全国高考化学一轮复习第12章物质结构与性质选考第40讲分子结构与性质讲义新人教版.docx

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全国高考化学一轮复习第12章物质结构与性质选考第40讲分子结构与性质讲义新人教版.docx

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全国高考化学一轮复习第12章物质结构与性质选考第40讲分子结构与性质讲义新人教版

第40讲分子结构与性质

考点一　共价键

1．本质

在原子之间形成共用电子对（电子云的重叠）。

2．特征

具有饱和性和方向性。

3．分类

分类依据

类型

形成共价键的原子轨道重叠方式

σ键

电子云“头碰头”重叠

π键

电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电子对是否偏移

极性键

共用电子对发生偏移

非极性键

共用电子对不发生偏移

原子间共用电子对的数目

单键

原子间有一对共用电子对

双键

原子间有两对共用电子对

三键

原子间有三对共用电子对

特别提醒　

（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大（大于1.7）时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

（2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

4．键参数

（1）概念

（2）键参数对分子性质的影响

①键能越大，键长越短，分子越稳定。

②

5．等电子原理

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。

深度思考

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）共价键的成键原子只能是非金属原子（×）

（2）在任何情况下，都是σ键比π键强度大（×）

（3）在所有分子中都存在化学键（×）

（4）分子的稳定性与分子间作用力的大小无关（√）

（5）ssσ键与spσ键的电子云形状对称性相同（√）

（6）σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成（√）

（7）σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转（√）

（8）碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍（×）

（9）键长等于成键两原子的半径之和（×）

（10）所有的共价键都有方向性（×）

2．N≡N键的键能为946kJ·mol－1，N—N键的键能为193kJ·mol－1，则一个π键的平均键能为__________，说明N2中________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。

答案　376.5kJ·mol－1　π　σ

解析　π键的平均键能为＝376.5kJ·mol－1，所以N2中π键比σ键稳定。

3．结合事实判断CO和N2相对更活泼的是____________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：

______________________________________________________。

C—O

C===O

C≡O

键能（kJ·mol－1）

357.7

798.9

1071.9

N—N

N===N

N≡N

键能（kJ·mol－1）

154.8

418.4

941.7

答案　CO　断开CO分子的第一个化学键所需要的能量（273.0kJ·mol－1）比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量（523.3kJ·mol－1）小

解析　由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[（1071.9－798.9）kJ·mol－1＝273.0kJ·mol－1]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[（941.7－418.4）kJ·mol－1＝523.3kJ·mol－1]小，可知CO相对更活泼。

题组一　用分类思想突破化学键的类别

1．在下列物质中：

①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________。

（2）只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。

（3）只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。

（4）不存在化学键的是__________。

（5）既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。

答案　

（1）②　⑤⑩　①③⑨　

（2）①③⑤　②　⑨　⑩

（3）①③⑤　②⑨⑩　（4）⑧　（5）⑥⑦　④

1.在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。

2．在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。

3．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：

共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。

题组二　键参数的应用

2．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（　　）

A．NH3分子是极性分子

B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

答案　C

解析　A项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B项，三个N—H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D项与事实不符。

3．Ⅰ.已知H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436kJ·mol－1、497kJ·mol－1、243kJ·mol－1、946kJ·mol－1，

（1）下列叙述正确的是________。

A．N—N键键能为×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1

B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短

C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的

D．氮分子比氯分子稳定

（2）计算反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl的反应热。

（已知：

EN—H＝391kJ·mol－1，EH—Cl＝432kJ·mol－1）

Ⅱ.[2015·浙江理综，28

（1）]乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

已知：

化学键

C—H

C—C

C===C

H—H

键能/kJ·mol－1

412

348

612

436

计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。

答案　Ⅰ.

（1）D

（2）ΔH＝3ECl—Cl＋6EN—H－EN≡N－6EH—Cl

＝3×243kJ·mol－1＋6×391kJ·mol－1－946kJ·mol－1－6×432kJ·mol－1＝－463kJ·mol－1。

Ⅱ.＋124

解析　Ⅰ.

（1）N≡N键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，σ键与π键的键能不相等，一般σ键的键能大于π键的键能，但在N2分子中，π键的键能大于σ键的键能，所以A不正确。

N≡N键键能比H—H键键能大，但由于H原子的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H—H键的键长。

O2中氧原子间是以双键结合，C不正确。

键能越大，分子越稳定，故D正确。

Ⅱ.设“”部分的化学键键能为akJ·mol－1，则ΔH＝（a＋348＋412×5）kJ·mol－1－（a＋612＋412×3＋436）kJ·mol－1＝＋124kJ·mol－1。

1．分子的空间构型与键参数

键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型。

一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的立体构型。

2．反应热与键能：

ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。

题组三　等电子原理的应用

4．已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO、PCl3的空间结构。

答案　COS为直线形结构；CO为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构。

解析　COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。

5．1919年，Langmuir提出等电子原理：

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________________________。

（2）此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有________、________。

答案　

（1）N2　CO　N2O　CO2　

（2）SO2　O3

解析　

（1）仅由第二周期元素组成的共价分子，即C、N、O、F组成的共价分子中，如：

N2与CO电子总数均为14个电子，N2O与CO2电子总数均为22个电子。

（2）依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，NO为三原子，各原子最外层电子数之和为5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3＝18。

记忆等电子体，推测等电子体的性质

1．常见的等电子体汇总

微粒

通式

价电子总数

立体构型

CO2、CNS－、NO、N

AX2

16e－

直线形

CO、NO、SO3

AX3

24e－

平面三角形

SO2、O3、NO

AX2

18e－

V形

SO、PO

AX4

32e－

正四面体形

PO、SO、ClO

AX3

26e－

三角锥形

CO、N2

10e－

直线形

CH4、NH

AX4

8e－

正四面体形

2.根据已知的一些分子的结构推测另一些与它等电子的微粒的立体构型，并推测其物理性质。

（1）（BN）x与（C2）x，N2O与CO2等也是等电子体；

（2）硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝（AlP）和砷化镓（GaAs）也是很好的半导体材料；（3）白锡（βSn2）与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；（4）SiCl4、SiO、SO的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，都形成正四面体形。

特别提醒　等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。

考点二　分子的立体结构

1．价层电子对互斥理论

（1）价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

（2）孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

填写下表。

电子对数

成键对数

孤电子对数

电子对立体构型

分子立体构型

实例

键角

直线形

BeCl2

180°

三角形

平面正三角形

BF3

120°

V形

SnBr2

105°

正四面体形

CH4

109°28′

三角锥形

NH3

107°

V形

H2O

105°

2.杂化轨道理论

当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

3．配位键

（1）孤电子对

分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。

（2）配位键

①配位键的形成：

成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。

②配位键的表示：

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