课题3金属资源的利用和保护教案讲课稿.docx

课题3金属资源的利用和保护教案讲课稿.docx

《课题3金属资源的利用和保护教案讲课稿.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题3金属资源的利用和保护教案讲课稿.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

课题3金属资源的利用和保护教案讲课稿

课题3金属资源的利用和保护

【教学目标】

（一）知识与技能

1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

3、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

4、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

（二）过程与方法

1、通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

2、运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

3、能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观

1、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

2、关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

3、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

4、树立为社会的进步而学习化学的志向。

【教学重点】

1、铁的冶炼。

2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

3、铁锈蚀的条件及其防护。

4、合理利用金属资源的意识。

【教学难点】

1、对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

【教学方法】

联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→发挥想象→提高兴趣。

【教具准备】

投影仪（或录像机、图片等）、矿物标本（或图片）。

Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

【课时安排】

2课时

第一课时：

金属资源概况及铁的冶炼和有关杂质问题的计算。

第二课时：

铁制品锈蚀条件的探究及金属资源的保护。

【教学过程】

第一课时

一、金属资源概况

（讲解）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。

以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。

含有矿物的岩石称为矿石。

工业上就是从矿石中来提炼金属的。

（请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。

或展示矿石样本或放录像）

（过渡）不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。

它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢？

请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

（或用投影如下图展示）

（问）人类目前普遍使用的金属有哪些？

铁、铝、铜等。

（追问）这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢？

肯定有！

因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

（疑惑）铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢？

（可让学生讨论、各抒己见）

（总结）这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

（追问）那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢？

它们的主要成分是什么？

含铁的矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）；含铝的矿石主要是铝土矿（主要成分是Al2O3）；含铜的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2）和辉铜矿（主要成分是Cu2S）。

（引导学生看课本有关内容）

我国矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。

（过渡）现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数亿吨计的金属。

其中，提取量最大的是铁。

把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。

炼铁的过程称之为铁的冶炼。

下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

（板书）二、铁的冶炼

（介绍）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

[引导学生观看图8—19（我国古代炼铁图）]

（讲解）钢的主要成分就是铁。

钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。

新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。

1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位；1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

[引导学生观看图8—20（上海宝山钢铁公司炼铁高炉）和图8—21（为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票）]

（过渡）铁矿石是怎样炼成铁的呢？

现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

（启发）比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

（讨论）Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。

要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。

可能的方案有：

1．加热使Fe2O3发生分解反应。

2．找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。

（引导学生对以上方案评价）方案I要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。

方案2比较切实可行。

但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?

（教师引导）我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。

请大家回忆、思考并讨论。

Mg、H2、C、CO等都符合条件。

事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。

但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。

请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。

（板书）冶炼原理：

Fe2O3+3CO

3CO2+2Fe

请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并最好能验证其生成产物。

可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。

如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2；用磁铁验证铁的生成；CO有毒，尾气应处理等。

（演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验）

注意：

（1）实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

（2）反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

（介绍）把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。

工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

（投影展示如下图的炼铁高炉结构。

另，若有条件，最好能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂）

（过渡）在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。

（板书）三、有关杂质问题的计算

（投影例题）用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？

（分析）本题是有关化学方程式的计算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。

故计算时须先进行换算。

如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

（学生活动）

解：

1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为

1000t×80％=800t。

设：

800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

1602×56

800tx

=560t。

折合为含铁96％的生铁的质量为

560t÷96％=583t。

答：

1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96％的生铁583t。

或：

解：

设理论上可炼出含铁96％的生铁的质量为x。

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

1602×56

1000t×80％x·96％

，x=583t。

答：

1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96％的生铁583t。

（总结并板书）根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

【板书设计】

课题3金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

二、铁的冶炼

冶炼原理：

Fe2O3＋3CO

3CO2＋2Fe

三、有关杂质问题的计算

根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

第二课时

四、金属资源保护

（资料）

资料一：

据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。

资料二：

矿物的储量有限，而且不能再生。

根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示（不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等）。

（议一议）1．金属腐蚀可给我们带来哪些危害？

2．金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？

（分组讨论，并交流讨论结果）

1题可能的回答有：

（1）金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。

比如说既消耗能源，又浪费矿物，还可能产生大量的废气危害人类健康。

（2）使金属制品的寿命缩短。

（3）作为量器，将影响到其精确度。

（4）若高科技领域所用金属制品锈蚀，如在火箭上，将会失之毫厘，谬以千里，其带来的损失不可估量。

（5）金属制品锈蚀，会影响其美观程度。

……

2题可能的回答有：

（1）金属资源短缺时，将会使好多金属冶炼厂因缺乏原料而倒闭，工人下岗。

（2）人们设计好的金属制品将会因原料短缺而无法付诸实践，即心想事不成。

（3）我们现在的交通工具多是金属制品，若金属资源短缺，它们的数量将急剧减少，从而影响人们的交流和旅行等。

（4）要是没有那么多的金属起导电作用，我们势必会经常生活在黑暗中。

（5）金属资源短缺虽会影响人类对金属制品的使用，但它却可以促使人们去寻找更好的替代品。

……

（总结）由大家刚才的讨论可知，金属腐蚀和金属资源短缺对人类是严峻的挑战。

因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。

（板书）1．金属的腐蚀和防护

金属腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。

只要我们知道了金属腐蚀的条件，就能知道如何防止金属制品腐蚀。

（活动探究）

（1）铁制品锈蚀条件的探究

现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸（或醋酸）、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。

试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度。

注：

此实验在约一周前已给学生布置。

（学生交流实验方案和实验结果）

学生设计的方案大约有以下几种：

（1）、试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；

（2）在试管②中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中；

（3）在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上；

（4）在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；

（5）在试管⑤中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。

实验结果：

铁钉锈蚀的快慢顺序为①>②>③>④>⑤。

在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。

酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

（讲解）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。

铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。

（设问）铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。

铁锈是否也能保护里层的铁呢？

（讲解）铁锈是一种疏松多孔的物质，具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。

故铁锈反而能加速里层铁的生锈。

（问）为什么方案④中的铁钉比方案③中的铁钉锈得慢呢？

因为煮沸过的蒸馏水中氧气极少。

（讨论）了解了铁制品锈蚀的条件，我们应该采取什么措施来防止铁制品的生锈呢？

（交流讨论结果）

如：

1．铁制品放置时要远离酸性环境，尽量放置在干燥的环境中。

2．在铁制品外面穿一层保护衣，如可涂上隔绝空气的油脂、涂油漆、镀