《8套合集》江苏省连云港市届高一上学期化学期末模拟教学质量检测试题.docx
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《8套合集》江苏省连云港市届高一上学期化学期末模拟教学质量检测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）
A．CH4B．O2C．CO2D．SO2
2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①③④⑤
3．将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：
c（Fe2+）=2:
3，则n（Cu2+）：
n（Fe3+）为
A．3:
4B．3:
5C．4:
3D．3:
2
4．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水
5．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不合理的是
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大
6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．HNO3可以制化肥、农药B．NH3作制冷剂
C．Fe3O4用作红色油漆和涂料D．Na2O2用作供氧剂
7．下列物质不能由化合反应直接生成的是
A．NO2B．FeCl2C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3
8．下列各项比较中，正确的是
A．熔点：
金属钠＜钠钾合金B．导电性：
银＜铜
C．硬度：
硬铝＜铝D．延展性：
生铁＜纯金
9．100mL0.1mol/LBaCl2溶液中BaCl2的物质的量是
A．0.01molB．0.03molC．0.1molD．0.3mol
10．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42-、K+、Cl-B．Ag+、Cl-、OH-、Na+
C．NO3-、Cl-、Na+、Ca2+D．NO3-、OH-、Mg2+、Na+
11．22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是（）
A．核电荷数为138B．核外电子数为226
C．中子数为50D．与22888Ra互为同位素
12．下列离子方程式肯定错误的是（）
A．Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋D．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
13．已知：
①298K时K（HF）=3.5×10-4，Ksp（CaF2）= 1.8×10-7
②HF（aq）
H+（aq）+F-（aq） △H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（）
A．298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，
保持不变
B．308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C．298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp（CaF2）会减小
D．2HF（aq）+Ca2+（aq）
CaF2（s）+2H+（aq） K≈0.68
14．下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是
A．5mL0.2mol／L的NaOH溶液和10mL0．1mol／L的KOH溶液
B．15mL0.1mol／L的Ba（OH）2溶液和15mL0．2mol／L的KOH溶液
C．5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL0．1mol／L的NaOH溶液
D．10mL0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液
15．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．石灰乳D．氢氧化铁胶体
16．136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是
A．质子数是6B．质量数是6C．电子数是13D．中子数是13
17．下列关于物质的检验说法正确的是（）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．钾元素焰色反应的操作是：
将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色。
C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—
18．有5种溶液，他们分别是：
①KNO3；②BaCl2；③NaOH；④（NH4）2SO4；⑤CuCl2，若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（）
A．⑤④①③②B．⑤③④②①C．②④③①⑤D．③②④⑤①
19．下列说法不正确的是（）
A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满
B．将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉
C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+
20．实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是
A．NO2B．NOC．SO2D．NH3
21．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．标准状况下，1molSiO2所占体积约为22.4L
B．相同质量的O2和O3含有相同数目的氧原子
C．常温下，11.2LCO2含有分子数为0.5NA
D．2.4g金属镁变成镁离子时失去电子的数目为0.1NA
22．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1
B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝1∶1
23．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0.1mol·L-1KI溶液：
Na+、K+、ClO-、OH-
B．0.1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液：
Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C．lmol·L-1HCl溶液：
Ba2+、K+、CO32-、NO3-
D．0.1mol·L-1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
24．目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）
A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物
25．amolO2气体和amolO3气体相比较，下列叙述一定正确的是
A．体积相同B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等
二、填空题
26．按要求完成下列题目
（1）以下物质：
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④铝⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是__（填编号，下同），属于非电解质的是__，能导电的是___。
（2）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式
①CO2（HCl）：
试剂___，离子方程式_____。
②FeCl2（FeCl3）：
试剂___，离子方程式___。
三、推断题
27．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，Fe遇浓的G溶液钝化。
（1）写出下列各物质的化学式：
B：
____________；F：
____________；G：
___________。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：
________________________________________；
G→E：
________________________________________。
（3）实验室里，常用加热_____________________的混合物的方法制取气体C，常采用____________法来收集。
四、综合题
28．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:
（1）O-X段反应的离子方程式为：
________________________，
（2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________
（3）生成Mg（OH）2的质量为___________________g；
（4）X=________________；Y=______________。
五、实验题
29．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。
回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。
（3）试管C和D中试剂各为_____________________________。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。
（5）用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
30．用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步:
（1）A.用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
B.用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；
C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL 容量瓶里；
D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
（2）上述操作正确的顺序为（用字母填写）__________。
（3）进行A步操作时，应选择下列量器_______（填序号）。
a.10mL量筒b.50mL量筒c.100mL量筒
（4）如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______（偏高、偏低、无影响）。
（5）进入A步操作后，必须________后才能进行C操作。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
B
A
C
C
C
C
D
A
C
D
B
D
B
D
A
C
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
B
A
B
C
C
二、填空题
26．①③⑤⑧②⑥⑦④⑧饱和NaHCO3HCO3-+H+=CO2↑+H2O铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+
三、推断题
27．H2ONO2HNO32CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O23Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2ONH4Cl和Ca（OH）2向下排空气
四、综合题
28．Al3++3OH-=Al（OH）3↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O5.80.50.6
五、实验题
29．MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2OE中干布条不褪色，F中湿布条褪色Cl2没有漂白性，HClO有漂白性饱和食盐水、浓硫酸Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2ONaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解。
30．4mLDACBEGFa偏高冷却至室温
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
2．Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是
A．质子数为82B．质量数为198
C．中子数为140D．核外电子数为58
3．在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（）
A．5：
3B．1：
1C．5：
4D．3：
5
4．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是
A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮
C．③中氮元素被氧化D．氧元素参与了氮循环
5．下列物质的分类依据正确的是
物质类别
分类依据
A
酸
电离时能否产生氢离子
B
碱性氧化物
是否属于金属氧化物
C
胶体
能否发生丁达尔现象
D
强电解质
水溶液中能否完全电离
A．AB．BC．CD．D
6．下列关于物质的量的表述中不正确的是
A．1.5molH2O和2.5mol水B．2molH2SO4和5mol硫酸
C．1.2molH2和1.6mol氢D．10molNe和12mol氖原子
7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是
A．ZnB．NH3C．稀HNO3D．BaSO4
8．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A．C+H2O
CO+H2
B．
C．
D．
9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．铜与浓硫酸共热产生22.4LSO2时，转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24LC12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA
D．18gNH4+中所含的质子数为10NA
10．将0..4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A．AB．BC．CD．D
11．已知有如下反应：
①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－
②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：
BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+
D．溶液中可发生：
ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O
12．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）
13．M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）
A.a+2
B.a-3
C.a+3
D.a-1
14．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①③⑥
15．由如图分析，有关叙述正确的是（）
A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A→B+C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应
16．铀-235（
）是常用的核燃料，
核外电子数为
A.327B.235C.143D.92
17．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸
18．国际单位制中表示物质的量的单位是
A．个B．kgC．g·mol-1D．mol
19．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
20．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D．漂白粉的主要成分是氯化钙
21．有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．氨水B．盐酸C．Na2SO4溶液D．KSCN溶液
22．下列固体呈淡黄色的是
A．Na2OB．Na2O2C．Fe2O3D．Fe（OH）3
23．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（）
A．D和TB．40Ca和40ArC．H2O和H2O2D．O2和O3
24．已知：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，不正确的是
A．BC段表示Fe3+的物质的量变化
B．原溶液中c（Fe2+）=4mol/L
C．原溶液中：
n（Fe2+）︰n（I－）︰n（Br－）=2︰1︰3
D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－
25．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）
下列说法错误的是
A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色
B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性
D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
二、填空题
26．Mg、Al混合物共0.4mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量______；
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少毫升______？
三、推断题
27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑ ④X＋Ca（OH）2→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________（填反应序号），反应中的氧化剂是____________（写化学式），还原剂是____________（写化学式）。
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：
________________。
②化学方程式：
__________________。
四、综合题
28．
（1）下列实验方法合理的是________。
A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．实验室制取Al（OH）3：
向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。
试根据实验装置回答下列问题：
A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。
①在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。
②B中的液体为____________，其作用为_________________________________。
③A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？
________（填“是”或“否”）。
④D中NaOH溶液的作用是_______________________（用离子方程式说明）。
⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。
小组内有甲、乙两种意见：
甲：
氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：
氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则________（填“甲”或“乙”）的意见正确。
五、实验题
29．某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。
（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是_______。
（3）②中NaOH溶液的作用是______。
（4）若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整____________。
30．实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
请回答下列问题
（1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____（填“a”或“b”）进口；
（2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。
（任答一条即可）；
（3）装置A中的反应方程式为______________________________________________；
（4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________；
（5）装置E中出现的现象可
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