10套打包长沙市中考模拟考试化学试题含答案1.docx
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10套打包长沙市中考模拟考试化学试题含答案1
【10套打包】长沙市中考模拟考试化学试题含答案
（1）
中考化学第一次模拟试卷
第I卷选择题
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2019年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，我市在环境保护上取得显著成就。
下列做法符合这一主题是
A．直接焚烧废弃塑料B．餐饮油烟直接排放空气中
C．大量燃放烟花爆竹D．使用清洁能源的公共汽车
2．以下实验，仅发生物理变化的是
A．压缩空气B．加热砂糖C．铁的锈蚀D．粉尘爆炸
3．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。
在东汉蔡伦改进造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。
“蜃”的主要成分是
A．氯化钠B．氢氧化钙C．碳酸钙D．氧化钙
4．下列物质的性质和用途，对应关系正确的是
A
B
C
D
物质
碳酸氢铵
酒精
氧气
盐酸
性质
受热易分解
可燃性
助燃性
与金属氧化物反应
用途
作氮肥
消毒剂
焊接和切割金属
实验室制取少量氢气
5．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．检查装置气密性C．测定溶液pHD．引燃酒精灯
6．古代的“打火机”——“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其吹灭放入竹筒中，需要的时候取出轻轻吹一下即可生火。
以下关于“火折子”制作及使用的说法错误．的是
A．制作“纸卷”的草纸是可燃物
B．准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星
C．纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封
D．“火折子”吹了会燃烧是因为降低“纸卷”的着火点
7．氮化碳（C3N4，其中C为+4价）硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关C3N4的说法正确的是
A．氮化碳属于非金属氧化物
B．氮化碳中氮元素化合价是-3
C．氮化碳中C、N元素质量比为3∶4
D．氮化碳由3个碳原子和4个氮原子构成
8．下列化学观念错．误．的是
A．转化观:
二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可相互转化
B．微粒观:
二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
C．结构观:
水和过氧化氢化学性质不同是因为它们分子的构成不同。
D．分类观:
氧气、氮气、氢气均属于非金属单质
9．下列鉴别物质的方案，不．能．达到实验目的是
选项
需鉴别的物质
主要实验操作
A
硬水和蒸馏水
滴加肥皂水观察现象
B
棉纱线和羊毛线
点燃并闻气味
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加石蕊试液观察现象
D
固体NaOH、NH4NO3、NaCl
加水溶解测温度
10．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。
已知该反应过程分为两个阶段：
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，CD段主要进行②反应。
下列说法不．合．理．的是
A．加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生
B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强
C．D点处反应基本结束
D．E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11．（9分）化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：
（1）放学回家，闻到饭桌上菜肴的香味，用微粒的知识解释其原因是。
（2）厨房中的下列物品中，由有机合成材料制成的是（填标号）。
A．铁锅B．塑料盆C．竹筷D．玻璃杯
（3）专家指出，“土鸡蛋”与“普通鸡蛋”营养价值并无明显差异，鸡蛋中富含的营养素是水和。
（4）我市加快天然气（主要成分是甲烷，化学式：
CH4）入户管网建设，写出天然气燃烧的化学方程式。
12．（9分）2019年1月3日嫦娥四号成功在月球背面着陆，开启探月新篇章。
据科学家研究月海玄武岩含钛铁矿（主要成份是钛酸亚铁FeTiO3），可用于炼铁和钛。
（1）图12-1是周期表中一格，从中可知铁原子的质子数为。
（2）钛酸亚铁中亚铁离子的符号是；工业上在高温下用一氧化碳与赤铁矿（主要成分：
Fe2O3）反应来炼铁，此反应的化学方程式为。
（3）嫦娥四号使用长征三号乙运载火箭，图12-2是第三级火箭推进剂的反应微观模拟图，该反应的化学方程式是；图12-3是氧原子结构示意图，X值为。
13.（6分）硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，将35g的硝酸钾加入100g的水中充分溶解后所得溶液（填“是”或“否”）达到饱和。
（2）从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是
（3）将40℃的硝酸钾饱和溶液163.9g降温至20℃，可析出晶体g。
（4）t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等（20℃氯化钠溶解度为36g）。
以下计算结果最接近t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是（填序号）。
A.31.6g⨯100%131.6g
B.35.7g⨯100%135.7g
C.36.3g⨯100%136.3g
D.63.9g⨯100%163.9g
14．（11分）金属在当前科技、生产中应用广泛。
（1）我国自行研发的大型客机选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度（填“大于”或“小于”）纯铝。
（2）“曾青得铁则化为铜”，将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，烧杯内一．定．含有的固体是。
（3）钼矿的主要成分是MoS2，某小组模拟化工生产设计了如下制备金属钼的流程图。
①将灼烧钼矿的化学方程式配平完整：
MoS2＋
MoO3＋SO2
②SO2化学性质与二氧化碳有相似之处，可用溶液吸收灼烧中产生的尾气。
③操作1和操作2的名称是。
④写出钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应的化学方程式
15．（10分）下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，已知甲是一种酸，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化
关系；部分反应物、生成物已略去。
（1）甲溶液中一定含有的离子是（写化学符号）。
（2）若丙是常温下最常见的液体，乙是可用来改良酸性土壤的碱，
则甲与乙反应的基本类型是反应；“丙→乙”的化学方程式为。
（3）若甲为硫酸，乙、丙都含铜元素，则乙可能是（填化学式）；写出符合“甲
-丙”的一个反应的化学方程式。
16．（9分）实验室制取气体的装置如图所示：
ABCDEF
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置是（填序号），若要收集干燥的二氧化碳，可将它通过F装置，进气口是（选填“①”或“②”）端，然后再通入的收集装置是（填序号）。
（3）实验室用装置Ａ制取氧气，反应的化学方程式为，若用装置C收集氧气，如何将水槽内集满氧气的集气瓶取出并放置，简述操作。
17.（11分）某实验小组设计了两组实验，探究常温下KClO3在硫酸溶液中将KI氧化生成I2
或者KIO3的影响因素。
知识信息：
I.碘单质（I2）在水中溶解度较小，水溶液呈黄色。
II.KClO3、KI、KIO3、KCl溶液均为无色。
实验一：
硫酸用量对产物的影响
试管编号
①
②
③
④
某浓度的KI溶液/（mL）
0.50
0.50
V1
0.50
某浓度的KClO3溶液（/mL）
0.30
V2
0.30
0.30
某浓度的硫酸溶液/（mL）
0
0.25
0.65
0.75
水/（mL）
1.20
0.95
0.55
0.45
实验现象
无色
浅黄色
黄色
无色
（1）在某浓度的硫酸中，KClO3可将KI氧化，生成I2、H2O、K2SO4和物质X，根据质量守恒定律，物质X中一定含有的元素是。
（2）表中V1=、V2=。
（3）设计试管①实验的作用是。
（4）在试管③中取出少量反应后的溶液加入淀粉溶液显。
（5）试管④中的KClO3可将KI氧化成含碘的生成物是，该实验可以得出的结论是。
实验二：
KClO3用量对产物的影响
试管编号
⑤
⑥
⑦
⑧
某浓度的KI溶液/（mL）
0.50
0.50
0.50
0.50
某浓度的KClO3溶液（/mL）
0.05
0.20
0.25
0.30
某浓度的硫酸溶液/（mL）
0.75
0.75
0.75
0.75
水/（mL）
0.70
0.55
0.50
0.45
实验现象
浅黄色
黄色
浅黄色
？
（6）对比实验一、二，上表“？
”处的实验现象是。
（7）若要继续探究，实验三的名称是。
17．（11分）
（1）氯（1分）
（2）0.500.30（写0.5、0.3给分）（各1分）
（3）对照实验（或探究未加酸时是否反应）（1分）
（4）蓝色（1分）
（5）KIO3（1分）
硫酸体积增大，KI被氧化的产物不同（常温下硫酸用量对反应有影响）
（6）无色（1分）
（7）碘化钾用量对产物的影响
【解析】
（1）根据质量守恒定律，X中一定含有氯元素，可能含有其他对应的元素；
（2）根据控制单一变量
18.（5分）今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。
某品牌氢能源汽车加5kg氢气可行驶650km，工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气（化学方程式如下：
CH3OH+H2O一定条件CO2↑+3H2↑）。
若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？
参考答案及评分说明
命题组成员：
组长：
江昌标组员：
郑雪珍吴惠琴葛建勇
评分说明：
1．只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。
2．化学方程式中化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件、没有气体符号或没沉淀符号扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。
3．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。
4.化学方程式每个3分，其它各空除特别注明，其余每空均给2分。
第I卷选择题
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
Ｄ
Ｃ
Ｂ
Ｄ
B
B
Ｃ
Ａ
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11．（9分）
（1）微粒在不断运动
（2）B
（3）蛋白质
（4）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12．（9分）
（1）26（１分）
（2）Fe2+（1分）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（3）2H2+O2点燃2H2O6（１分）
13．（6分）
（1）是（1分）
（2）蒸发结晶（1分）
（3）32.3（4）C
14．（11分）
（1）大于（１分）
（2）铜（1分）
（3）①2724（完全正确给2分）
②氢氧化钠（写石灰水也给分）
③过滤
④（NH4）2MoO4＋2HCl==H2MoO4↓＋2NH4Cl
15．（10分）
（1）H+（1分）
（2）复分解反应（1分）CaO+H2O==Ca（OH）2
（3）Cu（OH）2或CuCO3
H2SO4+CuO==CuSO4+H2O（或H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O）
16．（9分）
（1）长颈漏斗（1分）
（2）B②D（各１分）
（3）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（写氯酸钾分解也可）
在水面下用毛玻璃片盖住瓶口，拿出水面，正放桌上。
（答到“盖上玻璃片”与“正放”各给1分）
17．（11分）
（1）氯（1分）
（2）0.500.30（写0.5、0.3给分）（各1分）
（3）对照实验（或探究未加酸时是否反应）（1分）
（4）蓝色（1分）
（5）KIO3（1分）
硫酸体积增大，KI被氧化的产物不同（常温下硫酸用量对反应有影响）
（6）无色（1分）
（7）碘化钾用量对产物的影响
18．（5分）
解：
需要甲醇的质量为X
CH3OH+H2O一定条件CO2↑+3H2↑
326
X3kg －－－－3分
32∶6＝X∶3kg －－－－1分
X＝16kg －－－－1分
答：
需要甲醇的质量为16kg
中考化学第一次模拟试卷
一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11-15小题每小题1分，共20分．只有一个选项符合题意）
1．（1分）在资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．利用海水晒盐
B．用干冰人工降雨
C．公交车使用天然气作燃料
D．利用风力发电
2．（1分）具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。
下列实验操作正确的是（ ）
A．
闻气味B．
加固体药品
C．
过滤D．
加热液体
3．（1分）从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（ ）
A．花香四溢﹣﹣分子体积很小，质量也很小
B．食品变质﹣﹣分子发生变化，分子性质发生变化
C．滴水成冰﹣﹣温度降低，分子间隔变小，停止运动
D．热胀冷缩﹣﹣温度变化，分子或原子大小发生变化
4．（1分）下列物质与氧气的反应不属于化合反应的是（ ）
A．石蜡B．磷C．铁丝D．木炭
5．（1分）推理是研究和学习化学的一种重要方法。
以下推理正确的是（ ）
①原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分；
②因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛里一定含有C和H；
③酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸；
④单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；
⑤置换反应的生成物为单质和化台物，但有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应。
A．②③B．①③⑤C．②④D．②⑤
6．（1分）分类是学习和研究化学的常用方法。
下列分类中正确的是（ ）
A．有机物：
甲烷、乙醇、葡萄糖
B．复合肥料：
尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：
煤、石油、冰水共存物
D．合成材料：
合金、合成橡胶、合成纤维
7．（1分）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
8．（1分）下列实验中，能达到相应目的是（ ）
A．分离CaCO3和CaCl2固体：
取样，加足量水溶解，过滤
B．制备Cu（OH）2将CuSO4溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
C．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：
将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液
D．鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：
取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
9．（1分）物质的俗称、化学式，用途不一致的是（ ）
A．生石灰CaO做干燥剂
B．纯碱NaOH治疗胃酸过多
C．水银Hg制温度计
D．干冰CO2人工降雨
10．（1分）下列关于酸碱盐的用途不合理的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液
D．用小苏打治疗胃酸过多
11．（2分）地壳中含有的氧、硅、铝、铁。
结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（ ）
A．氧原子核电荷数为8，容易失电子形成阴离子
B．铁的原子序数为55.85
C．铝元素的氧化物的化学式为Al3O2
D．硅的相对原子质量为28.09
12．（2分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A．微粒观：
二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B．转化观：
升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C．守恒观：
1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D．结构观：
金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，物理性质存在着较大的差异
13．（2分）利用如图实验装置进行实验，根据实验现象不能得出的结论是（ ）
A．CO有还原性B．CO有毒性
C．CO有可燃性D．产物有CO2
14．（2分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：
3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
15．（2分）甲烷和水反应可制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如图所示，以下说法错误的是（ ）
A．甲烷是最简单的有机物
B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：
1
D．反应中氢元素由化合态变为游离态
二、理解与应用（本题包括4个小题，共14分）
16．（4分）化学知识与生活息息相关。
请回答：
（1）二氧化碳可以用来灭火是因为二氧化碳具有的化学性质 。
（2）生活中可以用 的方法使硬水软化。
（3）在人体必需的六大基本营养素中能为人体提供能量的有 油脂和蛋白质。
（4）铁制品锈蚀主要是铁与空气中 的共同作用的结果。
（5）目前人类使用的主要化石燃料包括煤、 、天然气。
17．（5分）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。
结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 。
18．（2分）酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。
酸雨pH 5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：
SO2+2NaOH═ +H2O。
19．（4分）氨碱法制纯碱的工业流程如图：
（1）在步骤②中通入氨气的作用是 ，由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗 过多的药剂之一；
（2）请写出步骤④中发生反应的化学方程式：
。
三、实验与探究（本题包括2个小题，共15分）
20．（9分）利用溶液图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。
①装置A中发生反应的化学方程式 ；装置B的作用是 ；装置C中的现象是 。
②装置D玻璃管中发生反应的化学方程式 ，该反应中 具有还原性。
③装置E的作用是 ，本实验还应在装置 之间添加装置E。
④从保护环境的角度分析，本实验的不足是 。
⑤从微观角度分析CO2与CO化学性质不同的原因是 。
21．（6分）1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？
【分析讨论】
（1）实验装置漏气；
（2） ，导致装置内氧气有剩余；（3）……
【实验改进】
（1）如图2所示的实验装置进行实验探究。
实验前在集气瓶里先装进a体积的水，其作用：
一是为了加快集气瓶的冷却速度；二是 。
（2）如图3所示的实验装置进行实验探究。
①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是 。
②写出该实验中反应的化学方程式 。
③测得实验结果如下（气体体积）：
（单位：
mL）
反应前玻璃管内
反应前注射器内
反应后注射器内
40
30
18
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为 。
【实验结论】
（1）研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
（2）该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。
（3）燃烧后的产物 。
四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）：
22．（6分）钙片的标签如图所示，且钙片中只有碳酸钙中含有钙元素。
为测定其真实的含钙量，小东取10片钙片放入盛足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。
小东做了三次实验，数据如下表：
物质的质量/g
第一次
第二次
第三次
平均值
反应前：
烧杯+盐酸
22
22
22
22
10片钙片
8
8
8
8
反应后：
烧杯+剩余物
26.7
26.5
26.9
26.7
（1）请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
（2）请通过计算说明此标签中的含钙量是否合理。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11-15小题每小题1分，共20分．只有一个选项符合题意）
1．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：
A、利用海水晒盐的过程中是利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化。
B、用干冰人工降雨的过程中只是干冰的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、公交车使用天然气作燃料的过程中有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化。
D、利用风力发电的过程中风能转化成电能，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：
C。
2．【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中液体超过试管容积的
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