C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，
测得PH值一定偏大
D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
20．相关实验不能表达预期目的的是（）
相关实验
预期目的
A
把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
验证触面积对化学反应速率的影响。
B
把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。
验证温度对化学平衡的影响。
C
直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D
在装有同种浑浊的苯酚溶液的两个试管中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，加热，观察溶液是否变澄清。
比较碳酸、苯酚和碳酸氢钠酸性的强弱。
21．常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（）
A．
B．
C．
D．
22．根据有关信息：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）2·8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是（）
A．室温下，配制2.5mol/L的NaHCO3溶液
B．爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%
C．用1molSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJ
D．与CaO作用直接制Ca（NO3）2·8H2O所用硝酸的质量分数为50%
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．五种元短周期元素有关数据如表。
其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。
试回答下列问题：
元素编号
A
B
C
D
E
X
3.5
3.0
X3
1.5
1.5
主要化合价
-2
+7
+6
+3
+2
（1）X3的值应该为（）
A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是，B元素单质的电子式为。
（3）A元素的原子中有个未成对电子。
A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是（写物质名称）。
（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
。
用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：
。
24．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质：
NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（3）发生氧化反应的物质是，反应中4mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子.
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为。
25．在容积为VK的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。
反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不
同条件下的反应状况，则该不同条件
是（）
A．有、无催化剂
B．温度不同
C．压强不同
D．V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表
达式，并比较
K800℃K850℃
（填>、<或=）。
（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是（）
A．V正（NO2）=V逆（NO）B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变D．气体的密度保持不变
五、（本大题共24分）
26．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。
甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中置一些铂丝，反应速率明显加快。
此时，其他组的同学提出方案如下：
稀H2SO4
氧气
△
乙组：
CuCuOCuSO4
硫酸亚铁
丙组：
CuCuSO4
稀硫酸
氢氧化钠
硝酸银
丁组：
CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
浓H2SO4
△
戊组：
CuCuSO4
（1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为，使反应变快的可能原因是。
（2）在五个方案中，科学性有错的是组方案，经济性最差的是组方案。
（3）可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低，这应排除使用组方案；②无污染，这应排除组方案。
（4）相对能耗低，污染小的是组方案。
该给从反应器中排出的溶液中（含有少量H2SO4以抑制水解）取得产品的实验操作步骤应为、、，对取得产品后残留物质的处理方法是。
27．重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。
硫化钡是可溶于水的盐。
讨论用重日石矿制硫酸钡，设计流程如下：
（1）写出步骤①的化学反应方程式，该反应产生的气体具有、等用途。
（2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是。
在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：
。
（4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：
。
此时若要B物质还能循环使用，则C为（写化学式）。
（5）BaSO4是因为具有、等性质而可用作“钡餐”的。
六、（本题共20分）
28．根据①碳原子的电子层结构和每两个原子之间方能形成共用电子对而成为共价键；②烃分子中，每减少两个氢原子会减少两根碳氢键而增加一根碳碳键；③把一对共用电子对作为一根键，碳碳双键则为两根键……，苯环用凯库勒式作讨论，碳原子数用n表示。
（1）已知碳的一种同素异形体富勒烯C60。
有六十个碳原子构成，则该物质分子中共有共用电子对数为。
（2）那么烷烃CnH2n+2中含碳碳键根，含共价键总数为。
（3）炔烃中有共价键数，其发生某一反应后产物中含有共价键3n根，则发生的反应是（）
A．与H21：
1加成B．与氯气发生1：
2加成
C．与H2P1：
1加成D．一定数目分子加聚成环状化合物
（4）某烃分子中含有碳碳键数为n+3，则该烃可能为（）
A．环烷烃B．稠环芳香径C．苯及其同系物D．二炔烃
29．已知
从石油分馏产品C8H18制取二氢茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如下：
试回答下列问题：
（1）有关反应的类型：
①，⑤，
（2）有关反应的条件：
①，②。
（3）有关物质的结构简式：
B，D。
（4）有关反应的化学方程式：
E→F，
G→H。
（5）B的同分异构体有很多，其中含四元碳环的位置异构共有种，反应④可能产生的另一有机物的结构简式为，与该物质不同是同分异构体的是（）
A．丁二酸B．乙二酸二甲酯C．二乙二酸乙二酯D．甲基丙二酸
七、（本题共16分）
30．为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。
取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL达到终点。
（反应为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）求
（1）实验条件下碘的溶解度；
（2）该厂烟道气中SO2的含量（mg/L）；
（3）为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每水泵5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg./L，则所配制的碘水的物质的量浓度为多少？
31．把四氧化三铁现焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能为FeO、Fe，CO、CO2。
（1）写出四氧化三碳与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应式：
。
若按此反应进行还原1mol四氧化三铁，固体物质的质量减少g.
（2）分别取116g四氧化三铁，加入足量的铁粉加热反应后产物分别如下表ABCD所列：
编号
产物
A
FeOCO2
B
FeOCO
C
FeCO2
D
FeCO
反应中生成气体在标准状况下的最大体积为L，固体减少的质量最小为g。
（3）与1mol四氧化三铁作用，从反应开始至反应结束消耗碳的质量mC的可能的范围为。
（4）如果反应中产生的气体只有CO2，反应作用掉的碳的质量为Xg，则反应生成的固体产物m的取值范围为（用含X的函数表示）。
（5）如果反应中生成的都是铁，测得反应产生的气体的密度折算到标准状况下为1.429g/L，反应中固体质量减小256g，则反应中生成铁的质量为多少？
参考答案
一、选择题
1—5BDDCA
二、选择题
6—17BDCACBADBACC
20081218
三、选择题
18．BC19．AC20．CD21．AD22．D
四、
23．
（1）C....
（2）第二周期IIA族：
C1：
C1：
....
（3）2，硫
（4）H2S+C12→2HC1+SA1（OH）3+OH—→A1O2—+2H2O
离子方程式2分，其余各1分，共8分，方程式合理均给分。
24．
（1）H2O
（2）6NH4+C1+4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O
（3）NH4C1得到24
（4）80g
方程式配平、电子转移方向、电子数目各1分，其余每空1分，共8分。
25．
（1）B
（2）
<
（3）
（4）BD
第（4）题2分，VO22分，
其余各1分，共8分。
五、
26．
（1）2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O，形成了原电池
（2）丙，丁，
（3）乙戊，戊
（4）甲，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体，循环使用。
第
（1）题中方程式2分，其余各1分，共12分，合理答案均给分。
高温
27．
（1）BaSO4+4CBaS+4CO↑，作燃料、冶炼金属
（2）溶解过滤，防止BaS发生水解。
（3）BaC12+H2SO4→BaSO4↓+2HC1
（4）BaS+CuC12→CuS↓+BaC12CuSO4
（5）即不溶于水也不溶于一般酸、不能被X射线透过。
第
（1）、（4）题中的方程式2分，其余均为1分共12分。
六、
28．
（1）120
（2）n－13n+1
（3）3n－1A
（4）CD
第（4）题2分，其余各1分，共7分
29．
（1）酯化反应加成反应
（2）NaOH水溶液△O2，催化剂△
△
OHC—CH2COHO+4Cu（OH）2→HOOCCH2COOH+2Cu2O↓+4H2O
（5）4HOOCCH2COOCH3，C
七、
30．
（1）
（2）
（3）
X=10-3（mol/L）
各2分，共6分
31．
（1）Fe3O4+C→3FeO+CO28
（2）44.811
（3）Og（4）36Xg≥m≥7Xg
（5）略
每小题2分，共10分。
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