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1、安徽高中化学会考主要知识点及其解答必修汇总2014年化学会考主要知识点及其解答化学1主题1 认识化学科学1化学科学的主要研究对象（A）答：研究物质的组成、结构和性质，及合成、创造新物质并研究物质转化的规律。2化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学(A)320世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势（A）答：20世纪以来，合成氨、尿素、抗生素、高分子的化学合成、新材料层出不穷、分离技术不断改进，使人类正走向丰衣足食、健康长寿、环境美好的新境界。化学合成和分离技术不仅是人类生存所必需，还为信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术的发明提供了不可

2、或缺的物质基础。21世纪化学的发展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题，提供所需要的具有特定性能的材料，开发高效的洁净能源。并依靠绿色化学的发展从根本上解决环境和生态问题。4物质的组成、结构和性质的关系（B）答：结构决定性质性质决定用途5. 化学变化的本质（B） 答：旧键断裂（吸热）和新键形成（放热）6物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数（B）答：物质的量是表示一定数目微粒的集合体，是基本物理量，n 摩尔是物质的量的单位：mol 含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol，NA=6.021023个/mol7-8、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度（B）答：A:概念摩尔质量：1mol物质的质量，M

3、（g/mol），其数值等于Ar或Mr气体摩尔体积：1mol气体的体积，Vm（L/mol），当标况时（0，1atm或273K，101kPa），Vm22.4 L/mol即标况时，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。物质的量浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量，CB （mol/L）B:转化关系： n、m、M、N、NA、V(气体)、Vm、CB、V(aq) 之间的关系CB 与的换算：CB（mol/L）V(L) M（g/mol）= 1000V(mL) （gcm-3） C：阿伏加德罗定律的有关推论：同温同压下：； 同温同体积：;标况下的气体：M (g/mol)=22.4 (L/mol)（g/L）对同一

4、种物质：m比=n比=N比D:n、V、m在同一方程式中的计算（上下一致，左右相当）9.认识定量研究方法（B）答：定量研究是指确定事物某方面量的规定性的科学研究，就是将问题与现象用数量来表示，进而去分析、考验、解释，从而获得意义的研究方法和过程。10.知道化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要途径和方法（A）答：化学是在原子、分子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。11-12实验、假说、模型、比较、分类等方法（B）答： 知道实验、模型

5、、分类、比较、观察、假说等方法的界定，使用步骤，实际应用，能说出研究物质性质的基本程序并具有运用此程序的意识，体验这些方法对化学研究的作用。 了解物质的分类方法及其标准，并能够根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类的方法在化学研究中的重要作用。13.列举化学与人类衣食住行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义（A）14-15化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用（A）答： 认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学对人类健康的重要意义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。（以上皆为常识题不做大篇幅

6、叙述） 主题2 化学实验基础1科学探究的过程和方法（B）答： 有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法。2物质的检验（Cl-、Ag+、SO42、CO32等离子）（B）答：离子步骤现象离子方程式Cl滴加HNO3酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀Ag+Cl=AgClAg+滴加NaCl溶液生成白色沉淀Ag+Cl=AgClSO42滴加HCl酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀Ba2SO42=BaSO4CO32滴加HCl,将产生的气体通入澄清石灰水产生无色无味气体澄清石灰水变浑浊2H+CO32=CO2H2OCO2Ca2+2OH=CaCO3H2ONH4+与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气

7、体产生无色有刺激性气味气体，红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3H2ONa+焰色反应黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色3物质的分离和提纯（B）答：初步学会过滤、蒸发等方法。A、过滤：用于固液分离，需要仪器有：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈） 操作要点：一贴、二低、三靠B、蒸发：用于分离溶于溶剂中的溶质.(注意:溶质须不易水解、分解、被氧化) 主要仪器:蒸发皿,三脚架,酒精灯,玻璃棒 实验步骤: 一.把蒸发皿置于三脚架上（注意：蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出） 二.把溶液倒入蒸发皿内(注意:不要倒如过多溶液，大约占容积3/4就可以了，避免蒸发时液体溢出或溅伤人员) 三.点燃酒精灯加

8、热 四.在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。 五.蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体。 C、蒸馏：用于分离沸点相差较大的液体混合物。利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 主要仪器：蒸馏烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网 注意事项：冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（下进上出） 温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 烧瓶内放有沸石，防止爆沸D、萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解

9、度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。 常用萃取剂： 密度大于水：四氯化碳（CCl4） 密度小于水：汽油、苯另：酒精因与水互溶，不能做水溶液的萃取剂。 水有机溶剂Br2黄橙橙橙红I2深黄褐紫紫红主要仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯F、分液：分离两种互不相溶的液体（且密度不同）主要仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯 操作：先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后下层溶液下口出，上层溶液上口出。即旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。4配制一定物质的量浓度的溶液（B）答：（1）配制步骤：计算所需溶质的量溶解或稀释：

10、注意冷却或升温至室温移液：把烧杯液体引流入容量瓶。洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶：（2）使用的仪器：托盘天平或量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。（3）重点注意事项：容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时

11、不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。5实验安全与实验工作习惯 （A）答：具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯。（详见书本内容较多不列举但不难）6实验能力（C）要求：能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流7-8实验方法（A）要求：初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用9-10.能根据要求提出假设设计评价或改进实验方案，体验科学探究过程；以离子反

12、应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量变化等有关试验为例，了解运用实验进行研究的方法。主题3 常见无机物及其应用1-2物质的分类与变化分类方法（B）答： 总体要求：能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）A理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念，归纳酸、碱、盐等每类物质的通性及其相互关系。(详见高一酸、碱、盐性质)。 B理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。C4类基本反应类型和氧化还原反应的关系： 置换反应一定

13、是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应； 化合和分解反应不一定是氧化还原反应 D氧化还原反应的特征：化合价变化 本质：电子得失或转移 判断：化合价有变化是氧化还原反应 F离子反应：（有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变）2-5根据分散质粒子的大小区别胶体、溶液、和浊液；丁达尔现象；胶体作用（A）答：胶体是一种常见的分散系，根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液溶液胶体浊液（悬浊、乳浊）分散质直径（m）10-7 nm(1nm=10-9m)100丁达尔现象： 一束光照射胶体时，在胶体中出现一道光路（可鉴别溶液和胶体） 胶体的凝聚和吸附作用：明矾KAl(SO4)2 1

14、2H2O和Fe3+的净水 Al3+3H2OAl(OH)33H+ Fe3+3H2OFe(OH)33H+ 6钠的物理性质（B）答：银白色金属、质软（可以小刀切）、水密度煤油（浮在水面、保存在煤油中），熔点低、易导电导热钠的化学性质（与氧气、水的反应）（B）答：Na易失1e形成Na，具有强还原性 4Na + O2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2（过氧化钠、淡黄色）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红） 7-8碳酸钠和碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途、鉴定）（B）碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色状态

15、白色粉末细小白色晶体水溶性易溶（S较大）易溶（S较小）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO322H+=H2OCO2（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3H+=H2OCO2（快）稳定性稳定，不易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2互相转化 Na2CO3 NaHCO3用途制玻璃、肥皂、发酵剂、造纸灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多鉴定利用稳定性和与酸反应差异采用加热分解法、盐酸滴定法皆可9铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）（B）答：、与氧气：常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，阻止金属继续氧化，所以铝具有

16、抗腐蚀性。 4Al+3O2 2Al2O3、与氧化铁：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 铝热反应，反应混合物称铝热剂 现象：放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。 用途：焊接钢轨、冶炼金属、与强酸：A.与非氧化性酸（HCl、稀H2SO4）：2Al 6H+= 2Al3+ 3H2 B.与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）：常温下钝化，在表面生成致密的氧化膜而阻止反应进一步进行（无明显变化或不溶解，但不能说不反应），可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸。、与强碱：2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3 H2 2Al 2OH2H2O = 2AlO2 3H2 等量的铝和足量的强酸和强

17、碱反应，生成等量的氢气。10铝的重要化合物（B）氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）答：两性氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH=2AlO2+H2O 氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）答：Al(OH)3:白色絮状（胶状）沉淀，受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O两性氢氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物。 H+

18、AlO+H2O Al(OH)3 Al3+3OH酸式电离 碱式电离Al(OH)3 + 3HCl= AlCl33H2O Al(OH)33H+=Al3+3H2OAl(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O11铁的物理性质和用途（B）答：物理性质：银白色,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度较大、熔沸点高；能被磁体吸引,具铁磁性。 用途：建材;炊具;铸件;防锈油漆（Fe2O3）;净水剂（FeCl3、Fe2(SO4)3）;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁;纳米材料等。铁的化学性质（与氯气的反应）（B）答：2Fe + 3Cl22F

19、eCl3 （褐色的烟，溶液棕黄色或黄色）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + 2H+ (非氧化性酸)= Fe2+ + H2 铁常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化 12二价铁与三价铁的相互转化及检验（B）答：Fe2+（浅绿色） Fe3+（黄色）:加强氧化剂如：O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO42Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3白色 红褐色Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色）: 加还原剂如：Fe、Cu、 S2、I2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu

20、= 2Fe2+ +Cu2+硫氰化钾法检验： 取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+ Fe3+ + 3SCN-=Fe（SCN）3 测溶液只有Fe2+：取待测液于试管中，加入硫氰化钾溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+。13.能列举钢、铝合金等合金材料的重要用途(A)答：钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料 ；铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及

21、化学工业中已大量应用。常见的合金中，黄铜是由铜和锌的合金；青铜是锡和铜的合金，用于雕象、装饰品和教堂钟。一些国家的货币都会使用合金（如镍合金）。14-15酸、碱、盐在溶液中的电离（B）答：要求：能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式 H2SO4=2HSO42 Ba(OH)2=Ba22OH（强酸强碱完全电离）Na2CO3=2NaCO32 NaHCO3=NaHCO3 电解质和非电解质（B）答：电解质：在水溶液或熔融状态下能导电（电离出离子）的化合物。包括：酸碱盐和金属氧化物、H2O 非电解质：在水溶液或熔融状态下（均以分子形式存在）不能导电的化合物。包括：

22、非金属氧化物、NH3、大多数有机物注意：电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不属这两类强电解质： 在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：含不溶盐(在熔融状态下能完全电离)弱电解质：在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱（NH3H2O）、水 16离子反应（C）要求：认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式答：离子反应：在溶液中有强电解质参与或生成的反应（能改写为离子的物质参与） 发生条件：有难溶性物质、

23、气体、水生成 它所表示的不单是某一特定的化学反应，而是同一类化学反应： 如：HOH=H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应 书写：写（化学方程式）、拆（将强酸强碱、可溶性盐拆成离子形式）、 删（等号两边不参与反应的离子）、查（查原子和电荷的配平）17-19氧化还原反应（C）要求：能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应（铁铜的生锈 煤的燃烧 呼吸作用 基本上燃烧都是氧化还原反应）。答：特征：化合价变化 本质：电子得失或转移 判断：化合价有变化 化合价升高还原剂（反应物）被氧化（元素）氧化反应氧化

24、产物 化合价降低氧化剂（反应物）被还原（元素）还原反应还原产物 如： 价升，失23e 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 价降，得23eAl价升Al是还原剂Al（元素）被氧化Al发生氧化反应Al2O3是氧化产物；Fe2O3价降Fe2O3是还原剂铁元素被还原Fe2O3发生还原反应Fe是还原产物。双桥式标电子转移放向和数目： A、标出有变化的化合价B、连双桥：跨越等号，指向同一元素，箭头指向产物C、标数目：升失，降得；数目原子个数变价数eD、检查：得失电子总数应相等（电子得失要守恒）。20氯气的物理性质和用途（B）答：物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（Mr7129），可

25、溶于水（1体积水溶解2体积Cl2），易液化（液氯），有毒。 用途：自来水的杀菌消毒，制盐酸和漂白粉，制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，氯气是一种重要的化工原料。氯气的化学性质（B）（与Fe、Cu、Na、H2、H2O、Ca(OH)2溶液的反应）答：2Fe + 3Cl22FeCl3 （剧烈燃烧，褐色的烟，溶液黄色）Cu + Cl2CuCl2 （剧烈燃烧，棕黄色的烟，溶液蓝绿色）2Na + Cl2 2NaCl （剧烈燃烧，白色的烟）H2Cl2 2HCl （燃烧（或爆炸），苍白色火焰，打开瓶盖有雾）Cl2H2OHClHClO Cl2H2O HClHClO 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO

26、)22H2O （漂白粉的制取原理）（漂白粉主要成分：CaCl2Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 ）Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO （漂白粉的漂白原理，强酸制弱酸）21次氯酸的漂白性（B）答：Cl2H2OHClHClO Cl2H2O HClHClO（氯水中的微粒：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH）2HClO 2HClO2 （久置的氯水就是盐酸，无漂白性）HClO具弱酸性和强氧化性，因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用22氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（A）答：N2O2 2NO 合成氨： N23H2 2NH323.氮的重要化合物 （B） 一氧化氮

27、、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）答：2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NONO：无色、无气味的微溶于水的有毒气体,极易和氧气反应。 NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体 NOX污染环境：硝酸型酸雨、引发呼吸道及肺部疾病、光化学烟雾、破坏臭氧层氨（物理性质、与水、氯化氢、氧气的反应）答：物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻（Mr=1729），极易溶于水（氨水）（1700），易液化（液氨做致冷剂）与水反应：NH3H2O NH3H2O（多） NH4OH（少） 氨水成分：NH3H2O、NH3、H2O、NH4、OH与HCl反应：NH3HCl=NH4Cl

28、（白烟生成）与O2反应：4NH35O2 4NO6H2O (氨的催化氧化)铵盐（受热分解、与碱反应）答：均为离子化合物、白色晶体、可溶于水、不稳定、受热易分解 NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3CO2H2O 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O （用于制取NH3、检验NH4) 铵态氮肥：NH4Cl NH4HCO3(NH4)2SO4NH4NO3 （(氯铵） （碳铵） （硫铵、肥田粉）（硝铵）大多铵态氮肥显酸性，不于显碱性的化肥如草木灰(主要成分K2CO3)混合施用。硝酸（浓硝酸与铜、木炭的反应；分解反应；使铁、铝钝化；稀硝酸与铜的反应）答：硝酸：强氧化性酸，无色有

29、刺激性气味，易挥发，不稳定（见光受热易分解）I、不稳定性：4HNO3 4NO2O2H2O （久置浓硝酸变黄、浓硝酸保存在棕色细口瓶中，避光、低温保存）、强氧化性：A、浓硝酸具有漂白性，使石蕊先变红后褪色 B、浓硝酸使铁、铝钝化(可用铁或铝制容器贮运浓硝酸)C、浓硝酸与碳反应体现强氧化性：C4HNO3(浓)CO24NO22H2OD、与金属反应体现强氧化性和酸性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu4H2NO3=Cu22NO22H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O24.常见过量反应的计算（D）25硫（颜色、状态、用途、与氧气反应）（A）答：硫是淡黄色晶体，俗称硫磺。可用于制造硫酸、黑色火药、焰火、火柴、农药