B．往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱
C．NaHCO3能转化
成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等
12．下列说法或做法错误的是
①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性
②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素
③某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－
④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失
⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶
液重新变为橙色
A．②④⑤ B．①②③ C．②③④ D．全部
13．下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是
选项
甲
乙
A
苯与溴水
乙烯与水制乙醇（催化剂）
B
油脂水解（催化剂、加热）
苯与氢气（催化剂、加热）
C
淀粉水解制葡萄糖（催化剂）
乙酸和、乙醇的酯化反应（催化剂、加热）
D
乙烯与溴的四氯化碳溶液
甲烷与氯气（
光照）
14．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法，正确的是
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．操作②可用乙醇替代CCl4
C．操作③为蒸馏
D．含I－的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生还原反应15．某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是
A．Na＋、Fe2＋、NO3－B．Na＋、Mg2＋、NO3－
C．Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D．K＋、Na＋、SO32－
16.下列离子方程式中，书写不正确的是
A．金属钾与水反应：
2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑
B．氯气通入碘化钾溶液中：
Cl2+2I－=2Cl－+I2
C．铜片放入稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．醋酸与碳酸钠溶液反应：
2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑
17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1molCH4分子中共价键总数为4NA
B．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
C．标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NA
D．28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14NA
X
Y
Z
W
Q
18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，
其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中不正确的是
A．阴离子还原性：
W>Q
B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键
C．Z能在自然界中以游离态存在
D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1molNa2Y2与CO2反应，转移电子数为1NA
19.可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C.①③④⑤D．全部
20．某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应
A．①
④⑤B．只有⑥C．只有⑤⑥D．④⑤⑥
21．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极
为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH－—2e－=Fe（OH）2
C.电池放电过程中，阴离子向负极移动
D.电池放电时，正极发生氧化反应
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分，把答案填在题中横线上）。
22．（14分）短周期元素T、Q、R、W、G在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
（1）用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：
______________________。
（2）R的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的化学方程式为。
（3）元素的非金属性：
Q_____W（填“>”、“<”或“=”），结合方程式阐述其原因：
__________________________________。
（4）W的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_____（填“褪色”或“不褪色”），原因是__________（用化学方程式表示）。
（5）元素A与W同主族，位于W的下一周期，其原子结构示意图为。
23．（14分）Ⅰ．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为mol/L·min，X的转化率为。
（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是。
A．X、Y、Z的浓度相等
B．X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．单位时间内生成nmolY，同时生成3nmolX
Ⅱ．根据如下图的原电池装置，完成下列内容
（4）该装置左池为极，电极反应式为。
（5）过一段时间后往右池中滴加淀粉溶液，现象是。
24．（14分）某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。
某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：
可供选择的试剂：
①饱和Na2CO3溶液；②饱和K2CO3溶液；③KOH溶液；④BaCl2溶液；⑤Ba（NO3）2溶液；⑥H2O2溶液；⑦KMnO4溶液（H＋）；⑧稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
（1）试剂a应该选用__________（填试剂编号），反应的离子方程式为。
（2）萃取操作中，可以选的试剂还可以是。
A.裂化汽油B.乙醇C.苯D.直馏汽油
（3）除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，选出试剂b（试剂b代表一组试剂）所代表的试剂，按滴加顺序依次是__________。
（填试剂序号）
（4）调节pH的作用是___________________________________。
（5）操作①的名称是，操作②中用到的硅酸盐仪器除酒精灯、玻璃棒外还有________。
25．（16分）某有机物的合成路线如下，完成下列内容
已知：
①R—Cl
R—OH；②RCHO
RCOOH；③E的产量可衡量一个国家石油化工的发展水平
（1）反应①的反应物（除甲苯外）及反应条件为。
（2）B中所含官能团名称为。
（3）反应②的化学方程式为。
简述验证是有C生成的操作及现象。
（4）反应③的化学方程式为，反应类型为。
（5）反应④的化学方程式为，反应类型为。
高一化学参考答案
一、选择题（每空2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
C
A
B
D
A
C
C
B
D
题号
12
13
14
15
1
6
17
18
19
20
21
答案
D
B
C
B
C
A
C
A
C
D
二、非选择题（每空
2分）
22.（14分）
（1）
（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）（4）不褪色Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（5）略
23.（14分）
（1）3X+Y
2Z
（2）0.02530%（3）C
（4）正Fe3++e—=Fe2+（5）溶液变蓝
24.（14分）
（1）⑥H2O2+2Br—+2H+=Br2+2H2O
（2）CD
（3）④③②（或④②③或③④②）（4）除去过量的CO32—、OH—
（5）蒸馏蒸发皿
25.（16分）
（1）Cl2、光照
（2）羟基
（3）
H2O
用试管取适量的反应液，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，产生红色沉淀
（4）
加成反应
（5）
取代反应（或酯化反应）
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