全国重点名校高考化学化学计算溶液浓度的计算训练题WORD版含答案.docx

1、全国重点名校高考化学化学计算溶液浓度的计算训练题WORD版含答案全国重点名校高考化学化学计算：溶液浓度的计算训练题WORD版含答案一、选择题1.已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 molL1，则49%的硫酸物质的量浓度是（ ）A. 小于9.2 molL1 B. 等于9.2 molL1C. 大于9.2 molL1 D. 不能确定2.某溶液经分析，其中只含Na、K、Mg2、Cl、SO42，已知其中Na、K、Mg2、Cl的浓度均为0.1 molL1，则SO42的物质的量浓度为A. 0.1 molL1 B. 0.15 molL1 C. 0.2 molL1 D. 0.3 molL13.下列溶液中物质

2、的量浓度为1 molL1 的是A. 将20 g NaOH 溶解在500mL 水中B. 将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C. 从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g胆矾4.将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mo1/L B. mo1/LC. mo1/L D. mo1/L5.下列溶液中Cl浓度最大的是A. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 B. 200mL 2mol/L MgCl2溶液C. 250mL 1mol

3、/L AlCl3溶液 D. 300mL 5mol/L KClO3溶液6.现有VL05molL1盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A. 加热浓缩到原来体积的一半B. 加入15molL1的盐酸VLC. 加入20molL1的盐酸05VL，再稀释至15VLD. 通入112L氯化氢气体7.硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为03molL1，SO42浓度为04molL1，则混合溶液中Na+浓度为A. 0. 15 molL1 B. 0.2 molL1 C. 0.25molL1 D. 0.5 molL18.下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A.

4、50mL1molL1 NaCl溶液 B. 75mL15mol L1 CaCl2溶液C. 100mL2molL1 KCl溶液 D. 150mL3molL1 AlCl3溶液9.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. （b-a）/Vmol/L B. (2b-a)/Vmol/L C. 2(b-a)/Vmol/L D. 2(2b-a)/Vmol/L10.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一

5、份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A2(2b-a)/V molL-1 B(2b-a)/V molL-1C2(b-a)/V molL-1 D(b-a)/V molL-111.在标准状况下，将 N2、O2 和 NO2 按 514 体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L12.下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ）A. 1m

6、olL-1Na2SO4溶液100mL B. 0.9molL-1Na3PO4溶液10mLC. 2.5molL-1NaOH溶液50mL D. 1 molL-1NaHCO3溶液100mL13.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL1的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A15 B14 C21 D2314.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是l mol/L的是A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 标况下，将22

7、. 4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液15.将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2molL1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是A. 0.5molL1 B. 1molL1 C. 1.5molL1 D. 2molL116.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质质量分数为A. 82a/(46a+m)% B. 8200a/(46a+2m) % C. 8200a/(46a+m)% D. 8200a/(69a+m) %17.溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀

8、后，则混合溶液中H2SO4的质量分数为A. 等于3a% B. 等于6a% C. 大于3a% D. 小于3a%18.将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是A. c2c1 B. c2c1 C. c22c1 D. 无法确定19.标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L20.下列各溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）A2mol

9、/LMgCl2溶液 B2.5mol/LNaCl溶液 C2mol/LFeCl3溶液 D5mol/LHCl溶液21.下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法中，不正确的是A. 500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol/LB. 500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LC. 500ml溶液中Cl-总数为0.2 NAD. 500ml溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3 NA22.V L硫酸铁Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为A. 56m/V molL1 B. 3m/56V molL1C. m/56V molL1 D. 3m/112V molL123.溶

10、质质量分数为98%的浓硫酸(1.84 g/mL)，取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸(1.40 g/mL)，其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为 ( )A. a10b9.2 B. a10b9.2C. a10b9.2 D. a9.224.与50 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中K的物质的量浓度相同的溶液是 ( )A. 25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液 B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液25.欲配制密度为1.10

11、gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水 ( )A. 200 mL B. 100 mL C. 101 mL D. 120 mL26.将a L (标准状况下)NH3完全溶于1000 mL水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL-1。下列叙述中正确的是()A. w100%B. cC. 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5wD. c27.下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.

12、300mL 5mol/L KCl溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液28.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL129.把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A. 0.1(b-2a) mol L-1 B. 10(2a-b) mol L-1

13、C. 10(b-a) mol L-1 D. 10(b-2a) mol L-130.下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB. 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C. 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD. 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L31.若10g密度为dg/cm3的氯化钙溶液里含2gCa2+，则Cl的物质的量浓度是（ ）A. molL1 B. 10d molL1 C. 25d molL1

14、D. molL132.下列溶液中，跟100mL 0.5molL-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（ ）A. 50mL 0.5molL-1硝酸溶液 B. 200mL 0.25molL-1硝酸钾溶液C. 50mL 1molL-1硝酸钠溶液 D. 100mL0.5molL-1硝酸铜溶液33.将14g铁粉溶于lL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为：A. 1.0mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L34.已知某溶液的：体积; 密度; 溶质和溶剂的质量比; 溶质的摩尔质量，要根据

15、定温度下溶质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）A. B. C. D. 35.下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A. 150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B. 50 mL 3 molL1的KClO3溶液C. 25 mL 1 molL1的FeCl3溶液 D. 75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液36.8g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为A. 1 molL-1 B. 0.4 molL-1 C. 0.25 molL-1 D. 0

16、.2 molL-137.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C. 将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D. 特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液38.下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ）A. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中

17、K+的物质的量浓度为0.2mol/LC. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为mol/LD. 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L39.将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L40.下列溶液中，氯离子浓度最大的是A. 100 mL 1mol

18、/L的NaCl溶液 B. 150 mL 1mol/L的MgCl2溶液C. 200 mL 1mol/L的HCl溶液 D. 10 mL 1mol/L的AlCl3溶液41.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（ ）A. 0.3mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.15mol/L42.下列溶液与 20mL 1molL-1 NaNO3 溶液中 NO3-物质的量浓度相同的是A. 10mL 0.5molL-1 Cu(NO3)2 溶液

19、 B. 5mL 0.8molL-1 Al(NO3)3 溶液C. 10mL 1molL-1 Mg(NO3)2 溶液 D. 10mL 2molL-1 AgNO3 溶液43.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A. 2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量B. 200 mL1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)和400mL1 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D. 49 g硫酸中所含氧原子数和22.4 L 氧化碳中所含氧原子数44.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与

20、10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）A. Ag+ B. NO3 C. Ba2+ D. Cl45.下列关于0.2mol/LHNO3溶液说法正确的是A. 该溶液中含有H+离子0.2molB. 取1L溶液将其加水变成2L，其浓度为0.4mol/LC. 0.5L溶液中H+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD. 0.5L溶液中HNO3的质量为63g46.现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（ ）A. 向其中通入标况下22.4LHCl气体 B. 加热蒸发使溶液体积变为50mLC. 加热蒸发掉50mL水 D. 加入5mo

21、l/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL47.下列溶液中含Cl-浓度最大的是A. 10mL0.1mol/L的FeCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL 0.25mol/L的NaCl溶液48.已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度 （ ）A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/LC. 大于 9.2 mo1/L D. 无法确定49.将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A. mo1/L B

22、. mo1/LC. mo1/L D. mo1/L50.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42的物质的量的浓度为()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L51.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()硫酸化学纯 CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C. 配制200 mL 4.6 m

23、ol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L52.在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A. 溶质的物质的量浓度cmolL1B. 溶质的质量分数为w100%C. 溶液中c(OH)molL1D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w53.100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液

24、中Cu2+的物质的量浓度为( )A0.3 mol/L B0.15 mol/L C0.25 mol/L D无法计算54.一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸等体积混合反应，方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl28H2O，反应结束后，共转移电子5 mol，则还原产物中阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( )A. 1 molL1 B. 2 molL1 C. 4 molL1 D. 8 molL155.向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br）=c(Cl），原溶液中FeBr2溶液的浓度(molL1)A. 1

25、B. 1.5 C. 2 D. 2.556.下列溶液中的 c(Cl-)与 150ml 1 molL1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是A. 450ml 1molL1的 NaCl 溶液 B. 75ml 1molL1的FeCl3溶液C. 150ml 3molL1的KClO3溶液 D. 75ml 2molL1的NH4Cl溶液57.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL

26、0.5 mol/L HCl溶液58.下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl浓度相等59.将标准状况下的aLHCl(g)溶于10

27、00g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.a/22.4mol/L B.ab/22400mol/LC. ab/(22400+36.5a)mol/L D.1000ab/(22400+36.5a)mol/L60.在400mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42-(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为A.1mol/L B.2.5mol/L C.5mol/L D.2mol/L二、填空题61.工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发

28、生反应)，测得电路板质量减少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。 请计算：(1)浸泡液中溶质是_(写化学式) 。(2)参与反应的铁的质量是_g。(3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2)_molL1。62.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质

29、的量浓度为_molL1。（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g63.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=