贵州省遵义市播州区高三化学下学期模拟考试试题含答案详解.docx
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贵州省遵义市播州区高三化学下学期模拟考试试题含答案详解
高三化学下学期5月模拟考试试题
可能用到的相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Cl:
35.5Fe:
56
一、单选题：
共7题每题6分共42分
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
B.氮的固定是指将气态氮气变为固态
C.在医院中，为酸中毒病人输液可采用1.9%的氯化铵溶液
D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，16g甲烷所含原子数为4NA
B.常温下，5.6克铁与一定浓度的硫酸反应，失去的电子数一定为0.2mol
C.标准状况下，2.24LCH4和NH3混合气体中含有的电子数目为NA
D.标准状况下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L
9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）
A.分子式为C14H18O6
B.分子间能发生酯化反应
C.环上氢原子的一氯取代物5种
D.1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2
10．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是（）
元素
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
-2
-1
A.Z处于元素周期表中第2周期ⅥA族
B.X、Y都可与氧元素形成多种氧化物
C.Y的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键
D.X与W形成的化合物的电子式可表示为
11．下列实验操作或装置正确的是（）
A.利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体
B.利用图2所示装置制取NH3
C.利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚
D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯
12．用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，实验装置如图所示，下列说法错误的是（）
A.Y为KOH
B.A口导出的物质为H2SO4
C.二甲醚燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣
2CO2+12H+
D.若燃料电池通入CH3OCH3（g）的速率为0.1mol/min，2min时，理论上C口收集到气体的体积为26.88L
13．向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出）。
下列有关叙述正确的是（）
A.M～N间一定存在：
c（Cl－）>c（）>c（OH－）>c（H+）
B.M点对应的盐酸体积为10.0mL
C.pH=7的溶液中：
c（）=c（Cl－）=c（H+）=c（OH－）
D.P点处的溶液中存在：
2c（）+2c（NH3·H2O）=c（Cl－）
二、必修题：
共58分
26．（15分）海水是宝贵的液体矿藏，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到。
下图是从海水中提取溴、镁的工艺流程：
部分物质的相关性质如下：
密度/g·cm-3
熔点/℃
沸点/℃
溴
3.12
-7.2
58.8
镁
1.74
648
1107
海水
1.025
海水中溴含量约为66mg·L-1
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法有 （写出一种即可）。
（2）假设海水制备卤素及操作Ⅰ中的溴没有损失，而操作Ⅱ中溴的转化率为92%，操作Ⅲ中溴的转化率为96%，那么1吨海水可制备液溴 mL（保留小数点后两位）。
（3）已知设备X的名称是电解槽，通过该设备制备的产品有氯气、氢气，另外一种物质W的电子式为 。
（4）操作Ⅱ的离子方程式：
，
操作Ⅱ中通入热空气或水蒸气而不是常温的空气的目的是http:
/%/www.wln100.+com未来脑教学_云平台_ ，操作Ⅲ中用硫酸酸化后采取的操作是 。
（5）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2（aq）经历了Mg2+→Mg（OH）2→Mg2+的过程，步骤Ⅵ的操作是加热、浓缩结晶、过滤，其中加热操作需要在HCl氛围中进行，原因是 ，步骤Ⅶ为电解，阳极反应式为 。
27．（14分）
（1）“绿色化学”是人类提出的一个新理念，主要内容之一是从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的负面作用。
下列化学反应符合绿色化学理念的是 （填序号）。
A.制CuSO4：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4：
2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4（稀）
CuSO4+H2O
C.制Cu（NO3）2：
Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu（NO3）2：
2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3（稀）
Cu（NO3）2+H2O
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g） ΔH=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）
2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g） ΔH=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
___________________________________________________________________________。
（3）氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
①下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） ________ 。
A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
B.增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
C.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
D.在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
②某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。
能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A.容器内的密度保持不变B.容器内压强保持不变
C.υ正（N2）＝2υ逆（NH3）D.混合气体中c*http:
/（/未来脑教学云平台!
$（NH3）不变
相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。
在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为
，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为
，放出热量Q2kJ。
则：
a_____b（填>、=、<），Q1_____92.4（填＞、＝、＜）。
28．（14分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。
（1）装置A中反应的离子方程式为 。
（2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 ___________________ 。
②丙同学设计的合理实验方案为：
按照A→C →尾气处理（填字母）顺序连接装置。
证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 ___________________ 。
（3）利用如图2的装置，测量装置A残液中SO2的含量。
量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.1000mol/L的KMnO4标准溶液吸收。
充分反应后，再用0.2000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL。
（已知：
5SO2+2+2H2O
2Mn2++5+4H+，10I-+2+16H+
2Mn2++5I2+8H2O）
①该装置中仪器C的名称为 ，水通入C的进口为______。
②残液中SO2的含量为 ____ mol·L－1。
三、选修题
35．（15分）【化学—选修3物质结构与性质】
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。
（2）CO与Y2属于等电子体，1个CO分子中含有的π键数目是 个。
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐），A晶体的晶胞为正方体（如图1）。
①制备A的化学反应方程式是 ；
②在A晶体中，Z的配位数为 ；
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为 。
R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。
（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为 g•cm﹣3（列式并计算）。
36．（15分）【化学—选修5有机化学基础】
以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线：
已知：
①四氢呋喃结构式为
，在流程中作反应的催化剂；
②双烯合成反应：
；
回答下列问题：
（1）B的化学命名是____________________，C中含氧官能团的名称为_______________。
（2）E→G的反应类型是_______________。
（3）D和F的结构简式是_____________________、______________________。
（4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________。
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的简式：
___________、__________。
①分子的核磁共振氢谱图中有4个峰
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
参考答案
一、选择题：
6*7=42分
1.A2.C3.D4.B5.B6.D7.D
二、综合题：
共58分
26.（15分）
（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等等合理答案也可） （1分）
（2） 18.23（3分）
（3）
（2分）
（4）3Br2+3CO32-
5Br-+BrO3-+3CO2↑（2分）；
使Br2挥发出来（2分）； 蒸馏（或萃取）（1分）
（5）抑制MgCl2水解（2分）； 2Cl--2e-
Cl2↑（2分）
27.（14分）
（1）BD（2分）
（2）CO（g）+FeO（s）
Fe（s）+CO2（g） ΔH=-218.0kJ／mol（2分）
（3）①AD（2分）②
（或0.083）（2分）；BD（2分）
<（2分）；<（2分）
28.（14分）
（1）CaSO3+2H+
Ca2++SO2↑+H2O（2分）
（2）①二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理（2分）
②B→E→D→F（2分） 装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀（2分）
（3）①球形冷凝管（2分） b（2分） ②0.2500（2分）
35.（15分）
（1）sp3（2分）；
（2分）
（2）2（2分）
（3）①TiO2+BaCO3
BaTiO3+CO2↑（2分）；②6（2分）；
（4）3d9（2分）；高（1分）
（5） =4.1g•cm﹣3（2分）
【解析】本题考查了核外电子排布、杂化类型、等电子体、晶体类型与性质、晶胞计算的相关知识。
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，原子核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子，则Z为Ti元素；R元素在元素周期表的第十一列，属于第IB族，在第四周期，所以R为Cu；Q元素在周期表里与R元素在同一个分区，则Q为Zn元素。
（1）NH3中N原子形成3个键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子杂化类型为sp3，NH5属于离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为
；
（2）CO与N2互为等电子体，二者结构相似，所以CO分子结构式为C≡O，则1个CO分子中含有的π键数目是2；
（3）①可知晶胞中Ba原子数目为1，O原子数目为12×1/4=3、Ti原子数目为8×1/8=1，故A为BaTiO3，反应还生成二氧化碳，反应方程式为：
TiO2+BaCO3
BaTiO3+CO2↑；
②由BaTiO3晶胞可知，每个Ti4+周围有6个O2-，所以Ti4+的氧配位数为6；
③在BaTiO3晶体中，若将Ti4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-只能处于立方体的面心；
（4）R为Cu，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu2+离子的外围电子层电子排布式为3d9；离子电荷相同，氧离子半径小于硫离子半径，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高；
（5）晶胞中S原子数目为8×1/8+6×1/2=4，Zn原子位于晶胞内部，共4个，则晶胞质量为4×（65+32）g/mol÷6.02×1023mol-1，晶胞的体积为（540.0×10-10cm）3，则密度为ρ==4.1g•cm﹣3。
36.（15分）
（1）2，3，4，5-四羟基戊醛（2分）；醛基、醚键（每个1分，共2分）
（2）取代反应（或酯化反应）（1分）
（3）
（2分）；CH3NHCOOH（2分）
（4）
+2Cu（OH）2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O（2分）
（5）
（2分）
（2分）
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