安徽高中化学会考主要知识点及其解答必修汇总.docx
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安徽高中化学会考主要知识点及其解答必修汇总
2014年化学会考主要知识点及其解答
化学1
主题1认识化学科学
1．化学科学的主要研究对象（A）
答：
研究物质的组成、结构和性质，及合成、创造新物质并研究物质转化的规律。
2．化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学（A）
3．20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势（A）
答：
20世纪以来，合成氨、尿素、抗生素、高分子的化学合成、新材料层出不穷、分离技术不断改进，使人类正走向丰衣足食、健康长寿、环境美好的新境界。
化学合成和分离技术不仅是人类生存所必需，还为信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术的发明提供了不可或缺的物质基础。
21世纪化学的发展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题，提供所需要的具有特定性能的材料，开发高效的洁净能源。
并依靠绿色化学的发展从根本上解决环境和生态问题。
4．物质的组成、结构和性质的关系（B）
答：
结构决定性质性质决定用途
5.化学变化的本质（B）
答：
旧键断裂（吸热）和新键形成（放热）
6．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数（B）
答：
物质的量是表示一定数目微粒的集合体，是基本物理量，n
摩尔是物质的量的单位：
mol
含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol，NA=6.02×1023个/mol
7-8、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度（B）
答：
A:
概念
摩尔质量：
1mol物质的质量，M（g/mol），其数值等于Ar或Mr
气体摩尔体积：
1mol气体的体积，Vm（L/mol），
当标况时（0℃，1atm或273K，101kPa），Vm＝22.4L/mol
即标况时，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
物质的量浓度：
单位体积溶液中溶质的物质的量，CB（mol/L）
B:
转化关系：
n、m、M、N、NA、V（气体）、Vm、CB、V（aq）之间的关系
CB与ω的换算：
CB（mol/L）×V（L）×M（g/mol）=1000V（mL）×ρ（g·cm-3）×ω
C：
阿伏加德罗定律的有关推论：
①同温同压下：
；②同温同体积：
;
③标况下的气体：
M（g/mol）=22.4（L/mol）×ρ（g/L）
④对同一种物质：
m比=n比=N比
D:
n、V、m在同一方程式中的计算（上下一致，左右相当）
9.认识定量研究方法（B）
答：
定量研究是指确定事物某方面量的规定性的科学研究，就是将问题与现象用数量来表示，进而去分析、考验、解释，从而获得意义的研究方法和过程。
10.知道化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要途径和方法（A）
答：
化学是在原子、分子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律；创造新物质的科学。
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。
11-12．实验、假说、模型、比较、分类等方法（B）
答：
知道实验、模型、分类、比较、观察、假说等方法的界定，使用步骤，实际应用，能说出研究物质性质的基本程序并具有运用此程序的意识，体验这些方法对化学研究的作用。
了解物质的分类方法及其标准，并能够根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类的方法在化学研究中的重要作用。
13.列举化学与人类衣食住行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义（A）
14-15．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用（A）
答：
认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学对人类健康的重要意义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。
懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
（以上皆为常识题不做大篇幅叙述）
主题2化学实验基础
1．科学探究的过程和方法（B）
答：
有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法。
2．物质的检验（Cl-、Ag+、SO42－、CO32－等离子）（B）
答：
离子
步骤
现象
离子方程式
Cl－
滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
生成白色沉淀
Ag+＋Cl－=AgCl↓
Ag+
滴加NaCl溶液
生成白色沉淀
Ag+＋Cl－=AgCl↓
SO42－
滴加HCl酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
CO32－
滴加HCl,
将产生的气体通入澄清石灰水
产生无色无味气体
澄清石灰水变浑浊
2H+＋CO32－=
CO2↑＋H2O
CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
NH4+
与碱共热，
用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
产生无色有刺激性气味气体，
红色石蕊试纸变蓝
NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
Na+
焰色反应
黄色
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃为紫色
3．物质的分离和提纯（B）
答：
初步学会过滤、蒸发等方法。
A、过滤：
用于固液分离，需要仪器有：
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）
操作要点：
一贴、二低、三靠
B、蒸发：
用于分离溶于溶剂中的溶质.（注意:
溶质须不易水解、分解、被氧化）
主要仪器:
蒸发皿,三脚架,酒精灯,玻璃棒
实验步骤:
一.把蒸发皿置于三脚架上（注意：
蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出）
二.把溶液倒入蒸发皿内（注意:
不要倒如过多溶液，大约占容积3/4就可以了，避免蒸发时液体溢出或溅伤人员）
三.点燃酒精灯加热
四.在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。
五.蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体。
C、蒸馏：
用于分离沸点相差较大的液体混合物。
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
主要仪器：
蒸馏烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，
温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网
注意事项：
冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（下进上出）
温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
烧瓶内放有沸石，防止爆沸
D、萃取：
利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。
常用萃取剂：
密度大于水：
四氯化碳（CCl4）
密度小于水：
汽油、苯
另：
酒精因与水互溶，不能做水溶液的萃取剂。
水
有机溶剂
Br2
黄－橙
橙－橙红
I2
深黄－褐
紫－紫红
主要仪器：
分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
F、分液：
分离两种互不相溶的液体（且密度不同）
主要仪器：
分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
操作：
先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。
然后下层溶液下口出，上层溶液上口出。
即旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。
从漏斗口倒出上层液体。
4．配制一定物质的量浓度的溶液（B）
答：
（1）配制步骤：
①计算所需溶质的量
②
③溶解或稀释：
注意冷却或升温至室温
④移液：
把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：
洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：
向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：
（2）使用的仪器：
托盘天平或量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。
（3）重点注意事项：
①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
5．实验安全与实验工作习惯（A）
答：
具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯。
（详见书本内容较多不列举但不难）
6．实验能力（C）
要求：
能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流
7-8．实验方法（A）
要求：
初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用
9-10.能根据要求提出假设设计评价或改进实验方案，体验科学探究过程；以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量变化等有关试验为例，了解运用实验进行研究的方法。
主题3常见无机物及其应用
1-2．物质的分类与变化分类方法（B）
答：
总体要求：
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）
A．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念，归纳酸、碱、盐等每类物质的通性及其相互关系。
（详见高一《酸、碱、盐性质》）。
B．理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。
C．4类基本反应类型和氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；
化合和分解反应不一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应的特征：
化合价变化本质：
电子得失或转移
判断：
化合价有变化是氧化还原反应
F．离子反应：
（有离子参加的化学反应。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变）
2-5．根据分散质粒子的大小区别胶体、溶液、和浊液；丁达尔现象；胶体作用（A）
答：
胶体是一种常见的分散系，根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液
溶液
胶体
浊液（悬浊、乳浊）
分散质直径（m）
<10-9
10-7----10-9
>10-7
nm（1nm=10-9m）
<1
1---100
>100
丁达尔现象：
一束光照射胶体时，在胶体中出现一道光路（可鉴别溶液和胶体）
胶体的凝聚和吸附作用：
明矾[KAl（SO4）2·12H2O]和Fe3+的净水
Al3+＋3H2O
Al（OH）3＋3H+Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+
6．钠的物理性质（B）
答：
银白色金属、质软（可以小刀切）、水>密度>煤油（浮在水面、保存在煤油中），熔点低、易导电导热
钠的化学性质（与氧气、水的反应）（B）
答：
Na易失1e－形成Na＋，具有强还原性
4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2
Na2O2（过氧化钠、淡黄色）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）
7-8．碳酸钠和碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途、鉴定）（B）
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
颜色状态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶（S较大）
易溶（S较小）
与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑（慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑（快）
稳定性
稳定，不易分解
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
互相转化
Na2CO3NaHCO3
用途
制玻璃、肥皂、发酵剂、造纸
灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多
鉴定
利用稳定性和与酸反应差异采用加热分解法、盐酸滴定法皆可
9．铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）（B）
答：
①、与氧气：
常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。
4Al+3O2
2Al2O3
②、与氧化铁：
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3铝热反应，反应混合物称铝热剂
现象：
放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。
用途：
焊接钢轨、冶炼金属
③、与强酸：
A.与非氧化性酸（HCl、稀H2SO4）：
2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑
B.与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）：
常温下钝化，在表面生成致密的氧化膜而阻止反应进一步进行（无明显变化或不溶解，但不能说不反应），可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸。
④、与强碱：
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
等量的铝和足量的强酸和强碱反应，生成等量的氢气。
10．铝的重要化合物（B）
氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）
答：
两性氧化物：
既能与强酸起反应生成盐和水，
又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－==2AlO2－+H2O
氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）
答：
Al（OH）3:
白色絮状（胶状）沉淀，受热易分解：
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
两性氢氧化物：
既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物。
H++AlO
+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH－
酸式电离碱式电离
Al（OH）3+3HCl==AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3H+==Al3++3H2O
Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH－==AlO2－+2H2O
11．铁的物理性质和用途（B）
答：
物理性质：
银白色,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度较大、熔沸点高；能被磁体吸引,具铁磁性。
用途：
建材;炊具;铸件;防锈油漆（Fe2O3）;净水剂（FeCl3、Fe2（SO4）3）;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁;纳米材料等。
铁的化学性质（与氯气的反应）（B）
答：
2Fe+3Cl2
2FeCl3（褐色的烟，溶液棕黄色或黄色）
Fe+Cu2+==Fe2++Cu3Fe+2O2
Fe3O4
Fe+2H+（非氧化性酸）==Fe2++H2↑铁常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化
12．二价铁与三价铁的相互转化及检验（B）
答：
Fe2+（浅绿色）→Fe3+（黄色）:
加强氧化剂如：
O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝4Fe（OH）3
白色红褐色
Fe3+（黄色）→Fe2+（浅绿色）:
加还原剂如：
Fe、Cu、S2－、I－
2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
硫氰化钾法检验：
取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
测溶液只有Fe2+：
取待测液于试管中，加入硫氰化钾溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+。
13.能列举钢、铝合金等合金材料的重要用途（A）
答：
钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。
其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。
它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料；铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。
常见的合金中，黄铜是由铜和锌的合金；青铜是锡和铜的合金，用于雕象、装饰品和教堂钟。
一些国家的货币都会使用合金（如镍合金）。
14-15．酸、碱、盐在溶液中的电离（B）
答：
要求：
能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式
H2SO4=2H＋＋SO42－Ba（OH）2=Ba2＋＋2OH－（强酸强碱完全电离）
Na2CO3=2Na＋＋CO32－NaHCO3=Na＋＋HCO3－
电解质和非电解质（B）
答：
电解质：
在水溶液或熔融状态下能导电（电离出离子）的化合物。
包括：
酸碱盐和金属氧化物、H2O
非电解质：
在水溶液或熔融状态下（均以分子形式存在）不能导电的化合物。
包括：
非金属氧化物、NH3、大多数有机物
注意：
电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不属这两类
强电解质：
在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。
强酸：
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4
强碱：
KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
盐：
含不溶盐（在熔融状态下能完全电离）
弱电解质：
在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质。
如弱酸、弱碱（NH3·H2O）、水
16．离子反应（C）｛要求：
认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式｝
答：
离子反应：
在溶液中有强电解质参与或生成的反应（能改写为离子的物质参与）
发生条件：
有难溶性物质、气体、水生成
它所表示的不单是某一特定的化学反应，而是同一类化学反应：
如：
H＋＋OH－=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应
书写：
写（化学方程式）、拆（将强酸强碱、可溶性盐拆成离子形式）、
删（等号两边不参与反应的离子）、查（查原子和电荷的配平）
17-19．氧化还原反应（C）
要求：
能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应（铁铜的生锈煤的燃烧呼吸作用基本上燃烧都是氧化还原反应）。
答：
①特征：
化合价变化本质：
电子得失或转移判断：
化合价有变化
②化合价升高→还原剂（反应物）→被氧化（元素）→氧化反应→氧化产物
化合价降低→氧化剂（反应物）→被还原（元素）→还原反应→还原产物
如：
价升，失2×3e－
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
价降，得2×3e－
Al价升→Al是还原剂→Al（元素）被氧化→Al发生氧化反应→Al2O3是氧化产物；
Fe2O3价降→Fe2O3是还原剂→铁元素被还原→Fe2O3发生还原反应→Fe是还原产物。
③双桥式标电子转移放向和数目：
A、标出有变化的化合价
B、连双桥：
跨越等号，指向同一元素，箭头指向产物
C、标数目：
升→失，降→得；数目＝原子个数×变价数e－
D、检查：
得失电子总数应相等（电子得失要守恒）。
20．氯气的物理性质和用途（B）
答：
物理性质：
黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（Mr＝71>29），可溶于水（1体积水溶解2体积Cl2），易液化（液氯），有毒。
用途：
自来水的杀菌消毒，制盐酸和漂白粉，制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，氯气是一种重要的化工原料。
氯气的化学性质（B）
（与Fe、Cu、Na、H2、H2O、Ca（OH）2溶液的反应）
答：
2Fe+3Cl2
2FeCl3（剧烈燃烧，褐色的烟，溶液黄色）
Cu+Cl2
CuCl2（剧烈燃烧，棕黄色的烟，溶液蓝绿色）
2Na+Cl2
2NaCl（剧烈燃烧，白色的烟）
H2＋Cl22HCl（燃烧（或爆炸），苍白色火焰，打开瓶盖有雾）
Cl2＋H2O
HCl＋HClOCl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O（漂白粉的制取原理）
（漂白粉主要成分：
CaCl2＋Ca（ClO）2有效成分：
Ca（ClO）2）
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO（漂白粉的漂白原理，强酸制弱酸）
21．次氯酸的漂白性（B）
答：
Cl2＋H2O
HCl＋HClOCl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
（氯水中的微粒：
H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－）
2HClO2HCl＋O2↑（久置的氯水就是盐酸，无漂白性）
HClO具弱酸性和强氧化性，因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用
22．氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（A）
答：
N2＋O22NO合成氨：
N2＋3H2
2NH3
23.氮的重要化合物（B）
①一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）
答：
2NO＋O2==2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO
NO：
无色、无气味的微溶于水的有毒气体,极易和氧气反应。
NO2：
红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体
NOX污染环境：
硝酸型酸雨、引发呼吸道及肺部疾病、光化学烟雾、破坏臭氧层
②氨（物理性质、与水、氯化氢、氧气的反应）
答：
物理性质：
无色有刺激性气味的气体，比空气轻（Mr=17<29），
极易溶于水（氨水）（1︰700），易液化（液氨做致冷剂）
与水反应：
NH3＋H2O
NH3·H2O（多）
NH4＋＋OH－（少）
氨水成分：
NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－
与HCl反应：
NH3＋HCl==NH4Cl（白烟生成）
与O2反应：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（氨的催化氧化）
③铵盐（受热分解、与碱反应）
答：
均为离子化合物、白色晶体、可溶于水、不稳定、受热易分解
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（用于制取NH3、检验NH4＋）
铵态氮肥：
NH4Cl NH4HCO3 （NH4）2SO4 NH4NO3
（（氯铵）（碳铵）（硫铵、肥田粉）（硝铵）
大多铵态氮肥显酸性，不于显碱性的化肥〔如草木灰（主要成分K2CO3）〕混合施用。
④硝酸（浓硝酸与铜、木炭的反应；分解反应；使铁、铝钝化；
稀硝酸与铜的反应）
答：
硝酸：
强氧化性酸，无色有刺激性气味，易挥发，不稳定（见光受热易分解）
I、不稳定性：
4HNO34NO2↑＋O2↑＋H2O
（久置浓硝酸变黄、浓硝酸保存在棕色细口瓶中，避光、低温保存）
Ⅱ、强氧化性：
A、浓硝酸具有漂白性，使石蕊先变红后褪色
B、浓硝酸使铁、铝钝化（可用铁或铝制容器贮运浓硝酸）
C、浓硝酸与碳反应体现强氧化性：
C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
D、与金属反应体现强氧化性和酸性：
Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu＋4H＋＋2NO3－==Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－
3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
24.常见过量反应的计算（D）
25．硫（颜色、状态、用途、与氧气反应）（A）
答：
硫是淡黄色晶体，俗称硫磺。
可用于制造硫酸、黑色火药、焰火、火柴、农药
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