广东省肇庆市届高中毕业班第二次统一检测理综化学试题.docx
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广东省肇庆市届高中毕业班第二次统一检测理综化学试题
试卷类型：
A
肇庆市2019届高中毕业班第二次统一检测
理科综合能力测试化学试题
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束。
将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Co-59Ni-59
1、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B。
下列说法不正确的是
A．X的化学式为H2O
B．A既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．B所有碳原子在同一平面上
D．与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯
取代物有两种的异构体只有一种
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．17g羟基（－OH）所含电子总数为9NA
B．18gD2O中含有的原子数为3NA
C．标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为NA
D．32gS8单质（结构如图）中含有的S－S键个数为2NA
9.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm－3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
下列说法正确的是
A．用甲装置过滤时，需不断搅
B．用乙装置将
-氧化为Br2
C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
10．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，振荡
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）3]
B
向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·H2O 和AgNO3不 反 应
C
将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体只含CO2
D
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中可能含有SO42-
11．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是
A．X与Y形成的其中一种化合物中阴阳离子的个数比均为1:
1
B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高
C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色
D．RY2和WY2通入Ba（NO3）2溶液中均不产生白色沉淀
12．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是
A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B．电子流动方向为N→Y→X→M
C．M电极反应式：
（C6H10O5）n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生134.4LN2（标况下）
13．25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。
室温下向10mL0.1mo1·L-1Na2CO3中逐滴
加入0.1mol·L-1HCl。
右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像（CO2因有逸出未画出）。
下列说法错误的是
A．A点溶液的pH<11
B．A→B的过程中，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-
C．B点溶液：
c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个学生都必须作答。
第33～第38为选考题，考生根据要求作答。
（1）必考题（129分）。
26．（14分）
二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
?
将干燥的氯气在110?
～140?
与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
?
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/?
沸点/?
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；与过量氯气发生S2Cl2＋Cl2
2SCl2；
温度超300?
以上完全分解硫和氯气
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式为 。
（3）C、D中的试剂分别是 、 。
（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响 ；
在F中可能出现的现象是 。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种物质的化学式） 、 ，为
了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
27．（14分）
CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。
以含钴废渣（主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质） 为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）：
（1）写出“酸浸”时发生氧化还原反应的
化学方程式。
（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范
围为，形成沉渣时发生反应的离子方程式为。
（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪
器主要有；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）
ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是。
（4）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因。
（5）在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测所得
固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L（标准状况），假设固体为纯净物，其化学式为。
28.（15分）
C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知:
?
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）?
H1=+247kJ/mol
?
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）?
H2=+205kJ/mol
则CO2重整的热化学方程式为。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2，将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此过程中
溶液体积不变，则溶液的pH不断（填“减小”、“不变”或“增大）。
当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中
c（SO32-）=0.2mol/L，则溶液中c（HSO3-）=；
（3）催化还原法去除NO。
一定条件下，用NH3消除NO
a
催化剂
污染，其反应原理：
4NH3+6NO5N2+6H2O。
不同温度条
b0
件下，n（NH3）:
n（NO）的物质的量之比分别为4:
1、3:
1、1:
3时，
c
得到NO脱除率曲线如右图所示。
?
随温度升高NO脱除率下降的原因是；
?
曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到
B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg·m-3·s-1；
?
曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是。
（4）间接电化学法除NO。
其原理如图所示:
写出阴极的电极
反应式（阴极室溶液呈酸性）；
吸收池中除去NO的离子方程式为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
（1）基态Cl原子核外电子排布式为，P、S、Cl的第一电
离能由大到小顺序为。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为 。
（3）Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中配位键个数为；以“—”表示σ键、
“?
”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为。
（4）
已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，
其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69
pm。
则熔点：
MgONiO（填“＞”、“＜”或“＝”），
理由是。
（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参
数为。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排
列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为am，每平方米
面积上分散的该晶体的质量为g。
（用a、NA表示）
36.[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
（1）A的化学名称是，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3:
2:
1，E能发生水解反应，则F的结构简式为。
（2）G分子中所含官能团名称为，羧酸X的实验式为。
（3）B?
C所需的试剂Y和反应条件分别为，由F到G的反应类型为。
（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。
（5）C的一种同分异构体满足下列条件：
?
能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；?
苯环上的一氯取代产物只有两种，该同分异构体的结构简式为。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任选）：
。
肇庆市2019届高三级二模化学试题参考答案
选择题：
7.D8.A9.B10.D11.D12.C13.C
二卷题
（化学方程式：
如果2分一个，化学式正确1分；系数、条件合起来1分即错一个和两个都扣1分，↑和↓不扣分；简答：
有加着重号的关键词就给分）
26.（15分）
（1）（2分）将A换成恒压滴液漏斗（或用导管将A的上口和B相连），在G和H之间增加干燥装置
（2）（2分）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（3）（2分）饱和食盐水（或水）、浓硫酸
（4）（4分）分液漏斗园底烧瓶导气、冷凝
（5）（2分）产率降低（或有副产物生成）有固体产生（或其他正确描述）
（6）（3分）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可，2分）滴加浓盐酸的速度不要过快（1分）
27．（14分）
（1）（2分）Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O
（2）（4分）5.0≤pH＜5.4（或5.0-5.4，2分）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
（3）（4分）分液漏斗、烧杯（2分）向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡（1分），静置分离出水层（1分）
（4）（2分）Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co（OH）2
（5）（2分）Co3O4
【解析】试题分析：
本题以含钴废渣为原料制备CoCO3的流程为载体，考查流程的分析、方程式的书写、物质的分离和提纯、盐类的水解和化学式的确定。
（1）“酸溶”时加入H2SO4和SO2，由于SO2具有还原性，SO2将钴废渣中+3价的Co还原为+2价，“酸溶”时发生的非氧化还原反应为：
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，发生的氧化还原反应为Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O。
（2）“除铝”过程中Al3+完全沉淀，其它金属阳离子不形成沉淀，根据Co2+、Al3+、Zn2+开始沉淀和沉淀完全的pH，“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0~5.4。
形成沉渣时加入的是Na2CO3，发生的是Al3+与CO32-的双水解反应，形成沉渣时反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑。
（4）“沉钴”时是向CoSO4溶液中加入Na2CO3溶液产生CoCO3沉淀，由于Na2CO3溶液呈碱性，若Na2CO3溶液滴加过快会导致局部碱性过强而产生Co（OH）2沉淀，导致产品CoCO3中混有Co（OH）2。
（5）n（CO2）=
=0.03mol，根据C守恒，n（CoCO3）=n（CO2）=0.03mol；根据Co守恒，n（Co）=0.03mol，氧化物中n（O）=
=0.04mol，n（Co）：
n（O）=0.03mol：
0.04mol=3:
4，该钴氧化物的化学式为Co3O4。
28.（14分）
（1）（2分）CO2（g）+4H2（g）===CH4（g）+2H2O（g） △H1=-163kJ/mo1
（2）（3分）减小（1分）1.6mol/L（2分）
（3）（5分）①该反应正向是放热反应（1分），升高温度有利于向吸热的逆方向移动（1分）
②1.5×10-4（2分）③3:
1（1分）
（4）（4分）2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O（2分）2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-（2分）
【解析】
（1）已知:
①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） △H1=+247k/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H2=+205k/mol
根据盖斯定律，由①-②
2得反应CO2（g）+4H2（g） =CH4（g）+2H2O（g） △H=△H1-2△H2=-163kJ/mo1；
（2）①将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，亚硫酸与亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，溶液pH不断减小；向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫生成亚硫酸氢钠，反应方程式SO2+Na2SO3+2H2O=
2NaHSO3，溶液中反应的亚硫酸根离子和生成亚硫酸氢根离子的物质的量比为1：
2，即溶液中参加反应的亚硫酸根为（1.0-0.2）mol/L，则生成的亚硫酸氢根为c（HSO3-） =2×（1.0-0.2）mol/L=1.6mol/L；
（3）①照常识N2和H2O的能量最低，NH3和NO能量高，所以反应正向是放热
②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，A点的脱除率为55%，B点的脱除率为75%，从
A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为6×10-4mg·m-3×（0.75-0.55）÷0.8s=1.5×10-4mg·m-3·s-1；
③NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大，故其物质的量之比分别为4:
1、3:
1、
1:
3时，对应的曲线为a、b、c，故曲线b对应的物质的量之比是3:
1。
（4）阴极是HSO3-在酸性条件下发生还原反应，生成S2O42-，其电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+
2H2O；根据图示，吸收池中S2O42-和NO是反应物，N2和HSO3-是生成物，则吸收池中除去NO的原理是2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）（4分）1s22s22p63s23p5（2分）Cl>P>S（2分，除洪特规则外还要考虑原子半径）
（2）（2分）sp3（1分）V形（1分）
（3）（3分）8（1分）（2分）
（4）（3分）>（1分）Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（2分）
（5）（1分）（1，1/2，1/2）
（6）（2分）
或
[解析]见右图：
作三角形abc,高ad=
am，三角形abc的面积
=2a×（1/2）
am2一个球的面积相当于2个三角形，即
2a×（1/2）
a×2m2=2
a2m2。
NiO式量为75，一平方米质量为
36．（15分）【化学——选修5：
5有机化学基础]】
（1）（2分）苯甲醛（1分）（1分）
（2）（2分）羟基（1分）CH2O（1分）
（3）（3分）银氨溶液、水浴加热或新制Cu（OH）2悬浊液（或氧化）、加热（2分）取代反应（或水解反应）（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（4分）
（合理均给分）
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