化学上海市静安区届高三上学期期末教学质量检测解析版.docx

化学上海市静安区届高三上学期期末教学质量检测解析版.docx

《化学上海市静安区届高三上学期期末教学质量检测解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学上海市静安区届高三上学期期末教学质量检测解析版.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学上海市静安区届高三上学期期末教学质量检测解析版

上海市静安区2018届高三上学期期末教学质量检测

（本卷满分100分，考试时间60分钟）

相对原子质量：

H-1O-16S-32Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。

下列关于水的说法正确的是（）

A.水属于弱电解质B.可燃冰是可以燃烧的固态水

C.氢氧两元素组成的化合物是水D.水的pH在90℃时约为6，呈酸性

【答案】A

【解析】A.水属于弱电解质，A正确；B.可燃冰是甲烷水合物，不是固态水，B错误；C.氢氧两元素组成的化合物不一定是水，也可以是H2O2，C错误；D.纯水在任何温度下都呈中性，D错误，答案选A。

2.日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（）

A.单质B.氧化物C.有机物D.无机物

【答案】C

【解析】日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等均属于有机物，答案选C。

3.下列化学用语正确的是（）

A.氯化钠的电子式

B.氯原子的结构示意图

C.乙烯的结构简式CH2CH2D.质子数为35、中子数为45的溴原子：

【答案】D

【解析】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式中需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子，其正确的电子式为

，故A错误；B．氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，K层2个电子，L层8个电子，M层7个电子，其正确的原子结构示意图为：

，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：

CH2=CH2，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该溴原子可以表示为：

，故D正确；故选D。

点晴：

本题考查了常见的化学用语的判断。

本题的易错点为C，要注意书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

4.下列属于电解质的是（）

A.食盐水B.乙酸C.钠D.乙醇

【答案】B

【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，则A.食盐水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B.乙酸是电解质，B正确；C.钠是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.乙醇是非电解质，D错误，答案选B。

点睛：

化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。

判断时需要灵活应用。

5.下列气态氢化物最稳定的是（）

A.HFB.HClC.HBrD.HI

【答案】A

【解析】试题分析：

由元素周期律可知，F2Cl2Br2I2四种物质非金属性越来越弱，F2非金属性最强，与H2反应生成的HF最稳定，选A。

考点：

元素周期律应用。

6.下列属于共价化合物的是（）

A.NH4NO3B.CH4C.CaCl2D.C60

【答案】B

【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，则A.NH4NO3是离子化合物，A错误；B.CH4是共价化合物，B正确；C.CaCl2是离子化合物，C错误；D.C60是单质，D错误，答案选B。

7.下列关于铝和铝合金的叙述错误的是（）

A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.铝的金属性比钠、镁都弱

C.铝能与强碱溶液反应放出氢气D.硬铝比纯铝的硬度低

【答案】D

【解析】A.铝是地壳里含量最多的金属元素，A正确；B.铝的金属性比钠、镁都弱，B正确；C.铝能与强碱溶液反应放出氢气，同时还生成偏铝酸钠，C正确；D.硬铝属于合金，比纯铝的硬度大，D错误，答案选D。

点睛：

合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金在许多方面不同于它的各成分金属：

多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。

合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。

8.关于

的命名正确的是（）

A.2－乙基丙烷B.3－甲基丁烷

C.2－甲基戊烷D.2－甲基丁烷

【答案】D

【解析】有机物

是烷烃，含有1个甲基作支链，主链含有4个碳原子，其名称是2－甲基丁烷，答案选D。

9.下列有关实验的判断正确的是（）

A.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+

B.CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2

C.向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

D.将某气体通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

【答案】C

【解析】A．滴加氯水，可氧化亚铁离子，应先滴加KSCN溶液，后加氯水，检验Fe2+，A错误；B．二者均与碳酸钠反应，应选饱和NaHCO3溶液中除去SO2，B错误；C．氯气、二氧化硫等使品红褪色，则向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，C正确；D．将某气体通入到Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，该气体应该是二氧化硫，发生氧化还原反应，生成白色沉淀为硫酸钡，D错误；答案选C。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意进行离子检验实验方案设计时需要排除其它离子的干扰，因此要注意试剂的选取以及试剂的加入顺序。

10.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）

A.称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

C.定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D.为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

【答案】B

【解析】A.氢氧化钠易吸水具有腐蚀性，称量时，应将NaOH固体放在烧杯中称量，A错误；B.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶，B正确；C.定容时若加水超过了刻度线，需要重新配制，C错误；D.配制时容量瓶不必干燥，D错误，答案选B。

11.波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：

“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。

该过程可表示为：

下列说法错误的是（）

A.波义耳所描述的变化属于氧化还原反应B.此反应可粗略测定空气中氧气的含量

C.波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应D.用热分解法可由氧化汞制得单质汞

【答案】C

【解析】A.反应中氧气与金属Hg发生化合反应生成氧化汞，因此波义耳所描述的变化属于氧化还原反应，A正确；B.根据反应原理可知此反应可粗略测定空气中氧气的含量，B正确；C.该反应不是可逆反应，C错误；D.Hg是不活泼的金属，用热分解法可由氧化汞制得单质汞，D正确，答案选C。

12.实验室欲用氯气制单质碘，下列装置不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取少量氯气B.用装置乙氧化溶液中的碘离子

C.用装置丙提取置换出来的碘D.用装置丁过滤得纯净的碘单质

【答案】D

【解析】A.氯离子在阳极放电产生氯气，可以用装置甲制取少量氯气，A正确；B.氯气与碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，可以用装置乙氧化溶液中的碘离子，B正确；C.碘在水中的溶解度远远小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反应，可以采用萃取分液方法分离碘，C正确；D.碘易溶在四氯化碳中，不能用过滤的方法得纯净的碘单质，D错误，答案选D。

13.有关短周期元素原子的说法正确的是（）

A.当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个

B.原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强

C.原子核外电子中，最外层上的电子能量最高

D.当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构

【答案】C

【解析】A.当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数不可能超过8个，A错误；B.原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越弱，B错误；C.根据核外电子排布规律可知原子核外电子中，最外层上的电子能量最高，C正确；D.当最外层上的电子数变为2个或8个时即达稳定结构，D错误，答案选C。

14.盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是（）

A.H++HCO3-→CO2↑+H2O

B.2H++CO32-→CO2↑+H2O

C.H++Ca（HCO3）2→Ca2++2CO2↑+H2O

D.2H++Ca（HCO3）2→Ca2++2CO2↑+2H2O

【答案】A

15.化学中存在许多“守恒或相等”。

下列说法错误的是（）

A.用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量相等

B.化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等

C.氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等

D.化学反应中，消耗的反应物总质量与所生成产物的总质量相等

【答案】B

【解析】A．溶液稀释前后，溶质的质量守恒，用水稀释浓溶液时，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量一定相等，A正确；B．化学反应中，反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和不一定相等，B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等，C正确；D．化学反应中质量守恒，即参加反应物总质量与生成物总质量相等，D正确，答案选B。

点睛：

本题考查了化学中的守恒定律，注意把握质量守恒、电荷守恒以及化学反应中的能量变化，侧重于考查学生对基本原理的应用能力，注意各种守恒法的理解与应用。

16.对于反应中的能量变化，表述正确的是（）

A.加热才能发生的反应肯定属于吸热反应

B.化学变化时形成化学键的过程需吸收能量

C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D.电解是化学能转变为电能的过程

【答案】C

【解析】A.加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；B.化学变化时形成化学键的过程需放出能量，B错误；C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D.电解是电能转变为化学能的过程，D错误，答案选C。

17.X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。

有关这四种元素的说法一定正确的是（）

A.X与W形成的化合物的电子式可表示为

B.Y的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键

C.X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物

D.Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，根据原子半径、化合价等信息可知X、Y是第二周期元素，分别是C和N，Z和W是第三周期元素，分别是S和Cl。

A.X与W形成的化合物是四氯化碳，其电子式可表示为

，A错误；B.Y的氢化物氨气能与W的氢化物氯化氢反应，所得产物是氯化铵，含有离子键和共价键，B错误；C.C、N能分别与氧元素形成多种氧化物，C正确；D.Cl处于元素周期表中第三周期第ⅦA族，D错误，答案选C。

点睛：

准确判断出元素种类是解答的关键，注意原子半径和化合价的变化规律，注意元素周期律和“位—构—性”关系的应用。

关于化合价判断需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。

18.下列有关如图装置的说法，正确的是（）

A.电子由铜棒经过导线流向锌棒B.铜棒上发生还原反应

C.硫酸的浓度逐渐增大D.正极反应为Zn－2e－→Zn2+

【答案】B

【解析】A.金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子由锌棒经过导线流向铜棒，A错误；B.铜棒上氢离子得到电子，发生还原反应，B正确；C.氢离子放电，硫酸的浓度逐渐减小，C错误；D.负极反应为Zn－2e－→Zn2+，D错误，答案选B。

19.关于工业合成氨反应：

N2＋3H2

2NH3，下列说法错误的是（）

A.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

B.降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动

C.使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间

D.升高温度能加快反应速率

【答案】A

20.测得某pH=2的溶液中有关数据如下：

离子

Na+

Fe3+

？

NO3-

SO42-

浓度（mol/L）

2.0×10-2

1.4×10-2

？

2.0×10-2

2.4×10-2

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是（）

A.Fe2+B.Al3+C.Cl-D.CO32-

【答案】C

【解析】假设溶液是1L，根据电荷守恒可知阳离子所带正电荷的物质的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，阴离子所带正电荷的物质的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一种离子是阴离子。

由于碳酸根与铁离子不能大量共存，则该溶液中还可能大量存在的一种离子是Cl-，答案选C。

二、综合题（本题共60分。

）

21.镁铝碱式碳酸盐MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。

完成下列填空：

（1）．组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______________。

碳原子最外层电子排布式是_______________，铝原子核外有_________种能量不同的电子。

（2）．将MgaAlb（OH）c（CO3）d·xH2O表示成氧化物的形式：

2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（（______））H2O；焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：

3SiO2（s）＋6C（s）＋2N2（g）

Si3N4（s）＋6CO（g）+Q（Q>0）

（3）．该反应中，氧化产物是_________________。

若测得反应生成4.48LCO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。

（4）．该反应的平衡常数表达式K=_____________________；若升高温度，K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

该反应的速率与反应时间的关系如图所示，t4时刻引起正逆速率变化的原因是___________________________（写出一种即可）。

【答案】

（1）.H

（2）.2s22P2（3）.5（4）.（2x+c）（5）.一氧化碳（6）.0.4mol（7）.[c（CO）]6/[c（N2）]2（8）.减小（9）.升高温度（加压、缩小容器体积等）

【解析】

（1）组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素为C、H、O，H原子半径最小，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径从小到大的顺序为H

1s22s22p63s23p1，具有1s、2s、2p、3s、3p共5种能量不同的电子，故答案为：

H

（2）MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O写出氧化物形式为：

aMgO•

Al2O3•dCO2•

H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O，故答案为：

c+2x。

（3）根据方程式3SiO2（s）＋6C（s）＋2N2（g）

Si3N4（s）＋6CO（g），反应中C元素化合价升高，被氧化，氧化产物为CO；生成6molCO时，转移电子的物质的量是12mol，当生成4.48L（即0.2mol）CO气体（标准状况下），转移电子0.4mol，故答案为：

一氧化碳；0.4mol。

（4）3SiO2（s）＋6C（s）＋2N2（g）

Si3N4（s）＋6CO（g）+Q（Q>0），该反应的平衡常数表达式K=

；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小。

根据反应的速率与反应时间的关系图可知，t4时刻逆反应速率和正反应速率均增大，但逆反应反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明改变的条件为升高温度，故答案为：

；减小；升高温度。

22.某学生社团根据老师的指导进行实验研究：

一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。

在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。

可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。

完成下列填空：

（1）.e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。

___________

KMnO4＋

HCl（浓）→

KCl＋

MnCl2＋

Cl2↑＋

H2O

（2）.在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是__________________（填化学式）。

（3）.b处实验现象为________________________。

d处反应的离子方程式为______________________________________，通过此实验________（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。

若能，则其氧化性由强到弱的顺序是________________________。

（4）.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是________。

A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个

B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性

C．由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱

D．②处所示溶液中：

c（Na+）＝c（Cl－）+c（ClO－）

【答案】

（1）.

（2）.ⅦA族（3）.HClO4（4）.由无色变为蓝色（5）.Cl2＋2Fe2+→2Cl－＋2Fe3+（6）.能（7）.KMnO4>Cl2>FeCl3（8）.A、D

【解析】

（1）反应中Mn元素的化合价由+7降低为+2，得到的电子为（7-2）e-=5e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，失去的电子为2×（1-0）e-=2e-，根据化合价升降守恒，KMnO4配上系数2，氯气配上系数5，再通过观察法配平，得：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，单线桥标出反应中电子的转移方向和数目为

，故答案为：

；

（2）Cl、Br、I最外层均为7个电子，在元素周期表中均位于ⅦA族，元素的非金属性越强，最高价氧化物所对应水化物酸性越强，酸性最强的是HClO4，故答案为：

ⅦA；HClO4；

（3）在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应放出氯气。

b处氯气能置换出碘，2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，d处发生的反应为：

2FeCl2+Cl2═2FeCl3，离子方程式为Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色。

e处实验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d处实验说明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，故答案为：

由无色变为蓝色；Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+；能；KMnO4>Cl2>FeCl3；

（4）A．①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A正确；B．根据图像，由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐减弱，直至中性，没有变成碱性，故B错误；C．①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故C错误；D．②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D正确；故选AD。

点睛：

本题考查了氧化还原反应方程式的配平和规律。

掌握元素化合价的分析方法是解题的关键，本题的易错点为电子转移方向和数目的表示方法。

若用双线桥可以表示为

。

23.下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。

已知：

SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

完成下列填空：

（1）．A处的化学反应方程式为__________________________，仪器F的名称为___________。

（2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。

请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：

________________，E:

______________。

（3）．用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。

（4）．若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。

现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是________________________________________________________________。

（5）．实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。

【答案】

（1）.Na2SO3+H2SO4（浓）→H2O+SO2↑+Na2SO4

（2）.干燥管（3）.③（4）.④（5）.

或

（6）.取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。

若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质（7）.三氧化硫是一种易升华的固体，在空气中三氧化硫气体易吸收水蒸气而形成酸雾。

【解析】根据装置图，A处烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=H2O+SO2↑+Na2SO4，生成的二氧化硫与氧气在C中催化剂的作用下反应生成三氧化硫，根据题意SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置，未反应的二氧化硫被E中的碱石灰吸收。

（1）根据上述分析，A处烧瓶中反应的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=H2O+SO2↑+Na2SO4，仪器F为干燥管，故答案为：

Na2SO3+H2SO4（浓）=H2O+SO2↑+Na2SO4；干燥管；

（2）根据题意SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置，未反应的二氧化硫可以用碱石灰吸收，故答案为：

③；④；

（3）根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置E