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水的电离相关习题

《水的电离》习题

1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

①K＋、Cl―、NO3―、S2― ②K＋、Fe2＋、I―、SO42― ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

　A、①③   B、③⑤   C、③④   D、②⑤

2.25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）

　A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）降低

　B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

　C、向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

　D、将水加热，Kw增大，pH不变

3.能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）>c（OH—）的操作是（）

A．向水中通入HCl气体    B．向水中加入氯化铵固体

C．向水中加入醋酸钠固体     D．向水中投入一小块金属钠

4.60℃时水的离子积Kw==1×10—13，下列同体积的各水溶液中所含H+和OH—粒子数之和最小的是（）

　A、pH=4        B、pH=6       C、pH=8 　　 D、pH=11

5.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg[c（H＋）/（OH－）]。

现有25℃时0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的AG=6.0，则下列说法正确的是（）

A、在Na2A、NaHA两溶液中，前者所含微粒种类多

B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数近似相等

C、某NaOH溶液与H2A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零

D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为pH＝7－

AG

6.下列溶液一定呈酸性的是（）

A．c（OH－）﹤c（H＋）的溶液 B．含有H＋离子的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液  D．pH小于7的溶液

7.常温下，某溶液中由水电离产生的OH－的物质的量浓度为1×10－12mol/L，此溶液可能是（）

　A．pH=12的KCN溶液    B.pH=12的NaOH溶液  C.0.01mol/LH2SO4     D.0.01mol/LHCl

8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

　A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性   B、水的离了积不变、pH不变、呈中性

　C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性   D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

9.已知NaHS04在水中的电离方程式为：

NaHSO4==Na++H++SO42-。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

则下列对该溶液的叙述中不正确的是（）

A．该温度高于25℃B．由水电离出来的C（H+）＝1×10-10mol·L－1

C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D．等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当

10.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：

C1、C2、C3它们之间的关系是（）

A．C1＜C2＜C3　　　　B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3　　　D．无法判断

11.下列溶液一定是碱性的是（）

A.滴加甲基橙后溶液显红色   B.滴加甲基橙后溶液显黄色

C.溶液中含有OH－离子 D.溶液中c（OH－）＞c（H+）

12.某无色透明溶液中,由水电离出来的c（H+）=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）

　A．K+、Na+、MnO4-、NO3-　　　　B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-

C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-　　　　D．K+、Na+、SO42-、NO3-

13．纯水在20℃和80℃时的pH（）

　A．前者大           B．后者大        C．相等          D．无法确定

14.90℃水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH（）

　A．等于7      B．介于6～7之间C．大于7  　 D．无法确定

15.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是［解题思路］pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度等于溶液中OH-离子的浓度。

则c（H+）水=c（OH-）=10-14／10-2=10-12mol／L（）

A．1×10-7mol／L   B．1×10-12mol／L   C．1×10-2mol／L   D．1×10-14mol／L 

16.某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为（）

　A 1.8×10-7%   B 1.0×10-2%    C 1.8×10-9%   D 1.8×10-14%　

17.某AlCl3溶液的pH=a，同温下（均为常温）某稀H2SO4的pH=b，则AlCl3溶液与稀H2SO4溶液中水的电离度之比为

　A．a∶b                B．a∶（14-b）C．a∶（b-14）            D．1014∶10a+b

18.常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，则下列叙述正确的是（）

　A．PH值为5                B．一定是酸溶液C．可能是强酸的酸式盐溶液   D．PH值可能为9

19.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:

2NH3

NH4++NH2-，其离子积常数K=c（NH4+）·c（NH2-）=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是（）

A．液氨的电离度             B．液氨的离子积常数C．c（NH4+）　  　     D．c（NH2-）

20.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）

　A．大于             B．小于          C．等于         D．无法确定

21.在由水电离出的c（H+）＝1×10－13mol·L－1的溶液中，可能大量共存的离子组是（）

　A.Fe2+，Na+，NO3－，Cl－      B.Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－

　C.SO42－，S2O32－，NH4+，Na+   　　D.Mg2+，Na+，Br－，AlO2－

22.某无色透明的溶液，水电离出c（H+）=10－14mol·L－1，在该溶液中一定能大量共存的是（）

　A.Fe2+、K+、SO42－、NO3－            　B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

　C.Na+、K+、SO42－、NO3－                D.Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－

23.常温下，在pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH—的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系是（）

A．a=1×10—4b  B．b=1×10—4a  C．a>b D．a=b

24.下列各离子均为含有10个电子的微粒,其中不会破坏水电离平衡的是①R－②R+③R2+④R3+⑤RH4+⑥RH－（R表示不同的元素）（）

vA.②③⑤        B.②③⑥       C.②③           D.②

25.以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是（）

　A．测得该液体pH=7             B.电解该液体得H2和O2体积比为2:

1

　C．在10lKPa下测沸点为100℃   D.测得密度为1g·cm－3

26.常温下，某溶液中由水电离产生的c[H+]、C（OH－）满足c（H+）·c（OH+）=10－24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）

A．K+   Na+   AlO2－   Cl－                   B．Na+   Cl－   SO42－   HCO3－

C．NH4+   Na+  NO3－   SO42－                      D．Ba2+   Na+   Cl－   NO3－

27.在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（）

　A．2.4×10-7mol/L       B．0.1×10-7mol/L  C．

mol/L       D．C（OH-）无法确定

28.下列说法正确的是（）

　A．相同温度下，1mol·L－1醋酸溶液与0.5mol·L－1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1

　B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO－）

　C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

　D．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl－）

29.在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较（）

　A.相等                      B.前者比后者大C.后者比前者大                   D.两者都比纯水电离度小

30.水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（）

　A 1×10－4   B  55.6×107   C  1×107   D  6.02×1021

31.下列操作中，能使电离平衡H2O

H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）

　A 向水中加入NaHSO4溶液   B 向水中加入Al2（SO4）3溶液

　C 向水中加入Na2CO3溶液    D 将水加热到100℃，使pH＝6

32.要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是（）

　A 加少量NaOH   B 加少量NH4Cl   C 加少量盐酸   D 加热

33.下列四种溶液中：

①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。

由水电离生成的［H＋］之比依次为（）

A 0︰1︰12︰11   B 14︰13︰12︰11C 14︰13︰2︰3   D 1︰10︰100︰1000

34.常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）

　A．1×10－14        B．1×10－13.             C．1.32×10－14    D．1.32×10－15

35.90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）

　A．等于7          B．介于6～7之间.  C．大于7        D．无法确定.

36.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的操作是（）

A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体

37.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）

A．1×10－7mol·L－1           B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1          D．1×10－14mol·L－1.

38.下列溶液一定是碱性的是（）

A．溶液中c（OH－）＞c（H＋）    B．滴加甲基橙后溶液显红色

C．溶液中含有OH－D．滴加甲基橙后溶液显黄色

39.某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D＋），以下关于pD的叙述正确的是（）

A．中性溶液的pD=7.0.B．含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.

C．溶解0.01　mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.

D．在100mL0.25mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

40.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。

下列表述正确的是（）

　A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

　B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

　C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

　D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）.

41.水的电离过程为H2O

H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是（）

　A．C（H+）随着温度升高而降低B．在35℃时，C（H+）>C（OH-）

　C．水的电离度（25℃）>（35℃）D．水的电离是吸热的

42.pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为（）

　A．A＞B         B．A＝10－4B      C．B＝10－4A     D．A＝B 

43.下列离子，在水溶液中不发生水解的是（）

　A．Ag＋              B．I－                C．F－              D．Cu2＋

44.某溶液中由水电离产生的c（H＋）等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能的是（）

　A．Ca（OH）2        B．HCl             C．NaHCO3      D．Fe（NO3）3

45.100℃时关于纯水的叙述正确的是（）

A pH＝6，呈弱酸性   B [H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性

C Kw值是常温时的10－2倍   D pH＝7，溶液为中性

46.下列说法正确的是（）

　A.温度升高水的电离度增大，pH值增大B.纯水中c（H+）与c（OH-）的乘积一定等于1×10-14

　C.某水溶液中只要c（H+）＝c（OH-），则一定是中性的D.电离度大的酸一定比电离度小的酸pH值小

47.某温度时水的离子积为1.0×10－14，由此可知在该温度时水的电离度为（）

　A.1.8×10－7%                    B.1.0×10－8%C.1.8×10－9%                    D.1.8×10－14%

48.下列溶液：

①pH＝0的盐酸，②0.5mol/L盐酸，③0.1mol/LNH4Cl溶液，④0.1mol/LNaOH溶液，

⑤0.1mol/LCH3COONa溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是（）

　A.①②③④⑤       B.③⑤④②①       C.①②③⑤④       D.⑤③④①②

49.将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）

A．①③⑤⑦⑧            B．②④⑦C．①⑥     　           D．②④⑥⑧

50.若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

　A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－     B．K＋Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－    D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3

51.在pH都等于的9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）

A．A>B     B．A=10-4B       C．B=10-4A      D．A=B

52.90℃水的中Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH（）

　A．等于7  B．介于6～7之间   C．大于7  D．无法确定

53.常温下某溶液中，由水电离出氢离子的物质的量为1×10-13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是：

　A．Na+、K+、S2-、CO32-             B．Fe3+、SCN、Cl-、SO42-

　C．NH4+、Cl-、K+、SO32-            D．K+、Na+、SO42-、NO3- 

54.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH）为（）

　A．1.0×10－7mol·L－1      B．1.0×10－2mol·L－1     C．1.0×10－12mol·L－1     D．1.0×10－6mol·L－1

55.在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是（）

　A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-   B．Na+、Mg2+、C1-、NO3-

　C．K+、Ba2+、C1-、NO3-    D．K+、Na+、SO42-、SO32-

56.在任何条件下，纯水显中性，这是因为（）

　A、PH=7       B、c（H+）=c（OH－C、c（H+）=c（OH－）=10－7mol/L D、c（H+）×c（OH－）=10－14

57.25℃时某溶液中由水电离的c[H+]=10－12mol/L则该溶液的PH值可能是（）

　A、5    B、9   C、2    D、12

58.水的电离过程为H2O===H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（100℃）=1×10-12。

则下列叙述正确的是（）

A、c（H+）随温度的升高而降低　B、100℃时，c（H＋）＞c（OH－）

C、100℃时，水的pH=6   D、水的电离是放热过程

59.下列措施能使水的电离向电离的方向移动，又使溶液呈酸性的是（）

A、向水中通入HCl气体B、向水中投入少量Na2CO3 C、向水中加入少量Al2（SO4）3固体　 D、加热

60.试验表明,液态时纯硫酸的导电性强于水,已知液态电解质都能向水一样自身电离而建立平衡,且在一定的温度下都有各自的离子积,常温下纯硫酸的离子积KW比水的离子积KW（）

 A、大          B、小    　  C、相等    D、无法比较

61.已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－的物质的量浓度的乘积约为1×10－24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是（）

A．NH4+　　　B．NO3－　　　C．AlO2－　　　D．HCO3－

62.常温时，纯水中c（H+）＝a；0．1mol／L的H2SO4与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合后，由水电离出的c（H+）＝b；pH＝4．7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由水电离出的c（H+）＝c。

则a、b、c的关系正确的是（）

　A．A=b>c      B．A>c>b        C。

B>a>c      D．C>a>b

63.

（1）某温度时，水的离子积为Kw=1×10－13,则该温度     25℃（填>、=、<）。

在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为【10或3】

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和。

已知Va>Vb，且a=0.5b，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是：

【c（Na+）>c（SO22－）>c（H+）=c（OH－）】 a的取值范围 【 14/3＜a＜7 

64.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10－7mol/L则此溶液中c（OH－）为（2.0*10－7）mol/L

若温度不变,滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10－6mol/L,则c（OH－）为（8*10－9）mol/L

65.下列五种溶液中，由水电离出的H+浓度之比（①∶②∶③∶④∶⑤）为（10-14︰10-7︰10-4︰10-4）

①pH=0的盐酸    ②0.1mol/L的NaCl溶液    ③pH=11的NaOH溶液 

④pH=4的NH4Cl溶液      ⑤pH=10的CH3COONa溶液

66.硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g：

（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。

计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？

（3）在

（1）题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？

解题过程：

（1）c（Ag+）＝0.0536mol/L

（2）因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c（Ag+）＝0.0536mol／L。

[解题思路]：

Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等，但体积比为4∶1，因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4。

根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断，即使BaCl2反应后，尚有多余的Ag2SO4固体。

因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，c（Ag+）不变。

（3）设加入的BaCl2溶液的体积为VL，

×2＝0.0200mol/L，V＝0.489L。

67.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：

AgCl（s）

Ag++Cl-

在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用KSP表示：

 KSP＝c（Ag+）c（Cl-）＝1.8·10-10

68.  若把足量AgCl分别放入①100mL蒸馏水，②100mL0.1mol/LNaCl溶液，③100mL0.1mol/LAlCl3溶液，④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序（用序号回答）是__1____＞_2_____＞_4____＞____3__。

在0.1mol/LAlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_6×10-10____mol/L。

69.25℃时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L，则此时溶液中水电离出的c（OH-）是（1×10-13 ）mol/L。

70.氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的部分全部电离。

t℃时，饱和Mg（OH）2溶液的pH=11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg（OH）2的溶解度为？

（溶液的密度为1.0g·cm－3）0.0029g

71.在95℃时，纯水的pH      小于    （填“大于”“小于