四川省成都市学年度高届高级高二上学期期末调研考试化学试题及参考答案.docx
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四川省成都市学年度高届高级高二上学期期末调研考试化学试题及参考答案
成都市2018～2019学年度上期期末高二年级调研考试化学试题及参考答案
2019.01.15
本试卷分选择题和非选择题两部分,第I卷（选择题）1至4页,第Ⅱ卷（非选择题）4至6页,共6页,满分100分,考试时间90分钟
注意事项
1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H－1C－12O－16Na－23S－32
第I卷（选择题,共40分）
本卷共20题,每题2分,共40分。
每题只有一个选项符合题意
1.生活中利用冰箱保鲜，主要是
A.大量杀死细菌B.减慢食品的变质速率
C.隔绝氧气D.低温下反应不再发生
2.下列仪器在酸碱中和滴定实验中不会用到的是
A.分液漏斗B.滴定管C.锥形瓶D.铁架台
3.可燃冰（水合甲烷）有望成为21世纪的新能源。
已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－808.7kJ/mol,下列说法错误的是
A.甲烷具有燃烧热值大等优点B.甲烷燃烧对环境污染小,较清洁
C.甲烷会导致温室效应D.甲烷的燃烧热为808.7kJ/mol
4.下列过程反应式正确的是
A.NaHCO3在水中的电离：
NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO32－
B.H2S在水中的电离:
H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
C.CO32－的水解:
CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D.AgCl在水中的溶解平衡:
AgCl（s）＝Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
5.下列反应在常温下可自发进行且能用熵判据解释的是
A.CaCO3＝CaO＋CO2↑
B.NaOH＋HCl＝NaCI＋H,O
C.CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
D.Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
6.右图为中和热测定实验,下列说法错误的是
A.每完成一次测量需要用温度计测三次温度
B.碎泡沫塑料的作用是隔热
C.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分
D.实验中用等量醋酸溶液代替稀盐酸,测得的中和热数值相同
7.室温下,某溶液中由水电离出的c（H＋）为1×10－13moL/L，下列离子一定不能大量存在的是
A.NH4＋B.Fe3＋C.CH3COO－D.HCO3－
8.1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化如图所示,下列判断错误的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.使用催化剂可降低E1
C.升高温度，活化分子百分数不变
D.热化学方程式为:
NO2（g）＋CO（g）＝CO2（g）＋NO（g）△H＝－（a－c）kJ/mol
9.室温下测次氯酸钠溶液的pH,下列预测或做法不当的是
A.该溶液pH＞7
B.用玻璃棒蘸取待测液,直接点在pH试纸上
C.可用pH计测量
D.若加水稀释，溶液pH减小
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶口马上泛起大量泡沫
B.工业制氨气,加入过量氮气以提高H2的利用率
C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
11.实验室用右图装置测定化学反应速率,下列说法错误的是
A.实验中需要使用秒表
B.可用单位时间H2的体积变化表示化学反应速率
C.若锥形瓶中加入BaCl2溶液,测得v（H2）不变
D.若锥形瓶中加入NH4HSO4固体,则v（H2）增大
12.K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋,加入下列物质能够使溶液橙色明显加深的是
A.3～5滴浓硫酸B.10～20滴浓NaOH溶液
C.1mLC2H5OHD.1mLH2O
13.室温下,向0.01mol/L的醋酸溶液中加入醋酸铵固体（醋酸铵水溶液pH＝7）,溶液pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如右图所示,下列分析正确的是
A.a点：
pH＝2B.b点:
c（CH3COO－）＞c（NH4＋）
C.c点:
pH可能大于7D.a点到c点，溶液pH增大是因为醋酸铵水解显碱性
14.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素,有关说法错误的是
实验编号
温度/℃
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
①
25
4mL0.01mol/L
2mL0.1mol/L
②
25
4mL0.01mol/L
2mL0.2mol/L
③
50
4mL0.01mol/L
2mL0.1mol/L
A.实验中要记录溶液褪色所需时间
B.对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响
C.对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
D.起始向①中加入MnSO4固体,不影响其反应速率
15.有25mL0.1mol/L的①NaOH溶液、②CH3COONa溶液,下列说法正确的是
A.pH大小:
①＜②
B.水电离产生的c（H＋）:
①＞②
C.分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,①的pH更大
D.分别加水稀释相同倍数，pH变化相同
16.一定温度下,向盛有Mg（OH）2悬浊液的试管中滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置、观察，下列结论错误的是
A.实验中观察到红褐色沉淀生成,说明发生了沉淀的转化
B.反应前后c（OH－）保持不变
C.由现象可知,Fe3＋更易与OH－结合
D.Fe（OH）3的Ksp＝c（Fe3＋）·c3（OH－）
17.一定温度下向装有一定量A2的固定容积的容器中，逐步通入B2,发生反应A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g），平衡时AB3的体积分数随n（B2）的变化如图所示（图中T表示温度）。
由此可得出的结论是
A.b点时,n（A2）∶n（B2）＝1∶3
B.AB3的物质的量大小为b＞c＞a
C.若T2＞T1,则正反应是放热反应
D.A2的转化率大小为a＞b＞c
18.在如图所示三支盛有等量KI－淀粉溶液的试管中分别同时滴入5滴0.1mol/LH2SO4,下列叙述错误的是
A.该实验研究温度对空气氧化I－速率的影响
B.反应原理为:
4I－＋4H＋＋O2＝2I2＋2H2O
C.③中最早出现蓝色
D.实验操作可改为先加KI和H2SO4,再加淀粉溶液
19.下图I、Ⅱ分别为H2O2分解与NO2双聚的能量变化图;图Ⅲ装置连接的A、B瓶中已充有NO2气体,下列分析正确的是
A.H2O2的分解为吸热反应
B升高温度,2NO2（g）
N2O4（g）正向移动
C图Ⅲ中Cu2＋起催化作用，增大反应活化能
D.实验中观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深
20.室温下,有如下四种溶液,下列有关叙述错误的是
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氯水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.相同体积③、④分别与②完全反应消耗NaOH物质的量:
③＞④
B.相同体积①、②溶液分别加水稀释10倍所得溶液pH:
①＞②
C.相同体积②、③混合所得溶液:
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.VaL②与VbL④混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb）,若混合后溶液pH＝5,则Va∶Vb＝9∶11
第Ⅱ卷（非选择题,共60分）
21.（11分）T1温度时,在容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的浓度随时间变化如图I。
其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ。
（1）写出容器中发生反应的方程式;正反应为
反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）当c（Y）＝c（Z）＝0.3mol/L时,该反应达到平衡状态（填“已”或“未”）;
由图1,若t1为10min,则0～t1时间内,v（X）＝；
T1时平衡常数K＝（保留小数点后一位）。
（3）其它条件不变，再充入一定量X，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”）,X的转化率（填“增大”“减小”、或“不变”）。
22.（12分）已知硼酸为一元酸:
H3BO3＋H2O
[B（OH）4]－＋H＋。
常温下三种酸的电离平衡常数如下表:
CH3COOH
H3BO3
H2CO3
Ka
Ka
Ka1
Ka2
1.8×10－5
5.8×10－10
4.4×10－7
4.7×10－11
（1）某小组利用上图装置探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱，两支试管分别盛有0.1mo/L醋酸和饱和硼酸各2mL。
实验时向A和B中分别滴加,可观察到的现象是
；
A试管中发生反应的离子方程式为。
（2）由上表判断H3BO3与Na2CO3溶液是否能发生反应?
（填“能”或“不能”）。
（3）浓度相同的①Na2CO3;②NaB（OH）4；③CH3COONa三种溶液的pH由小到大的顺序为
（填编号）。
（4）NaHCO3溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”）,并通过计算加以说明。
23.（12分）硫代硫酸钠俗称“大苏打”,是分析化学中一种常用试剂。
（1）在实验室可利用Na2S2O3与H2SO4的稀溶液反应探究外界条件对反应速率的影响该反应的离子方程式为;实验过程中可通过观察
来判断反应快慢。
（2）用滴定法测定大苏打样品中Na2S2O3·5H2O（相对分子质量为248）的纯度,准确称取Wg样品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解并滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液进行滴定。
反应原理为:
2Na2S2O3＋I2
Na2S4O6＋2NaI。
①判断到达滴定终点的现象是；
②滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL,产品的纯度（质量分数）为（列计算式）；
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使测量结果（填偏高”、“偏低”或“不变”）。
24.（12分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
（1）利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
反应方程式为
。
右图为不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ》作用下,CH4产量随光照时间的变化。
在0～15h内,催化效果最好的是（填序号）。
（2）甲烷在高温下发生气相裂解反应,广泛应用于有机合成。
已知:
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝akJ/mol
C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）△H2＝bkJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（I）△H3＝ck/mol
则甲烷气相裂解反应2CH4（g）＝C2H2（g）＋3H2（g）△H＝。
（3）当甲烷裂解时还会发生2CH4（g）
C2H4（g）＋2H2（g）等副反应,体系中几种气平衡时分压P（Pa）的对数与温度（℃）的关系如图所示。
①由图可知,主反应和上述副反应的△H均0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②当温度为T时,列式计算容器内反应2CH4（g）
C2H2（g）＋3H2（g）的平衡常数Kp＝
（用平衡分压代替平衡浓度）。
③为提高裂解产物中C2H2的产率,除改变温度外,最好采取的措施为
。
25.（13分）工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3〔钛酸亚铁〕,含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2,流程如下:
已知:
钛液Ⅰ和钛液Ⅱ中,Ii元素均主要以TiO2＋的形式存在。
（1）钛铁矿中Ti元素的化合价为;上图矿渣的主要成分是。
（2）检验钛液I中含有Fe3＋需加入（填化学式）,反应的离子方程式为
。
（3）①步骤Ⅱ需冷却至70℃左右,若温度过高会导致产品TiO2回收率降低,原因是
；
②步骤Ⅲ中发生水解反应的离子方程式为；
③步骤Ⅲ需不断通入高温水蒸气以维持90℃,请从化学平衡角度分析通入高温水蒸气的两个作用、。
（4）生产过程中为节约成本可进行的操作是（任答一点）
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