学年高二化学选修3课时检测6.docx

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学年高二化学选修3课时检测6

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人教版选修四第一章

单元测试卷

一、选择题

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）

①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转换技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

2．下列说法中，正确的是（　　）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

3．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．A（g）＋2B（g）===C（l）　ΔH＝＋akJ/mol

B．A＋2B===C　ΔH＝－akJ/mol

C．A（g）＋2B（g）===C（l）　ΔH＝－akJ

D．A（g）＋2B（g）===C（l）　ΔH＝－akJ/mol

4．分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2A（g）＋B（g）===2C（g）　ΔH＝a（a>0）

B．2A（g）＋B（g）===2C（g）　ΔH＝a（a<0）

C．2A＋B===2C　ΔH＝a（a<0）

D．2C===2A＋B　ΔH＝a（a>0）

5．已知在25℃、101kPa条件下：

4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）　ΔH＝－2834.9kJ·mol－1

4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）　ΔH＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的结论正确的是（　　）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

6．断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。

已在H—H键的键能为436kJ·mol－1，H—N键的键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是（　　）

A．431kJ·mol－1B．946kJ·mol－1

C．649kJ·mol－1D．1130kJ·mol－1

7．已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·mol－1

Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋

O2（g）　ΔH＝－226kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH>－452kJ·mol－1

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

8．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：

①SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g）ΔH＝＋682.44kJ·mol－1，

（石英砂）　　　　　（粗硅）

②Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（g）ΔH＝－657.01kJ·mol－1

③SiCl4（g）＋2Mg（s）===2MgCl2（s）＋Si（s）ΔH＝－625.63kJ·mol－1

（纯硅）

生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）

A．2.43×104kJB．－2.35×104kJ

C．－2.23×104kJD．－2.14×104kJ

9．以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：

C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）

A．当有6NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

10．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。

相应的热化学反应方程式为：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·mol－1

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍？

（　　）

A．0.8B．1.3C．1.6D．3.1

11．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是（　　）

A．2A（l）＋B（l）===2C（g）　ΔH1

B．2A（g）＋B（g）===2C（g）　ΔH2

C．2A（g）＋B（g）===2C（l）　ΔH3

D．2A（l）＋B（l）===2C（l）　ΔH4

12．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是（　　）

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH1

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH2

②NaOH（aq）＋

H2SO4（浓）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH3

NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH4

A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

13．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（　　）

A．

B．

C．

D．

14．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和液态H2O时，放出的热量为519kJ。

如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（　　）

A．40gB．56g

C．60gD．无法计算

15．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）＋

2H2（g）=CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是（　　）

A．该反应物ΔH＝＋91kJ·mol－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

16．下列有关说法正确的是（　　）

A．已知：

HI（g）

H2（g）＋

I2（g）　ΔH＝－26.5kJ/mol，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

B．已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/mol

C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知

2H2O（g）＋O2（g）===2H2O2（l）　ΔH＝＋108.3kJ/mol①

N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－534.0kJ/mol②

则有反应：

N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－642.3kJ/mol

D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.4kJ/mol

17．①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/mol

②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为（　　）

A．1∶1　　　　B．1∶2

C．2∶3D．3∶2

18．已知：

P4（g）＋6Cl2（g）===4PCl3（g）　ΔH＝akJ·mol－1，

P4（g）＋10Cl2（g）===4PCl5（g）　ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。

下列叙述正确的是（　　）

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为（b－a＋5.6c）/4kJ·mol－1

D．P—P键的键能为（5a－3b＋12c）/8kJ·mol－1

19．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

20．下列说法不正确的是（　　）

A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值

D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用

二、非选择题

1．

（1）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

。

（2）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：

。

（3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为。

2．

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是________（填序号）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固体

（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物

起始温度t1/℃

终了温度t2/℃

中和热/kJ·mol－1

A．1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL

13.0

ΔH1

B．1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3·H2O溶液50mL

13.0

ΔH2

①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2。

他的根据是________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是________。

②实验测得的温度是：

A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。

设充分反应后溶液的比热容c＝4.184J/（g·℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝________；ΔH2＝________。

（已知溶液密度均为1g/cm3）

3．（8分）已知下列热化学方程式：

①H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.8kJ/mol

②H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8kJ/mol

③C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－110.5kJ/mol

④C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是__________________________。

（2）H2的燃烧热的为________，C的燃烧热为________。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO的燃烧热为________，其热化学方程式为________________。

4．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式_____________________________________________________。

（2）如图是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

人教版选修四第一章

单元测试卷

答题卡

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己姓名和班级填写在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、选择题

1、A]B]C]D]

2、A]B]C]D]

3、A]B]C]D]

4、A]B]C]D]

5、A]B]C]D]

6、A]B]C]D]

7、A]B]C]D]

8、A]B]C]D]

9、A]B]C]D]

10、A]B]C]D]

11、A]B]C]D]

12、A]B]C]D]

13、A]B]C]D]

14、A]B]C]D]

15、A]B]C]D]

16、A]B]C]D]

17、A]B]C]D]

18、A]B]C]D]

19、A]B]C]D]

20、A]B]C]D]

二、非选择题

1．

（1）

（2）

（3）

2．

（1）________________

（2）________（填序号）

（3）①________________

②ΔH1＝________ΔH2＝________。

（已知溶液密度均为1g/cm3）

3．

（1）__________________________

（2）________________

（3）________

（4）_______________________

4．

（1）_____________________________________________________

（2）_____________________________________________________

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

人教版选修四第一章单元测试卷

参考答案与解析

一、选择题

【答案】

1.B

【解析】①会使化石燃料更快地枯竭并造成环境污染；④造成空气污染。

故B项正确。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

2.C

【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A项错误；形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B项错误；ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH>0时为吸热反应，C项正确；ΔH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，D项错误。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

3.D

【解析】化合反应一般是放热反应，ΔH<0，A项错误；B项中未标注物质的聚集状态，错误；ΔH的单位应为kJ/mol，C项错误。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

4.B

【解析】C、D两项均未标明反应物和生成物的聚集状态，所以错误；反应物（A和B）的总能量高于生成物（C）的总能量，故正反应为放热反应，ΔH<0，所以B项正确，A项错误。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

5.D

【解析】由题意可知，3O2（g）===2O3（g）　ΔH＝－2834.9kJ·mol－1－（－3119.1kJ·mol－1）＝＋284.2kJ·mol－1>0，故由O2变O3为吸热反应，说明等质量的O3能量较高，O2比O3稳定。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

6.B

【解析】由题意得：

ΔH＝3×436kJ·mol－1＋E（N≡N）－6×391kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，E（N≡N）＝946kJ·mol－1。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

7.C

【解析】燃烧热的单位，应为kJ/mol，A项错误；1molCO生成1molCO2放热283kJ，B项错误；由Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋

O2（g）　ΔH＝－226kJ/mol知2Na2O2（s）＋2CO2（g）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH＝－452kJ/mol，由CO2（s）至CO2（g）需吸热，所以2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g），放热数值小于452kJ，即ΔH>－452kJ/mol，C项正确；由题给两个方程①＋②×2得CO（g）＋Na2O2（s）===Na2CO3（s）　ΔH＝－509kJ/mol，分析知此反应放出509kJ热量时消耗1molCO，转移2mol电子，D项错误。

【题型】选择题

【难度】一般

【答案】

8.D

【解析】利用盖斯定律将①＋②＋③可得：

SiO2（s）＋2C（s）＋2Cl2（g）＋2Mg（s）===Si（s）＋2CO（g）＋2MgCl2（s）　ΔH＝－600.2kJ·mol－1。

（石英砂）　　　　　　　　　　　　（纯硅）

生产1.00kg纯硅时总反应热为：

－600.2kJ·mol－1×

＝－2.14×104kJ。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

9.D

【解析】C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　△H＝－1300kJ/mol，该反应中乙炔中－1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中＋4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10NA，故A错误；该反应为放热反应，故B错误；1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650kJ的能量，故C错误：

1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300kJ的能量，故D正确。

【题型】选择题

【难度】一般

【答案】

10.D

【解析】H2和CO的反应热相当，则倍数为

＝3.1。

【题型】选择题

【难度】一般

【答案】

11.C

【解析】四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。

由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反应物的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大，由于反应放热，ΔH3为负值，故ΔH3最小。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

12.B

【解析】生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ΔH1>ΔH2，浓H2SO4溶解时放热，CH3COOH电离时吸热，故ΔH3<ΔH4，B项正确。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

13.B

【解析】设乙醇物质的量为x，则甲醇的物质的量为1－x，x·ΔH1＋（1－x）·ΔH2＝ΔH3

解得x＝

，本题也可以用十字交叉法：

乙醇　ΔH1ΔH2－ΔH3

ΔH3

甲醇　ΔH2ΔH3－ΔH1，则得乙醇和甲醇的物质的量之比为

。

【题型】选择题

【难度】一般

【答案】

14.C

【解析】CH4的燃烧可分为两部分，由题意写出热化学方程式：

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－802kJ/mol

②CH4（g）＋

O2（g）===CO（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－519kJ/mol

本题的解法可有几种，可采用列方程组的方法，也可用十字交叉法，下面用十字交叉法解答此题。

①802212.25

31.25

②51970.75即两者比为3∶1，

即在①②两反应中参加反应的CH4的比例为3∶1，故消耗O2的质量为m（O2）＝

×32g/mol＝60g。

【题型】选择题

【难度】一般

【答案】

15.C

【解析】根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，焓变值为负，A项错误，C项正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，B项错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，D项错误。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

16.B

【解析】A项，反应为可逆反应，HI不能完全转化为H2和I2，放出的热量小于26.5kJ；C项，②－①得：

N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－642.3kJ/mol，当H2O为液态时，ΔH应小于－642.3kJ/mol；D项，醋酸为弱酸，醋酸和NaOH溶液的反应不但有中和反应，还有醋酸的电离过程，而电离过程是吸热的，故醋酸和NaOH溶液反应的ΔH大于－57.4kJ/mol。

【题型】选择题

【难度】一般

【答案】

17.A

解析：

设混合物中C为xmol，H2为ymol，

。

【题型】选择题

【难度】容易

【答案】

18.C

【解析】Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P键的键能，A项错误；不知道PCl5（g）―→PCl5（s）的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为（b－a＋5.6c）/4kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P—P键的键能为（5a－3b＋12c）/12kJ·mol－1，D项错误。

【题型】选择题

【难度】一般

【答案】

19.C

【解析】解本题的关键是正确理解图像的意义。

不难看出，E1＞