浙江选考化学模拟练习卷2.docx

1、浙江选考化学模拟练习卷22019年4月浙江选考化学模拟练习卷（2）一、选择题1、中科大教授联合美国科学家发现雾霾形成与硫酸氢铵有关,NH4HSO4属于( )A.氧化物B.酸C.碱D.盐2、下列玻璃仪器中,可以用酒精灯直接加热的是( )A. B. C. D.3、下列物质属于非电解质的是( )A.碳酸钠B.蔗糖C.氢氧化钠D.硫酸4、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.NH4Cl5、下列我国古代技术的应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼6、下列说法不正确的是( )A.“氮的固定”过程氮元素一定被

2、氧化B.工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝C.氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害D.长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故7、下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )A.KMnO4MnCl2B.CuOCuC.CaCO3CO2D.FeFeCl28、对下列化学用语的理解和使用均正确的是( )A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.甲烷分子的比例模型为C.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子D.可用于考古断代的碳原子中含8个中子,其原子符号为9、下列说法中正确的是( )A.实验室中可用稀盐酸与MnO2反应制氯气B.实验室中可用磨口玻璃瓶(带玻璃塞)保存NaOH溶液C.

3、新制氯水使有色布条褪色与SO2令溴水褪色均属于氧化还原反应D.实验药品NH4Cl固体中混有的NaCl杂质,可通过加热的方法将之除去10、下列关于安全事故的处理方法中,正确的是( )A.金属钠着火时,可用大量沙子扑灭B.大量氨气泄漏时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量往高处去C.点燃氢气前要先验纯,点燃甲烷、乙烯前则无需验纯D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗11、下列说法不正确的是( )A.C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物B.CH4和C3H8互为同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体D.H2O与D2O属同位素12、短周期元素X、Y、Z、W在元

4、素周期表中的相对位置如图所示,已知:四种原了最外层电子数之和为24。下列说法止确的是( )A.元索和元Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)r(X)C.气态简单氢化物的热稳定性顺序为:YZXWD.元素Z的氧化物对应水化物都是强酸13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.金属钠与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH- +H2B.将FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2+H2OC.向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸: D.向NaHCO3溶液中加入少量石灰水: 14、恒温恒压下,1mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应:A(g) + 2B

5、(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成a mol C,则下列说法中正确的是( )A.物质A、B的转化率之比为12B.起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C.当正(A) = 2逆(C)时,可断定反应达到平衡状态D.若起始时放入2mol A 和2n mol B,则达平衡时C的物质的量为2a mol15、下列关于有机物的说法不正确的是( )A.乙酸溶液的pH小于7B.乙烯可与溴发生加成反应C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛16、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质,下列关于它们的说法正确的是()A.葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应,且油脂在碱性条件下的水

6、解反应叫皂化反应B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.牡丹籽油是一种优质的植物油脂,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体17、我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,防护原理如图所示。下列说法错误的是()A.通电时,锌环是阳极,发生氧化反应B.通电时,阴极上的电极反应为2H2O+2e-H2+2OH-C.断电时,锌环上的电极反应为Zn2+2e-ZnD.断电时,仍能防止铁帽被腐蚀18、室温下,下来事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是( )A.0.1molL-1 NH3H2O的pH小于13B

7、.0.1molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1molL-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1molL-1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色19、下列说法中不正确是( )A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B.NH3的熔点沸点大于PH3的是由于NH3分子之间存在氢键C.甲烷和水分子之间可以形成氢键D.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释20、NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.1molOH(羟基)与1mol中所含电子数均为10NAB.25时,100mL pH=1的稀硫酸中,含有的H+数目为0.01NAC.室温下,1

8、L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NAD.标准状况下,2.24L NO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子21已知:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H=+49.0kJmol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B.反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量C.根据推知反应:的D.反应中的能量变化如图所示22、在20L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2,发生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下的变化,p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法

9、正确的是( ) p2和195oC时，n(H2)t/min0135n(H2)/mol8544A.03min,平均速率v(CH3OH)=0.8molL-1min-1B.p10C.在B点时,v 正v 逆D.在p2及195 时,该反应的平衡常数为2523、298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是()A.该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂B.M点对应的盐酸体积小于20.0 mLC.M点: NH4+ NH3H2O =Cl-D.M点处的溶液中N

10、H4+=Cl-H+=OH-24、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是( )A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来25、某溶液X中只可能有K+、Mg2+、Al3+、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断错误的是( )A.沉淀甲和沉淀乙都可以跟氢氧化钠溶液反应B.白色沉

11、淀乙一定是氢氧化铝C.Al3+定存在于溶液X中D.不可能确定是否存在于溶液X中,但K+定有二、非选择题26、A是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。（1）.A的结构简式为_;（2）.B、D分子中的官能团名称分别为:_、_;（3）.写出下列反应的反应类型:_;（4）.反应在Cu做催化剂的条件下进行,将铜丝下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入试管中(如下左图所示),反复几次。观察铜丝表面的现象_。该反应的化学方程式为_。反应在浓硫酸的作用下实现,实验装置如下右图所示。图中X的化学式为_;该反应的化学方程式为_。

12、（5）.A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料,合成该塑料的化学方程式为_;27、某混合物A,含有、和,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:（1）.根据上述框图反应关系,写出B、E所含物质的化学式:固体B_、溶液E_.（2）.如果把步骤中适量的盐酸改为过量的二氧化碳,则反应的离子方程式_。（3）.在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中,观察到的现象是_28、某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质.A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体.【实验探究】（1）.A中发生反应的化学方程式为_（2）.B中盛放的干燥剂为_（3）.若有10.7g NH4C

13、l固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是_L（4）.实验室收集氨气的方法是_（5）.C、D装置中颜色会发生变化的是_(填“C”或“D”)（6）.当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1至2滴浓盐酸,可观察到的现象是_.29、1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:。现将含MnO2 17.4g的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后所得溶液稀释成200ml。请按要求计算或填空:（1）.生成的Cl2在标准状况下的体积(写出计算过程)。（2）.稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度_。30、【加试题】高铁酸钾

14、(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:回答下列问题:（1）. 反应应在温度较低的情况下进行,因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,写出温度较高时反应的离子方程式_。 （2）.在溶液I中加入NaOH固体的目的是_(填字母)。A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClOB.NaOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使NaClO3转化为NaClO（3）. 反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下,不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响;图2为一定温度下,Fe(NO

15、3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。 工业生产中最佳温度为_,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_。（4）.反应中的离子反应方程式为_;溶液中加入饱和KOH得到湿产品的原因是_。（5）. 高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是:4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)十3O2+8OH-。则其作为水处理剂的原理是:_;_。31、甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。（1）.用煤制天然气时会发生多个反应,通过多种途径生成CH4。已知:C(s)+2H2(g)CH4(g)H=-73kJmol-12CO(g)C(s)+CO2

16、(g)H=-171kJmol-1CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H=-203kJmol-1写出CO与H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式:_（2）.天然气中含有H2S杂质,某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液。已知T 时,Kb(NH3H2O)=1.7410-5;则NH4HS溶液中所含粒子浓度的大小关系是( )A. B. C. D. （3）.工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下反应来制取H2,其原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)一定温度时,在一个容积为2L的恒容密闭容器中,加入1mol CH4和1.4mol水蒸气发生上述反应,5min后达平衡

17、,生成0.2mol CO。用H2表示该反应的速率为_;此反应的平衡常数为_(结果保留到小数点后三位)。下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_(填序号)。A.体系的压强不再变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2 C.各组分的物质的量浓度不再变化 D.体系的密度不再变化 E.反应速率v(CH4):v(H2O):v(CO):v(H2)=1:1:1:3（4）.已知甲醇水蒸气重整制氢的反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49kJmol-1。某温度下,将n(H2O):n(CH3OH)=1:1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时的总压强

18、为p2,则平衡时甲醇的转化率为_(用p1、p2表示)。（5）.如图所示,直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种,它直接使用甲醇而无需预先重整。请写出电池工作时的负极反应式:_32、肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯,常作为定香剂,也可用作香皂及食品香精的调香原料。以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。已知:.相同条件下,烃A对氢气的相对密度为13.反应、反应的原子利用率均为100%.回答下列问题:（1）.A的名称为_。（2）.反应的条件为_。（3）.上述合成路线涉及的反应中,属于取代反应的有_(填序号)。（4）.写出反应DE的化学方程式:_。（5）.写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式:_

19、（6）.F同时满足下列条件的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。苯环上的有2个取代基 能发生银镜反应和水解反应 能与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示6组峰,且峰面积比为3:2:2:1:1:1的是_(填结构简式)。（7）.参照上述合成路线,以CH3CHO为原料,设计制备的合成路线:_(无机试剂及溶剂任选)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析：化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此

20、分析判断。A、火药使用过程中有新物质CO2等生成,属于化学变化,选项A不选;B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,选项B不选;C、转轮排字过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项C选;D、铁的冶炼过程中有新物质单质铁等生成,属于化学变化,选项D不选;答案选C。【点睛】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：B解析：本题考査对化学用语的理解和使用。A项乙烯的结构简式是CH2=CH2,A错误;C项羟基和氢氧根离子是不同的微粒,电子式不

21、同,氢氧根离子的电子式是,C错误;D项可用于考古断代的碳原子中含8个中子,质量数是14,原子符号是,D错误。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：C解析：A.O和S为同主族,但由于O的氧化性较强,无正价,A错误;B.O2-、F-具有相同的核外电子排布,原子序数越大半径越小,r(X) r(W),B错误;C.根据元素周期律,非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性:FOSP,气态氢化物的稳定性:WXZY,C正确;D.S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸,为弱酸,D错误;答案为C 13答案及解析：答

22、案：A解析：A.金属钠与水反应然离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH- +H2.A正确:B.将FeO溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe+ B不正确；C.向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后,生成疏酸钡和醋酸，C不正确;D.向NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子方程式大2HCO3+Ca2+ +2OH-CaCO3 +H2O+,D不正确,本题选A。 14答案及解析：答案：D解析： 15答案及解析：答案：B解析： 16答案及解析：答案：C解析： 17答案及解析：答案：C解析：通电时,锌环连接电源正极,所以锌环为阳极,发生氧化反应,故A正确;通电时,阴极上氢离子得电子,所以阴极上发

23、生的电极反应为2H2O+2e-H2+2OH-,故B正确;断电时发生原电池反应,锌环失电子,作负极,电极反应为Zn-2e-Zn2+,故C错误;断电时,锌作负极,铁作正极受到保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,故D正确。 18答案及解析：答案：D解析：A项,室温下0.1 molL-1氨水溶液pH13,溶液中c(OH-)molL-1=0.1mol/L3H2O),说明NH3H2O部分电离,为弱电解质,A正确;B项,室温下0.1 molL-1NH4Cl溶液的pH小于7,说明氯化铵是强酸弱碱盐,则证明NH3H2O是弱电解质,B正确;C项,相同条件下,浓度均为0.1 molL-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能

24、力弱,说明氨水没有完全电离,则证明NH3H2O是弱电解质,C正确;D项,0.1 molL-1NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色,说明NH3H2O显碱性,电离产生OH-,不能证明是弱电解质,D错误。点睛:本题考查强、弱电解质的判断,根据电离程度,电解质分为强电解质和弱电解质,完全电离的为强电解质,部分电离的为弱电解质,所以只要证明氨水部分电离即可。 19答案及解析：答案：C解析： 20答案及解析：答案：B解析： 21答案及解析：答案： C解析： 由题给反应的热化学方程式可知,甲醇转变成H2的过程可能放出能量,A错误;反应为吸热反应,故反应物的总能量低于生成物的总能量,B错误;根据反应可推知1mo

25、l液态甲醇与氧气反应放出的热量小于192.9kJ,所以该反应的H-192.9kJmol-1,C正确;反应中O2(g)前化学计量数为,而图中(g)前化学计量数为1,两者不一致,D错误。 22答案及解析：答案：D解析： 23答案及解析：答案：C解析： 24答案及解析：答案：C解析： 25答案及解析：答案：C解析：本题考査离子推断。向溶液X中加入盐酸,产生气体,则证明含有,气体甲是CO2;同时产生沉淀甲,则含有,沉淀甲是硅酸沉淀;由于Mg2+、Al3+与会发生双水解反应而不能大量共存,所以一定不含有Mg2+、Al3+;向无色酸性溶液甲中加入过量的氨水,形成的白色沉淀一定是氢氧化铝,则证明在该溶液中存

26、在。根据溶液呈电中性可知,一定有阳离子K+,但是不能确定是否存在于溶液X中。硅酸和氢氧化铝都能跟氢氧化钠溶液反应。 26答案及解析：答案：1.CH2=CH22.醇羟基; 羧基; 3.加成反应 酯化反应或取代反应4.铜丝灼烧后变黑色,插入试管后又变成光亮的红色 5.解析： 27答案及解析：答案：1.Al2O3;K2SO4、NH3H2O、(NH4)2SO42.CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-3.生成红褐色沉淀解析： 28答案及解析：答案：1.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2.碱石灰; 3.4.48; 4.向下排空气法; 5.D; 6.产生大量白烟

27、解析： 29答案及解析：答案：1.23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石中MnO2的物质的量为:,则1 10.2mol n(Cl2)所以n(Cl2)=0.2mol,故生成的体积=0.2mol22.4L/mol=4.48L,答:标准状况下生成的Cl2的体积为4.48L;2.1mol/L解析： 30答案及解析：答案：1.6OH-+3Cl2= +5Cl-+3H2O;2.AC; 3.26; 6:5(或l.2:1); 4.2Fe3+3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠要小5.高铁酸钾中的铁为+6价具有强氧化性能杀菌消毒; 水解产生氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水解析：1.由题意及流程可知,先制备次氯酸钠,然后除去氯化钠,在碱性条件下次氯酸钠与硝酸铁发生反应生成高铁酸钠,高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应得到高铁酸钾,经分离提纯后得到高铁酸钾晶体。温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,反应的离子方程式为6OH-+3Cl2=ClO3+5Cl-+3H2O。2.在溶液中加入NaOH固体的目的是,与反应液中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClO,并且为下一步反应提供碱性的环境,选A、C。3.由图1可知。在26