考无忧新版高考化学热点知识专题训练一本通一共整理出17个专题.docx

1、考无忧新版高考化学热点知识专题训练一本通一共整理出17个专题高考化学热点知识训练 1阿伏加德罗常数注：每小题只有1个正确选项，红色表示正确选项， 后同， 不赘述！注：以下各题中NA均表示阿伏加德罗常数.，1、 下列说法正确的是（ ）A. 0 5NA个氮气分子的物质的量为 1molB. 12个氦气分子含有的原子数约为 1.204 X 1024C.20gD2O中含有的电子数为 10NAD. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3Na2、 下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，33.6L水中含有1.5Na个水分子B. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为 32个C.1L0.5mol/

2、LFeCI 3 溶液中含有 0.5Na个 Fe3+D.16 g O 3气体中含有32个氧原子3、 下列说法正确的是（ ）A. 常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为 M个B. 0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3N a个C.4.6g NO 2气体中可能含有 0.08Na个NO分子D. 5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为 0.3Na个4、 下列说法错误的是（ ）A.在20 C, 101.325kPa时，1g氢气中一定含有 NA个氢原子B. 常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为 1.2NaC.1molCl 2在反应一定得到 22电子D. 常温常压下，活泼金属与盐

3、酸反应生成 1molH2时转移的电子数一定为 225、 下列说法正确的是（ ）A. 1mol C 10H20分子中共价键总数一定为 29NaB. 标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为 MC. 常温下100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NaD.O.lmol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数 O.INa6、 下列说法错误的是（ ）A. 常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为 10NAB. 常温下，ImolNaHCO投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出 NA个CO分子C. 用惰性电极电解 500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的 pH变为13时，则电极上

4、转化的 电子数目约为3.01 X 1022（忽略溶液的体积变化）D. 用含有O.lmolFeCI 3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于 O.INa7、 下列说法正确的是（ ）A.29.0g 2CaSO4 HO晶体中结晶水的数目为 O.1NaB. 常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为 11NAC. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为 2NaD.1mol乙基中含电子数目为 15NA8、 下列说法正确的是（ ）A.16g CH4中含有C-H键的数目为12B. 7.8g Na 20固体中所含离子的总数为 O.3NaC. 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的

5、分子数是 O.1NaD. 在标准状况下，H2和Cl 2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为 2个高考化学热点知识训练 2阿伏加德罗定律1、 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ）A.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B.同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2. 下列叙述正确的是（ ）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B. 1升一氧化碳气体一定比 1升氯气的质量小C.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D.等体积、等物质的

6、量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A.同体积、不同质量的 C2H和QH6 B .同温度、同体积的 H2和NC.同压强、同体积的 NO和CQ D.同质量、不同密度的 Nb和CO4标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A.气体A与B的相对分子质量比为 3: 5B. 相同状况下，同体积 A气体与B气体质量比为3:5C.同质量的气体 A与气体B的分子个数比为5:3D. 同温同压下，同体积 A气体与B气体的密度比为5: 35、 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 A、B气体，当这两个容器内温度相等时， 下列说法正

7、确的是（ ）A.若A为Q, B为Q,它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。B.若A为NO, B为N2C4,它们压强相等时则质量相等。C. 若A为C2H, B为，它们密度相等时则气体的物质的量相等D.若A为CO, B为GH,它们密度相等时则分子数相等6、 下列说法正确的是（ ）A. a molN 2和a mol 14CO相比较， 在同温同压下体积和密度都相等B.对相同状况下的12C 18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等C. 在三个密闭容器中分别充入 Ne H2、O三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用 P表示）从大到小的顺序是： P（H P（O2） P（Ne）

8、D. 常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g,当它盛满甲烷时质量为 203.4g，而盛满某气 体Y时质量为205.5g，贝U Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体7、 只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ）A.阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B.阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积C.该气体的密度、体积和摩尔质量D.阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度8、 化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用 QFy表示。10mLX气体能分解生成15mLO和10mLF （同温、同压下）。贝U X的化学式是（ ）A.OF B. QF2 C. QF2

9、D. QF4高考化学热点知识训练 3计算型选择题1、把100g10%勺NSQ溶液的质量分数增加到 20%,可采取的方法是（ ） 蒸发掉45g水 蒸发掉50g水 加入10g NazSO固体 加入12.5gNa2SO固体A. B. C . D .2、t C时，物质的量浓度相等的两份 NaCl溶液，一份蒸发掉 x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉yg水，冷却到原温度，析出bgNaCl晶体。则t C时NaCl 的溶解度一定是（ ）a b b a a a + hA.X 100 g B. g C . - X 100 g D . X 100 gx_y y_x x x+ y3、在某温度

10、下，将200gKNQ溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNQ固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNQ饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 20.6% B . 47.5%C. 50.0% D . 52.8%4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为 15.8%的该盐溶液由50C逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是（ ）温度（T）010203040溶解度G/100 克水）11.515.119.424*431.6A.0C 10C B. 10 C 20C C . 20C 30C D . 30C 40C5. 一定的条件下，4g某“水”完全分解产生氧气 3.2g，此“水”是（ ）A.1H216Q

11、 B . 2Hb16Q C . 1Hb18Q D . VTo6. 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaQH溶液反应，至体系中均无固体物质， 消耗碱量最多的是（ ）A. Al B . AI2Q C. Al Cl 3 D. AI（QH）37. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A. 2mol B . 1 mol C . 0.5mol D . 0.25mol&有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Bf离子完全沉淀；另一份滴加 AgNQ溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗 xmol HSQ4、ymo

12、l AgNQ。 据此得知原混合溶液中的 c（Na+）/ mol L-1为（）y-2x9.在aLAl2（SQ）3和（NH4）2SC4的混合物溶液中加入 b molBaCl 2，恰好使溶液中的 SO|离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmoINH气，则原溶液中的Al3+离子浓度为（）moI/LA 2b c b 2b c c 2b c 2b c2a 2a 3a 6a10 .某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度 （假定杂质不与甲醛反应）反应 为：4NHCI+6HCHO （CH2） 6N+4HCI+6H2O,称取1 . 5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水 配成100mL溶液。从中取

13、出10mL,滴入酚酞再用 0 . 1mol/ L的NaOH溶液滴定，到滴定终 点时消耗NaOH溶液25 . 00mL,该样品中氯化铵的质量分数为 （）D. 92.3 %A . 8.92 % B. 85.6 % C. 89.2 %11. 76.8mg铜与适量的浓硝酸反应， 铜全部作用后，如果NO_离子减少2X 10-3mol （不考虑水解），则溶液中 离子同时下降（ ）一 3 3 3 _3A.4.0 X10 mol B . 4.4 X10 mol C . 3.2 x 10 mol D . 2.2 x 10 mol12. 1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为 802kJ，但当不完全燃烧仅生成

14、CO和 HO时,放出的热量为 519kJ，如果1mol CH与一定量 Q燃烧生成 COCO和HO,并释放出731.25kJ的热量，则这一定量 Q量的质量为（ ）A. 48g B . 56g C. 60g D . 64g13.工业上以 CaO和HNO为原料制备 Ca（NO）2?4HO晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）A.70.0% B . 69.5% C . 63.6% D . 53.8%2 -L14.向200mL 0.1mol/L Fe（NO 3）2溶液中加入适量 NaOH使Fe恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量

15、不再变化，此时固体的质量为 （）A . 4.36g B . 5.54g C . 4.84g D . 5.00g15.由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 6.72L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A.锌 B .铁 C.钠 D .镁16.在一个密闭容器中， 用等物质的量的 A和B发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g）。当反应达到平衡时，如果混合气体中 A和B的物质的量之和与 C的物质的量相等，则此时A的转 化率为（ ）A. 30 % B . 40% C . . 50% D . 60%17.将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体 A,把所得溶液减压蒸干，得到 20gFe（NQ）2和Fe（NQ）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的 FezQ和气体B, A、B 气体混合通入水中，剩余气体的体积为（ ）mLA.1120 B. 2240 C . 360 D . 448018.将7.0g纯铁条