湖南省湘西市龙山第一高级中学学年高三化学联考试题.docx

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湖南省湘西市龙山第一高级中学学年高三化学联考试题

湖南省湘西市龙山第一高级中学2019-2020学年高三化学联考试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是                                    （   ）

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

SO2

BaCl2:

⑤

CO2

NH3

CaCl2

A．②③④       B．②③④⑤  C①③④    D．①②③④

参考答案：

D

略

2.镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

   A．6g            B．8g            C．10g           D．12g

参考答案：

C

3.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（　　）

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3

参考答案：

D

略

4.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小低袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（   ）

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂                 B．小袋中可能装有活性铁粉

C．小袋中的原装粉末可能是Fe2O3           D．该灰黑色粉末不可食用

参考答案：

答案：

C

5..Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

参考答案：

C

略

6.下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是 

选项

化学反应

离子方程式

判断及改正方法

A

向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液

OH-+NH4+=NH3·H2O

错误，应将NH3·H2O写成

NH3↑+H2O

B

向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液

Ba2++OH-+H++SO42-=

BaSO4↓+H2O

错误，OH-，H+，H2O的计量系数应均为2

C

向碳酸镁中加入稀硫酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

没有错误

D

将FeI2滴加到氯水中开始时的反应

2I-+Cl2=2Cl-+I2

没有错误

参考答案：

B

略

7.下列离子方程式书写不正确的是

A.用两块铜片作电极电解盐酸：

Cu+2H+

H2↑+Cu2+

B.NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：

2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O

C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

D.氨水吸收少量的二氧化硫：

2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O

参考答案：

B

试题分析：

A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+

H2↑+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?

H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；故选B。

8.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.M       B.M2+      C．M3+      D.MO2+                                                （   ）

参考答案：

B

略

9.下列叙述不正确的是

A．常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

B．在0.1mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别

参考答案：

C

10.下列叙述正确的是

 A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×10

个原子

 B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L。

 C．常温下，0.1mol

醋酸溶液的pH约为1

 D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2

参考答案：

A

11.CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

A．Cs显+3价，I、Cl均显－1价     

B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价、

C．在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成

D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

参考答案：

D

略

12.用下列装置不能达到有关实验目的的是                         

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

参考答案：

略

13.将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将表羊皮纸袋下半部浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是                                                  

A．加入碘水后液体变蓝色        B．加入碘入钾溶液不变蓝色

C．加入硝酸银溶液产生黄色沉淀   D．加入溴水后液体不变蓝色

参考答案：

A

14.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－                 B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－                   D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋

参考答案：

D

略

15.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量增加的是（　　）。

A．硝酸 B．无水乙醇C．石灰水 D．盐酸

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质______。

（2）为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液

请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：

验证甲同学方案：

                                                    。

   验证乙同学方案：

                                                    。

（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:

5反应时的离子方程式为_____________________________________________。

参考答案：

Br2   Fe3+CCl4 下层溶液变橙红色KSCN 溶液变红色4Fe2++5Cl2+6Br-=4Fe3++10Cl-+3Br2    

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.在三支试管里，分别盛有葡萄糖、淀粉、蛋白质三种溶液。

能检验出淀粉的方法是_______                                              __；

能检验出葡萄糖的方法是__                                           _______；

能检验出蛋白质的方法是_____                                             ___。

参考答案：

取少量三种溶液于三支试管中，分别滴入碘酒，变蓝色的一种是淀粉溶液；

  1）取少量剩下的两种溶液于两支试管中，分别滴入浓硝酸，变黄色的一种是蛋白质溶液；

    剩下的一种是葡萄糖溶液。

或2）取少量剩下的两种溶液于两支试管中，分别滴入新制的Cu（OH）2，加热后有红色沉淀生成的一种是葡萄糖溶液；

     剩下的一种是蛋白质溶液。

18.（16分）

用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4（s）+CO（g）?

1/4CaS（s）+CO2（g）  ?

H1=-47.3kJ?

mol-1

②CaSO4（s）+CO（g）?

CaO（s）+CO2（g）+SO2（g） ?

H2=+210.5kJ?

mol-1

③CO（g）?

1/2C（s）+1/2CO2（g）                       ?

H3=-86.2kJ?

mol-1

（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?

CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的?

H＝___________（用?

H1、?

H2和?

H3表示）

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?

H，归纳lgK-T曲线变化规律：

a）_________________             ；

b）________                。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0X10-5mol?

L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________         。

（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再

生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________                               ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为

________________                                。

参考答案：

（1）4?

H1+?

H2+2?

H3

（2）（a）当?

H>0时，lgK随温度升高而增大，当?

H<0时，lgK随温度升高而减小。

（b）当温度同等变化时，?

H的数值越大lgK的变化越大。

（3）99%

（4）O2

（5）CaS+2O2

CaSO4 

19.室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），

①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

参考答案：

①NH3?

H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分）