全国重点名校高考化学化学计算溶液浓度的计算训练题WORD版含答案.docx
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全国重点名校高考化学化学计算溶液浓度的计算训练题WORD版含答案
全国重点名校高考化学化学计算：
溶液浓度的计算训练题WORD版含答案
一、选择题
1.
已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸物质的量浓度是（）
A.小于9.2mol·L－1B.等于9.2mol·L－1
C.大于9.2mol·L－1D.不能确定
2.
某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的浓度均为0.1mol·L－1，则SO42－的物质的量浓度为
A.0.1mol·L－1B.0.15mol·L－1C.0.2mol·L－1D.0.3mol·L－1
3.
下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是
A.将20gNaOH溶解在500mL水中
B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C.从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1
D.配制250mLCuSO4溶液，需62.5g胆矾
4.
将标准状况下
LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A.
mo1/LB.
mo1/L
C.
mo1/LD.
mo1/L
5.
下列溶液中Cl－浓度最大的是
A.1000mL2.5mol/LNaCl溶液B.200mL2mol/LMgCl2溶液
C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.300mL5mol/LKClO3溶液
6.
现有VL0．5mol・L—1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A.加热浓缩到原来体积的一半
B.加入1．5mol・L—1的盐酸VL
C.加入2．0mol・L—1的盐酸0．5VL，再稀释至1．5VL
D.通入11．2L氯化氢气体
7.
硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0．3mol・L－1，SO42—浓度为0．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为
A.0.15mol·L－1B.0.2mol·L－1
C.0.25mol・L－1D.0.5mol·L－1
8.
下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是
A.50mL1mol·L—1NaCl溶液B.75mL1．5mol·L—1CaCl2溶液
C.100mL2mol·L—1KCl溶液D.150mL3mol·L—1AlCl3溶液
9.
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.（b-a）/Vmol/LB.（2b-a）/Vmol/LC.2（b-a）/Vmol/LD.2（2b-a）/Vmol/L
10.
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：
另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．2（2b-a）/Vmol·L-1 B．（2b-a）/Vmol·L-1
C．2（b-a）/Vmol·L-1 D．（b-a）/Vmol·L-1
11.
在标准状况下，将N2、O2和NO2按5∶1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
12.
下列溶液中，Na+浓度最大的是（）
A.1mol·L-1Na2SO4溶液100mLB.0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL
C.2.5mol·L-1NaOH溶液50mLD.1mol·L-1NaHCO3溶液100mL
13.
300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol·L―1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1∶5 B．1∶4 C．2∶1 D．2∶3
14.
下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是lmol/L的是
A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
15.
将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe（OH）2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。
原硫酸溶液的浓度是
A.0.5mol·L−1B.1mol·L−1C.1.5mol·L−1D.2mol·L−1
16.
将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液中溶质质量分数为
A.82a/（46a+m）%B.8200a/（46a+2m）%C.8200a/（46a+m）%D.8200a/（69a+m）%
17.
溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中H2SO4的质量分数为
A.等于3a%B.等于6a%C.大于3a%D.小于3a%
18.
将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是
A.c2＝c1B.c2＜c1C.c2＞2c1D.无法确定
19.
标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为
A.2mol/LB.2.1mol/LC.2.2mol/LD.2.3mol/L
20.
下列各溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（）
A．2mol/LMgCl2溶液B．2.5mol/LNaCl溶液
C．2mol/LFeCl3溶液D．5mol/LHCl溶液
21.
下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法中，不正确的是
A.500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol/L
B.500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L
C.500ml溶液中Cl-总数为0.2NA
D.500ml溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA
22.
VL硫酸铁[Fe2（SO4）3]溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
A.56m/Vmol·L－1B.3m/56Vmol·L－1
C.m/56Vmol·L－1D.3m/112Vmol·L－1
23.
溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/mL），取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（）
A.a>10 b＝9.2B.a>10 b<9.2
C.a＝10 b＝9.2D.a<10 b>9.2
24.
与50mL0.1mol/L的K2CO3溶液中K＋的物质的量浓度相同的溶液是（）
A.25mL0.2mol/L的K2SO4溶液B.100mL0.1mol/L的KCl溶液
C.100mL0.2mol/L的KCl溶液D.50mL0.1mol/L的KHCO3溶液
25.
欲配制密度为1.10g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（）
A.200mLB.100mLC.101mLD.120mL
26.
将aL（标准状况下）NH3完全溶于1000mL水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。
下列叙述中正确的是（ ）
A.w＝
×100%
B.c＝
C.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
D.c＝
27.
下列溶液中Cl－浓度最小的是（ ）
A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.300mL5mol/LKCl溶液
C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液D.250mL1mol/LAlCl3溶液
28.
VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO
的物质的量浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L－1
29.
把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A.0.1（b-2a）mol·L-1B.10（2a-b）mol·L-1
C.10（b-a）mol·L-1D.10（b-2a）mol·L-1
30.
下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）
A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L
B.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌
C.50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol
D.标准状况下2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L
31.
若10g密度为dg/cm3的氯化钙溶液里含2gCa2+，则Cl－的物质的量浓度是（）
A.
mol·L—1B.10dmol·L—1C.25dmol·L—1D.
mol·L—1
32.
下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（）
A.50mL0.5mol·L-1硝酸溶液B.200mL0.25mol·L-1硝酸钾溶液
C.50mL1mol·L-1硝酸钠溶液D.100mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液
33.
将14g铁粉溶于lL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为：
A.1.0mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
34.
已知某溶液的：
①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量，要根据定温度下溶质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
35.
下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
A.150mL1mol·L－1的NaCl溶液B.50mL3mol·L－1的KClO3溶液
C.25mL1mol·L－1的FeCl3溶液D.75mL2mol·L－1NH4Cl溶液
36.
8gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，取出其中的10mL，该10mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A.1mol•L-1B.0.4mol•L-1C.0.25mol•L-1D.0.2mol•L-1
37.
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A.将58.5gNaCl溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合D.特l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
38.
下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）
A.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%
B.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L
C.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为
mol/L
D.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
mol/L
39.
将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48LNO气体（假设是惟一还原产物）,则原溶液中硝酸的浓度为
A.1.0mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
40.
下列溶液中，氯离子浓度最大的是
A.100mL1mol/L的NaCl溶液B.150mL1mol/L的MgCl2溶液
C.200mL1mol/L的HCl溶液D.10mL1mol/L的AlCl3溶液
41.
在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（）
A.0.3mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.15mol/L
42.
下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相同的是
A.10mL0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液B.5mL0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液
C.10mL1mol·L-1Mg（NO3）2溶液D.10mL2mol·L-1AgNO3溶液
43.
下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量
B.200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和400mL1mol·L-1氯化钾溶液中c（Cl-）
C.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
D.49g硫酸中所含氧原子数和22.4L—氧化碳中所含氧原子数
44.
将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）
A.Ag+B.NO3﹣C.Ba2+D.Cl﹣
45.
下列关于0.2mol/LHNO3溶液说法正确的是
A.该溶液中含有H+离子0.2mol
B.取1L溶液将其加水变成2L，其浓度为0.4mol/L
C.0.5L溶液中H+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D.0.5L溶液中HNO3的质量为63g
46.
现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（）
A.向其中通入标况下22.4LHCl气体B.加热蒸发使溶液体积变为50mL
C.加热蒸发掉50mL水D.加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL
47.
下列溶液中含Cl- 浓度最大的是
A.10 mL0.1mol/L 的FeCl3溶液B.20 mL 0.1mol/L 的CaCl2 溶液
C.30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液D.100 mL0.25 mol/L 的NaCl 溶液
48.
已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（）
A.等于9.2mo1/LB.小于9.2mo1/L
C.大于9.2mo1/LD.无法确定
49.
将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）
A.
mo1/LB.
mo1/L
C.
mo1/LD.
mo1/L
50.
VLFe2（SO4）3溶液中含有agFe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为（ ）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
51.
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是（ ）
硫酸 化学纯CP500mL
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C.配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mL
D.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
52.
在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为
ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NH
的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是（ ）
A.溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
B.溶质的质量分数为w＝
×100%
C.溶液中c（OH－）＝
mol·L－1
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
53.
100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92gCu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）
A．0.3mol/LB．0.15mol/LC．0.25mol/LD．无法计算
54.
一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸等体积混合反应，方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子5mol，则还原产物中阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ）
A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.4mol·L－1D.8mol·L－1
55.
向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c（Br－）=c（Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度（mol·L－1）
A.1B.1.5C.2D.2.5
56.
下列溶液中的c（Cl-）与150ml1mol·L－1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是
A.450ml1mol·L－1的NaCl溶液B.75ml1mol·L－1的FeCl3溶液
C.150ml3mol·L－1的KClO3溶液D.75ml2mol·L－1的NH4Cl溶液
57.
下列溶液与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液
58.
下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B.当2L水吸收44.8L氨气（标况）时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L（标况）氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1
C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl－浓度相等
59.
将标准状况下的aLHCl （g） 溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A. a/22.4 mol/LB. ab/22400 mol/L
C. ab/（22400+36.5a）mol/LD. 1000ab/（22400+36.5a）mol/L
60.
在400mL 某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42- （NA表示阿伏伽德罗常数的值），同时含有2.0NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为
A. 1mol/LB. 2.5mol/LC. 5mol/LD. 2mol/L
二、填空题
61.
工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。
现将一块电路板浸泡在100mLFeCl3溶液中使铜全部溶解（电路板上其他物质均不发生反应），测得电路板质量减少了3.2g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。
请计算：
（1）浸泡液中
溶质是__________（写化学式）。
（2）参与反应的铁的质量是__________g。
（3）假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c（Fe2＋）＝__________mol·L－1。
62.
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：
含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。
（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L−1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2（标准状况）而变质。
（已知：
CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO）
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是________。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
63.
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：
含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。
（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=
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