初中化学小专题复习.docx
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初中化学小专题复习
初中化学小专题复习
1.化学用语元素符号、化学式、化学方程式、离子符号
记忆:
元素及原子团的化合价、酸碱盐的溶解性、金属活动性顺序、物质的颜色等。
记忆化合价顺口溜:
原子团的化合价:
氟氯溴碘负一价,-1价:
OH(氢氧根)NO3(硝酸根)
正一氢银铵钠钾;-2价:
SO4(硫酸根)CO3(碳酸根)
钙镁锌钡正二价,-3价:
PO4(磷酸根)
负二常是氧硫啦;+1价:
NH4(铵根)
铜正一二铝正三,
铁有正二与三价;问题:
KMnO4和K2MnO4中的MnO4是否相同?
硫的正价有四六,
碳有正二与四价。
金属活动性顺序
金属的位置越靠前,其活动性越强。
金属与酸、盐发生置换反应的规律
1.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
(不能说成“置换出酸中的氢气”)
2.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(K、Ca、Na除外)
金属活动性顺序的应用:
用于判断金属能否跟酸或盐溶液发生置换反应。
记忆酸、碱、盐溶解性顺口溜:
酸:
酸中无特殊,全是都可溶。
碱:
碱溶有四位,钾钠和钙钡。
盐:
钾钠硝铵溶,盐酸去银汞;
硫酸去铅钡,碳磷硅不溶。
(CaSO4:
微溶——制CO2不能用H2SO4。
)
2.物质组成、粒子构成的描述
宏观物质:
可用宏观(元素)描述,也可用微观(粒子)描述。
微观物质:
不能用宏观(元素)描述,只能用更微观描述。
[分子→原子→原子核(质子、中子)、电子;离子→原子(质子、中子、电子)等。
]
宏观(元素)——用“组成”;微观(粒子)——用“构成”。
如:
A.宏观物质——水、铁等。
①水是由和组成;②水是由构成。
B.微观粒子——水分子、氧分子、氧原子、钠离子、硫酸根离子等。
①水分子是由和构成;②每个水分子是由和构成。
每个氧原子是由构成。
每个硫酸根离子(SO42-)是由构成。
3.物质变化与物质性质描述的区别
物质的变化和物质的性质在描述上的不同:
描述物质的变化时——常用“过去时”或“现在时”,叙述中有“已经”、“了”等过去时或“在”等现在时用语。
描述物质的性质时——常用“将来时”,叙述中有“可以”、“能够”、“难”、“易”、“会”、“就”等将来时用语。
例下列描述的是物质的化学性质的是()
A.镁带是银白色的B.在潮湿的空气中,铜生成铜绿
C.木材做成课桌D.铁丝能在氧气中燃烧
解析A选项明显是描述镁的颜色,是物理性质;B选项中铜已经生成了铜绿,是化学变化;C选项中木材已做成了桌子,是物理变化;D选项中描述了铁所具有的性质,但还没有燃烧,是化学性质。
故答案为D。
4.实验现象与实验结论描述的区别
实验现象:
是人的感官感觉到的现象,如产生气体、沉淀、烟、雾;发光、发热;闻到气味、听到声音等。
描述时不能说出具体的物质名称。
实验结论:
描述时要说出具体的物质名称。
例下列实验现象描述正确的是
A.木炭在氧气中燃烧,产生白色火焰
B.红磷在空气中燃烧,产生浓厚的白雾
C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成氧化镁
D.硫在空气中燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体
解析物质在燃烧时产生不同现象的规律是:
气体或蒸气燃烧时产生火焰(如D中硫蒸气燃烧);如果燃烧的产物是固体且在空气中扩散则形成烟;雾是小液滴在空气中分散的结果。
A中木炭燃烧时应是发出白光;红磷燃烧生成固体P2O5,是白烟,B也不正确。
在描述实验现象时,应注意实验现象与实验结论的区别。
如C中发出耀眼的白光是实验现象,而生成氧化镁是实验结论。
若将C改成“镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体”,则是实验现象的正确描述。
综上所述,答案选D合理。
5.计算化合物里某元素的化合价(化合价代数和的计算方法)
在化合物里,正负化合价的代数和为0,即:
正价×原子个数+负价×原子个数=0。
(2010崇左中考)24.次氯酸钙Ca(ClO)2中氯元素的化合价是
A.-1B.0C.+1D.+5
(2009崇左中考)
(2009南宁市中考)5.碳酸钙(CaCO3)中碳元素的化合价是
A.-4B.0C.+2D.+4
(2011南宁市中考)9.我国在食盐中添加的是碘酸钾,碘酸钾的化学式为KIO3,则碘酸钾中碘元素的化合价是
A.+1B.+3C.+5D.+7
6.关于粒子结构示意图
是原子还是离子、符号、质子数、电子数、电子层数、最外层电子数、化学性质等。
原子:
;离子:
。
化学性质(活泼与否):
(2008崇左中考)
(2010崇左中考)10.某金属阳离子的结构示意图为,则x的数值可能是
A.11 B.10 C.9 D.8
(2011崇左中考)10.某微粒的结构示意图如图所示,下列说法中不正确的是
A.该元素原子的原子核外有2个电子层
B.该元素原子核外电子数为12
C.该微粒是阳离子
D.该元素原子核内质子数为12
(2009南宁市中考)21.镁元素的原子结构示意图为
,该原子核内有个质子,核外有个电子层,最外层有个电子,镁原子失去最外层电子后形成的阳离子的符号是。
(2010南宁市中考)24.(5分)⑴某原子的原子结构示意图为,该原子核内有(填数字)个质子,若该原子核内有10个中子,则该原子的相对原子质量约为。
(2012龙州一模)19.根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是
A.①②③表示的是三个原子B.③表示的元素是非金属元素
C.①③表示的是阳离子D.①②表示的元素化学性质相似
7.关于溶解度曲线
温度变化对固体溶解度影响的规律:
①大多数固体的溶解度随温度的升高而增大:
a.有的固体的溶解度受温度的影响很大,如KNO3、NH4NO3等;b.少数固体的溶解度受温度的影响很小,如NaCl。
②极少数固体的溶解度随温度的升高反而减小,如熟石灰[Ca(OH)2]。
溶解度曲线表示的意义(从溶解度曲线可以得到的信息或关系)
①某一物质在某温度时的溶解度(“点”表示的意义);
②同一物质在不同温度时的溶解度;
③不同物质在同一温度时的溶解度(“交点”表示的意义:
不同物质在同一温度时的溶解度相同);
④固体的溶解度受温度变化影响的大小;
⑤利用不同物质在同一溶剂里溶解度的差别,以及各种物质的溶解度随温度改变而变化的程度不同,可以对一些物质进行分离和提纯:
a.如果某物质的溶解度随温度的升高而增大且幅度比较大,就可以先制成饱和溶液,再使它冷却结晶析出,达到提纯的目的;b.如果某物质的溶解度随温度变化不大时,就可用蒸发溶剂的方法得到这种溶质的晶体,如海水晒盐就是利用了此原理。
……
(2011崇左中考)31.(4分)右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
(1)根据题意判断,图中的横坐标和纵坐标分别表示
和。
(2)在℃时,A、C两物质的溶解度相等。
(3)把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时,析出晶体质量最多的是。
31.
(1)温度;溶解度
(2)t1(3)A(1分/空)
(2009南宁市中考)25.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示,请回答:
⑴图中M点表示:
℃时,甲和乙的溶解度相等。
⑵溶解度随温度的升高而减小的物质是。
⑶若要从甲的饱和溶液中获得甲晶体,常采用的方法。
⑷t2℃时,将等质量的上述三种物质分别加入到100g水中,充分搅拌,如果得到的溶液只有一种是饱和溶液,则该饱和溶液中的溶质是。
25.
(1)t1
(2)丙(3)降低饱和溶液的温度(4)丙
(2010南宁市中考)10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.N点表示t2℃时甲物质的饱和溶液
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.M点表示t1℃时,甲物质和乙物质的溶解度相同
D.乙物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃时变成饱和溶液
答案:
C
(2010县一模)28、右下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲的溶解度乙的溶解度(选填“>”、“=”或“<”);
(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采取的方法是(只填一种);
(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,在t3℃时所得乙溶液为溶液(选填“饱和”或“不饱和”);若将温度都降低到t2℃,甲溶液中溶质的质量分数乙溶液中溶质的质量分数(选填“>”、“=”或“<”)。
28、
(1)<
(2)降温或加溶质或蒸发溶剂(3)饱和=
(2010县二模)19.右图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是
A.t2℃时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液
B.将两份溶液温度降到t1℃时,a、b中都有晶体析出
C.从a→b:
先将a降温到t1℃,过滤后将滤液升温到t2℃
D.从b→a:
在b中加入M至刚好饱和
答案:
B
(2011县一模)24.根据右图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是
A.t1℃时,甲的溶解度小于乙
B.t2℃时,100g甲的饱和溶液中含有60g甲物质
C.t1℃时,取60g甲和60g乙分别加入50g水中,
二者均可得到饱和溶液
D.t2℃时,将等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,
析出甲物质质量大于乙
答案:
B
(2011县二模)24.右图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等。
B.温度大于t2℃时,甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲>乙>丙。
C.当甲中混入少量乙时,可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲。
D.t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时,二者所得溶液的溶质质量分数一定相等。
答案:
D
8.物质的分离和提纯(除杂)
物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。
除杂主要是利用杂质和被提纯物质性质上的差异,用物理方法或化学方法或二者的结合,把杂质除去或把杂质转化成被提纯的物质。
物理方法:
常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法(结晶法)、磁铁吸引法等。
化学方法:
主要是通过化学反应将杂质转化为沉淀、气体等,从而将杂质除去。
常见的有沉淀法、化气法、置换法等。
化学除杂应注意的问题:
(1)不能“玉石俱焚”(“同归于尽”)。
即所选试剂只与杂质反应,一般不与被提纯的物质反应。
但特殊情况下所选试剂需要和被提纯的物质反应,但最终要转化成被提纯的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl,可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质,不减少被提纯的物质。
(3)不污染环境。
即要求所选用的除杂方法,不能产生污染环境的物质。
(4)不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前,要恢复被提纯物质的原有状态。
(5)所选除杂试剂一般加入适量。
如果加入的除杂试剂过量时,最终要能将过量部分除净。
除杂方法的几个优先原则:
(1)如无特殊说明,先考虑物理方法,再考虑化学方法。
(2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加被提纯物质的方法,即“一举两得”。
(3)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
(2009南宁市中考)19.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是
A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠
C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解,过滤D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉,过滤
(2011南宁市中考)17.除去下列各组物质中含有的杂质,所用试剂和方法均正确的是
物质(杂质)
所用试剂和方法
A
H2(HCl气体)
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤
C
盐酸(硫酸)
先加入适量Ba(NO3)2溶液,再过滤
D
CaO固体[Ca(OH)2固体]
加入过量水,再过滤
(2012龙州二模)19.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是
A.Cu粉中混有铁粉(用磁铁吸引)B.NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)
C.C粉中混有CuO(稀硫酸)D.CaO中混有CaCO3(稀盐酸)
9.物质的鉴别
物质的鉴别是给出几种物质,然后物理方法或化学方法将这几种物质一一辨别出来。
物质的鉴别是以各种物质的不同性质为依据。
物理方法——主要是根据物理性质(如颜色、气味、溶解性、挥发性等)不同来进行。
化学方法——主要是根据化学性质不同,利用一些试剂分别跟各种物质混合,根据表现出来的不同现象加以辨别。
所以,用化学方法鉴别物质的关键是试剂的选用。
选用试剂的原则是要求所选试剂跟各种物质混合(反应)时能表现出不同的现象(如生成沉淀、气体等),这样才能将各种物质辨别出来。
例1.不用化学方法就可以区别水、CuSO4溶液、酒精、浓盐酸,这种方法是()
A.观察颜色和测定硬度B.测定熔点和闻气味
C.闻气味和观察颜色D.观察状态和测定硬度
例2.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开,这种试剂是()
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.BaCl
2溶液D.Ba(OH)2溶液
例3.有四种澄清透明的溶液:
①MgCl2溶液②Cu(NO3)2溶液③K2SO4溶液④KOH溶液。
不用其他试剂就可进行鉴别,鉴别出来的先后顺序是()
A.④①②③B.②④①③C.③②①④D.②①③④
(2011南宁市中考)18.下列各组溶液中,必须另加试剂才能鉴别开来的一组是
A.NaOH、FeCl3、MgSO4、NaClB.KOH、HCl、CuSO4、KNO3
C.Na2CO3、BaCl
2、HCl、KClD.Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl2
10.物质的共存
物质共存是指物质混合在一起不发生化学反应。
(2012广西中考样卷五)20.下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞显红色的是
A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、Na2CO3
C.KCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO3、NaOH、K2SO4
11.根据化学方程式推断化学式
方法:
根据反应前后各元素原子总数相等。
(2008崇左中考)18.化学反应Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O中,X的化学式为
A.H2B.HClC.NaClOD.HClO
(2011崇左中考)15.乙硫醇(用X表示)燃烧时发生反应的化学方程式为:
2X+9O2
4CO2+2SO2+6H2O,则X是
A.C4H12S2B.C2H6SC.C2H6O2SD.C2H6
(2010南宁市中考)16.铜和稀硝酸反应的化学方程式为:
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式是
A.N2B.NO2C.NOD.H2
12.根据粒子示意图判断纯净物、混合物、反应式等——要有一定的读图能力!
【会读图:
独立的——自由的;结合的(作用的)——不自由。
】
(物质分类)如图示,图中用“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子,其中可表示混合物的是,表示单质的是,化合物的是。
由原子构成的纯净物是,由分子构成的纯净物是。
(2008崇左中考)
(2009崇左中考)
(2010崇左中考)
28.(5分)在点燃条件下,A和B反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题:
(1)1个B分子中含有______个原子。
(2)C物质的名称是。
(3)4种物质中,属于氧化物的是(填图中字母)。
(4)A分子的化学式为。
(5)在该反应中,生成C和D的分子个数比为。
(2011崇左市模拟考)
(2010南宁市中考)13.已知某两种物质在一定条件下发生化学反应,其微观示意图如下,下列说法正确的是
A.该反应中共有四种分子B.该反应的反应物都是单质
C.该反应不符合质量守恒定律D.该反应中生成物有单质和化合物
(2011南宁市中考)24.(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
A、B、C、D表示4种物质,它们的微观示意图见下表。
物质
A
B
C
D
氢原子
氧原子
硫原子
微观示意图
(1)D物质是由____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质,反应的化学方程式是____,其基本反应类型是________。
(3)根据上述微观示意图及反应的化学方程式,你获得的关于化学变化的一个信息是:
_(从微观角度描述)。
13.化学实验基本操作
主要包括:
一、药品的取用;二、物质的加热;三、物质的称量等。
(2008崇左中考)
(2009崇左中考)
(2010崇左中考)12.下列图示实验操作中,不正确的是
(2011崇左中考)12.下列实验操作中,正确的是
(2009南宁市中考)7.下列实验操作中,正确的是
(2010南宁市中考)3.下列实验操作中,错误的是
(2011南宁市中考)6.在做化学实验的过程中,人的五官起着非常重要的作用。
下列各图所示的实验操作中,五官的使用符合实验要求且实验操作规范的是
14.化学仪器名称
掌握化学实验常用仪器名称、用途以及使用注意事项等。
15.框图推断题
推断题是中考中常见的一种题型,它是用来考查我们灵活运用元素化合物知识的能力的题目,是难度较大的一类题型。
解答物质推断题,不仅需要熟悉物质的性质(这是解题必要的知识储备),特别是物质的特性和反应规律(这是解题的突破口),而且还要有较强的分析、推理、判断能力。
进行物质的推断时,常用到物质的某些特性,如颜色、气味、溶解性、火焰颜色、氧化性、还原性等,要求掌握这些特性。
物质的颜色经常考,应记住:
1.黑色物质:
C、CuO、MnO2、Fe3O4
2.红色物质:
Cu、Fe2O3
3.红褐色物质:
Fe(OH)3
4.黄色物质:
含有Fe3+的溶液[如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等]
5.绿色物质:
含有Fe2+的溶液(如FeCl2、FeSO4溶液等)
6.蓝色物质:
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O以及含有Cu2+的溶液[如Cu(NO3)2、CuSO4溶液等]
7.白色沉淀:
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等
8.暗紫色(或紫红色)物质:
KMnO4
(2009崇左中考)
(2010崇左中考)32.(6分)下图中A是高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到一种可再生能源,现已在汽油中加入一定量的A,可节省石油资源,减少汽车尾气的污染。
G是常见白色难溶盐,相对分子质量是100。
(1)物质A俗称;物质E的化学式是;
(2)反应①的化学方程式是:
___________________________________________;
(3)反应②的基本反应类型是;反应
的基本反应类型是;
(4)反应③的化学方程式是:
__________________________________________。
(2011崇左中考)32.(6分)A、D是两种常见的固体单质,其中D为紫红色;B、E是二种常见的气体,其中气体E有剧毒。
它们之间有如下关系:
试推断:
(1)A、E的化学式分别为:
A:
____________________E:
____________________
(2)写出有关的化学方程式并标明反应类型:
固体A和固体乙反应:
;是反应。
气体E和气体甲反应:
;是反应。
(08年崇左市中考推断题6分)A是一种黑色难溶于水的氧化物,其相对分子质量为80,请分析如下转化关系并填空。
(1)用化学式表示:
A,C,蓝色溶液B的溶质是,溶液D中的溶质是。
(2)用化学方程式表示:
B→C。
答案:
(1)CuOCuCuSO4FeSO4
(2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
(08年临沂市)已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式:
A、C、D。
浅绿色溶液B中溶质的化学式。
(2)写出C→D的化学方程式。
答案:
(1)FeH2H2OFeSO4
(2)2H2+O2
2H2O
(2009南宁市中考)27.实验室有一杯无色透明的废液,废液中的溶质为NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu(NO3)2五种物质中的两种,为了确定其溶质的组成,进行如下实验(假设每步均恰好完全反应)。
请回答:
⑴白色沉淀A是,白色沉淀B是。
⑵操作Ⅰ的名称是。
⑶废液中一定没有的物质是,一定含有的阳离子是。
⑷写出生成白色沉淀B的化学方程式:
(只要求写一个)。
⑸废液中溶质的组成可能有种情况,写出其中的一种组成情况:
。
(2010南宁市中考)26.(7分)A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,且它们都含有一种相同的元素。
右图是各物质间的转化关系图,其中A为食盐的主要成分,D、E的溶液都有颜色,其它物质的溶液均为无色。
⑤和⑥为置换反应,其它均为复分解反应。
⑴写出下列物质的化学式:
A________,D_________。
⑵C属于(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)类物质。
⑶写出化学方程式:
①C→A:
,⑤C→D:
_________________。
16.坐标曲线型计算——要读懂曲线表示的意义
(2010南宁市中考)29.(6分)将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中,向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液,所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系见右图。
⑴图中表示恰好完全反应的点是。
⑵求生成沉淀的质量。
⑶求原混合物中氯化钠的质量分数。
(A;19.7g;80%。
)
(2011县一模)34.某厂生产的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现
称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,然后滴加稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。
试求:
(1)该纯碱样品的纯度。
(计算结果精确到0.1%)
(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数。
(96.4%11.3%)
(2012广西中考样卷一)31.(6分)为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数,某同学进行了如下实验:
先在烧杯中加入100g待测的氢氧化钠溶液,再滴加溶质质量分数为25%的硫酸溶液,溶液的pH与滴入硫酸溶液的质量关系如右图所示。
求:
(10%17.75g)
(1)待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(2)当pH=7时,溶液中溶质的质量。
利用化学方程式计算