四川省绵阳市学年高三上学期第二次诊断性考试化学试题.docx

1、四川省绵阳市学年高三上学期第二次诊断性考试化学试题绵阳市高中2019级第二次诊断性考试理科综合能力测试化学 2022.1.10注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Zn65 Sn 119一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.天工开物中

2、记载：“凡墨烧烟凝质而为之。取桐油、清油、猪油烟为者，居十之一。取松烟为者，居十之九。凡造贵重墨者，国朝推重徽郡人”。下列说法正确的是A.桐油属于天然高分子化合物 B.清油中的油脂是饱和脂肪酸的甘油酯C.松烟的主要成分是含碳有机物 D.猪油可以在碱性条件下发生皂化反应8.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.13.3g 含有的中子数为5.5NAB.1molL-1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NAC.0.5 mol CH4与1.0mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD.11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA9.一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生

3、物活性，其结构简式如下图。下列关于该天然产物的说法正确的是A.分子中的所有碳原子可能共平面B.1mol该物质水解最多消耗1 mol NaOHC.与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有9种D.既能与溴水反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色10.实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置（夹持装置略）中不必使用的是11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是A.离子半径：ZYXW B.上述四种元素中Y一定是金属元素C.Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应 D.X、Y形成的化合物一定是

4、离子化合物12.科学家利用质子导体反应器实现了电化学合成NH3,证明了H2O作为氢源的可行性。以H2O替换H2作为氢源，可以免除H2的生产和提纯成本，进一步降低氨的生产成本，且可以以最小的成本生产纯O2,其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A.氨电极为阴极，电极反应为N2+6H+6e-=2NH3B.在外电场作用下，H+由氢电极经固体电解质移C.每制得1molNH3,理论上消耗1.5mol H2同时得到48g氧气D.若在氢电极通入水蒸气和甲烷，电极反应为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+13.室温下，初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化

5、如图所示。下列说法正确的是A.随着c(H+)增大，溶液由橙色变为黄色B.由A点可以得出2CrO4+2H+=Cr2O72-+H2O的K51013C.溶液pH变化过程中c(Na+)=2c(CrO42-)+4c(Cr2O72-)D.当溶液pH=7时，c(Na+)=2c(CrO42-)+2c(Cr2O72-)26.(14分）铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是Cu(OH)2和Ni(OH)2,还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体（NiSO46H2O):已知：黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3沉淀不易吸附Ni2+;该工艺条

6、件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：回答下列问题：（1)滤渣1的主要成分是 ，提高“溶浸”效率的方法有 （写1个）。（2)“氧化”的离子方程式为 。（3)“除铁”时Na2CO3加入速度不宜过快，原因是 ，检验“除铁”是否完全的试剂是 。（4)“氟化除杂”操作后有无氢氧化物沉淀生成？ 。若此温度条件下CaF2与MgF2的Ksp分别为1.6x10-11、6.4x10-9,要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀，溶液中c(F-)须不低于 mol/L. (10=3.16)（5)“沉镍”发生反应的离子方程式为 。（6)分离操作中的蒸发浓缩如在实验室进行，需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、 、

7、 。27.(14分）对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为：实验参数：副反应：乙酰苯胺与混酸在5下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到02.步骤2.用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5.滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉

8、淀。步骤4.待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。步骤5.将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g回答下列问题：（1)装置图中，冷凝管的出水口是 （填字母），仪器A中a的作用是 。（2)步骤1加冰醋酸有两个作用：作溶剂，加速溶解， 。（3)步骤2 配制混酸的方法是 。（4)步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加12滴，原因是 。（5)步骤5中洗涤粗品时 （填标号）。a.用冷水洗 b.用热水洗 c.用乙醇洗 d.先用冷水再用乙醇洗（6)步骤4中将粗品纯化的方法是 。本实验的产率为 。28.(15分）我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。回答下列问题：（

9、1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H=akJmol-12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H=bkJmol-1H2S(g)+ O2(g)=S2(g)+H2O(g) H=ckJ-mol-1则2S(g)=S2(g) H= kJmol-l.（2)甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对H2S制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成n(CH4):n(H2S)=1:2,在体系压强为0.1 MPa,反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T

10、的变化如下左图所示： 图中表示H2S、H2变化的曲线分别是 、 。反应达平衡的标志是 （填标号）。A.2v正(H2S)=4v逆(H2) B.CH4的体积分数不再变化C.c(CH4)/c(H2S)不再变化 D.混合气体的密度不再改变由图可知该反应的H 0(填“”“”或“”），判断的理由是 。M点对应温度下，CH4的转化率为；950时该反应的Kp= （MPa)2.（3)H2S燃料电池的原理如上右图所示。电池的正极是 ，负极的电极反应式为 。35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）新型铜锌锡硫化合物（CuxZnySnzSn)薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：（

11、1)Sn的价电子排布式为 ，Zn位于元素周期表的 区。（2)Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是。其中电负性最大的元素是 。（3)SO32-和SO42-键角较小的是 ，原因是 。（4)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，最终得到蓝色溶液，溶液中1molCu(NH3)42+含有 个键。再向溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该晶体中不存在 （填标号）。A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键（5)锌黄锡矿（K型）是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示（晶胞参数=y=90).该晶体的化学式为 ，密度= gcm-3(用含有NA的代数式表示）。36.【化学选修5:有机化学基础】

12、（15分）美乐托宁（G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：已知：DME的结构简式为（1)A中的官能团名称是 。乙二醇的分子式为 。（2)B到C的反应类型是 。E的结构简式为 。（3)F到G的反应方程式为 。（4)A的同分异构体中，分子中存在羟基且苯环上只有两个取代基的有 种，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2:2:2:2:1的所有结构简式： 。（5)4-甲氧基乙酰苯胺（)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线： 。（其他试剂任选）。绵阳市高中2019级第二次诊断性考试理科综合能力测试化学参考

13、答案和评分标准选择题： 7.D 8.C 9.B 10.B 11.A 12.C 13.C非选择题（一）必考题26.（14分）（1）Cu（1分） 升高温度、增大H2SO4浓度、搅拌等（1分）（2）6Fe2+ClO6H= 6Fe3+Cl3H2O（2分）（3）防止局部碱性过强生成Fe(OH)3沉淀而吸附Ni2+，使镍回收率下降（2分）KSCN溶液（1分）（4）无（1分） 2.510-2或0.025（2分）（5）2Ni2+2COH2O = Ni2(OH)2CO3CO2 （2分）或 2Ni2+3CO2H2O = Ni2(OH)2CO32HCO（6）蒸发皿、玻璃棒（2分）27.（14分）（1）c（1分） 平

14、衡气压，便于液体顺利流下（2分）（2）抑制乙酰苯胺的水解（2分）（3）将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，边加边振荡（2分）（4）反应放热，滴加过快会使反应温度高于5，副产物增多（2分）（5）a（2分） （6）重结晶（1分） 53.3%（2分）28.（15分）（1）(ab3c)（2分）（2）c、a（2分） BD（2分）（1分） 温度升高，反应物增多，生成物减少，说明平衡正向移动（2分）1/3或33.3%（1分） 0.01（2分）（3）b（1分） 2H2S4e= 4H+S2（2分）（二）选考题35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）5s25p2（1分） ds（1分）（2）PSSi（2分） S（1分）（3）SO（1分） SO、SO的硫原子都是sp3杂化，但SO有孤电子对，排斥作用较大，使其键角小于SO（2分）（4）16NA（或166.021023）（2分） D（1分）（5）Cu2ZnSnS4 （2分） 1030（2分）36. 化学选修5：有机化学基础（15分）（1）醚键、氨基（2分） C2H6O2 （1分）（2）取代（1分） （2分）（3）（2分）或 （4）12（2分） （2分）（5）（3分）