13.298K时，向20mLcmol·L－11KOH溶液中滴加0.1mol·L－11HCOOH溶液，混合溶液的pH与滴加甲酸（弱酸）溶液体积（V）的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.上述KOH溶液的浓度中c＝0.01mol·L－1
B.B点对应的溶液中：
c（K＋）＝c（HCOO－）
C.E点对应的溶液中：
c（OH－）>c（H＋）＝c（HCOOH）
D.若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
26.（14分）
醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O部分信息如下：
物理性质
化学性质
红棕色晶体，微溶于乙醇，难溶于冷水和乙醚（易挥发的有机溶剂）
具有强还原性，易被氧化
制备原理：
2Cr2＋（aq）＋4CH3COO－（aq）＋2H2O（l）＝[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）。
某兴趣小组设计实验制备[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是。
（2）检查装置B气密性的操作方法是。
（3）加入盐酸后，关闭K1，打开K2，将装置B中的导管抽出液面以上一段时间，目的是。
反应开始后，从装置B中看到的现象是溶液由深绿色（Cr3＋）变为亮蓝色（Cr2＋），且有气泡产生。
写出装置B中发生的非置换反应的离子方程式：
。
（4）当氢气的放出速率较快时，为了使装置B中溶液进入装置C中，宜采取操作是；装置D中导管口水封的目的是。
（5）将装置C中所得产品提纯，其操作依次为过滤、去氧水洗涤、乙醚洗涤。
相对乙醇或水，用乙醚洗涤的优点有。
（6）测定产品纯度：
取ag产品溶于蒸馏水，通入足量空气，充分反应后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重。
得Cr2O3质量为mg（假设杂质不参与反应），[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）的摩尔质量为Mg·mol－1。
测得产品纯度为%。
（用含w、m、M的代数式表示）
27.（14分）
工业上常以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备铜以及副产物铁红（Fe2O3）,两种方法均能实现铜的冶炼，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）为使“焙烧”反应充分进行，工业上可采取的措施是（写一条），写出“焙烧”时反应的化学方程式：
。
（2）“灼烧1”工序中起氧化作用的物质是。
（3）FeCl3溶液“浸取”时，铜的浸出率结果如图所示。
由图可知，当铜的浸出率为90%时，所采用的实验条件为___________________，写出该工序发生反应的离子方程式：
。
（4）“调节pH”所用试剂X是，该工序的目的是除去溶液中的Fe3＋。
当调节溶液的pH=3.5时，Fe3＋（填“是”或“不是”）沉淀完全[c（Fe3＋）≤1×10－5mol•L－1时可认为Fe3＋沉淀完全]，若滤液中c（Cu2＋）=0.2mol•L－1，此时是否有Cu（OH）2析出?
（列式计算）。
{已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10－39、Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}
（5）方法乙比方法甲更好，其原因是（写一点）。
28.（15分）
硒（Se）是动物必需的营养元素和植物有益的营养元素，可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。
（1）硒的原子结构示意图可表示为
，则x的值为_________。
（2）向亚硒酸溶液中通入二氧化硫，有单质硒析出，写出该反应的化学方程式：
__________________________。
（3）已知：
Se（s）＋H2（g）＋2O2（g）===H2SeO4（s）ΔH1；
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）ΔH2；
2SeO2（g）＋O2（g）＋2H2O（l）===2H2SeO4（s）ΔH3。
则反应Se（s）＋O2（g）===SeO2（g）的ΔH＝_______。
（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）
（4）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molH2SeO3（g），发生反应：
△H=＋akJ/mol。
0～10min保持容器中温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中H2SeO3（g）、SeO2（g）、H2O（g）的物质的量随时间的变化如图所示：
①要提高平衡时SeO2的体积分数，可采取的措施有________（填字母）。
a.容器体积不变，升高反应温度
b.使用高效催化剂
c.温度和容积不变，减小H2SeO3的起始量
d.温度不变，压缩容器体积，增大压强
②0～4min的平均反应速率v（H2O）=________；
③10min时改变的条件是___________；
④温度为T℃时，该反应的平衡常数K为___________。
若起始时向该容器中充入2.0molH2SeO3（g）、1.0molSeO2（g）和0.15molH2O（g），反应达到平衡前，v（正）_____（填“大于”“小于”或“等于”）v（逆）。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
北京时间2017年10月4日，地球发生一次小行星撞击事件，撞击地点为我国云南香格里拉县城西北40公里处，爆炸当量相当于540tTNT。
很可能有未燃尽的陨石落到地面。
全世界已收集到4万多块陨石样品，它们大致可分为三大类：
石陨石（主要成分是硅酸盐）、铁陨石（铁镍合金）、和石铁陨石（铁和硅酸盐混合物）。
回答下列问题：
（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]。
（2）TNT的结构简式如图所示。
①TNT分子中碳原子杂化类型是。
②TNT的熔点比硝基苯的熔点（填“高”或“低”），理由是。
（3）石陨石中硅酸盐之一是Ca2SiO4。
SiO42－的立体构型是。
电负性：
Si（填“＞”“＜”或“＝”）O。
（4）K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有（填字母）。
a.离子键b.极性键c.非极性键d.π键e.配位键f.氢键
②1mol[Fe（CN）6]3含σ键数目为。
③CN－能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是。
（5）铁、氮组成磁材料M，其晶胞如图所示。
该晶体中氮、铁原子个数之比为。
（6）镍晶体的堆积方式为面心立方最密堆积。
已知镍晶体密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
用含ρ和NA的代数式表示在镍晶胞中最近的两个镍原子之间的核间距D＝nm。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
氧氮杂䓬是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，能用于改善大脑缺血。
下面是某研究小组提出的一种氧氮杂䓬类化合物E的合成路线：
（1）A的结构简式为__________________。
C中官能团的名称为______________。
（2）E→F经历两步反应，其反应类型依次为______________、______________。
（3）同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式为_________________。
I.分子中含有1个苯环；
II.能发生银镜反应；
III.分子中有5种不同化学环境的氢。
（4）1molD与足量NaOH溶液反应时最多消耗_________molNaOH。
（5）由E合成F时还可能生成副产物
和一种常见的有机物G，G的结构简式为__________________________。
（6）已知：
。
原料
俗名“马莱酐”，它是马莱酸
的酸酐。
请写出以
为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
化学答案
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