水的电离相关习题.docx

1、水的电离相关习题水的电离习题1.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A、 B、 C、 D、2.25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变3.能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）c（OH）的操作是（

2、 ）A向水中通入HCl气体 B向水中加入氯化铵固体 C向水中加入醋酸钠固体 D向水中投入一小块金属钠4.60时水的离子积Kw=11013，下列同体积的各水溶液中所含H+和OH粒子数之和最小的是（ ）A、pH = 4 B、pH = 6 C、pH = 8 D、pH = 115.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlgc(H)/(OH)。现有25时0.1 molL1的二元酸H2A溶液的AG=6.0，则下列说法正确的是（ ）A、在Na2A、NaHA两溶液中，前者所含微粒种类多B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数近似相等C、某NaOH溶

3、液与H2A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零D、在25时，溶液的pH与AG的换算公式为pH7AG6.下列溶液一定呈酸性的是（ ）Ac（OH）c（H）的溶液 B含有H离子的溶液C滴加酚酞显无色的溶液DpH小于7的溶液7.常温下，某溶液中由水电离产生的OH的物质的量浓度为11012mol/L，此溶液可能是（ ）ApH=12的KCN溶液B. pH=12的NaOH溶液 C. 0.01mol/LH2SO4D. 0.01mol/LHCl8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水

4、的离子积变大、pH变小、呈中性9.已知NaHS04在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。则下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）A该温度高于25 B由水电离出来的C(H+)110-10 molL1C该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当10.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（ ）AC1C2C3BC1C2C3 CC1C

5、2C3 D无法判断11.下列溶液一定是碱性的是（ ）A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH离子 D. 溶液中c (OH)c(H+)12.某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=110-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、MnO4-、NO3- BFe3+、A13+、Cl-、HS- C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-DK+、Na+、SO42-、NO3- 13纯水在20和80时的pH（ ）A前者大 B后者大 C相等 D无法确定14.90水的离子积KW=3.810-13，该温度时纯水的pH（ ）A等于7 B

6、介于67之间 C大于7 D无法确定15. 25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是解题思路pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度等于溶液中OH-离子的浓度。则c(H+)水=c(OH-)=10-1410-2=10-12molL（ ）A110-7molL B110-12molL C110-2molL D110-14molL16.某温度时，水的离子积为1.010-14，由此可知在该温度时水的电离度为（ ） A 1.810-7 % B 1.010-2 % C 1.810-9 % D 1.810-14 %17.某AlCl3溶液的pH=a，同温下(均为常温)某稀H2SO4的pH

7、=b，则AlCl3溶液与稀H2SO4溶液中水的电离度之比为Aab Ba(14-b) Ca(b-14) D101410a+b 18.常温下某溶液中由水电离产生的H+=110-5mol/L，则下列叙述正确的是（ ） APH值为5 B一定是酸溶液 C可能是强酸的酸式盐溶液 DPH值可能为9 19.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3 NH4+NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)c(NH2-)=2l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是（ ）A液氨的电离度 B液氨的离子积常数 Cc(NH4+) Dc(NH2-)20.pH=4的醋酸和氯化铵溶液

8、中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ） A大于 B小于 C等于 D无法确定21.在由水电离出的c(H+) 11013 molL1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. Fe2+， Na+， NO3， Cl B. Ba2+，Na， NO3，Cl C.SO42，S2O32，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br，AlO2 22.某无色透明的溶液，水电离出c（H+）=1014 molL1，在该溶液中一定能大量共存的是（ ）A. Fe2+、K+、SO42、NO3 BMg2+、NH4+、SO42、ClC. Na+、K+、SO42、NO3 D. Ba2+、Na+、MnO4、SO42 23.常

9、温下，在pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH的浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是（ ）Aa=1104b Bb=1104a Cab Da=b24.下列各离子均为含有10个电子的微粒, 其中不会破坏水电离平衡的是RR+R2+R3+RH4+RH(R表示不同的元素) （ ）vA. B. C. D. 25.以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是（ ）A测得该液体pH=7 B. 电解该液体得H2和O2体积比为2:1C在10lKPa下测沸点为100 D. 测得密度为1gcm3 26.常温下，某溶液中由水电离产生的cH+、C(OH)满足c(H+)c

10、(OH+)=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）AK+ Na+ AlO2 Cl BNa+ Cl SO42 HCO3CNH4+ Na+ NO3 SO42 DBa2+ Na+ Cl NO3 27.在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.410-7 mol/L，则c(OH-)为（ ）A2.410-7 mol/L B0.110-7 mol/L C mol/L DC(OH-)无法确定28.下列说法正确的是（ ）A相同温度下，1molL1醋酸溶液与0.5molL1醋酸溶液中，c(H+)之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3C

11、OO)CpH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D0.1molL1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)29.在25时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较（ ）A.相等B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离度小30.水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（ ）A 1104 B 55.6107 C 1107 D 6.021021 31.下列操作中，能使电离平衡H2O HOH，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中

12、加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH632.要使水的电离平衡向右移动，且使pH7，可采取的措施是（ ）A加少量NaOH B加少量NH4Cl C加少量盐酸 D加热33.下列四种溶液中：pH值为0的盐酸；0.1mol/L的盐酸；0.01mol/L的氢氧化钠溶液；pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的H之比依次为（ ）A 011211 B 14131211 C 141323 D 110100100034.常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）A11014 B11013. C1.321014 D1.321015 35.90时水的离子积KW3.81013，该

13、温度时纯水的pH（ ） A等于7 B介于67之间. C大于7 D无法确定.36.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（ ） A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体.D向水中加食盐晶体37.25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ） A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.38.下列溶液一定是碱性的是（ ） A溶液中c(OH)c(H) B滴加甲基橙后溶液显红色 C溶液中含有OH D滴加甲基橙后溶液显黄色39.某温度下，重水D2O的离子积为1.61015，若用pH一样的定义来

14、规定pD=-lgc(D)，以下关于pD的叙述正确的是（ ）A中性溶液的pD=7.0. B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0. C溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0. D在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.040.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlg（H/OH）。下列表述正确的是（ ） A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C在25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0

15、 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH).41.水的电离过程为H2O H+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是（ ） AC(H+)随着温度升高而降低 B在35时，C(H+)C（OH-） C水的电离度 （25） （35） D水的电离是吸热的42.pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为（ ）AAB BA104B CB104A DAB43.下列离子，在水溶液中不发生水解的是（ ）AAg BI CF DCu2 44.某溶

16、液中由水电离产生的c(H)等于1010molL1，该溶液的溶质不可能的是（ ）ACa(OH)2 BHCl CNaHCO3 DFe(NO3)3 45.100时关于纯水的叙述正确的是（ ）A pH6，呈弱酸性 B H106mol/L，溶液为中性 C Kw值是常温时的102倍 D pH7，溶液为中性46.下列说法正确的是（ ）A.温度升高水的电离度增大，pH值增大 B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于110-14C.某水溶液中只要c(H+)c(OH-)，则一定是中性的 D.电离度大的酸一定比电离度小的酸pH值小47.某温度时水的离子积为1.01014，由此可知在该温度时水的电离度为（ ）

17、A. 1.8107 % B. 1.0108 % C. 1.8109 % D. 1.81014 %48.下列溶液：pH0的盐酸，0.5 mol / L盐酸，0.1 mol / L NH4Cl溶液，0.1 mol / L NaOH溶液，0.1 mol / L CH3COONa溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是（ ）A. B. C. D.49.将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A B C D50. 若溶液中由水电离产生的OH11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3

18、Na NO3 ClBKNa Cl NO3 CK Na Cl AlO2DK NH4 SO42 NO351. 在pH都等于的9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B的关系为（ ）AAB BA=10-4B CB=10-4A DA=B52. 90水的中Kw=3.810-13，该温度时纯水的pH （ ）A等于7 B介于67之间 C大于7 D无法确定53.常温下某溶液中，由水电离出氢离子的物质的量为110-13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是： ANa+、K+、S2-、CO32- BFe3+、SCN、Cl-、SO42

19、- CNH4+、Cl-、K+、SO32- DK+、Na+、SO42-、NO3-54.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH ）为（ ）A1.0107molL1 B1.0102molL1 C1.01012molL1 D1.0106molL1 55.在由水电离产生的c(H+)=110-14molL-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是（ ）ANH4+、Al3+、Br-、SO42- BNa+、Mg2+、C1-、NO3-CK+、Ba2+、C1-、NO3- DK+、Na+、SO42-、SO32- 56.在任何条件下，纯水显中性，这是因为（ ）A、PH=7B、c（H+）=c（OH C、c（H+

20、）=c（OH）=107mol/L D、c（H+）c（OH）=1014 57.25时某溶液中由水电离的cH+=1012mol /L则该溶液的PH值可能是（ ）A、5 B、9 C、2 D、1258.水的电离过程为H2O=HOH，在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.010-14，Kw(100)=110-12。则下列叙述正确的是（ ）A、c(H+)随温度的升高而降低 B、100时，c(H)c(OH) C、100时，水的pH=6 D、水的电离是放热过程59.下列措施能使水的电离向电离的方向移动，又使溶液呈酸性的是（ ）A、向水中通入HCl气体 B、向水中投入少量Na2CO3 C、向水中加入少量Al2

21、(SO4)3固体D、加热60.试验表明,液态时纯硫酸的导电性强于水,已知液态电解质都能向水一样自身电离而建立平衡,且在一定的温度下都有各自的离子积,常温下纯硫酸的离子积KW比水的离子积KW（ ）A、大 B、小 C、相等 D、无法比较61.已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH的物质的量浓度的乘积约为11024，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）ANH4+BNO3CAlO2DHCO3 62.常温时，纯水中c (H+)a；01molL的H2SO4与01molL的NaOH溶液等体积混合后，由水电离出的c (H+)b；pH47的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由水电离出的c (

22、H+)c。则a、b、c的关系正确的是（ ）AA = b c BA c b C。B a c DC a b63.（1）某温度时，水的离子积为Kw=11013,则该温度 25（填、=、Vb，且a=0.5b，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是：【c(Na+)c(SO22)c(H+)=c(OH)】a的取值范围【14/3a764.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L则此溶液中c(OH)为（2.0*107 ）mol/L若温度不变,滴入稀硫酸使c（H+）=5.0106mol/L,则c(OH)为（8*109 ）mol/L65.下列五种溶液中，由水电离出的H+浓度之比（）为（10-1410-

23、710-410-4 ）pH=0的盐酸 0.1mol/L的NaCl溶液 pH=11的NaOH溶液 pH=4的NH4Cl溶液pH=10的CH3COONa溶液66.硫酸银的溶解度较小，25时，每100g水仅溶解0.836 g：(1) 25时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。(2)若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低

24、至0.0200 mol / L？解题过程：(1) c(Ag+)0.0536 mol / L(2)因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c(Ag+)0.0536 molL。解题思路：Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等，但体积比为41，因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4。根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断，即使BaCl2反应后，尚有多余的Ag2SO4固体。因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，c(Ag+)不变。(3)设加入的BaCl2溶液的体积为VL，20.0200 mol / L， V0

25、.489 L。67.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag+Cl- 在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl的物质的量浓度的乘积为一常数，可用KSP表示：KSP c(Ag+)c(Cl-)1.810-1068.若把足量AgCl分别放入100 mL蒸馏水，100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是_1_2_4_3_。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_610-10_mol / L。69.25时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1 mol / L，则此时溶液中水电离出的c(OH-)是（110-13）mol / L。70.氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的部分全部电离。t时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度为？(溶液的密度为1.0 gcm3) 0.0029g71.在95时，纯水的pH小于 (填“大于”“小于