山西省孝义市九校届高三上学期教学质量监测三模化学试题.docx

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山西省孝义市九校届高三上学期教学质量监测三模化学试题

2016-2017学年普通高中高三教学质量监测

化学

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Co-59

第I卷

一、选择题：

本题共15小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质

B．明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用作漂白剂

C．Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐

D.MgO熔点很高，故可用作耐高温材料

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2与足量水反应，转移的电子数目等于NA

B．17g—18OH所含的电子数目为9NA

C．16gN2H4中含有的非极性共价键数目为0.5NA

D．常温时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含OH一的数目为2×10—2NA

3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：

2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg（OH）2:

Mg2++2OH—==Mg（OH）2↓

C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe（NO3）3：

FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O

4．下列说法中不正确的是

A．常温下，0.lmol·L一CH3COOH溶液的pH=3，则CH3COOH的电离平衡常数约为10一5

B．常温下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3—、CH3COO一能大量共存

C．将NH3通入热的CUSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解

5．下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．利用图①装置可将H2和Cl2均匀混合

B．利用图②装置可以制备能较长时间存在的Fe（OH）2沉淀

C．利用图③装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体

D．利用图④装置分离苯和甲苯

6．下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是（均不考虑立体异构）

A．异丁烷的二氯代物B．分子式为C6H14的有机物

C．甲酸正丙酯属于酯的同分异构体

D．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物

7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍。

下列说法中不正确的是

A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键

B．X和Z形成的化合物常温下可能为固态

C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性

D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成二元化合物

8．下列储存药品的方法中，正确的是

A．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中B．新制氯水保存在棕色广口瓶中

C．金属锂保存在石蜡油中D．硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

9．下列关于物质性质的表述正确的是

A．向含有少量KSCN的Fel2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色

B．用NHlHCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3

C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D．加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体

10．某100mL稀溶液中只含有Fe3+、CU2+、H+、NO3一四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是

A．原溶液的c（H+）=4mol·L—1

B．若a=3，则原溶液中c（CU2+）=1mol·L—1

C．原溶液中的c（NO3）=7mol·L—1

D．BC段发生反应的离子方程式为CU2++Fe==Fe2++Cu

11．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝粉与WO3共热制备金属钨B．高温下CO还原Fe2O3制备铁

C．铁粉与水蒸气加热制备氢气D．Ca（OH）2与NH4Cl加热制备氨气

12．次磷酸（H3PO2）是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则下列说法中不正确的是

A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H3PO2的电离方程式为H3PO2

H++H2PO2—

C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐

13．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L（连通管体积忽略不计）。

在T℃时，两容器中均发生下述反应：

A（g）+2B（g）

2C（g）+3D（g）

△H<0。

达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．当乙中A与B的体积分数之比为1:

2时，反应达到平衡状态

C．平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol

D．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L

14．常温下，用0.1mol·L—1的HC1溶液滴定10mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．该滴定过程应选择酚酞作指示剂

B.a点时，溶液中存在：

c（Na+）+c（H+）=c（CO32一）+c（HCO3—）+c（OH一）

C．b点时，溶液中存在：

c（CO32一）+c（HCO3一）+c（H2CO3）=0.05mol·L—1

D．d点时，溶液中存在电离平衡：

H2CO3

2H++CO32一

15.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L—的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是

A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等

B．该实验不能证明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的Ksp小

C．水的电离程度：

A>B>C

D．若向Mg（OH）2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu（OH）2生成

第Ⅱ卷

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第16题～第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第19、20题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共40分）

16．（11分）某实验小组利用如图装置验证NH4Cl受热分解时的分解产物为氨气和氯化氢。

请回答下列问题：

（1）组装好实验装置后，装入药品前必须要进行

的实验操作是。

（2）关闭止水夹（填“A”或“B”，下同），

打开止水夹____，加热NH4Cl固体，当看到

Y形管处附近的pH试纸变蓝色时，证明

NH4Cl受热分解时产生了氨气。

（3）下列物质可以替代LT形管内石棉绒上附着的NaOH的是（填序号）。

A．碱石灰B．氧化钙C．氯化钙D．无水硫酸铜

（4）利用图中的实验装置，仿照

（2）设计相应的实验方案证明NH4Cl受热分解时生成了HCl。

（答案中应包括实验操作、现象和结论）

（5）若同时打开止水夹A和B，则图中Y形管右端的实验现象为，看到上述现象后应立即停止实验，原因是。

（6）带有气球的具支试管的作用为。

17．（14分）CoO是制备电子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的废料制备CoO的工艺流程如下：

（1）Co3O4可以和热硫酸反应，则废渣中的Co3O4在溶解还原过程中发生反应的离子方程式为，可用盐酸代替H2SO4溶液，但缺点是。

（2）向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6，该实验操作的目的是，操作1所需的玻璃仪器为。

（3）沉钴后，CoC2O4要用冷水进行洗涤，用冷水洗涤的优点是。

（4）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为。

（5）CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物，若4.41gCoC2O4在空气中完全分解后生成的固体质量为2.41g，则该钴的氧化物的化学式为。

18．（15分）最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子

的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献。

请回答下列问题：

I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：

2CO+2NO

N2+2CO2实现气体的无害化排放。

T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

（1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为，该温度下，反应的平衡常数K1=。

（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1K2（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC—CHO）。

（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为。

（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10—2，K2=5.4×10—5则NaHC2O4溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；

已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×10—5，则

反应：

NH3·H2O+HC2O4一

NH4++C2O42一的化学平衡

常数K=。

（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC—

CHO），原理如图所示。

该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为，N电极的电极反应式为。

（二）选考题：

共15分。

请考生从给出的2道化学题中，任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按选考题的首题进行评分。

19．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

根据所学的物质结构的相关知识回答下列问题：

（1）1—36号元素中基态原子核外电子排布未成对电子数最多

的元素为（填元素符号）。

（2）与NO3—离子互为等电子体的分子为（填化学式，任写一种）。

（3）H2O2和H2S的相对分子质量均为34，但常温下H2O2呈液态，H2S呈气态，导致上述事实的根本原因为。

（4）酞菁钴是光动力学中的光敏剂，其结构如图1所示。

则酞菁钴中钴元素的化合价为，其组成元素的电负性由大到小的顺序为（用相应的元素符号作答），N原子的杂化轨道类型为。

（5）钴的某种氧化物的层状晶体在5K下呈现超导性，图2中由粗线画出的部分为层内的重复结构单元示意图，则该氧化物的化学式为。

20．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

某有机物H（C19H20O4）是塑料工业主要的增塑剂，其合成方法如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为，C、F生成H的反应类型为。

（2）B→C的化学方程式为。

（3）F的结构简式为。

（4）G+B→H的化学方程式为。

（5）D的二氯代物有种，其核磁共振氢谱只有6组峰的结构简式为（写出一种即可）。