全国高考化学一轮复习第12章物质结构与性质选考第40讲分子结构与性质讲义新人教版.docx

1、全国高考化学一轮复习第12章物质结构与性质选考第40讲分子结构与性质讲义新人教版第40讲 分子结构与性质考点一共价键1本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。2特征具有饱和性和方向性。3分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“头碰头”重叠键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形

2、成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。4键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。5等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。深度思考1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)共价键的成键原子只能是非金属原子()(2)在任何情况下，都是键比键强度大()(3)在所有分子中都存在化学键()(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关()(5)ss 键与sp 键的电子云形状对称性相同()(6)键能单独形成，而键一定不能单独形成()(7)键可以绕键轴旋转，键

3、一定不能绕键轴旋转()(8)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍()(9)键长等于成键两原子的半径之和()(10)所有的共价键都有方向性()2NN键的键能为946 kJmol1，NN键的键能为193 kJmol1，则一个键的平均键能为_，说明N2中_键比_键稳定(填“”或“”)。答案376.5 kJmol1解析键的平均键能为376.5 kJmol1，所以N2中键比键稳定。3结合事实判断CO和N2相对更活泼的是_，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_。COCOC=OCO键能(kJmol1)357.7798.91 071.9N2NNN=NNN键能(kJmol1)154.

4、8418.4941.7答案CO断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJmol1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJmol1)小解析由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(1 071.9798.9) kJmol1273.0 kJmol1比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(941.7418.4) kJmol1523.3 kJmol1小，可知CO相对更活泼。题组一用分类思想突破化学键的类别1在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分

5、子是_；只存在极性键的分子是_。(2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)1.在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。2在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如

6、Na2O2、CaC2等。3通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。题组二键参数的应用2NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是 ()ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120答案C解析A项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B项，三个NH键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D项与事实不符。3.已知H2

7、、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436 kJmol1、497 kJmol1、243 kJmol1、946 kJmol1，(1)下列叙述正确的是_。ANN键键能为946 kJmol1315.3 kJmol1B氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短C氧分子中氧原子是以共价单键结合的D氮分子比氯分子稳定(2)计算反应3Cl22NH3=N26HCl的反应热。(已知：ENH391 kJmol1，EHCl432 kJmol1).2015浙江理综，28(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_ kJmol1。答

8、案.(1)D(2)H3EClCl6ENHENN6EHCl3243 kJmol16391 kJmol1946 kJmol16432 kJmol1463 kJmol1。.124解析.(1)NN键由一个键和两个键构成，NN键为键，键与键的键能不相等，一般键的键能大于键的键能，但在N2分子中，键的键能大于键的键能，所以A不正确。NN键键能比HH键键能大，但由于H原子的原子半径小，所以NN键的键长大于HH键的键长。O2中氧原子间是以双键结合，C不正确。键能越大，分子越稳定，故D正确。.设“”部分的化学键键能为a kJmol1，则H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1

9、124 kJmol1。1分子的空间构型与键参数键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型。一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的立体构型。2反应热与键能：H反应物总键能生成物总键能。题组三等电子原理的应用4已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO、PCl3的空间结构。答案COS为直线形结构；CO为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构。解析COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体

10、，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。51919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_、_。答案(1)N2CON2OCO2(2)SO2O3解析(1)仅由第二周期元素组成的共价分子，即C、N、O、F组成的共价分子中，如：N2

11、与CO电子总数均为14个电子，N2O与CO2电子总数均为22个电子。(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，NO为三原子，各原子最外层电子数之和为562118，SO2、O3也为三原子，各原子最外层电子数之和为6318。记忆等电子体，推测等电子体的性质1常见的等电子体汇总微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS、NO、NAX216e直线形CO、NO、SO3AX324e平面三角形SO2、O3、NOAX218eV形SO、POAX432e正四面体形PO、SO、ClOAX326e三角锥形CO、N2AX10e直线形CH4、NHAX48e正四面体形2.根据已知的一些分子

12、的结构推测另一些与它等电子的微粒的立体构型，并推测其物理性质。(1)(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体；(2)硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料；(3)白锡( Sn2)与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；(4)SiCl4、SiO、SO的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，都形成正四面体形。特别提醒等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。考点二分子的立体结构1价层电子对互斥理论(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。(2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。填写下表。电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角220直线形直线形BeCl2180330三角形平面正三角形BF312021V形SnBr2105440正四面体形正四面体形CH41092831三角锥形NH310722V形H2O1052.杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。3配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。配位键的表示：