考无忧新版高考化学热点知识专题训练一本通一共整理出17个专题.docx
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考无忧新版高考化学热点知识专题训练一本通一共整理出17个专题
高考化学热点知识训练1
阿伏加德罗常数
注：
每小题只有1个正确选项，红色表示正确选项，后同，不赘述！
注：
以下各题中NA均表示阿伏加德罗常数.，
1、下列说法正确的是（）
A.05NA个氮气分子的物质的量为1mol
B.12个氦气分子含有的原子数约为1.204X1024
C.20gD2O中含有的电子数为10NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3Na
2、下列说法正确的是（）
A.标准状况下，33.6L水中含有1.5Na个水分子
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为32个
C.1L0.5mol/LFeCI3溶液中含有0.5Na个Fe3+
D.16gO3气体中含有32个氧原子
3、下列说法正确的是（）
A.常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为M个
B.0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为0.3Na个
C.4.6gNO2气体中可能含有0.08Na个NO分子
D.5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3Na个
4、下列说法错误的是（）
A.在20C,101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子
B.常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2Na
C.1molCl2在反应一定得到22电子
D.常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为22
5、下列说法正确的是（）
A.1molC10H20分子中共价键总数一定为29Na
B.标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为M
C.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01Na
D.O.lmol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数O.INa
6、下列说法错误的是（）
A.常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA
B.常温下，ImolNaHCO投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO分子
C.用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01X1022（忽略溶液的体积变化）
D.用含有O.lmolFeCI3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于O.INa
7、下列说法正确的是（）
A.29.0g2CaSO4•HO晶体中结晶水的数目为O.1Na
B.常温常压下，18g铵根离子所含电子总数为11NA
C.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2Na
D.1mol乙基中含电子数目为15NA
8、下列说法正确的是（）
A.16gCH4中含有C-H键的数目为12
B.7.8gNa20固体中所含离子的总数为O.3Na
C.标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是O.1Na
D.在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为2个
高考化学热点知识训练2
阿伏加德罗定律
1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（）
A.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
B.同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
2.下列叙述正确的是（）
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小
C.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
D.等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等
3•下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A.同体积、不同质量的C2H和QH6B.同温度、同体积的H2和N
C.同压强、同体积的NO和CQD.同质量、不同密度的Nb和CO
4•标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）
A.气体A与B的相对分子质量比为3:
5
B.相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:
5
C.同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:
3
D.同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:
3
5、在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下
列说法正确的是（）
A.若A为Q,B为Q,它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。
B.若A为NO,B为N2C4,它们压强相等时则质量相等。
C.若A为C2H,B为，它们密度相等时则气体的物质的量相等
D.若A为CO,B为GH,它们密度相等时则分子数相等
6、下列说法正确的是（）
A.amolN2和amol14CO相比较，在同温同压下体积和密度都相等
B.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等
C.在三个密闭容器中分别充入NeH2、O三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三
种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：
P（H»>P（O2）>P（Ne）
D.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，贝UY气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体
7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（）
A.阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量
B.阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积
C.该气体的密度、体积和摩尔质量
D.阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度
8、化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用QFy表示。
10mLX气体能分解生
成15mLO和10mLF（同温、同压下）。
贝UX的化学式是（）
A.OFB.QF2C.QF2D.QF4
高考化学热点知识训练3
计算型选择题
1、把100g10%勺N@SQ溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（）①蒸发掉45g水②蒸发掉50g水③加入10gNazSO固体④加入12.5gNa2SO固体
A.①③B.①④C.②③D.②④
2、tC时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉xg水，冷却到原温度，
析出agNaCl晶体；另一份蒸发掉yg水，冷却到原温度，析出bgNaCl晶体。
则tC时NaCl的溶解度一定是（）
abbaaa+h
A.X100gB.gC.-X100gD.X100g
x_yy_xxx+y
3、在某温度下，将
200gKNQ溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNQ固体，均可使溶
液达到饱和，则该温度下
KNQ饱和溶液中溶质的质量分数是（）
A.20.6%B.47.5%
C.50.0%D.52.8%
4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50C逐渐
冷却,开始析出晶体的温度范围是（）
温度（T）
0
10
20
30
40
溶解度
G£/100克水）
11.5
15.1
19.4
24*4
31.6
A.0C〜10CB.10C〜20CC.20C〜30CD.30C〜40C
5.一定的条件下，4g某“水”完全分解产生氧气3.2g，此“水”是（）
A.1H216QB.2Hb16QC.1Hb18QD.VTo
6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaQH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗
碱量最多的是（）A.AlB.AI2QC.AlCl3D.AI（QH）3
7.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的
硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
&有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Bf离子完
全沉淀；另一份滴加AgNQ溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗xmolHSQ4、ymolAgNQ。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L-1为（）
y-2x
9.在aLAl2（SQ）3和（NH4）2SC4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO|离
子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmoINH气，则原溶液中的Al3+离子浓度为（）
moI/L
A2bcb2bcc2bc°2bc
2a2a3a6a
10.某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：
4NHCI+6HCHO»（CH2）6N+4HCI+6H2O,称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。
从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL,该样品中氯化铵的质量分数为（）
D.92.3%
A.8.92%B.85.6%C.89.2%
11.76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO_离子减少2X10-3mol（不
考虑水解），则溶液中』离子同时下降（）
一3—3—3_3
A.4.0X10molB.4.4X10molC.3.2x10molD.2.2x10mol
12.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和HO时,
放出的热量为519kJ，如果1molCH与一定量Q燃烧生成COCO和HO,并释放出731.25kJ
的热量，则这一定量Q量的质量为（）A.48gB.56gC.60gD.64g
13.工业上以CaO和HNO为原料制备Ca（NO）2?
4HO晶体。
为确保制备过程中既不补充
水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）
A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%
2-L
14.向200mL0.1mol/LFe（NO3）2溶液中加入适量NaOH使Fe恰好完全沉淀，小心加
热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（）
A.4.36gB.5.54gC.4.84gD.5.00g
15.由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的
氢气在标准状况下为6.72L，则混合物中一定含有的金属是（）
A.锌B.铁C.钠D.镁
16.在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：
A（g）+2B（g）2C（g）。
当反
应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（）A.30%B.40%C..50%D.60%
17.将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干，得到20g
Fe（NQ）2和Fe（NQ）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的FezQ和气体B,A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（）mL
A.1120B.2240C.360D.4480
18.将7.0g纯铁条
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