化学3份合集上海市名校学年化学高一上期末考试模拟试题.docx
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化学3份合集上海市名校学年化学高一上期末考试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列过程不属于氮的固定的是（）
A．工业制氨气B．雷雨天产生NO
C．氨气生成硝酸铵D．氮气在根瘤菌作用下生成NO3-
2．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A.
通入
溶液中B.
通入
溶液中
C.
通入
溶液中D.
通入已酸化的
溶液中
3．现有两瓶无标签的无色溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是
①Ca（OH）2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热
A．②③B．①③C．①③D．②⑤
4．向agAl2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．无法计算
5．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
从物质分类的角度看，问题奶粉属
A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物
6．下列除去杂质的实验方法正确的是（括号里为杂质）（）
A．Cl2（HCl）：
通入饱和NaHCO3溶液B．K2CO3（NaHCO3）：
置于坩埚中加热
C．FeCl2（FeCl3）：
加入足量铜粉，过滤D．NaCl（I2）：
加入CCl4后，振荡、静置分液
7．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3B．Fe→FeSO4→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
8．在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是
A．加入KSCN溶液可能变红色B．溶液中一定含有Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含有Fe
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．Cl2与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．三氯化铁溶液中加入金属钠：
3Na+Fe3+=3Na++Fe
D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
10．用1mol的钠、镁、铝、铁分别与100mL2mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是
A．钠最多B．铝最多C．钠、铝、铁一样多D．都一样多
11．下列实验操作中错误的是（ ）
A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
12．下列物质与水反应生成强碱的是（）
A．NH3B．Na2OC．CO2D．NO2
13．市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是
A.酚酞B.氯化钡C.硝酸银D.氢氧化钠
14．下列除杂质的操作中不正确的是
A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：
加热固体至质量恒定
B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：
往该溶液中通入过量CO2气体
C．CO2中混有HCl：
将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
D．NaCl溶液中混有少量I2：
加入适量CCl4，振荡，静置，分液
15．下列离子方程式书写正确的是
A．水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．钠投入CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
16．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
①Al2O3 ②Mg（OH）2 ③Al（OH）3 ④NaHCO3
A．①②③B．①③④
C．只有①③D．只有②③
17．下列各组物质中，不满足任意两种物质常温下均能发生反应的是
甲
乙
丙
A
SO2
NaOH溶液
新制氯水
B
Al
盐酸
Fe2O3
C
Cl2
Ca（OH）2
NaHCO3
D
SiO2
NaOH
HF
A．AB．BC．CD．D
18．下列离子方程式中，正确的是（）
A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
19．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．全部
20．下列不能使有色布条褪色的物质是（）
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液
21．有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是（）
A．是无色气体B．有刺激性气味
C．能溶于水D．是黄绿色气体
22．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
B．1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
C．16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA
D．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA
23．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）
A．加热B．加入氢氧化钠溶液
C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液
24．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi2O6）、钾长石（KAlSi3O8）和橄榄石（MgFeSiO4）等，下列说法或分析不正确的是（）
A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．钾长石的氧化物形式可表示为：
K2O·Al2O3·6SiO2
C．橄榄石中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
25．在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）
A．0.5molNa和0.5molAlB．0.1molZn和0.1molAl
C．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3D．10gCaCO3和10gNa2CO3
二、填空题
26．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑
①该反应中还原剂是_________，每生成1molO2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。
三、推断题
27．某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：
_______________。
（2）沉淀A的成分是__________（填化学式）；
（3）滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是____________（填化学式）；步骤③中铝元素转化的离子方程式为_____________________________。
四、综合题
28．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题：
（1）明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________（均填化学式）。
（2）用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。
（5）SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。
写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：
_________________。
五、实验题
29．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
装置B中发生反应的化学方程式是____________________________
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，装置E中的现象是
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法__________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤I中通入Cl2的作用是____________________________。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
30．某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。
Ⅰ．写出实验室制取氯气的离子方程式：
_______________________________
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是___________________。
（2）证明氯气和水反应的实验现象为__________。
（3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。
（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 ______________________。
漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
A
C
C
D
A
B
B
A
D
B
C
C
B
B
B
A
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
A
C
A
D
C
二、填空题
26．FeSO4、Na2O210高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀4OH-+2Fe（OH）3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
三、推断题
27．过滤引流SiO2NaOHAl3++4OH-=AlO2-+2H2O
四、综合题
28．KAl（SO4）2·12H2OCa（ClO）22HClO
2HCl+O2↑3防止硫酸亚铁被氧化SiO2+2C
Si+2CO↑
五、实验题
29．
（1）防止暴沸，3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（2）验纯，黑色固体变为红色，管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+；②加热浓缩、冷却结晶、过滤
30．MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O干燥氯气干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色ICl+H2O==HCl+HIO2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCa（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是
A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液
2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是
物质（杂质）
除杂试剂或方法
A
CO2（SO2）
NaOH溶液
B
汽油（H2O）
分液
C
FeCl3溶液（FeCl2）
Cl2
D
Na2CO3固体（NaHCO3）
加热
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法正确的是
A．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸
D．次氯酸有强氧化性，可用次氯酸配制消毒液或漂白粉
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
5．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是
A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族
B．四种元素的原子半径：
AC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
6．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是
A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
7．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是：
（）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体
8．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2.00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法错误的是：
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6g
B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
D．反应后的固体混合物总质量为14.4g
9．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A．35gB．30gC．20gD．15g
10．某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。
为确定溶液中的离子组成进行如下实验：
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。
②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。
根据上述实验现象，下列说法正确的是
A．原混合溶液中肯定含有Fe3+
B．原混合溶液中肯定含有I-、SO42-
C．另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种
D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-
11．下列属于氧化还原反应的是
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
C．SO2+H2O2=H2SO4D．Cu（OH）2
CuO+H2O
12．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（）
A．0.59molB．0.295molC．1.18molD．2.36mol
13．下列说法正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
14．下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤
15．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中
C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体
16．从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A．
B．
C．
D．
17．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
①根据碳酸钠溶于水显碱性，则碳酸钠既属于盐又属于碱
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应
③根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．①③B．②④C．①④D．③④
18．下列实验现象描述正确的是
A．将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色
19．下列气体是红棕色的是
A．H2B．Cl2C．CO2D．NO2
20．Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L，下列说法不正确的是
A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
21．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C．Na+、CO32-、Al3+、Cl-D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
22．将0.3molMnO2和100mL12mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（）
A．等于0.6molB．小于0.6mol
C．大于0.6mol，小于1.2molD．以上结论都不正确
23．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O===
+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
24．下列金属常温下就能与水反应的是
A．钠B．铝C．铁D．铜
25．下列实验方法或操作正确的是（）
A．
转移溶液
B．
制蒸馏水
C．
分离水和酒精
D．
稀释浓硫酸
二、填空题
26．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：
KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O______
（2）该反应中，氧化剂是__________。
（3）在标准状况下，若生成4.48LCl2，则所含氯原子数目为_______个（用NA表示）
（4）当有0.5molHCl被氧化时，则有_____________molKClO3被还原。
（5）浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。
三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为发酵粉的成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是_______________________
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