D.元素Z的氧化物对应水化物都是强酸
13、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.金属钠与水反应:
2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
B.将FeO溶于稀硝酸:
FeO+2H+
Fe2++H2O
C.向（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸:
D.向NaHCO3溶液中加入少量石灰水:
14、恒温恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应:
A（g）+2B（g）
2C（g）,一段时间后达到平衡,生成amolC,则下列说法中正确的是（ ）
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等
C.当υ正（A）=2υ逆（C）时,可断定反应达到平衡状态
D.若起始时放入2molA和2nmolB,则达平衡时C的物质的量为2amol
15、下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A.乙酸溶液的pH小于7
B.乙烯可与溴发生加成反应
C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛
16、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质,下列关于它们的说法正确的是（ ）
A.葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应,且油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C.牡丹籽油是一种优质的植物油脂,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体
17、我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,防护原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.通电时,锌环是阳极,发生氧化反应
B.通电时,阴极上的电极反应为2H2O+2e-
H2↑+2OH-
C.断电时,锌环上的电极反应为Zn2++2e-
Zn
D.断电时,仍能防止铁帽被腐蚀
18、室温下,下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（ ）
A.0.1mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7
C.相同条件下,浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D.0.1mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
19、下列说法中不正确是（ ）
A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B.NH3的熔点沸点大于PH3的是由于NH3分子之间存在氢键
C.甲烷和水分子之间可以形成氢键
D.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
20、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.1mol﹣OH（羟基）与1mol
中所含电子数均为10NA
B.25℃时,100mLpH=1的稀硫酸中,含有的H+数目为0.01NA
C.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
D.标准状况下,2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子
21已知:
①CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g） ΔH=+49.0kJ·mol-1
②
下列说法正确的是（ ）
A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量
C.根据②推知反应:
的
D.反应②中的能量变化如图所示
22、在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,发生:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH。
测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下的变化,p2和195℃时n（H2）随时间的变化结果如图表所示。
下列说法正确的是（ ）
p2和195oC时，n（H2）
t/min
0
1
3
5
n（H2）/mol
8
5
4
4
A.0~3min,平均速率v（CH3OH）=0.8mol·L-1·min-1
B.p10
C.在B点时,v正>v逆
D.在p2及195℃时,该反应的平衡常数为25
23、298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是（ ）
A.该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积小于20.0mL
C.M点:
[NH4+]+[NH3·H2O]=[Cl-]
D.M点处的溶液中[NH4+]=[Cl-]>[H+]=[OH-]
24、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2）为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是（ ）
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）:
n（Fe2O3）=1:
5
D.烧渣分离"可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
25、某溶液X中只可能有K+、Mg2+、
、Al3+、
、
、
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断错误的是（ ）
A.沉淀甲和沉淀乙都可以跟氢氧化钠溶液反应
B.白色沉淀乙一定是氢氧化铝
C.Al3+—定存在于溶液X中
D.不可能确定
是否存在于溶液X中,但K+—定有
二、非选择题
26、A是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。
（1）.A的结构简式为__________;
（2）.B、D分子中的官能团名称分别为:
__________、__________;
（3）.写出下列反应的反应类型:
①__________④__________;
（4）.反应②在Cu做催化剂的条件下进行,将铜丝下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入试管中（如下左图所示）,反复几次。
观察铜丝表面的现象__________。
该反应的化学方程式为__________。
反应④在浓硫酸的作用下实现,实验装置如下右图所示。
图中X的化学式为__________;该反应的化学方程式为__________。
（5）.A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料,合成该塑料的化学方程式为__________;
27、某混合物A,含有
、
和
在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
（1）.根据上述框图反应关系,写出B、E所含物质的化学式:
固体B__________、溶液E__________.
（2）.如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳,则反应的离子方程式__________。
（3）.在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中,观察到的现象是__________
28、某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质.A中试管内盛放的物质是Ca（OH）2、NH4Cl固体.
【实验探究】
（1）.A中发生反应的化学方程式为_______________________________
（2）.B中盛放的干燥剂为__________
（3）.若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3（标准状况）的体积是__________L
（4）.实验室收集氨气的方法是__________
（5）.C、D装置中颜色会发生变化的是__________（填“C”或“D”）
（6）.当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1至2滴浓盐酸,可观察到的现象是__________.
29、`1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气:
。
现将含MnO217.4g的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。
把反应后所得溶液稀释成200ml。
请按要求计算或填空:
（1）.生成的Cl2在标准状况下的体积（写出计算过程）。
（2）.稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度__________。
30、【加试题】高铁酸钾（K2FeO4）是新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下:
回答下列问题:
（1）.反应①应在温度较低的情况下进行,因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,写出温度较高时反应的离子方程式__________。
（2）.在溶液I中加入NaOH固体的目的是__________（填字母）。
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClO
B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使NaClO3转化为NaClO
（3）.反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下,不同质量浓度的Fe（NO3）3对K2FeO4生成率的影响;图2为一定温度下,Fe（NO3）3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。
工业生产中最佳温度为__________,此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为__________。
（4）.反应③中的离子反应方程式为__________;溶液Ⅱ中加入饱和KOH得到湿产品的原因是__________。
（5）.高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是:
4
+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）十3O2↑+8OH-。
则其作为水处理剂的原理是:
①__________;②__________。
31、甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。
（1）.用煤制天然气时会发生多个反应,通过多种途径生成CH4。
已知:
C（s）+2H2（g）
CH4（g） ΔH=-73kJ·mol-1
2CO（g）
C（s）+CO2（g） ΔH=-171kJ·mol-1
CO（g）+3H2（g）
CH4（g）+H2O（g）ΔH=-203kJ·mol-1
写出CO与H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式:
__________
（2）.天然气中含有H2S杂质,某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液。
已知T℃时,Kb（NH3·H2O）=1.74×10-5;
则NH4HS溶液中所含粒子浓度的大小关系是（ ）
A.
B.
C.
D.
（3）.工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下反应来制取H2,其原理为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
①一定温度时,在一个容积为2L的恒容密闭容器中,加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应,5min后达平衡,生成0.2molCO。
用H2表示该反应的速率为__________;此反应的平衡常数为__________（结果保留到小数点后三位）。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是__________（填序号）。
A.体系的压强不再变化 B.生成1molCH4的同时消耗3molH2 C.各组分的物质的量浓度不再变化 D.体系的密度不再变化 E.反应速率v（CH4）:
v（H2O）:
v（CO）:
v（H2）=1:
1:
1:
3
（4）.已知甲醇水蒸气重整制氢的反应:
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49kJ·mol-1。
某温度下,将n（H2O）:
n（CH3OH）=1:
1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时的总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为__________（用p1、p2表示）。
（5）.如图所示,直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种,它直接使用甲醇而无需预先重整。
请写出电池工作时的负极反应式:
__________
32、肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯,常作为定香剂,也可用作香皂及食品香精的调香原料。
以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。
已知:
Ⅰ.相同条件下,烃A对氢气的相对密度为13
Ⅱ.反应①、反应②的原子利用率均为100%
Ⅲ.
回答下列问题:
（1）.A的名称为__________。
（2）.反应③的条件为__________。
（3）.上述合成路线涉及的反应中,属于取代反应的有__________（填序号）。
（4）.写出反应D→E的化学方程式:
__________。
（5）.写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式:
__________
（6）.F同时满足下列条件的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）。
①苯环上的有2个取代基 ②能发生银镜反应和水解反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示6组峰,且峰面积比为3:
2:
2:
1:
1:
1的是__________（填结构简式）。
（7）.参照上述合成路线,以CH3CHO为原料,设计制备
的合成路线:
__________（无机试剂及溶剂任选）。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
D
解析：
2答案及解析：
答案：
B
解析：
3答案及解析：
答案：
B
解析：
4答案及解析：
答案：
C
解析：
5答案及解析：
答案：
C
解析：
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。
A、火药使用过程中有新物质CO2等生成,属于化学变化,选项A不选;
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,选项B不选;
C、转轮排字过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项C选;
D、铁的冶炼过程中有新物质单质铁等生成,属于化学变化,选项D不选;答案选C。
【点睛】
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
6答案及解析：
答案：
A
解析：
7答案及解析：
答案：
D
解析：
8答案及解析：
答案：
B
解析：
本题考査对化学用语的理解和使用。
A项乙烯的结构简式是CH2=CH2,A错误;C项羟基和氢氧根离子是不同的微粒,电子式不同,氢氧根离子的电子式是
C错误;D项可用于考古断代的碳原子中含8个中子,质量数是14,原子符号是
D错误。
9答案及解析：
答案：
C
解析：
10答案及解析：
答案：
A
解析：
11答案及解析：
答案：
D
解析：
12答案及解析：
答案：
C
解析：
A.O和S为同主族,但由于O的氧化性较强,无正价,A错误;
B.O2-、F-具有相同的核外电子排布,原子序数越大半径越小,r（X）>r（W）,B错误;
C.根据元素周期律,非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性:
F>O>S>P,气态氢化物的稳定性:
W>X>Z>Y,C正确;
D.S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸,为弱酸,D错误;
答案为C
13答案及解析：
答案：
A
解析：
A.金属钠与水反应然离子方程式为2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑.A正确:
B.将FeO溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe+B不正确；C.向（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸后,生成疏酸钡和醋酸，C不正确;D.向NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子方程式大2HCO3+Ca2++2OH-
CaCO3↓+H2O+
D不正确,本题选A。
14答案及解析：
答案：
D
解析：
15答案及解析：
答案：
B
解析：
16答案及解析：
答案：
C
解析：
17答案及解析：
答案：
C
解析：
通电时,锌环连接电源正极,所以锌环为阳极,发生氧化反应,故A正确;通电时,阴极上氢离子得电子,所以阴极上发生的电极反应为2H2O+2e-
H2↑+2OH-,故B正确;断电时发生原电池反应,锌环失电子,作负极,电极反应为Zn-2e-
Zn2+,故C错误;断电时,锌作负极,铁作正极受到保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,故D正确。
18答案及解析：
答案：
D
解析：
A项,室温下0.1mol·L-1氨水溶液pH<13,溶液中c（OH-）<
mol·L-1=0.1mol/L<>3·H2O）,说明NH3·H2O部分电离,为弱电解质,A正确;B项,室温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7,说明氯化铵是强酸弱碱盐,则证明NH3·H2O是弱电解质,B正确;C项,相同条件下,浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱,说明氨水没有完全电离,则证明NH3·H2O是弱电解质,C正确;D项,0.1mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色,说明NH3·H2O显碱性,电离产生OH-,不能证明是弱电解质,D错误。
点睛:
本题考查强、弱电解质的判断,根据电离程度,电解质分为强电解质和弱电解质,完全电离的为强电解质,部分电离的为弱电解质,所以只要证明氨水部分电离即可。
19答案及解析：
答案：
C
解析：
20答案及解析：
答案：
B
解析：
21答案及解析：
答案：
C
解析：
由题给反应②的热化学方程式可知,甲醇转变成H2的过程可能放出能量,A错误;反应①为吸热反应,故反应物的总能量低于生成物的总能量,B错误;根据反应②可推知1mol液态甲醇与氧气反应放出的热量小于192.9kJ,所以该反应的ΔH>-192.9kJ·mol-1,C正确;反应②中O2（g）前化学计量数为
而图中
（g）前化学计量数为1,两者不一致,D错误。
22答案及解析：
答案：
D
解析：
23答案及解析：
答案：
C
解析：
24答案及解析：
答案：
C
解析：
25答案及解析：
答案：
C
解析：
本题考査离子推断。
向溶液X中加入盐酸,产生气体,则证明含有
气体甲是CO2;同时产生沉淀甲,则含有
沉淀甲是硅酸沉淀;由于Mg2+、Al3+与
会发生双水解反应而不能大量共存,所以一定不含有Mg2+、Al3+;向无色酸性溶液甲中加入过量的氨水,形成的白色沉淀一定是氢氧化铝,则证明在该溶液中存在
。
根据溶液呈电中性可知,一定有阳离子K+,但是不能确定
是否存在于溶液X中。
硅酸和氢氧化铝都能跟氢氧化钠溶液反应。
26答案及解析：
答案：
1.CH2=CH2
2.醇羟基;羧基;3.加成反应 酯化反应或取代反应
4.铜丝灼烧后变黑色,插入试管后又变成光亮的红色
5.
解析：
27答案及解析：
答案：
1.Al2O3;K2SO4、NH3·H2O、（NH4）2SO4
2.CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
3.生成红褐色沉淀
解析：
28答案及解析：
答案：
1.2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2.碱石灰;3.4.48;4.向下排空气法;5.D;6.产生大量白烟
解析：
29答案及解析：
答案：
1.23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石中MnO2的物质的量为:
则
1 1
0.2mol n（Cl2）
所以n（Cl2）=0.2mol,故生成的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:
标准状况下生成的Cl2的体积为4.48L;
2.1mol/L
解析：
30答案及解析：
答案：
1.6OH-+3Cl2=
+5Cl-+3H2O;
2.AC;3.26℃;6:
5（或l.2:
1）;4.2Fe3++3ClO-+10OH-=2
+3Cl-+5H2O 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠要小
5.高铁酸钾中的铁为+6价具有强氧化性能杀菌消毒;水解产生氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水
解析：
1.由题意及流程可知,先制备次氯酸钠,然后除去氯化钠,在碱性条件下次氯酸钠与硝酸铁发生反应生成高铁酸钠,高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应得到高铁酸钾,经分离提纯后得到高铁酸钾晶体。
温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,反应的离子方程式为6OH-+3Cl2=ClO3+5Cl-+3H2O。
2.在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是,与反应液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClO,并且为下一步反应提供碱性的环境,选 A、C。
3.由图1可知。
在26
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