年黑龙江省齐齐哈尔市高三化学期中考试试题及答案.docx
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年黑龙江省齐齐哈尔市高三化学期中考试试题及答案
2009年黑龙江省齐齐哈尔市高三化学期中考试试题及答案
化学试卷
说明:
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
本试卷共10页，请考生将答案全部写在答题卡（9、10页）上。
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共46分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等
C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
2．在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是
A．淀粉溶液B．新制氢氧化铜悬浊液C．溴的四氯化碳溶液D．雾
3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
4．下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．一氧化碳燃烧
C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
5．对于碳族元素，下列叙述中不正确的是
A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是+4和+2
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
6．下列排列顺序正确的是
①沸点：
H2S>H2O②氧化性：
Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+③原子半径：
Na>Mg>O
④还原性：
F－>Cl－>S2－
结合H+的能力：
OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③④B．②③C．③
D．②④
7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V（A）、V（B）、V（C），已知V（B）=2V（C），且V（A）=V（B）+V（C），则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
8．下列离子方程式书写正确的是
A．铁跟盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：
4NH3+Al3++2H2O=AlO2－＋4NH4+
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－
D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应：
Mg2++2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
9．NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是
A．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA
B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
C．58.5gNaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA
D．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
10．实验室采购了部分化学药品。
右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子
D．配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25mL
11．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
B．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
12．右图是元素周期表的一部分。
A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
A>D
B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D>C
D．阴离子半径从大到小的排列顺序为：
C>D>B
13．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如下图所示,有关说法不正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
14．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种：
①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是
A．溶液中一定存在Br－、CO32－B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－D．溶液一定呈碱性
15．下列实验方法或操作正确的是
A．测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和标准比色卡对比得出pH
B．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快
C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量
D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用待测液润洗锥形瓶
16．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu2＋）基本保持不变
D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气
17．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为
A．0.0075mol·L-1B．0.075mol·L-1C．0.4mol·L-1D．0.08mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
三、填空题（本题包括5个小题，共33分）
18．（7分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大。
A元素原子核内无中子。
B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
C元素是地壳里含量最多的元素。
D是短周期元素中金属性最强的元素。
E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。
F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸。
（1）推断B元素在元素周期表中的位置：
第周期族。
（2）画出F元素的原子结构示意图：
（3）A、E元素形成化合物（该化合物具有18电子），其电子式为：
（4）写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式：
（5）C、D元素可形成淡黄色的粉末，B、C元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为
19．（4分）现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
20．（10分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色
气体、C为气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。
它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：
D；X。
（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为：
。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。
（5）反应⑦的化学方程式为；
该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol。
21．（6分）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。
（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极；
阴极。
（2）用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较
缓慢的原因：
。
22．（6分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0~t1阶段c（B）未画出。
图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3~t4阶段为使用催化剂。
请回答下列问题：
（1）若t1=15min，则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
mol·L—1·min—1。
（2）t4~t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量浓度为mol·L—1。
（3）t5~t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式。
四、实验题（本题包括2小题，共14分）
23．（5分）现有下列A、B、C三种常用化学仪器：
C
B
A
请回答下列有关问题：
（1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为（填名称）；
（2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为（填字母代号）
（3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL，若y＞n＞x，则所用量器是（填名称）。
（4）当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理。
24．（9分）某课外活动小组设计如图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之
间添加一个装置，该装置是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（3）装置C中溶液发生的颜色变化为：
请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的化学符号。
（4）装置D中起始的实验现象是。
（5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存气体的处理方法是。
五、计算题（本题包括1个小题，共7分）
25．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干
后得到0.466g沉淀；滤液与0.2mol·L-1NaOH溶液反应，共用去50mL时恰好完全反应。
试求：
（1）原混合溶液的pH
（2）原混合溶液中HNO3的物质的量浓度
（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？
齐齐哈尔市2009年高三
化学试卷答题卡
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
第Ⅰ卷（选择题共46分）
一、选择题：
（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
答案
二、选择题：
（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
三、填空题（本题包括5小题，共33分）
18．（7分）
（1）第周期族
（2）（3）（4）
（5）
19．（4分）
（1）
（2）
20．（10分）
（1）DX
（2）（填编号）
（3）
（4）
（5）
21．（6分）
（1）
（2）
22．（6分）
（1）mol·L—1·min—1
（2）mol·L—1
（3）
四、实验题（本题包括2小题，共14分）
23．（5分）
（1）
（2）（3）
（4）
24．（9分）
（1）
（2）（3）
（4）
（5）
五、计算题（本题包括1个小题，共7分）
25．
齐齐哈尔市2009年高三
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
D
A
B
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
C
A
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
答案
A
B
D
B
C
B
三、填空题（本题包括5小题，共33分。
）
18．（7分）
（1）二（1分）ⅣA（1分）
（2）
（1分）
（3）
（1分）
（4）H2O或H3O+或OH－（1分）
（5）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）
19．（4分）
（1）④﹥②﹥③﹥①（2分）
（2）c（Na+）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH4+）>c（H+）（2分）
20．（10分）
（1）FeCl3（1分）HCl（1分）
（2）③⑥（1分）（缺少或答错都无分）
（3）Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3；（2分）（其它合理系数给分，写成“”不扣分）
△
（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（2分）
（5）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2分）0.8（1分）
21．（6分）
（1）2Cl－—2e-==Cl2↑（2分）2H++2e-==H2↑（2分）
（2）HCO3－+OH－==CO32－+H2O（2分）
22．（6分）
（1）0.02（2分）
（2）减压（1分）0.5（1分）
（3）2A（g）+B（g）3C（g）；△H=+200akJ·mol-1（2分）
（△H没写“+”不扣分，写“—”不给分）
四、实验题（本题包括2小题，共14分）
23．（5分）
（1）酸式滴定管（1分）
（2）B、C（各1分）（答A不给分）
（3）量筒（1分）
（4）重新配制（1分）
24．（9分）
（1）MnO2+4H++2C1－
Mn2++C12↑+2H2O（2分）
（2）III（1分）
（3）H+（1分）HC1O（1分）C12（1分）
（4）溶液由无色变成蓝色（1分）
（5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应（2分）（只答出试剂的给1分，其他合理也给分）
五、计算题（本题包括1个小题，共7分）
25．（7分）
（1）pH=1（2分）
（2）0.06mol·L-1（2分）
（3）56mL（3分）
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