上海市届高三年级十四校联考化学试题doc.docx

1、上海市届高三年级十四校联考化学试题doc上 海 市2009届高三年级十四校联考化 学 试 题（考试用时120分钟，满分150分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 I127第卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1与当今地球上重大环境问题不相关的物质是 （ ） ACO2 BN2 CSO2 DCC12F22不属于中学化学的基本理论知识的是 （ ） A勒沙特利原理 B元素周期律 C电离平衡常数 D石油的成分3下列有关化学用语正确的是 （ ） A氮气分子的结构式：NN B锂原子的电子式：Li C氯离子的

2、电子排布式： D葡萄糖的最简式CH2O4我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。它们 （ ） A都是共价化合物 B由同位素原子构成的同分异构体 C具有较强还原性 D所有结构微粒的半径全部都相同5生活中下列处理方法正确的是 （ ） A冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻 B蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 C纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D把铁器具浸入水隔绝空气防生锈二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个选项，答案写在答题纸上。6室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是 （ ） A溶解 B分解 C离解 D水解7三聚氰胺的结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是 （

3、） A含有苯环结构 B各元素原子的结构位置相同 C分子式为N6H6 D各氮的质量分数为三分之二8有关物质结构的叙述正确的是 （ ） A有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 C只含有共价刍的物质不一定是共价化合物 D在离子化合物中不可能存在非 极性共价键9有关能量的判断或表示方法正确的是 （ ） A由：H+OHH2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJ B从C（石墨）C（金刚石）119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定 C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 D2gH2完

4、全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g) 2H2O(1)+285.8KJ10要有机反应中会出现CH3+、（CH3）2CH+等中间体，（CH3）2CH+在氢氧化钠溶液中反应可得到的有机物的结构简式是 （ ） AC3H8O BC2H6O CCH3CHCH3 DCH2CH3CH2OHOH11下列离子方程式错误的是 （ ） A硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2+2H+H2S B向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32 C用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2SCuS+2H+ D向浓氨水中开始

5、滴入硫酸铝溶液： A13+3NH3+H2OA1（OH）3+3NH4+12设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ） A46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA B28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA C1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA D标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5NA13目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为 （ ） A94 B150 C244.024 D24414常温下，某水溶液中水的电离度为1.810-12%，该溶液不可能是 （ ） A烧

6、碱溶液 B碳酸氢钠溶液 C硝酸溶液 D硫酸氢钠溶液15下列在实验室使用常用玻璃仪器取有关气体的反应原理正确的是 （ ） A2H2O2+ 2H2O+O2 BNa2SO3+H2SP4(稀) Na2SO4+H2O+SO2 CNH4C1(s)+NaOH(s) NaC1+H2O+NH3 DCaCO3+H2SO4(稀) CaSO4+H2O+CO216甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是 （ ） A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变

7、为化学能 BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 CC1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小17金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为 （ ） A58g B29g C40g D20g三、选择题（本大题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两上正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18下列变化规律中正确

8、的是 （ ） A金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低 BHC1、HBr、HI的还原性由弱到强 CH+、Li+、H的半径由小到大 D同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱19一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 （ ） A醋酸的电离度：cba B溶液的PH值：babc20相关实验不能表达预期目的的是 （ ）相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证触面积对化学反应速率的影响。B把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中

9、，观察试管中气体颜色变化。验证温度对化学平衡的影响。C直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。比较同周期金属元素的金属性强弱。D在装有同种浑浊的苯酚溶液的两个试管中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，加热，观察溶液是否变澄清。比较碳酸、苯酚和碳酸氢钠酸性的强弱。21常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是 （ ） A B C D 22根据有关信息：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）28H2O；25时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧

10、气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是 （ ） A室温下，配制2.5mol/L的NaHCO3溶液 B爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5% C用1molSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJ D与CaO作用直接制Ca（NO3）28H2O所用硝酸的质量分数为50%第卷（共84分）四、（本题共24分）23五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：元素编号ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合价-2+7+6+3+2 （1）X3的值应该为（ ）A

11、3.6 B3.1 C2.5 D1.4 （2）E元素在元素周期表中的位置是 ，B元素单质的电子式为 。 （3）A元素的原子中有 个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是 （写物质名称）。 （4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式： 。用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式： 。24焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。

12、（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子. （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。25在容积为VK的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量 随时间变化的状况如图所示。 （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（ ）A有、无催化剂B温度不同C压强不同DV值不同 （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式 ，并比较K800 K850（填、或=）。 （3）在图上作出在A条件下NO的

13、变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2= 。 （4）不能说明该反应已达到平衡状态的是 （ ）AV正（NO2）=V逆（NO） BC（NO2）=C（NO）C气体的平均摩尔质量不变 D气体的密度保持不变五、（本大题共24分）26化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中置一些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：稀H2SO4氧气乙组：Cu CuO CuSO4硫酸亚铁丙组：Cu CuSO4稀硫酸氢氧化钠硝酸银丁组：Cu Cu(NO3)2 Cu(

14、OH)2 CuSO4浓H2SO4 戊组：Cu CuSO4 （1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为 ，使反应变快的可能原因是 。 （2）在五个方案中，科学性有错的是 组方案，经济性最差的是 组方案。 （3）可持续发展的原则要求化工生产能耗尽量低，这应排除使用 组方案；无污染，这应排除 组方案。 （4）相对能耗低，污染小的是 组方案。该给从反应器中排出的溶液中（含有少量H2SO4以抑制水解）取得产品的实验操作步骤应为 、 、 ，对取得产品后残留物质的处理方法是 。27重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用

15、重日石矿制硫酸钡，设计流程如下： （1）写出步骤的化学反应方程式 ，该反应产生的气体具有 、 等用途。 （2）为进行反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是 。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是 。 （3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反应的化学方程式是： 。 （4）有人提出反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则反应的化学方程式是： 。此时若要B物质还能循环使用，则C为 （写化学式）。 （5）BaSO4是因为具有 、 等性质而可用作“钡餐”的。六、（本题共20分）28根据碳原子的电子层结构和每两个原子之间方能形成共用电子对而成为共价键；烃分子

16、中，每减少两个氢原子会减少两根碳氢键而增加一根碳碳键；把一对共用电子对作为一根键，碳碳双键则为两根键，苯环用凯库勒式作讨论，碳原子数用n表示。 （1）已知碳的一种同素异形体富勒烯C60。有六十个碳原子构成，则该物质分子中共有共用电子对数为 。 （2）那么烷烃CnH2n+2中含碳碳键 根，含共价键总数为 。 （3）炔烃中有共价键数 ，其发生某一反应后产物中含有共价键3n根，则发生的反应是 （ ）A与H2 1：1加成 B与氯气发生1：2加成C与H2P 1：1加成 D一定数目分子加聚成环状化合物 （4）某烃分子中含有碳碳键数为n+3，则该烃可能为 （ ）A环烷烃 B稠环芳香径 C苯及其同系物 D二炔

17、烃29已知从石油分馏产品C8H18制取二氢茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如下：试回答下列问题： （1）有关反应的类型： ， ， （2）有关反应的条件： ， 。 （3）有关物质的结构简式：B ，D 。 （4）有关反应的化学方程式： EF ，GH 。 （5）B的同分异构体有很多，其中含四元碳环的位置异构共有 种，反应可能产生的另一有机物的结构简式为 ，与该物质不同是同分异构体的是 （ ）A丁二酸 B乙二酸二甲酯 C二乙二酸乙二酯 D甲基丙二酸七、（本题共16分）30为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加

18、入23滴淀粉溶液后，用1.1810-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL达到终点。（反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）求 （1）实验条件下碘的溶解度； （2）该厂烟道气中SO2的含量（mg/L）； （3）为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每水泵5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg./L，则所配制的碘水的物质的量浓度为多少？31把四氧化三铁现焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能为FeO、Fe，CO、CO2。 （1）写出四氧化三碳与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应式： 。若按此反应进行还原1mol四氧化三铁，固体物质的质量减少 g

19、. （2）分别取116g四氧化三铁，加入足量的铁粉加热反应后产物分别如下表ABCD所列：编号产物AFeO CO2BFeO COCFe CO2DFe CO反应中生成气体在标准状况下的最大体积为 L，固体减少的质量最小为 g。 （3）与1mol四氧化三铁作用，从反应开始至反应结束消耗碳的质量mC的可能的范围为 。 （4）如果反应中产生的气体只有CO2，反应作用掉的碳的质量为Xg，则反应生成的固体产物m的取值范围为（用含X的函数表示） 。 （5）如果反应中生成的都是铁，测得反应产生的气体的密度折算到标准状况下为1.429g/L，反应中固体质量减小256g，则反应中生成铁的质量为多少？参考答案一、选择

20、题15 BDDCA二、选择题617 BDCAC BADBA CC20081218三、选择题18BC 19AC 20CD 21AD 22D四、23（1）C . . . . （2）第二周期IIA族 ：C1：C1：. . . . （3）2， 硫 （4）H2S+C122HC1+S A1（OH）3+OHA1O2+2H2O离子方程式2分，其余各1分，共8分，方程式合理均给分。24（1）H2O （2）6NH4 + C1+ 4Fe2O36Fe+2FeC13+3N2+12H2O （3）NH4C1 得到 24 （4）80g方程式配平、电子转移方向、电子数目各1分，其余每空1分，共8分。25（1）B （2） （3）

21、 （4）BD第（4）题2分，VO2 2分，其余各1分，共8分。五、26（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，形成了原电池 （2）丙，丁， （3）乙戊，戊 （4）甲，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体，循环使用。第（1）题中方程式2分，其余各1分，共12分，合理答案均给分。高温27（1）BaSO4+4C BaS+4CO，作燃料、冶炼金属 （2）溶解过滤，防止BaS发生水解。 （3）BaC12+H2SO4BaSO4+2HC1 （4）BaS+CuC12CuS+BaC12 CuSO4 （5）即不溶于水也不溶于一般酸、不能被X射线透过。第（1）、（4）题中的方程式2分，其余均为1分共12分。六、28（1）120 （2）n1 3n+1 （3）3n1 A （4）CD第（4）题2分，其余各1分，共7分29（1）酯化反应 加成反应 （2）NaOH水溶液 O2，催化剂OHCCH2COHO+4Cu（OH）2HOOCCH2COOH+2Cu2O+4H2O （5）4 HOOCCH2COOCH3，C七、30（1） （2） （3） X=10-3(mol/L)各2分，共6分31（1）Fe3O4+C3FeO+CO 28 （2）44.8 11 （3）Ogmc48g （4）36Xgm7Xg （5）略每小题2分，共10分。.