江苏省姜堰市第四中学届九级化学教学情况调研测试题精.docx
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江苏省姜堰市第四中学届九级化学教学情况调研测试题精
九年级教学情况调研测试
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
试卷满分100分,考试时间为100分钟。
考试时不得使用任何型号的计算器。
2.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案全部填写在答题纸上,在本试卷上答题无效。
3.可能用到的相对原子质量:
Ar(H)=1Ar(C)=12Ar(N)=14Ar(O)=16
Ar(Na)=23Ar(S)=32Ar(Cl)=35.5Ar(Ca)=40Ar(Al)=27Ar(Fe)=56
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上)
1.利用右图装置探究空气组成成分和探究质量守恒定律的科学家是
A.门捷列夫B.拉瓦锡
C.居里夫人D.诺贝尔
2.下列物质的化学式、俗名和分类正确的是
A.NaHCO3小苏打酸B.CaO熟石灰氧化物
C.Cu2(OH)2CO3铜绿盐D.NaOH纯碱碱
3.俗语说“庄稼一枝花,全靠肥当家”。
下列属于钾肥的是
A.KNO3B.Ca(H2PO4)2C.(NH4)2CO3D.K2SO4
4.下列饮品属于溶液的是
A.苏打水B.红梅牛奶C.祖名豆浆D.蒸馏水
5.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。
下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸B.测定溶液的pHC.添加酒精D.检查装置气密性
“辽宁号”是我国第一艘航空母舰。
建造航母需要大量的特种钢材。
特种钢材有别于传统钢材,它主要由合金形式构成,可在极为苛刻的环境下使用。
据此回答6~7题。
6.从物质的分类看,钢材属于
A.化合物B.单质C.纯净物D.混合物
7.从材料的分类看,钢材属于
A.复合材料B.金属材料C.合成材料D.非金属材料
8.下列自然灾害涉及化学变化的是
A.火山爆发B.融雪洪水C.房屋倒塌D.山体雪崩
9.乳酸菌饮料是世界公认的长寿食品之一,能为人体健康提供大量的益生菌,其保质期要求在2~10℃下密封为15天,分别用pH计每三天测量一次pH,则根据下列表格中信息所得出的结论中有错误的是
保存时间(每3天)
第3天
第6天
第9天
第12天
第15天
pH(用pH计测量)
4.24
4.16
4.15
4.14
4.12
A.保质期为十五天,符合食品安全标准
B.随着保存时间延长,饮料的酸性减弱
C.精确测量乳酸菌饮料的pH时,不能使用pH试纸
D.饮料中酸碱度发生变化可能是由于乳酸菌数量的变化引起
10.“铝热反应”是网络上流行的十大令人惊异化学反应之一,它的重要应用之一是用于焊接铁轨。
其实验原理如下:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3,该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
11.下列探究实验不是利用控制变量法的是
A.燃烧的条件B.空气中氧气含量的测定
C.铁生锈的条件D.CO2水溶液中是何种物质使石蕊变色的
12.下列离子能在使酚酞试剂变红的溶液中大量存在的是
A.H+Cl−B.NH4+SO42−C.Fe2+NO3−D.Na+CO32−
13.吐火,是川剧中独一无二的神秘绝技。
吐火有一个绝窍,那就是眼前的火尚未熄灭之时,绝对不能吸气,否则最直接的后果就是“引火焚身”。
屏住呼吸时,嘴巴里的煤油没有燃烧的原因是
A.缺乏氧气B.没有达到煤油的着火点
C.缺乏可燃物D.嘴巴里的唾液使煤油不易着火
14.蔓延全球的甲流疫情,使一些不法商人借机炒作大蒜,使其价格疯涨的甚至比肉还贵——“蒜你狠”一度成为时下流行的网络语。
大蒜中含有大蒜素(化学式为C6H10S2),下列关于大蒜素说法不正确的是
A.大蒜素属于有机物
B.大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C.大蒜素中碳氢硫的原子个数比为3∶5∶1
D.1个大蒜素分子是由6个碳原子、5个氢分子和2个硫原子构成的
15.人类每年从自然界中提取大量的金属铁。
下列关于铁的说法中正确的是
A.钢是很纯的铁
B.炼铁的主要设备为电炉
C.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
D.四氧化三铁中铁元素质量分数比氧化铁中的高
16.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是
A.CO2 (CO)——足量的氧气,点燃
B.CaO (CaCO3)——高温煅烧
C.N2(O2)——足量的灼热铜网
D.KCl粉末(MnO2)——加水溶解,过滤,蒸发结晶
17.某电镀厂的电镀液中含有金盐,为了回收其中的金元素,技术人员制作了如图的“吸金球”,
“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋,把“吸金球”浸入电镀液,能“吸”出盐溶液中的金。
据上所述,“吸金球”中的“吸金”物质可能是
A.胆矾(CuSO4•5H2O)B.铁屑(Fe)
C.磁石(主要成分是Fe3O4)D.活性炭(C)
18.右图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.T2℃时,KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B.T1℃时,在50g水里加入15gKNO3固体,充分溶解,
可得到65g溶液
C.T1℃时,往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成
质量分数为10%的NaNO3溶液
D.若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸发溶剂的方法提纯
19.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“——”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应。
下列说法不正确的是
A.甲可以为盐
B.乙只能是氧化物或酸
C.丙只能是金属单质、盐或碱
D.其中一个反应能同时生成两种沉淀
20.某研究小组测定Cu~Fe合金和Al~Fe合金中铁的质量分数。
向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生ag氢气。
下列说法正确的组合是
①当粉末为Cu~Fe合金时,反应所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+;
②当粉末为Cu~Fe合金时,若a为0.1g,则该种合金中含铁的质量分数为50%;
③当粉末为Al~Fe合金时,a<0.2g;
④当粉末为Al~Fe合金时,所需稀硫酸溶质质量分数>9.8%;
A.①③B.②③C.②④D.③④
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、(本题包括4小题,共20分)
21.(6分)⑴化学用语简明、信息丰富、国际通用。
请用化学用语填空:
①2个氢原子▲;②过氧化氢分子▲;
③氢氧根离子▲;④五氧化二磷中氧元素的化合价▲。
⑵从a.水银、b.氧气、c.水、d.食盐、e.氦气五种物质中选择适当物质的序号填空:
①由分子构成的是▲;②由原子构成的是▲。
22.(4分)化学就在我们的生活中,请从下列物质中选择适当物质的序号填空:
A.醋酸B.纯碱C.新制的氢氧化铜D.碘化钾淀粉溶液E.聚乙烯、聚氯乙烯塑料
⑴除去水垢应选用▲;⑵检验食盐中是否加碘除选用A外还需▲;
⑶“白色污染”物是指▲;⑷用来检验糖尿病人尿液中的葡萄糖的是▲。
23.(4分)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。
下表列出了部分酸碱盐(20℃)的溶解性。
阴离子
阳离子
OH—
NO3—
Cl—
SO42—
CO32—
H+
——
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
请依据上表,按要求回答下列问题:
⑴查:
硫酸钙的溶解性▲;
⑵判断:
从表中看酸分成两类的依据是▲;
⑶书写:
从表中选出一种可溶性碱和可溶性盐发生反应的化学方程式▲。
24.(6分)“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式,请结合图示完成下列问题:
⑴物质性质反映其组成和结构。
从宏观进入微观,探索物质变化规律。
①不同酸具有相似的化学性质,但性质也存在差异。
图1中能体现酸的通性的是
▲(填字母序号,下同);稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀,据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是▲;
②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比
▲(填“相等”或“不相等”)。
[
⑵物质组成和结构决定其性质。
从微观进入宏观,探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成,则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比
是▲;
②通过分析组成和结构,可以预测物质的某些性质。
根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推测NaHSO4的性质,其中合理的是▲
A.其水溶液能导电
B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D.其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
三、(本题包括2小题,共20分)
25.(14分)今年全市化学实验考查的实验之一是制取、收集一瓶氧气并探究铁丝在氧气中的燃烧。
AB
⑴小明利用上述A装置来制取和收集一瓶氧气。
①仪器①的名称▲。
②利用该装置制取氧气的化学方程式:
▲,但他最终却没能收集到一瓶氧气,经检查发现A装置有一个明显的错误▲。
⑵小明利用上述B装置探究铁丝在氧气中的燃烧。
①把铁丝盘成螺旋状的目是▲,然而遗憾的是小明在实验过程中没有看到火星四射的原因是▲(写一点即可)。
②通过原因查找后重新实验,看到了火星四射的现象,小明产生了两个疑惑:
为什么会火星四射?
燃烧溅落的“黑色固体”是什么?
小明查阅了资料,发现:
①用来做燃烧实验的铁丝往往是生铁,生铁中含有少量的碳元素,纯铁中不含碳元素,会不会是这个原因造成现象的差异呢?
②铁粉、四氧化三铁均是黑色或灰黑色粉末,均能溶于稀盐酸(四氧化三铁+盐酸→两种含铁元素的盐+水),且氧化物先于金属与酸反应;③氯化铁溶液与铁先于盐酸与铁反应,生成氯化亚铁。
探究1:
“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
实验操作
实验现象
实验结论
实验1:
取直径0.20mm,含碳0.1%的铁丝,在氧气中燃烧
零星火星
“火星四射”与铁丝含碳量的关系是:
B。
实验2:
取直径0.20mm,含碳0.3%的铁丝,在氧气中燃烧
较明显的火星四射
实验3:
取直径Amm,含碳0.5%的铁丝,在氧气中燃烧
明显的火星四射
①按要求在表中横线A、B处填写恰当内容。
②铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是▲。
③分析原因:
碳元素在燃烧过程中生成了CO2气体,气体将铁与氧气反应生成的金属熔化物推了出去,从而产生了火星四射现象。
探究2:
黑色固体中是否含有铁?
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案,其理由是▲四氧化三铁有磁性
;
小明也质疑下表小军的检验黑色固体是否含有铁的方案:
实验操作
实验现象
实验结论
取部分黑色固体于试管中,加入一定量稀盐酸,放置一段时间
未看到气泡产生,溶液由无色变为黄绿色
黑色固体中不含有铁
①写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式▲。
②小明质疑小军实验方案的理由是▲。
26.(6分)某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验:
①称取25.0g石灰石样品,平均分成两份,并分别加工成块状和粉末状;②将两份样品分别投入两个锥形瓶中,各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应),测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。
请回答:
⑴由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因素是:
▲;
⑵每份样品充分反应后.生成二氧化碳的质量为▲;
⑶若每份样品中加入l00.0g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(要求写出计算过程,不考虑水、氯化氢的逸出。
结果精确到0.1%)
四、(本题包括2小题,共14分)
27.(8分)某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。
A中反应开始时,弹簧夹C处于打开状态。
一段时间后,关闭C,装置A中仍在反应。
过一会儿,观察到装置A中液体通过长导管进入装置B,装置B中出现白色沉淀,装置A中液体能进入装置B的原因:
▲,装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为▲。
小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分。
【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么?
【猜想与假设】猜想1:
NaCl、HCl;猜想2:
NaCl、CaCl2;
猜想3:
NaCl、NaOH;猜想4:
NaCl、NaOH、Na2CO3.
【交流讨论】经讨论,大家一致认为猜想▲一定不合理。
理由是▲。
【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤,取少量滤液分别进行如下实验:
实验1:
向滤液中滴加碳酸钠溶液,无明显现象,则猜想▲不正确。
实验2:
(在下表中横线A、B处填写恰当的内容。
)
实验操作
先向滤液中加入A溶液
然后再向滤液中滴加酚酞溶液
实验现象
出现白色沉淀
B
实验结论
猜想4正确
【反思评价】实验结束后,同学们经过交流与讨论后认为:
探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。
[
(6分)以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。
近年来,湿法炼铜有了新进展。
科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,反应方程式如下:
(4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O),某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4的晶体,含结晶水)。
资料:
①部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
②在溶液中,存在反应:
Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4
回答下列问题:
⑴溶液A的成分为▲(写化学式)稀H2SO4
,试剂b为▲;
⑵反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7~4的目的是▲;
⑶反应Ⅲ的化学方程式▲;
⑷欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为▲冷却结晶
、过滤过滤
。
五、(本题包括2小题,你只需选做其中一个小题,若两小题全做则以29题计分,共6分)
29.(6分)化学使人类对物质的利用能够“物尽其用”。
以下是煤的多种用途:
⑴煤在隔绝空气的条件下加强热生成焦炭、煤焦油、焦炉煤气等物质的过程称为煤的干馏,这个过程属于▲变化(“物理”或“化学”);焦炭用于冶炼金属是利用了其▲还原
(填“氧化”或“还原”)性;焦炉煤气中,引起温室效应的氧化物是▲,属于有机物的是▲;
⑵如图是煤燃烧过程中某些反应的微观示意图。
Ⅰ.该反应中生成物的化学式为▲。
Ⅱ.为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的,在反应物中应增加的微粒是▲(填序号)
30.(6分)随着生活水平的提高,人们对环境和食品安全越来越关注。
⑴由上汽集团自主研发的“叶子”概念车(如图所示),该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器,把光光(或者太阳)
能转化为▲能.
⑵直饮水系统,可取水直接饮用。
其中的饮用水处理步骤如下图所示;
步骤①炭罐的作用是▲B
,步骤③对应的作用是▲。
⑶为了防止水的污染,下列各项措施中可行的是▲BC
.
A.抑制水中所有动植物的生长 B.不任意排放工业废水;
C.生活污水经处理后再排放 D.禁止使用农药和化肥。
⑷SO2是空气首要污染物之一,它的危害之一是产生硫酸型酸雨,写出SO2生成硫酸的反应方程式:
▲。
九年级调研测试化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括20小题,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
A
D
D
B
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
D
D
A
B
C
B
C
二、(本题包括4小题,共20分)
-2
21.(6分)(每空1分)⑴①2H②H2O2③OH—④P2O5⑵①bc②ae
22.(4分)(每空1分)⑴A⑵D⑶E⑷C
23.(4分)(方程式2分,其余每空1分)
⑴微溶;⑵是否具有挥发性;⑶Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
24.(6分)(方程式2分,每空1分)
⑴①ABD,Ba2++SO42—=BaSO4↓②相等⑵①13∶40②BCD
三、(本题包括2小题,共20分)
25.(14分)(除方程式2分,其余每空1分)
⑴长颈漏斗,2H2O22H2O+O2↑,长颈漏斗下端未插入到液面以下
⑵使热量不易散失,更容易达到铁丝着火点;未去除表面铁锈(合理即可)
探究1:
0.02;含碳量越高,火星四射越明显;3Fe+2O2Fe3O4。
探究2:
Fe3O4也能被磁铁吸引;Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O;盐酸不足,或铁先于氯化铁反应后没有剩余
26.(6分)⑴反应物间的接触面积(1分)⑵4.4g(1分)
⑶解:
设每份样品中碳酸钙的质量为x.生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1分
10011144
xy4.4g
100:
44=x:
4.4gx=10.0g2分
111:
44=y:
4.4gy=11.1g3分
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
4分
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%
四、(本题包括2小题,共14分)
(8分)(除方程式2分,每空1分)
关闭止水夹C后,A中产生的二氧化碳气体使A气压增大,大于大气压,将A中液体通过长导管压入B中;Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
交流讨论:
猜想1,若存在HCl会与B中的白色沉淀CaCO3发生反应(合理即可)
实验1:
猜想2
实验2:
过量CaCl2溶液(或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡);溶液呈红色
28.(6分)(方程式2分,其余每空1分)
⑴H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3;稀硫酸(或稀H2SO4)
⑵使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,防止生成Cu(OH)2沉淀;
⑶CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
⑷蒸发浓缩蒸发浓缩
、冷却结晶
五.(本题包括2小题,你只需选做其中一个小题,若两小题全做则以29题计分,共6分)
29.(6分)(每空1分)
⑴化学,还原性,二氧化碳(或CO2),CH4
⑵CO、CO2,b
30.(6分)
⑴电能
⑵吸附色素和异味(杂质)杀菌消毒
⑶BC
⑷2SO2+O2+2H2O==2H2SO4