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1、年黑龙江省齐齐哈尔市高三化学期中考试试题及答案2009年黑龙江省齐齐哈尔市高三化学期中考试试题及答案化学试卷 说明:本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。本试卷共10页，请考生将答案全部写在答题卡（9、10页）上。本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第卷（选择题 共46分）一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和2

2、H是不同的原子，它们的质子数相等C6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 D14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等2在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A淀粉溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C溴的四氯化碳溶液 D雾3焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B一氧化碳燃烧C铝与氧化铁粉末反应 D氧化钙

3、溶于水5对于碳族元素，下列叙述中不正确的是ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是+4和+2二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意)6下列排列顺序正确的是沸点： H2S H2O 氧化性：Cu2+ Fe3+ H+ Fe2+ 原子半径：NaMgO 还原性：F Cl S2 结合H+的能力：OHCH3COOCl A B C D 7等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V（A）

4、、V（B）、V（C），已知V（B）= 2V（C），且V（A）= V（B）+V（C），则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+48下列离子方程式书写正确的是A铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3+2H2O=AlO24NH4+ C用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O =2HCO3+SO32D碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2+2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3MgCO32H2O9NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA B标准状况下，2.2

5、4L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAC58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA DNa2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA10实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1 B1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子D配制200mL2.3molL-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL11下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A纯盐酸、空气、硫酸、干冰B蒸馏水、氨水、

6、氧化铝、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠12右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法不正确的是A气态氢化物的稳定性：AD BB元素的两种同素异形体常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD阴离子半径从大到小的排列顺序为：CDB13钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法不正确的是A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2 C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个14在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、F

7、e2+、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A溶液中一定存在Br 、CO32 B溶液中可能存在NH4+ C溶液中一定不存在Fe2+、I、SO32 D溶液一定呈碱性15下列实验方法或操作正确的是A测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和标准比色卡对比得出pH B锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末会使产生氢气的速率加快 C测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量

8、D用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用待测液润洗锥形瓶16化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，溶液中c(Cu2)基本保持不变 D氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气17在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2 ，有三分之二Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为A0.0075molL-1 B0.075molL-1 C0.4 molL-1 D0.08molL-1第卷（非

9、选择题 共54分）三、填空题（本题包括5个小题，共 33 分）18（7分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸。（1）推断B元素在元素周期表中的位置：第 周期 族。（2）画出F元素的原子结构示意图： （3）A、E元素形成化合物（该化合物具有18电子），其电子式为： （4）写出A与C元素形成10电子的一种微粒的化学式： （5）C、D元素可形成淡黄色的粉末，B

10、、C元素可形成由极性键构成的非极性分子，则两化合物之间发生反应的化学方程式为 19(4分)现有浓度均为0.1 molL-1的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） （2）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 20（10分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：D ；X

11、 。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。（3）反应的离子方程式为： 。（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。（5）反应的化学方程式为 ； 该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。21（6分）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。（1）在0t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极 ；阴极 。（2）用离子方程式表明0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因： 。22（6分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（）所示，其中t0t1阶段c（

12、B）未画出。图（）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3t4阶段为使用催化剂。请回答下列问题：（1）若t1=15min，则t0t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为 mol L1min1。（2）t4t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 mol L1。（3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 。四、实验题（本题包括2小题，共 14 分）23（5分）现有下列A、B、C三

13、种常用化学仪器：CBA请回答下列有关问题：（1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为 （填名称）；（2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为 （填字母代号）（3） 用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL，若ynx，则所用量器是 （填名称）。（4）当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理 。24（9分）某课外活动小组设计如图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验。（1）装置A中发生反应的离子方程式为 。（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装

14、置是 （填“”、“”或“”）（3）装置C中溶液发生的颜色变化为： 请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的化学符号。（4）装置D中起始的实验现象是 。 （5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存气体的处理方法是 。五、计算题（本题包括1个小题，共7分）25有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀；滤液与0.2molL-1 NaOH溶液反应，共用去50mL时恰好完全反应。试求：（1）原混合溶液的pH （2）原混合溶液中HNO3的物质的量浓度（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？齐齐

15、哈尔市2009年高三化学试卷答题卡题 号一二三四五总分得 分第卷（选择题 共46分）一、选择题：（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345答案二、选择题：（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）题号67891011121314151617答案第卷（非选择题 共54分）三、填空题（本题包括5小题，共33分）18（7分）（1）第 周期 族 （2） （3） （4） （5） 19(4分)（1） （2） 20（10分）（1）D X （2） （填编号）（3） （4） （5） 21（6分）（1） （2） 22（6分）（1） mol L1m

16、in1（2） mol L1（3） 四、实验题（本题包括2小题，共 14 分）23（5分）（1） （2） （3） （4） 24（9分）（1） （2） （3） （4） （5） 五、计算题（本题包括1个小题，共7分）25齐齐哈尔市2009年高三化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。）题号12345答案CBDAB二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。）题号67891011答案CACADB题号121314151617答案ABDBCB三、填空题（本题包括5小题，共33分。）18（7分）(1 ) 二（1分）A （1分） （2）（1分） （3）（1分）（4）

17、H2O 或 H3O+ 或 OH（1分） (5 ) 2 Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 (2分) 19（4分）（1） (2分) （2）c (Na+)c (Cl) c (OH) c (NH4+) c (H+) (2分) 20（10分）（1）FeCl 3 (1分) HCl （1分） （2） （1分）（缺少或答错都无分） （3）Fe3+3SCNFe(SCN)3；（2分） （其它合理系数给分，写成“ ” 不扣分）（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分）（5）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2分） 0.8 （1分）21（6分）（1）2Cl2e-=C

18、l2 (2分) 2H+2e-=H2 (2分)（2）HCO3 +OH=CO32+H2O (2分) 22（6分） （1） 0.02 (2分) （2） 减压 (1分) 0.5 (1分)（3） 2A(g) + B(g) 3C(g)；H=+200a kJmol-1 (2分)（H没写“+”不扣分，写“”不给分）四、实验题（本题包括2小题，共 14 分）23（5分）（1） 酸式滴定管 (1分) （2）B 、 C (各1分) （答A不给分）（3） 量筒 (1分) （4） 重新配制 (1分) 24（9分）（1）MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O (2分) （2）III （1分）（3）H+ (1分) HC1O (1分) C12 （1分）（4）溶液由无色变成蓝色（1分）（5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应（2分）（只答出试剂的给1分，其他合理也给分）五、计算题（本题包括1个小题，共 7 分）25(7分) （1）pH = 1 （2分） （2）0.06 molL-1 （2分） （3）56mL （3分）