《8套合集》天津市滨海新区届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题.docx

1、8套合集天津市滨海新区届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A铝 B钠 C钙 D铁2用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAB标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NAC通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA3含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1molL1HCl溶液，测得溶液中的

2、某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2H+H2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为124下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3AA BB CC DD5下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：ASO2 BNH3 CCl2 DO26下列离子方程式书写正确的是ANaHSO4溶液

3、与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2 2H Cu22H2OB碳酸钡中加入盐酸： CO32+ 2H+ H2O + CO2C过氧化钠投入水中：Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH + O2D铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H27从1L1molL-1的KOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A物质的量浓度为0.1molL-1B密度与原溶液相同C含有KOH的物质的量为0.1molD溶质的质量分数与原溶液相同8某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是ACu2、K、SO42、NO3 BBa2、K、SO42、ClCNa、H、SO42、HCO3 DNa

4、、K、Cl、NO39下列通过实验观察得到的结论正确的是选项 实验操作 结论AAlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al(OH)3能溶于强碱溶液B铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 铝比镁更活泼C铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动 铝单质熔点高D铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红 反应后固体中不含+3价的铁AA BB CC DD10下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是A先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-B加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。C加入稀硝酸酸化的

5、AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-。D加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。11下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B硝酸、烧碱、干冰、苏打水C醋酸、消石灰、明矾、铜 D氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气12下列关于反应SiO23C SiC2CO叙述中，正确的是A氧化剂是SiO2B氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C碳在反应中只做还原剂D若生成1mol SiC转移电子为2 mol13同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ）ACH4 BO2 CCO2 DSO214下列有关酸、碱、盐的说法正确的是A

6、能电离出H+的化合物称为酸 B水溶液显碱性的化合物是碱C盐中一定含有金属阳离子 D酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离15现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（ ）ACl2和NH3体积各占50% BNO和O2体积各占50%CNO2和O2体积各占50% DNO2和N2体积各占50%16为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )AKSCN溶液 B铁片 CNaOH溶液 D石蕊溶液17下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( ) A.CH3COOH=CH3COO-+H+B.NH3H2O NH4+OH-C.BaCl2=B

7、a2+ Cl2-D.NaHCO3=Na+H+CO3-18短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是A.原子半径大小：X Y ZB.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2C.氧化物对应水化物的酸性： Z Y WD.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物19将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2molL1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A.OA段发生反应的离子方程式为：H+OHH2O，CO32+H+HCO3B.B点溶液中的

8、溶质为NaCl，其质量为5.85gC.当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL（标准状况）D.混合物中NaOH的质量2.40g20下列关于物质性质及应用的叙述中，正确的是： ( )A合金的硬度一般大于它的各成分纯金属，合金的熔点一般高于它的各成分纯金属B石灰石粘土石英和水晶的主要成份都是硅酸盐C因为遇到CO2气体可产生O2，所以Na2O2可以用于呼吸面具的氧气来源D硅是应用广泛的半导体材料，还可以用于制造光导纤维21“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为( )A升华 B蒸馏 C萃取 D蒸发22纯铁的熔点为1535，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的

9、铁合金)在1200左右就熔化了，这是因为( )A铁的纯度越高熔点越低B生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低C合金的熔点比其各成分金属的熔点高D生铁在高炉中熔化时发生了化学反应23既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是AAl2O3 BFe2O3 CAlCl3 DCu24下列反应的离子方程式正确的是( )A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2DAlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ 3OH- Al(OH)325在3Cl26KOHKClO35KCl3

10、H2O的反应中，下列说法不正确的是 ()ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍二、填空题26反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl2MnCl2+5Cl2+8H2O中，_元素的原子失去电子，被_；_作氧化剂，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是_g。三、推断题27下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G

11、是侯氏制碱法的最终产品。（1）B的名称为_，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_。（2）E转变为H和I的离子方程式是_，体现了E的_性。（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为_。四、综合题28海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下： 加入的试剂、分别是：_、_。（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为： 取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_。 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收

12、，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_g/L。实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫_；用到的主要仪器为_。（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _。五、实验题29下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中B的名称是_，图2中漏斗的名称是_。A中一般要加入碎瓷片，其作用是_。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。A图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷

13、片，应马上添加，以防发生危险B图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图_所示仪器。(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。30某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验

14、）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。实验开始前，先通一段时间N2的目的是_。（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有_（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是_。（3）C装置中_（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的_性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。（4）E装置的作用是_。（用离子方程式表示）【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答

15、案AADCDAADABDBADDABC题号19202122232425答案DCBBACA二、填空题26Cl 氧化 KMnO4 45.625 三、推断题27浓硫酸 1:2 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 还原性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 四、综合题28BaCl2 Na2CO3 Cl2 + 2Br= 2Cl + Br2 0.064 萃取 分液漏斗(烧杯) Cu2(OH)2CO3 五、实验题29(直形)冷凝管 （梨型）分液漏斗 防止液体暴沸 D 1 继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可) 30分液漏斗 排除装置

16、中的空气 SO2 Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O 无 还原 SO2+ 2OH- SO32- + H2O 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列应用与二氧化硅的性质无关的是A氢氟酸不能用玻璃瓶盛装B实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃D硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体2下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A硝酸、食盐水、烧碱B硫酸、空气、纯碱C盐酸、澄清石灰水、氨水D碳酸、硫酸铜、氢氧化钠3隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有

17、过氧化氢（H2O2）下列有关过氧化氢的说法中正确的是( )A过氧化氢是由氢气和氧气组成的B它是由2个氢元素和2个氧元素组成的C过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应D过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氢元素的化合价没有发生变化4以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是ACO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去COBN2中混有O2，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2C无水CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水DO2中混有H2，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H25下列离子方程式书写正确的是 ( )AAlCl3溶液中滴加过量NH3H2O：

18、Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2OB钠与水的反应：Na+2 H2O =Na+2OH-+H2CNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4D氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-6在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A.分子间的平均距离 B.分子微粒大小C.分子数目的多少 D.分子式量的大小7以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是 FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 NaNa2ONa2CO3NaHCO3NaOH MgMgCl2Mg(OH)2 AlAl2O3Al(OH)3 AlNaAlO2Na2CO3A B

19、C D8在标准状况下，将a L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为b g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A B C D9把7.4 g由 Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A2.12g B3.18g C4.22g D5.28g10当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是ANO2 BNO CN2 DNH4NO311向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100

20、mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )A11.2g B2.8g C5.6g D8.4 g12除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( )A.加热 B.通入过量的CO2 C.加入过量的石灰水 D.加入稀盐酸13把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A70% B52.4% C47.6% D30%14利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（

21、 ）A.可生成H2的质量为2gB.可生成H2的分子数为2.4081024个C.可生成H2的体积为2.24L（标准状况）D.生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量15下列反应可用离子方程式H+OH-=H2O表示的是( )A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O16“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=109m，如果将“纳米材料”分

22、散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A有丁达尔效应 B不能吸附溶液中悬浮物C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定17为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )A加入苛性钠溶液 B用水湿润C加热干燥使用 D加入少量稀盐酸18在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ()ANa、NO3-、Fe2、ClBNa、SO42-、Ba2、NO3-CMnO4-、K、SO42-、NaDK、SO42-、HCO3-、Na19化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 8 NH3 6 NH4Cl N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是A214 g B53.5 g C17 g D68

23、g20体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A.0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L21工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是ACu+HNO3(浓)Cu(NO3) 2BCu+HNO3(稀)Cu(NO3) 2CCu CuO Cu(NO3)2DCu CuSO4Cu(NO3)222下列解释不科学的是A高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2B在溶洞中当溶有 Ca（HCO3）2 水溶液，析出固体（在洞顶或洞底）

24、，日久天长便形成了钟乳石C氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D“通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施23下列关于胶体的说法，正确的是A向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体B胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别DFe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电24下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是ANaOH BNa2CO3 CNaCl DNH325在中，被氧化与被还原的氯原子个数比为A5：1 B1：5 C6：1 D1：6二、填空题26

25、在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一

26、定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _ (4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)_。三、推断题27中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和_；（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是_；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是_。（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为_。（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和

27、洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品， 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为_。四、综合题28钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 KClO4中氯元素的化合价是_，具有_（填“还原性”或“氧化性”）。 Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做_（填“还原剂”或“氧化剂”）。 NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_。（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题： 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的