化学实验基础试题及答案.docx

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化学实验基础试题及答案

专题九化学实验基础

考试说明：

（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

（3）掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品安全使用标识。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法。

（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

能根据要求配制溶液。

（6）能根据实验试题要求，做到：

①设计、评价或改进实验方案；

②了解控制实验条件的方法；

③分析或处理实验数据，得出合理结论；

④识别典型的实验仪器装置图。

（7）以上各部分知识与技能的综合应用。

实验专题

（一）、实验基本操作

一、常见化学仪器、用途和使用方法

1．反应容器

（1）能直接热的仪器：

、坩埚、、燃烧匙、硬质玻璃管等。

①试管：

试管夹夹在距管口处，加热液体体积不超过试管容积的，试管口不能对着任何人。

给固体加热时，试管口应略向倾斜。

②坩埚：

把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热。

取放坩埚用坩埚钳，加热完毕应将坩埚放在

上冷却。

③蒸发皿：

用于液体的蒸发和浓缩，取用蒸发皿应用

试管：

坩埚：

坩埚钳蒸发皿：

燃烧匙硬质玻璃管

（2）垫石棉网加热的仪器：

、（圆底、平底）、蒸馏烧瓶、锥形瓶等。

烧杯、烧瓶锥形瓶

2．计量仪器

常用计量仪器有：

温度计、托盘天平、滴定管（酸式、碱式）、量筒、容量瓶等。

（1）托盘天平：

用于称量物质的质量，精确度0.1g。

称量前调‘‘0”点，称量时左右，砝码用镊子夹取。

称量一般的固体应在托盘天平的两盘上放等质量的纸片，易潮解或有腐蚀性的药品

应放在中称量。

（2）量筒：

用于粗略量取一定体积的液体，观察刻度时眼睛应

（3）容量瓶：

用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，用前首先。

（4）滴定管：

用于做酸碱中和滴定，精确度0.01ml，酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂。

（5）、量气装置

（1）托盘天平

（2）量筒）3）容量瓶4）滴定管5）、量气装置

3．注入液体的仪器

（1）普通漏斗：

用于向小口径容器中添加液体或用于过滤，也可用于防倒吸装置。

（2）长颈漏斗：

用于向反应容器中添加液体，注意长颈漏斗的末端应插入液面以下。

（3）分液漏斗：

用于向反应容器中添加液体或用于分离互不相溶的液体。

普通漏斗长颈漏斗分液漏斗

4．干燥仪器

（1）干燥管：

用于干燥或吸收某些气体，气流由大口进小口出。

（2）洗气瓶：

用于干燥气体或用于气体的除杂，也可用做测气装置、排气装置等。

使用时注意气体的进出方向。

（3）干燥器：

用于保存已干燥的物质或使物质干燥。

干燥管洗气瓶：

5．用于存放和取用药品的仪器

（1）用于取用药晶的仪器：

药匙、镊子、胶头滴管等。

（2）用于存放药品的仪器：

集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶等。

集气瓶广口瓶细口瓶滴瓶滴管

6、其它仪器

铁架台（铁夹、铁圈）水槽、酒精灯研钵冷凝管试管架三角架药匙玻璃棒表面皿

二、化学实验基本操作

1、仪器的洗涤

（1）、玻璃仪器洗净的标准是：

内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

（2）、若附着不易用水洗净的物质时，应选用不同的“洗涤剂”区别对待。

例如试管内壁附着硫可以选用二硫化碳或热的浓氢氧化钠溶液进行洗涤。

（3）特殊污物的洗涤

附有二氧化锰用洗涤

附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐、用洗涤

附有油污用洗涤

附有苯酚的试管用洗涤

附有硫磺的试管用洗涤

附有“铜镜、银镜”的试管用洗涤

2．仪器的连接与装配

（1）仪器的连接：

橡皮管、塞子、玻璃导管等连接，关键掌握两个字润、转。

即管口或塞子用水稍微润湿，插入过程中应转动插人

（2）仪器的组装与拆卸：

中学化学中的仪器组装，多用铁架台、导管、橡胶管等，其组装顺序一般是：

从左至右，自下而上。

拆卸时，其程序与组装程序相反。

应注意的是：

拆卸加热装置且有导管插入到液体中的，应，再停止加热（撤去酒精灯），以防倒吸回流。

拆卸有毒气的实验装置时，应在通风橱内进行。

3．药品的取用

（1）原则

化学药品的取用遵循三原则。

“三不”原则：

不能人口；不能用手直接接触；不能直接闻药品（特别是有毒气体）气味。

节约原则：

严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按量取用，液体取1～2mL，固体只需

处理原则：

实验剩余的药品放回原试剂瓶（钠、白磷等除外），也不要随意丢弃，要放在。

（2）、固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

有些块状的药品可用镊子夹取。

（3）、液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。

取用较多量液体时可用直接倾注法：

取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

4、试纸的使用

试纸的种类很多。

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。

粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

注意：

使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。

5、溶液的配制

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算.算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液

计算：

算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：

用托盘天称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：

将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

转移：

用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：

继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

6、物质分离提纯的10种方法

1.）蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将溶液蒸干。

重结晶：

利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如分离NaCl和KNO3混合物。

2.）蒸馏：

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

特点：

不同物质在沸点上差值大。

例：

乙醇中（水）：

加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

3）.过滤法：

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

①一贴：

将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：

滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：

向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，

例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

4.）升华法：

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物

5）.分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.）溶解法：

Fe粉（A1粉）：

溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.）增加法：

把杂质转化成所需要的物质，如CO2（CO）：

通过热的CuO；CO2（SO2）：

通过饱和的NaHCO3溶液。

8）.吸收法：

用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：

N2（O2）：

将混合气体通过铜网吸收O2。

9）.转化法：

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：

Al（OH）3，Fe（OH）3：

先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。

10）、渗析：

提纯胶体的方法

三、试剂的存放及安全操作

1）、实验室操作应注意以下五防：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2，CO、CH4等）或用H2、CO还原Fe203、CuO等之前，要检查气体的纯度。

②防暴沸：

配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热混合溶液时要加沸石。

③防失火：

实验室中的可燃物一定要远离火源。

④防中毒：

制取有毒气体（如C12、CO、NO、NO2H2S等）应在通风橱内进行。

⑤防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加防倒吸装置。

；

2）、常见意外事故的处理

意外事故

处理方法

酸洒在皮肤上

立即用较多的水冲洗，再涂上3％～5％的NaHCO3溶液

碱洒在皮肤上

立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

液溴、苯酚洒在皮肤上

用酒精擦洗

水银洒在桌面或地面上

撒上硫粉进行回收

酸液溅到眼中

立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

浓硫酸溅到皮肤上

酒精等有机物在实验台上着火

用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救

3）、试剂的存放一般原则：

固体试剂存放在，液体试剂存放在。

特性：

受光照或环境温度高时易分解或变质。

实例：

硝酸银、浓双氧水、碘化钾、溴化钾、氯化亚汞、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水、在光照下易被氧化的物质（如H2S溶液、亚铁盐、金属的较低价盐类等）、在光照下易被还原的物质（如高锰酸盐、铬酸盐、三氧化铬等）。

保管与使用的注意事项：

用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装，若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套，保存于温度低避光的地方。

4）、特殊试剂的存放和取用10例

钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油（或液态烷