带入了物质的微观世界，假如你是水分子中的一个氢原子，请你描述你在水中看到的微观世界（答两点即可）：
（1）；
（2）。
8.已知物质的相对分子质量越小，其运动速度越快。
如图所示，玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨分子（NH3）和浓盐酸接触时会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中处（填A、B、C），理由是。
【拓展延伸】
9.某同学在家做了一个实验:
在一个玻璃容器中加入100mL的水，向水中放人一块糖，在外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块不见了，液面比原来水平线降低了。
通过这一现象，请你推测分子有哪些性质?
请你重新设计一个实验进行探究。
3.1分子和原子（第二课时）
一、学习目标：
1.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.培养抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。
重点：
分子和原子的概念联系及区别
难点：
原子概念的理解
【课前预习】1.分子有那些性质？
2.水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
【情境导入】
二、自主探究：
知识点3：
分子和原子的概念及比较
1、分子
【阅读与思考】阅读教材50～51页并思考下列问题：
1.“分子是保持物质性质的最小粒子。
”这一说法对吗？
2.在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中，最小粒子有哪些？
3.用分子、原子的观点解释：
（1）水受热变成水蒸气；
（2）水
氢气+氧气；（3）蔗糖放入水中一会就“不见了”。
【结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了，变成了新的。
1子的概念：
最小粒子。
例如:
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是。
2学变化的微观解释:
反应物的分子分解原子结合分子聚集生成物。
但有的物质直接由构成。
以氧化汞受热分解为例：
加热氧化汞时，分解为和，每2个构成1个氧分子，许多聚集成金属汞。
【交流讨论】
1.由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的？
2.分子、原子的概念3.比较分子、原子的相同点区别及联系
2、原子:
⑴原子的概念：
。
⑵原子的性质：
（与分子的性质相似）体积、质量小；运动；有间隔。
3、分子与原子的区别和联系
分子
原子
定义
区别
联系
4、分子、原子、物质间的联系
（1）.是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）.是化学变化中的最小粒子；可以相互结合形成。
（3）.化学变化的实质：
。
三、自我测评
【课堂练习】课本P53～54第3、4题
1.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）
A.分子质量大于原子的质量B.分子能运动而原子不能运动
C.分子能构成物质而原子不能构成物质D.在化学反应中分子可分而原子不可分
2.分子和原子的主要区别是（）。
A.分子大、原子小B.分子的质量大，原子的质量小
C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分
3.微观模拟题：
通过下图反应示意图回答下列问题：
（1）丙物质属于纯净物中的___________（填物质分类）。
（2）该反应的基本反应类型为_____________反应。
（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质____________。
4.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。
A.铁矿石磨成粉末B.碘受热升华C.加热水有水蒸气生成D.加热氧气汞生成汞和氧气
5.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。
A.相同的质量B.不同的质量C.相同的化学性质D.不同的化学性质
6.在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和。
该实验证明，在化学反应中可再分，而则不能再分。
7.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。
A.分子种类B.分子数目C.原子种类D.原子数目
【中考直通车】
8.下列关于分子、原子的叙述错误的是（）
A、分子是不断运动的B、分子和原子都可以构成物质
C、分子是化学变化中的最小微粒D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变
9.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）
现象或事实
解释
A
热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
B
酒香不怕巷子深
分子不断地运动
C
氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒
构成物质的分子不同，物质的性质不同
D
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分
10.下列图示中，表示纯净物的，表示混合物的是，由原子直接构成的是。
11.在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，烧杯中的水逐渐变为红色，而在盛有热水的烧杯中则迅速变红，这是因为__________________；然后再向烧杯中放几块木炭，稍等片刻，发现_____________，说明木炭具有___________作用。
12.20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O4），但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述中正确的是（）
A．O4是一种新型的化合物B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同D．O4和O2混合形成的是混合物
3.2原子的构成
一、学习目标：
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：
原子的构成，相对原子质量
难点：
核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
【课前预习】
1.分子与原子的本质区别是什么？
2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？
如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？
【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？
二、自主探究：
知识点一：
原子的构成
【阅读】课本第53页原子的构成一段文字，观察图3－8、3－9
1.同桌互相描述一下原子的结构。
（提示：
可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。
）
2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?
【观察】教师播放的动画：
原子内部的运动，概括原子的结构。
【分析思考】分析教材第53页表3—1，思考并回答下列问题：
1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?
整个原子的质量主要集中在哪部分？
2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?
为什么?
3.是否所有原子核内都有中子?
4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
5.不同种类原子的内部结构有何不同?
【交流讨论】你对原子的结构了解多少?
【阅读】课本第53页第一段，体会原子的体积之小。
知识点二：
原子核外电子的排布
[问题]：
电子在核外作高速运动时有怎样的规律？
（说明：
由于核外电子所具有的能量不同，离核远近不同，所以电子在原子核外是分层排布的）。
1、电子在原子核外分层排布规律
电子层
一
二
三
四
五
六
七
电子层名称
K
L
M
N
O
P
Q
离核距离
由近到远
能量高低
由________到_________
（1）电子是在原子核外不同区域（即电子层）做_____________（“有规则”或“无规则”）高速运动的。
原子核外电子最少有层，最多有层。
第一层不超过_____个电子，第二层不超过____个电子，最外层不超过_个电子（只有第一个电子层不超过个电子）。
（2）核外电子先排满_______层，后排_______层。
2、原子结构示意图（如右上图）——以氯原子为例
（1）圆圈内的数字：
表示原子_____________；
（2）“+”表示原子核的_____________；
（3）弧线：
表示______________；（4）弧线上的数字：
表示该电子层上的______________。
3、化学性质与原子结构的关系（见课本P54-55）
原子分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体
达到_______个（氦2个）
________________
_______________
金属
一般__________4个
易________电子
不稳定
非金属
一般__________4个
易________电子
________________
[结论]：
原子的化学性质，主要由原子的_________________________决定。
4、钠原子最外层有个电子，氯原子最外层有个电子，当钠与氯气反应时钠原子最外层上的个电子转移到氯原子的最外层上这样两者都形成了结构。
钠原子因失去个电子而带上个单位的电荷，氯原子因得到个电子而带上个单位的电荷，这种原子叫离子。
带正电的离子叫离子，带负电的离子叫离子。
带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。
离子也是构成物质的一种微粒。
知识点三：
相对原子质量
【阅读】教材第56页的相关内容。
1.结合表3-2体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【交流讨论】
1.相对原子质量有没有单位？
2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
表1表2
原子种类
原子质量（㎏）
氢
1.670×10-27
氧
2.657×10-26
碳
1.993×10-26
铁
9.288×10-26
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。
【小结】
一、原子的构成
（带1个单位）
———
1.原子
（不带电）
（带1个单位）
2.原子为什么不显电性？
3.不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。
4.原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。
二、相对原子质量
1.概念：
以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2.表达式
Ar=————————————
3.与构成原子的粒子数之间的关系：
在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈+。
★相对原子质量与原子的质量的关系
原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测定出来的，绝对的
比较得出的，相对的
数值与单位
非常小，有单位“千克”
大于1，有单位“1”
单位符号
kg
“1”（一般不写）
联系
相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一
三、自我测评
【课堂练习】课本P57-581～5题
1.下列有关原子的说法中正确的是（）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为（ ）
A.12:
1 B.2:
12 C.2:
1 D.1:
2
3.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。
原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。
4.一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D.7
6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是；
（2）化学变化中的最小微粒是；
（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；
（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；
（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；
（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。
7.已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有（）
A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子
【中考直通车】
8.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是（）A．中子数B．质子数C．电子数D中子数和质子数
9.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A．OB．ZnC．N2D．CO
10.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）
A．该原子是一种氢原子B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子D．该原子核带2个单位的正电荷
11.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：
用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：
①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象①：
；
（2）现象②：
；
（3）现象③：
。
3.3元素
一、学习目标：
1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
重点：
元素及元素符号
难点：
元素的概念及元素符号的意义
【课前预习】
1.电解水的实验说明水是由什么元素组成的?
2.什么是相对原子质量?
其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子?
有没有别的碳原子呢?
【情境导入】（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：
硒：
0.013，锶0.0596…（单位mg/L）。
这里的硒、锶
等是指元素、原子、还是…？
二、自主探究：
知识点一：
元素
【分析思考】观察下表中几种不同的碳原子表格一
原子种类
质子数（核电荷数）
中子数
核外电子数
相对原子质量
碳原子
6
6
6
12
碳原子
6
7
6
13
碳原子
6
8
6
14
从上表里，你发现了什么“怪”现象？
请填写在表格二中
碳原子
结论
异
同
表格二
【填空】1.原子中的质子数（核外电子数）都是，这样的原子都是。
2.原子中的都是6，而、不同，是不同的。
【归纳】元素概念：
具有相同的一类原子的总称。
★注意：
元素的种类由决定。
【阅读】P59图3-17资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。
【小结】地壳中各元素按质量由多到少的顺序为、、、。
生物细胞中，含量最多的元素分别为、、、。
【思考交流】1.根据P59页讨论化学反应中：
反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？
元素是否发生了变化？
原子是否发生了变化？
小结：
反应前后，分子，元素种类和原子种类。
2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
3.元素与原子的区别与联系
原子
元素
区别
联系
知识点二：
元素符号
【阅读】阅读课本61页—62页，完成下列问题：
1.为什么要使用元素符号？
国际上对元素符号是怎样规定的？
2.识记课本62页常见的元素名称和符号。
写一写记住了几个。
3.书写元素符号时应注意什么？
4.一个元素符号能表示几个涵义？
5.元素可分为几类？
你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？
【填空】
1.元素符号：
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
（1）书写：
“一二”
①由一个字母表示的元素符号要；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要
（2）意义：
宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。
Fe表示；也可以表示
■如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。
如：
H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。
元素（金属元素除汞以外都是“金”旁）
2.元素分类：
元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。
）
稀有气体元素
【思考交流】
1.P、5P分别表示什么意义？
2.下列两组符号能组成几种元素的符号？
Ⅰ：
ABCMN Ⅱ：
auelg
知识点三：
元素周期表
【阅读】课本62-63页，完成下列填空：
1.周期表每一横行叫做一个，共有7个横行，有7个周期。
周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一，共有16个族。
每一横行随着的递增，开头是元素（第一周期除外），靠近尾部的是0元素，结尾的是元素。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________，________与元素原子核电
荷数在数值上相同。
3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：
（以铁为例）元素名称；元素的种类；元素符号；相对原子质量；原子序数；原子核电荷数；
质子数；原子的电子数。
【小结】1.元素和原子的比较
元素
原子
概念
具有相同的一类原子的总称
变化中最小的粒子
区别
宏观概念,只讲种类,不数个数，没有数量多少的含义
微观概念,既讲种类,又讲个数,有数量多少的含义
适用范围
应用于描述物质的组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的构成。
例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
联系
元素是具有相同核电荷数的一类原子总称，原子是体现元素性质的最小粒子
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
组成
成构
构成
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
元素物质
同种原子
构成
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成
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