《8套合集》天津市滨海新区届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题.docx
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《8套合集》天津市滨海新区届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．铝B．钠C．钙D．铁
2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA
B．标准状况下，22.4L水含有的原子数为3NA
C．通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2L
D．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
3．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
A．a曲线表示的离子方程式为：
AlO2－＋H+＋H2O===Al（OH）3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶2
4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）
X
Y
Z
物质转化关系
A
Cu
CuO
Cu（OH）2
B
Si
SiO2
H2SiO3
C
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
D
FeCl2
FeO
FeCl3
A．AB．BC．CD．D
5．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：
A．SO2B．NH3C．Cl2D．O2
6．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液与Cu（OH）2反应：
Cu（OH）2＋2H＋═Cu2＋＋2H2O
B．碳酸钡中加入盐酸：
CO32－+2H+═H2O+CO2↑
C．过氧化钠投入水中：
Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
D．铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
7．从1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是
A．物质的量浓度为0.1mol·L-1
B．密度与原溶液相同
C．含有KOH的物质的量为0.1mol
D．溶质的质量分数与原溶液相同
8．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－
C．Na＋、H＋、SO42－、HCO3－D．Na＋、K＋、Cl－、NO3－
9．下列通过实验观察得到的结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
Al（OH）3 能溶于强碱溶液
B
铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液
铝比镁更活泼
C
铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动
铝单质熔点高
D
铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红
反应后固体中不含+3价的铁
A．AB．BC．CD．D
10．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是
A．先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO42-
B．加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+。
C．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有C1-。
D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+。
11．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气
12．下列关于反应SiO2＋3C
SiC＋2CO叙述中，正确的是
A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：
2
C．碳在反应中只做还原剂
D．若生成1molSiC转移电子为2mol
13．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）
A．CH4B．O2C．CO2D．SO2
14．下列有关酸、碱、盐的说法正确的是
A．能电离出H+的化合物称为酸B．水溶液显碱性的化合物是碱
C．盐中一定含有金属阳离子D．酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离
15．现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（）
A．Cl2和NH3体积各占50%B．NO和O2体积各占50%
C．NO2和O2体积各占50%D．NO2和N2体积各占50%
16．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A．KSCN溶液B．铁片C．NaOH溶液D．石蕊溶液
17．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（）
A.CH3COOH=CH3COO-+H+
B.NH3·H2O
NH4++OH-
C.BaCl2=Ba2++Cl2-
D.NaHCO3=Na++H++CO3-
18．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。
下列说法不正确的是
A.原子半径大小：
X>Y>Z
B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物对应水化物的酸性：
Z>Y>W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
19．将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.OA段发生反应的离子方程式为：
H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣
B.B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g
C.当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况）
D.混合物中NaOH的质量2.40g
20．下列关于物质性质及应用的叙述中，正确的是：
（）
A．合金的硬度一般大于它的各成分纯金属，合金的熔点一般高于它的各成分纯金属
B．石灰石．粘土．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐
C．因为遇到CO2气体可产生O2，所以Na2O2可以用于呼吸面具的氧气来源
D．硅是应用广泛的半导体材料，还可以用于制造光导纤维
21．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
这里用到的分离方法为（）
A．升华B．蒸馏C．萃取D．蒸发
22．纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁（含碳量较高的铁合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）
A．铁的纯度越高熔点越低
B．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低
C．合金的熔点比其各成分金属的熔点高
D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应
23．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A．Al2O3B．Fe2O3C．AlCl3D．Cu
24．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
25．在3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C．反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NA
D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
二、填空题
26．反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，_____元素的原子失去电子，被________；________________作氧化剂，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是________g。
三、推断题
27．下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。
（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。
（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。
（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。
四、综合题
28．海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。
完成下列问题：
（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：
加入的试剂①、②分别是：
_________、_________。
（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：
取25L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。
①氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。
②将吹出的Br2（g）用纯碱溶液全部吸收，发生反应：
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。
计算海水中溴的浓度为_______g/L。
③实验室中若用CCl4提取少量的溴：
向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。
（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为：
_____________。
五、实验题
29．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。
A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。
下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
（3）在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
____。
30．某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。
（夹持装置已略,气密性已检验）
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。
关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____。
实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。
再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。
（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。
D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。
（4）E装置的作用是____。
（用离子方程式表示）
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
A
D
C
D
A
A
D
A
B
D
B
A
D
D
A
B
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
B
B
A
C
A
二、填空题
26．Cl氧化KMnO445.625
三、推断题
27．浓硫酸1:
2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
四、综合题
28．BaCl2Na2CO3Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br20.064萃取分液漏斗（烧杯）Cu2（OH）2CO3
五、实验题
29．（直形）冷凝管（梨型）分液漏斗防止液体暴沸D1继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层（其他合理方法也可）
30．分液漏斗排除装置中的空气SO2Fe+2H2SO4（浓）
FeSO4+SO2↑+2H2O无还原SO2+2OH-＝SO32-+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列应用与二氧化硅的性质无关的是
A．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装
B．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞
C．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃
D．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体
2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A．硝酸、食盐水、烧碱
B．硫酸、空气、纯碱
C．盐酸、澄清石灰水、氨水
D．碳酸、硫酸铜、氢氧化钠
3．隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是（）
A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的
B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的
C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应
D．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氢元素的化合价没有发生变化
4．以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是
A．CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO
B．N2中混有O2，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去O2
C．无水CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水
D．O2中混有H2，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2
5．下列离子方程式书写正确的是（）
A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．钠与水的反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．氯气与水的反应：
Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
6．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于
A.分子间的平均距离B.分子微粒大小
C.分子数目的多少D.分子式量的大小
7．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是
①Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg（OH）2
④Al→Al2O3→Al（OH）3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A．②③④B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
8．在标准状况下，将aLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为bg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
9．把7.4g由Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol•L-1。
若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是
A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g
10．当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：
5，则硝酸的还原产物可能是
A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3
11．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）
A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．8.4g
12．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是（）
A.加热B.通入过量的CO2C.加入过量的石灰水D.加入稀盐酸
13．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%
14．利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（）
A.可生成H2的质量为2g
B.可生成H2的分子数为2.408×1024个
C.可生成H2的体积为2.24L（标准状况）
D.生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量
15．下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2OB.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
16．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米（nm）=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是
A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物
C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定
17．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（）
A．加入苛性钠溶液B．用水湿润
C．加热干燥使用D．加入少量稀盐酸
18．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－
B．Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-
C．MnO4-、K＋、SO42-、Na＋
D．K＋、SO42-、HCO3-、Na＋
19．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：
3Cl2＋8NH3═6NH4Cl＋N2当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨是
A．214gB．53.5gC．17gD．68g
20．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是
A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L
21．工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu
CuO
Cu（NO3）2
D．Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
22．下列解释不科学的是
A．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2
B．在溶洞中当溶有Ca（HCO3）2水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石
C．氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素
D．“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施
23．下列关于胶体的说法，正确的是
A．向稀的NaOH溶液中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe（OH）3胶体
B．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能
C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D．Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶体带电
24．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A．NaOHB．Na2CO3C．NaClD．NH3
25．在
中，被氧化与被还原的氯原子个数比为
A．5：
1B．1：
5C．6：
1D．1：
6
二、填空题
26．在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液
无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”）
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
_____
_____
__________
_____
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）___________________。
三、推断题
27．中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___；
（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是___；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是___。
（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___。
（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为___。
四、综合题
28．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。
②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。
③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题：
①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的
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