呼和浩特专版中考化学复习方案题型突破02图像题试题.docx
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呼和浩特专版中考化学复习方案题型突破02图像题试题
题型突破
（二） 图像题
1.[2015·呼和浩特]图T2-49所示的四个图像分别对应四个变化过程,其中正确的是（ ）
图T2-49
A.向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D.服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化
2.[2017·呼和浩特]下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是（ ）
图T2-50
A.电解水
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C.加热一定质量的高锰酸钾
D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
3.[2016·呼和浩特]图T2-51所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是（ ）
图T2-51
A.镁在氧气中燃烧
B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
4.[2018·呼和浩特]下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
图T2-52
A.向盛有一定量的氧化铜粉末的烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量
B.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C.在饱和石灰水中加入少量生石灰
D.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
5.[2019·呼和浩特]下列图像分别对应四个变化过程,不能正确反映对应变化关系的是（ ）
图T2-53
A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
6.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是（ ）
图T2-54
7.[2019·包头]如图T2-55中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（ ）
图T2-55
8.[2019·龙东]下列图像能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
图T2-56
A.将浓盐酸露置在空气中一段时间
B.向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中,分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D.电解水实验中,生成的氢气和氧气之间的质量关系
9.[2019·安顺]（多选）下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
图T2-57
10.[2019·随州]下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
图T2-58
A.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B.向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C.向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D.向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
11.[2019·广安]向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生如下反应:
①Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2O,向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,所产生的二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量图像关系正确的是（ ）
图T2-59
12.[2019·重庆A]向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。
在该过程中,下列图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（ ）
图T2-60
A.①③B.①②④
C.②④D.①②③
13.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合图T2-61所示变化趋势的是（ ）
序号
实验内容
横坐标表示
的量
纵坐标表示
的量
①
浓氯化钠溶液的稀释
加入水的体积
溶质质量分数
②
过量红磷测定空气中氧气含量
时间
红磷质量
③
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
时间
二氧化锰质量
④
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
盐酸质量
剩余固体质量
图T2-61
A.①②
B.②③
C.②④
D.①③④
【参考答案】
综合演练
1.B
2.C [解析]电解水时,产生氢气和氧气的体积比约为2∶1,质量比约为1∶8。
图B曲线的横坐标表示金属的质量,根据锌、铁与盐酸反应的化学方程式可知,相同质量的铁与盐酸反应生成氢气的质量大于锌与盐酸反应生成氢气的质量。
图C中刚开始加热时没有氧气生成,锰元素在固体中的质量分数不变;当高锰酸钾开始分解后,由于有氧气生成并逸出,固体质量减少而锰元素的质量不变,故锰元素在固体中的质量分数增大;当反应结束后,锰元素在固体中的质量分数不发生改变。
向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释时,溶液碱性不断减弱,但最终也不可能呈中性,更不可能变为酸性,即最终溶液的pH会无限地接近于7但永远也不等于7。
3.B [解析]镁跟氧气反应生成氧化镁,氧化镁的质量由0开始,逐渐增加,直至反应完全,氧化镁的质量不再增加,保持不变;而镁和氧气的质量逐渐减少,直到反应结束,因为所给的镁和氧气质量相等,而参加反应的两种物质质量比是3∶2,则反应停止时,氧气一定有剩余,而镁的质量为0,或小于氧气的质量。
向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,随着过氧化氢溶液质量的增加,氧气的质量由0开始逐渐增加。
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,而铜不反应,其曲线应从纵坐标上一点开始,随着硫酸铜溶液的加入,固体质量逐渐增加,直至反应结束,固体的质量不再改变。
等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,镁生成的氢气质量应比铝少。
4.D
5.C [解析]气体的溶解度随压强增大而增大,随温度升高而减小,A正确;由化学方程式计算可知,盐酸不足时,消耗等质量的盐酸,生成氯化锌的质量相等,所以图像斜率相等,等质量的氧化锌和氢氧化锌与足量盐酸完全反应,最终氧化锌生成氯化锌的质量大,B正确;加热氯酸钾和二氧化锰混合物,一段时间后氯酸钾才开始分解生成氯化钾和氧气,C错误;氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不溶于盐酸,滴入氢氧化钡溶液后立即产生沉淀,直到硫酸钾完全反应后沉淀质量不再增加,D正确。
6.B
7.B [解析]向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁,反应前有一定质量的稀硫酸,图像的起点不为0;向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,反应前有一定质量的氢氧化钠溶液,溶剂质量不为0,加入稀盐酸发生反应,增加的溶剂质量包括反应物稀盐酸中的水和反应生成的水,当NaOH反应完,继续加入稀盐酸,增加的溶剂质量只是稀盐酸中的水,所以加入稀盐酸的整个过程溶剂质量增大,且先增幅较大后增幅较小;向等质量、等质量分数的稀盐酸中,分别加入足量的镁和铝,消耗金属质量镁大于铝,生成的氢气质量相等;加热高锰酸钾,固体生成物有K2MnO4和MnO2,均含氧元素,反应后固体中氧元素质量不为0。
8.C [解析]浓盐酸具有挥发性,露置一段时间后溶质的质量分数会减小;稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应,溶液的pH会增大,当恰好反应时,pH等于7,氢氧化钠过量时,pH会大于7;等质量的氧化镁、氢氧化镁和足量的稀盐酸反应生成氯化镁和水,生成氯化镁的质量,氧化镁比氢氧化镁多;电解水实验,生成的氢气和氧气的质量比约为1∶8。
9.CD [解析]常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水,则溶液的pH应逐渐减小并无限接近于7,该图像正确;向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸,稀硫酸会先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,氢氧化钠反应完全后,稀硫酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和硫酸钠,该图像正确;向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸,反应开始所加盐酸的量相同,产生的气体质量相同,当金属完全反应时,金属铁产生的气体的总质量大于锌产生的总质量,所以正确的图像应该是
向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌,锌会先和硝酸银反应,生成硝酸锌和银,硝酸银全部反应后,锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,所以正确的图像应该是
10.B [解析]向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰,生石灰和水反应生成氢氧化钙,饱和溶液中溶剂质量减少,溶质析出,同时反应放热,溶液温度升高,溶解度降低,溶液中溶质质量减小,A图示错误;图中横坐标是加入的盐酸质量,不同种金属分别和稀盐酸反应,当消耗稀盐酸质量相等时,生成盐的质量锌大于镁,当等质量的镁、锌与足量的稀盐酸完全反应后,镁反应生成盐的质量大于锌,B图示正确;稀盐酸中加入氢氧化
钠发生中和反应,溶液pH会增大,当恰好完全反应时,pH等于7,继续加入pH=12的氢氧化钠溶液,pH会无限接近12,但不会等于12,C图示错误;向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸,稀硫酸在水中解离出的氢离子与氢氧化钾解离出的氢氧根离子反应,该反应无沉淀,硫酸根离子与氯化钡解离出的钡离子反应生成硫酸钡沉淀,即加入稀硫酸就生成沉淀,图像起点在原点,D图示错误。
11.C [解析]向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始的反应是Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl,故一开始无二氧化碳生成,A、D错误;根据题意,开始时容器中没有大量二氧化碳,B错误;当碳酸钠被反应完全,盐酸才能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,故开始无二氧化碳产生,反应一段时间后,产生二氧化碳,C正确。
12.B [解析]由题意可知,向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成氯化钠和水,无沉淀生成;当稀盐酸反应完后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,故①正确。
化学反应前后,烧杯中氯元素的质量不变,故②正确。
NaOH+HCl
NaCl+H2O,溶质由氯化氢变为氯化钠,质量增大;CuCl2+2NaOH
Cu（OH）2↓+2NaCl,溶质由氯化铜变为氯化钠,质量减小,故③错误。
盐酸和氢氧化钠反应时有水生成,溶剂质量增加幅度大;氢氧化钠和氯化铜反应时无水生成,溶剂质量增加幅度小,故④正确。
13.C
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