湖南省湘西市龙山第一高级中学学年高三化学联考试题.docx

1、湖南省湘西市龙山第一高级中学学年高三化学联考试题湖南省湘西市龙山第一高级中学2019-2020学年高三化学联考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2:CO2NH3CaCl2A B C D参考答案：D略2. 镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量

2、的烧碱，则可生成沉淀的量是 A6g B8g C10g D12g参考答案：C3. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3参考答案：D略4. 在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小低袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（ ）A该灰

3、黑色粉末用作抗氧化剂 B小袋中可能装有活性铁粉C小袋中的原装粉末可能是Fe2O3 D该灰黑色粉末不可食用参考答案：答案：C5. .Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略6. 下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是 选项化学反应离子方程式判断及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3H

4、2O错误，应将NH3H2O写成NH3+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O错误，OH-，H+，H2O的计量系数应均为2C向碳酸镁中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2+H2O没有错误D将FeI2滴加到氯水中开始时的反应2I-+Cl2=2Cl-+I2没有错误参考答案：B略7. 下列离子方程式书写不正确的是A. 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2 + Cu2+B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+=CaCO3+ 2H2OC. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2

5、Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-D. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O参考答案：B试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反

6、应为2NH3?H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正确；故选B。8. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+ （ ）参考答案：B略9. 下列叙述不正确的是A常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12B在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH）C（HCOOH）C（H）C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D苯酚、淀粉KI

7、、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别参考答案：C10. 下列叙述正确的是 A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.8110个原子 B在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L。 C常温下，0.1 mol醋酸溶液的pH约为1 D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2参考答案：A11. CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 ACs显+3价，I 、Cl 均显1价 BCs显 +1价，Cl显+1价，I显1价、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成 D在CsICl

8、2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：D略12. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：略13. 将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将表羊皮纸袋下半部浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是 A加入碘水后液体变蓝色 B加入碘入钾溶液不变蓝色C加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 D加入溴水后液体不变蓝色参考答案：A14. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3

9、、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K参考答案：D略15. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量增加的是()。A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：_（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质_。(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化

10、钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：验证甲同学方案： 。 验证乙同学方案： 。（3）根据所学知识判断，你认为_的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_ 。 参考答案：Br2 Fe3+CCl4 下层溶液变橙红色KSCN 溶液变红色4Fe2+5Cl2 +6Br- =4Fe3+10Cl-+3 Br2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在三支试管里，分别盛有葡萄糖、淀粉、蛋白质三种溶液。能检验出淀粉的方法是_ _；能检验出葡萄糖的方法是_ _ _ _；能检验出蛋白质的方法是_ _。 参考答案：取少量三种溶液于三支试管中，

11、分别滴入碘酒，变蓝色的一种是淀粉溶液； 1）取少量剩下的两种溶液于两支试管中，分别滴入浓硝酸，变黄色的一种是蛋白质溶液； 剩下的一种是葡萄糖溶液。或2）取少量剩下的两种溶液于两支试管中，分别滴入新制的Cu(OH)2，加热后有红色沉淀生成的一种是葡萄糖溶液； 剩下的一种是蛋白质溶液。18. （16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol-1 CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(

12、g) +SO2(g) ?H2=+210.5kJ?mol-1 CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3=-86.2kJ?mol-1 （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H_（用?H1、?H2和?H3表示）（2）反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，归纳lgK-T曲线变化规律：a)_ _ ；b)_ 。（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位

13、有效数字）。（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_ 。（5）以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_ ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_ 。参考答案：（1）4?H1+?H2+2?H3（2）（a）当?H0时，lgK随温度升高而增大，当?H0时，lgK随温度升高而减小。(b) 当温度同等变化时，?H的数值越大lgK的变化越大。（3）99%（4）O2(5) CaS+2O2 CaSO4 19. 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。参考答案：NH3?H2O和NH4+（共2分，均答对给分）NH4+和H+（共2分，均答对给分）