四川省绵阳市学年高三上学期第二次诊断性考试化学试题.docx

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四川省绵阳市学年高三上学期第二次诊断性考试化学试题

绵阳市高中2019级第二次诊断性考试

理科综合能力测试化学

2022.1.10

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cu64Zn65Sn119

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.《天工开物》中记载：

“凡墨烧烟凝质而为之。

取桐油、清油、猪油烟为者，居十之一。

取松烟为者，居十之九。

凡造贵重墨者，国朝推重徽郡人”。

下列说法正确的是

A.桐油属于天然高分子化合物B.清油中的油脂是饱和脂肪酸的甘油酯

C.松烟的主要成分是含碳有机物D.猪油可以在碱性条件下发生皂化反应

8.已知NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.13.3g

含有的中子数为5.5NA

B.1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NA

C.0.5molCH4与1.0molCl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

D.11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA

9.一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构简式如下图。

下列关于该天然产物的

说法正确的是

A.分子中的所有碳原子可能共平面

B.1mol该物质水解最多消耗1molNaOH

C.与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有9种

D.既能与溴水反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

10.实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置（夹持装置略）中不必使用的是

11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。

下列说法错误的是

A.离子半径：

Z>Y>X>WB.上述四种元素中Y一定是金属元素

C.Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应D.X、Y形成的化合物一定是离子化合物

12.科学家利用质子导体反应器实现了电化学合成NH3,证明了H2O作为氢源的可行性。

以H2O替换H2作为氢源，可以免除H2的生产和提纯成本，进一步降低氨的生产成本，且可以以最小的成本生产纯O2,其工作原理如下图所示。

下列说法错误的是

A.氨电极为阴极，电极反应为N2+6H++6e-=2NH3

B.在外电场作用下，H+由氢电极经固体电解质移

C.每制得1molNH3,理论上消耗1.5molH2同时得到48g氧气

D.若在氢电极通入水蒸气和甲烷，电极反应为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

13.室温下，初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.随着c（H+）增大，溶液由橙色变为黄色

B.由A点可以得出2CrO4+2H+=Cr2O72-+H2O的K＝5×1013

C.溶液pH变化过程中c（Na+）=2c（CrO42-）+4c（Cr2O72-）

D.当溶液pH=7时，c（Na+）=2c（CrO42-）+2c（Cr2O72-）}）

26.（14分）

铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是Cu（OH）2和Ni（OH）2,还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体（NiSO4·6H2O）:

已知：

①黄钠铁矾［NaFe3（SO4）2（OH）6]沉淀易于过滤，相对于Fe（OH）3沉淀不易吸附Ni2+;

②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分是，提高“溶浸”效率的方法有（写1个）。

（2）“氧化”的离子方程式为。

（3）“除铁”时Na2CO3加入速度不宜过快，原因是，检验“除铁”是否完全的试剂是。

（4）“氟化除杂”操作后有无氢氧化物沉淀生成？

。

若此温度条件下CaF2与MgF2的Ksp分别为1.6x10-11、6.4x10-9,要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀，溶液中c（F-）须不低于mol/L.（10=3.16）

（5）“沉镍”发生反应的离子方程式为。

（6）分离操作中的蒸发浓缩如在实验室进行，需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、、。

27.（14分）

对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为：

实验参数：

副反应：

乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。

步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。

在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL浓硫酸。

乙酰苯胺逐渐溶解。

将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃.

步骤2.用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。

步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃.滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。

步骤4.待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。

步骤5.将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g

回答下列问题：

（1）装置图中，冷凝管的出水口是（填字母），

仪器A中a的作用是。

（2）步骤1加冰醋酸有两个作用：

①作溶剂，加速溶解，②。

（3）步骤2配制混酸的方法是。

（4）步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是。

（5）步骤5中洗涤粗品时（填标号）。

a.用冷水洗b.用热水洗c.用乙醇洗d.先用冷水再用乙醇洗

（6）步骤4中将粗品纯化的方法是。

本实验的产率为。

28.（15分）

我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。

回答下列问题：

（1）天然气脱硫工艺涉及如下反应：

H2S（g）+

O2（g）=SO2（g）+H2O（g）ΔH=akJ·mol-1

2H2S（g）+SO2（g）=

S2（g）+2H2O（g）ΔH=bkJ·mol-1

H2S（g）+

O2（g）=S2（g）+H2O（g）ΔH=ckJ-mol-1

则2S（g）=S2（g）ΔH=kJ·mol-l.

（2）甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。

为了研究甲烷对H2S制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成n（CH4）:

n（H2S）=1:

2,在体系压强为0.1MPa,反应CH4（g）+2H2S（g）→CS2（g）+4H2（g）达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如下左图所示：

①图中表示H2S、H2变化的曲线分别是、。

反应达平衡的标志是（填标号）。

A.2v正（H2S）=4v逆（H2）B.CH4的体积分数不再变化

C.c（CH4）/c（H2S）不再变化D.混合气体的密度不再改变

②由图可知该反应的ΔH0（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是。

③M点对应温度下，CH4的转化率为＿；950℃时该反应的Kp=（MPa）2.

（3）H2S燃料电池的原理如上右图所示。

电池的正极是，负极的电极反应式为。

35.【化学－选修3:

物质结构与性质】（15分）

新型铜锌锡硫化合物（CuxZnySnzSn）薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。

回答下列问题：

（1）Sn的价电子排布式为，Zn位于元素周期表的区。

（2）Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是。

其中电负性最大的元素是。

（3）SO32-和SO42-键角较小的是，原因是。

（4）向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，最终得到蓝色溶液，溶液中1mol[Cu（NH3）4]2+含有个σ键。

再向溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该晶体中不存在（填标号）。

A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键

（5）锌黄锡矿（K型）是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示（晶胞参数α=β=y=90°）.该晶体的化学式为，密度ρ=g·cm-3（用含有NA的代数式表示）。

36.【化学－选修5:

有机化学基础】（15分）

美乐托宁（G）具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。

它的一种合成路线如下：

已知：

①DME的结构简式为

（1）A中的官能团名称是。

乙二醇的分子式为。

（2）B到C的反应类型是。

E的结构简式为。

（3）F到G的反应方程式为。

（4）A的同分异构体中，分子中存在羟基且苯环上只有两个取代基的有种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2:

2:

2:

2:

1的所有结构简式：

。

（5）4-甲氧基乙酰苯胺（

）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（

）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线：

。

（其他试剂任选）。

绵阳市高中2019级第二次诊断性考试

理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准

选择题：

7.D8.C9.B10.B11.A12.C13.C

非选择题

（一）必考题

26.（14分）

（1）Cu（1分）升高温度、增大H2SO4浓度、搅拌等（1分）

（2）6Fe2+＋ClO

＋6H＋===6Fe3+＋Cl－＋3H2O（2分）

（3）防止局部碱性过强生成Fe（OH）3沉淀而吸附Ni2+，使镍回收率下降（2分）

KSCN溶液（1分）

（4）无（1分）2.5×10-2或0.025（2分）

（5）2Ni2+＋2CO

＋H2O===Ni2（OH）2CO3↓＋CO2↑（2分）

或2Ni2+＋3CO

＋2H2O===Ni2（OH）2CO3↓＋2HCO

（6）蒸发皿、玻璃棒（2分）

27.（14分）

（1）c（1分）平衡气压，便于液体顺利流下（2分）

（2）抑制乙酰苯胺的水解（2分）

（3）将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，边加边振荡（2分）

（4）反应放热，滴加过快会使反应温度高于5 ℃，副产物增多（2分）

（5）a（2分）（6）重结晶（1分）53.3%（2分）

28.（15分）

（1）

（a＋b－3c）（2分）

（2）①c、a（2分）BD（2分）

②＞（1分）温度升高，反应物增多，生成物减少，说明平衡正向移动（2分）

③1/3或33.3%（1分） 0.01（2分）

（3）b（1分）2H2S－4e－==4H+＋S2（2分）

（二）选考题

35.[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）5s25p2（1分）ds（1分）

（2）P＞S＞Si（2分）S（1分）

（3）SO

（1分）SO

、SO

的硫原子都是sp3杂化，但SO

有孤电子对，排斥作用较大，使其键角小于SO

（2分）

（4）16NA（或16×6.02×1023）（2分）D（1分）

（5）Cu2ZnSnS4（2分）

×1030（2分）

36.[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

（1）醚键、氨基（2分）C2H6O2（1分）

（2）取代（1分）

（2分）

（3）

（2分）

或

（4）12（2分）

（2分）

（5）

（3分）